高考第一轮复习——化学反应与能量变化 （习题+解析）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题化学反响与能量变化【模拟试题】答题时间：50分钟1、以下说法中正确的选项是A、1mol H2SO4与1mol BaOH2完全中和所放出的热量为中和热B、中和反响都是放热反响，盐类水解反响都是吸热反响C、在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定叫做碳的燃烧热D、CO燃烧是吸热反响2、关于用水制取氢气，以下研究方向正确的选项是：A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢变成二级能源。B、设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C、寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D、寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能

2、源，以分解水制取氢气3、在25，101kPa下，1g C8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反响的热化学方程式正确的选项是 A、C8H18l12.5O2g 8CO2g 9H2Og；H48.40kJ/molB、C8H18l12.5O2g 8CO2g 9H2Ol；H5518kJ/molC、C8H18l12.5O2g 8CO2g 9H2Ol；H5518kJ/molD、C8H18l12.5O2g 8CO2g 9H2Ol；H48.40kJ/mol4、中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于 A、增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B、减少炉中杂质气体如SO2

3、等的形成C、进步煤炭的热效率并减少CO的排放D、使得燃料燃烧充分，从而进步燃料的利用率5、以下说法正确的选项是A、1molH2SO4与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热B、在101kPa时，1mol氢燃烧所放出的热量为氢的燃烧热C、由C石墨C金刚石；H 119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多6、在同温同压下，以下各组热化学方程式中，Q1Q2的是 A、2H2gO2g2H2Ol；HQ1 2H2gO2g2H2Og；HQ2B、SgO2gSO2g；HQ1 SsO2gSO2g；HQ2 C、Cs0.5O2gCOg；HQ1CsO2gCO2g；H

4、Q2 D、H2gCl2g2HClg；HQ10.5H2g0.5 Cl2gHClg；HQ27、今有如下三个热化学方程式：H2g1/2O2gH2Og；Ha kJ/mol H2g1/2O2gH2Ol；Hb kJ/mol2H2gO2g2H2Ol；Hc kJ/mol关于它们的以下表述，正确的选项是 A、它们都是吸热反响 B、a、b和c均为正值 C、反响热的关系：ab D、反响热的关系：2bc8、航天飞机用铝粉与高氯酸铵NH4ClO4的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反响，其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2；H0以下对此反响的表达中错误的选项是A、上述反响属于分解反响 B

5、、上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C、反响从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D、在反响中高氯酸铵只能起氧化剂作用9、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，那么完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q10、以下两个热化学方程式：CsO2gCO2g；H393.5kJ/mol2H2gO2g2H2Og；H483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量。那么炭粉与氢气的物质的量之比是 A、1：1B、1：2

6、C、2：3D、3：211、HH键能为436 kJ/mol，HN键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 3H2 2NH3，H92.4 kJ/mol，那么NN键的键能是 A、431 kJ/mol B、946 kJ/mol C、649 kJ/mol D、869 kJ/mol12、物质的生成热可定义为由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是CsO2gCO2g的反响热以下几种物质的生成热：葡萄糖1259 kJ/mol，H2O285.8 kJ/mol，CO2393.5 kJ/mol。那么1Kg葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为 A、3225

7、kJ B、2816 kJ C、6999 kJ D、15645 kJ13、以下物质的标准生成热：Fe3O4s为1117.13kJ/mol，CO g 为110.54 kJ/mol，CO2g为393.51 kJ/mol，那么反响：Fe3O4s4 CO g3 Fes4 CO2g；H？A、14.75 kJ/mol B、14.75 kJ/mol C、110.54 kJ/mol D、29.5 kJ/mol14、卫星发射时可用肼N2H4为燃料。1mol N2H4g在适量O2g中燃烧，生成N2和H2Og，放出534kJ的热量。以下说法正确的选项是A、1mol N2H4g的能量比1mol N2的能量高534kJB

8、、1mol N2H4g的能量比1mol N2的能量低534kJC、1mol N2H4g与1mol O2g的总能量比1mol N2与2mol H2Og的总能量高534kJD、1mol N2H4g与1mol O2g的总能量比1mol N2与2mol H2Og的总能量低534kJ15、把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试答复以下问题：1实验中观察到的现象是 ；2产生上述现象的原因是 ；3写出有关反响的离子方程式 ；4由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量 填“大于、“小于或“等于镁片和盐酸的总能量。16、火箭推进器中盛有强复原剂液态肼N2H4

9、和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反响，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。1反响的热化学方程式为 。2又H2OlH2Og；H44kJ/mol。那么16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是 。17、根据以下表达答复：能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2Ol2H2gO2g；H571.6kJ/mol，那么以下表达正确的选项是A、电能是二级能源B、水力是二级能源C、天然气

10、是一级能源D、焦炉气是一级能源：CH4g2O2gCO2g2H2Ol；H890.3kJ/mol，质量一样的氢气和甲烷分别燃烧放出的热量之比约是A、13.4B、11.7C、2.61D、4.61近20年来，对以氢气作为将来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速的开展，为了有效开展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，以下可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A、电解水B、锌和稀硫酸反响C、光解海水D、以石油、天然气为原料氢气燃烧时耗氧量小，发热量大，热化学方程式为：CsO2gCO2g；H393.5 kJ/mol，H2g1/2O2gH2Ol；H285.8 kJ/mol，试通过计算说明等质量的氢气和碳

11、燃烧时产生的热量的比是；氢能源有可能实现能源的贮备，也有可能实现经济、高效的输送。研究说明过渡金属型氢化物又称间充氢化物，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78在标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气钯粉密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4，试写出钯Pd的氢化物的化学式。18、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。以下热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的

12、是 。A、NagClgNaCls；HB、Nas1/2Cl2gNaCls；H1 C、NasNag；H2 D、NageNag；H3E、1/2Cl2gClg；H4F、Clg eClg；H52写出H1与H、H2、H3、H4、H5之间的关系式 。19、发射卫星可用肼N2H4为燃料和NO2做氧化剂。两者生成N2和水蒸气，：N2g2O2g2NO2g；H67.7 kJ/molN2H4gO2gN2g2H2Og；H534kJ/mol1/2H2g1/2F2gHFg；H269kJ/molH2g1/2O2gH2Og；H242 kJ/mol写出肼和NO2反响的热化学方程式：有人认为用F2代替NO2做氧化剂，那么反响释放的

13、能量更高，请写出该反响的方程式及反响释放出的能量：。20、50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图的装置中进展中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题： 1从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。2烧杯间填满碎纸条的作用是 。3大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 填“偏大、“偏小、“无影响。 4实验中60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进展反响，与上述实验相比，所放出的热量 填“相等、“不相等，所求中和热 填“相等、“不相等，简述理由 。5用一样浓度和体积的氨水代替NaOH

14、溶液进展上述实验，测得的中和热的数值会_均填“偏大、“偏小、“无影响；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进展上述实验，测得的中和热的数值会 均填“偏大、“偏小、“无影响。21、化学反响可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时所释放的能量或断开1mol化学键时所吸收的能量。现提供以下化学键的键能kJ/molPP：198 PO：360 OO：498 PO：585试根据这些数据，计算以下反响的Q P4白磷g5O2gP4O10g；HQkJ/mol提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子【试题答案】1、B2、BD3、B4、CD5、D6、AC7、D8、D9、C10、A11、B12、D13、A14、C15、1镁片上有大量的气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中析出晶体。2镁置换氢气是一个放热反响，而CaOH2随温度升高溶解度减小。3Mg2HMg2+H2 4小于16、1N2H4l2H2O2lN2g4H