高考第一轮复习——化学计量在实验中的应用 （习题+解析）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题化学计量在实验中的应用【模拟试题】答题时间：45分钟1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是：A、在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NAB、在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NAD、常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA2、设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，那么ng该混合气体在一样状况下所占的体积L应是A、B、C、D、3、固体A在一定温度下分解生

2、成气体B、C、D：2A =B 2C 3D，假设测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，那么固体A的摩尔质量是A、30 g·mol1B、60 g·mol1C、90 g·mol1D、120 g·mol14、有反响2NO O2 =2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反响后容器中的氮原子和氧原子个数之比为A、 B、 C、 D、5、用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 A、0.1 mol·L1稀硫酸100ml中含有硫酸根的个数为0.1NAB、1 molCH3碳正离子中含有的电子数为10NAC、2.4g金

3、属镁与足量的盐酸反响，转移电子数为2NAD、12.4g白磷中含有的磷原子数为0.4NA6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4LB、1L1 molL1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NAC、0.10mol溶质的稀硫酸在化学反响中最多可提供的H数为0.10NAD、标准状况下，22.4L甲烷含有的电子数为10NA7、设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，那么下述论断正确的选项是 A、不能由此确定该元素的原子量B、这种元素的原子量为mnC、假设碳原子质量为W克，此原子的质量为mnW克D、核内中子的总质量小于质子的总质

4、量8、在反响X2Y=R2M中，R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反响后，生成4.4克R，那么在此反响中Y和M的质量之比为 A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：99、将Cu片放入0.1mol·L1 FeCl3溶液中，反响一定时间后取出Cu片，测得溶液中=23，那么Cu2与Fe3的物质的量之比为 A、32 B、35 C、43 D、3410、在20时一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留在左端的1/4处如图a，然后点燃H2S和O2，反响完毕恢复到原来温度，活塞恰好停在中间如图b。水

5、蒸气的体积可忽略不计，那么反响前H2S和O2的体积比可能是：13：424：536：247：2N2H2SO2N2剩余气体图a图bA、12 B、23 C、34 D、2411、准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的选项是A、称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B、将称好的NaOH固体放入容量瓶中，参加少量水溶解 C、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D、将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经枯燥的容量瓶中 12、配制0.1molL的NaCl溶液，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A、称量时，左盘高，右盘低 B、定容时俯视读取刻度 C、原容量

6、瓶洗净后未枯燥 D、定容时液面超过了刻度线 13、以下说法正确的选项是 A、常温常压下，l molH2O含有NA个H 和NA 个OH B、28gCO气体所含电子数是20NA C、0.1molLBaCl2溶液中Cl的数目为0.2NA D、使56gFe2 复原为单质，需结合2NA个电子14、某温度下CaOH2的溶解度为074g，饱和溶液的密度为1 g/cm3，其离子积为 A、0.02 B、0.04 C、0.004 D、0.00115、分别用浓度都为0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反响，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 A、1：2：3

7、B、3：2：1 C、2：3：6 D、6：3：2 16、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。那么溶质的相对分子质量为： A、qam+bn/cm+np B、cm+np/qam+bn C、1000qam+bn/cm+np D、cm+np/1000qam+bn17、实验室配制450mL0.1mol/LNa2CO3溶液，答复以下问题 1应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g 2假设在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，那么实际称量的碳酸钠晶体是_g1g以下用游码 3用

8、容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A、枯燥的B、瓶塞不漏水C、用欲配制的溶液润洗过D、以上三项都要求4假设实验遇以下情况，溶液的浓度有何影响？ A、加水时越过刻度线_ B、忘记将洗涤液参加容量瓶_ C、容量瓶内壁附有水珠而未枯燥处理_ D、溶解后没有冷却便进展定容_18、1在质量分数为28的KOH水溶液中，OH与H2O分子数之比是 ；2在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，那么该混合物中含CaCl2的质量分数为 ，KCl与CaCl2的物质的量之比为 ，含1 mol Cl的该混合物的质量是 g。3在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13

9、.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为 。19、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反响方程式为： XY2l+3O2g=XO2g+2YO2g冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56 g/L。1反响前O2的体积是_mL标准状况。2化合物XY2的摩尔质量是_。3假设XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，那么X、Y两元素分别为_和_写元素符号。 20、在25，101kPa条件下，将15L O2 通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，枯燥后，恢复到原来的温度和压强.1假设剩余气体的体积为15L ，那么原CO和H2的混合气

10、体中= L；=_L。2假设剩余气体的体积为aL， 那么原CO和H2的混合气体中：= 。3假设剩余气体的体积为aL，那么a的取值范围为 。 21、过氧化钙是一种平安无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙。1称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反响：2CaO2·xH2O2CaO O2 2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL。该样品中CaO2的物质的量为 。2另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后参加足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到枯燥的CaCO3 0.70g。试计算样品中CaO的质量。试计算样品中CaO2·xH2O的x的值。【试题答案】1、AC2、A3、C4、C5、D6、D7、A8、A9、D