高考第一轮复习——物质的组成与分类（学案含答案）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题物质的组成与分类【本讲教育信息】一. 教学内容： 物质的组成与分类二、教学目的 理解混合物与纯洁物、单质与化合物、金属与非金属、酸、碱、盐和氧化物等概念；能根据物质的组成和性质对物质进展分类，并初步学习按不同的方法对物质进展分类；三、教学重点、难点概念的辨析及物质的分类方法四、教学过程：一物质的组成：1、分子和由分子构成的物质：1分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。分子有一定的大小和质量；分子间有一定间隔 ；分子在不停地运动着；物理变化是分子运动状态改变的结果，分子间存在分子间作用力范德华力和在一些分子间存在氢键。2由分子

2、构成的物质在固态时均为分子晶体。如：干冰、水、硫酸等。2、原子和原子构成的物质：1原子是参加化学变化的最小微粒。化学反响的本质是原子间重新组合，是原子运动形态的变化。原子有一定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有一定间隙，原子不停地运动着，原子间有一定的作用力。2由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。3、离子和由离子构成的物质：离子是带电的原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。注：离子和原子在构造和性质上均不一样。说明：1、分子是保持物质化学性质的一种微粒，在化学反响中分子可以再分；原子是化学变化中的最小微粒，说明原子在化学反响中不能再分

3、，但通过物理方法，原子也可以分为更小的粒子：原子核、核外电子、质子、中子等。2、只有由分子组成的分子晶体中才存在单个的分子，因此，也才具有详细的分子式，原子晶体和离子晶体中只存在相应的原子或离子，其化学式表示的是晶体中原子或离子的个数比，并不存在单个的分子，因此，这些晶体只存在化学式，不存在分子式。3、在分子晶体中可能存在共价键，肯定没有离子键；在原子晶体中肯定存在共价键；而在离子晶体中肯定存在离子键、可能有共价键。4、一般情况下，分子晶体的熔沸点较低，而原子晶体和离子晶体的熔沸点较高。二物质的分类：1、物质的分类方法及应用：按照不同的分类标准可以得到不同的分类方法。一般情况下，物质的分类方法

4、有两种类型：从物质的组成上分类，称为穿插分类法；对同类事物进展再分类，称为树状分类法。如：从盐的组成离子对盐进展分类穿插分类法：对物质的组成进展树状分类：2、纯洁物和混合物：纯洁物：由同一种物质组成的物质，即由同种分子或微粒组成，有固定的组成和一定的性质。混合物：由不同种物质组成的物质，即由不同种分子或微粒组成，无一定的组成，没有固定的熔、沸点。3、物质的性质和变化：物理变化：没有生成新物质的变化。如：三态变化、金属导电、蒸馏和分馏、挥发和升华、吸附和盐析、电泳、潮解、溶液及盐的焰色反响、粉碎、凝聚等。物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点

5、、溶解度、导电性等。化学变化：生成新物质的变化，物质在发生化学变化时，一般都伴随着物理变化，但化学变化占优势。如：风化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、钝化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的软化、同素异形体之间的转化等；脱水、脱氧、脱氢、脱硫等；干馏、燃烧、粉尘的爆炸等；电解、电镀、原电池反响、电化学腐蚀等。化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质，如物质的氧化性、复原性、酸碱性等。4、常见无机物之间的反响关系：非金属一般能与氢、氧化合生成气态氢化物和氧化物，能与某些非金属化合生成无氧酸盐，有些非金属能与水或碱溶液发生歧化反响，非金属性强的物质可以把非金属性弱的物质从其盐或酸的水溶液中置换出来

6、；大多数金属能与氧气等非金属化合生成金属氧化物或无氧酸盐，除金、铂外能与氧化性酸反响，较活泼金属能与非氧化性酸反响生成H2，很活泼的金属能与水作用，铝等金属还可以与强碱溶液反响产生H2；大多数酸性氧化物可与水作用生成相应的酸，能与碱反响生成相应的含氧酸盐；大多数碱性氧化物能与酸性氧化物或酸作用生成盐，有些碱性氧化物可溶于水生成相应的碱；某些物质具有两性，如：铝、氧化铝、氢氧化铝等既能与酸作用生成相应的盐，又能与碱作用生成盐。5、常用化学用语：元素符号核素、离子符号、原子构造示意图、电子式、构造式、构造简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等。理解并掌握上述化学用语的写法及使用规那么。说明：

7、1区分纯洁物、混合物的关键是：是否同种物质组成，区分单质、化合物的关键是：是否同种元素组成。如：由H2、D2等组成的氢分子混合在一起时，就是混合物，但它们同属于单质，同素异形体、同分异构体混合在一起也属于混合物。HD、HT、DT与H2、D2、T2一样属于氢的不同单质，它们都是由同一种元素氢组成的。2区别物质所发生的变化属于物理还是化学变化的关键是看在变化过程中有没有新物质生成，而不是看它的外形或状态有没有改变。在物理变化的过程中不包含化学变化，但在化学变化的过程中肯定发生物理变化。3氧化性酸与非氧化性酸是指酸根离子有没有氧化性，如浓硫酸、硝酸为氧化性酸，盐酸为非氧化性酸。但非氧化性酸电离出来的

8、氢离子也有一定的氧化性。4酸的元数与酸的构造中羟基氢原子个数一样，不可简单地认为分子中有几个氢原子就是几元酸。如：H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸。5酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如：CO、NO等；金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。6上述无机物之间的反响关系为普遍关系，同时我们还要注意特殊物质的特殊性：F2以及钠、钾等活泼性很强的金属与水作用时首先是与水反响；铁、铝与浓硫酸或浓硝酸常温下钝化，在其外表生成一薄层致密的氧化膜，阻止反响的继续进展；复原性氧化物与氧化性酸作用发生氧化复原反响等；某些盐溶液间可发生双水解

9、，促进反响的进展。如：Al3与HCO3、CO32等。【典型例题】例1、经分析，某物质只含有一种元素，那么此物质A、一定是单质 B、一定是纯洁物C、一定是混合物 D、可能是纯洁物，也可能是混合物解析：只含一种元素，那么一定是单质，不是化合物。由单质构成的物质可能是混合物，例：O2、O3 等同素异形体；也可能是纯洁物，例：H2 答案：D 例2、请利用分类法把以下几种物质进展分类，并画出图示：CaCl2 CaNO32 KNO3 K2SO4 KCl解析：以上几种物质均为盐 ， 根据盐的分类方法：答案：见上例3、以下表达中正确的选项是A、酸酐一定是酸性氧化物B、碱性氧化物一定是金属氧化物C、金属氧化物一

10、定是碱性氧化物D、非金属氧化物一定是酸性氧化物解析：酸性氧化物一般称为酸酐，但酸酐不一定就是酸性氧化物，如两分子乙酸脱去一分子水后所形成的物质称为乙酸酐，它是乙酸的酸酐；酸性氧化物可以是金属氧化物也可以是非金属氧化物，但非金属氧化物却不一定是酸性氧化物，如：CO、NO等不成盐氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物却不一定是碱性氧化物，如Mn2O7等，综上所述，此题答案为：B答案：B例4、以下有关物质分类的正确组合是分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸重晶石氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钾硝酸小苏打过氧化钠二氧化硫D苛性钠醋酸苏打氧化钠三氧化硫解析：题目中给出

11、了几种常见化合物的名称，要求对其进展分类，解题时应明确酸、碱、盐氧化物等概念，然后进展分类。选项内容指向结论A纯碱指Na2CO3是盐，Al2O3是两性氧化物错误BCO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物错误CNa2O2不是碱性氧化物，属于较复杂的氧化物错误D醋酸属于有机酸，纯碱指Na2CO3，它还有另一俗称为苏打正确答案：D 例5、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成。甲乙是两种单质。这些化合物、单质之间的关系如以下图所示：据此判断在A、B、C这三种化合物中，必含乙元素的是。单质乙必为填“金属或“非金属，其理由是：。单质乙的化学式可能为，那么化合物B的化学式是。解析：此题考察的是物质之间的互相转化问题。单质甲和单质乙化合生成化合物A，说明A中必含有乙元素，同时单质甲与化合物B反响生成化合物A、C，而C中含有N元素，因此化合物B中肯定也含有乙元素，又因为化合物A与C作用生成单质乙，说明在这个反响中乙元素的化合价从正价以及负价互相反响形成