水溶液中的离子平衡过关检测

1、 二、非选择题(共50分) 11.(12分)在室温下,下列五种溶液: 0.1 0.1 0.1 0.1 和0.1 混合液 0.1 请根据要求填写下列空白: (1)溶液呈性(填”酸”“碱”或”中”),其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)比较溶液、中c的大小关系是 (填”>“<“或”=“)。 (3)在溶液中, 离子的浓度为0.1 和 离子的物质的量浓度之和为0.2 (4)室温下,测得溶液的pH=7,则说明的水解程度 (填”>“<“或”=“的水解程度与浓度的大小关系是:c c填”>“<“或”=“)。 解析:溶液中存存在的水解平衡所以溶液呈酸性。 (2)、溶液中均

2、存在中阴离子这样与相互促进水解,而溶液中电离出的抑制了的水解,所以c大小为<。 (3)根据原子守恒知在溶液中c.1 cc.1 .1 =0.2 。 (4)由于水解生成水解生成而溶液的pH=7,说明与的水解程度相同,溶液中二者浓度也相同。 答案:(1)酸 (2)< (4)= = 12.(12分)(1)向浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再产生气体为止,在此过程中,溶液的c变化趋势可能是 。 逐渐减小 逐渐增大 先逐渐增大,而后减小 先逐渐减小,而后增大 (2)pH相同的HCl溶液溶液、溶液各100 mL。 三种溶液中,物质的量浓度最大的是 。 分别用0.1 的NaOH溶液中和,其中消耗Na

3、OH溶液最多的是 ; 反应开始时,反应速率 。 A.HCl最多 B.最快 C.最快 D.一样快 (3)某温度下,纯水中的c. 则此时c 。相同条件下测定溶液 溶液 NaClO溶液三种溶液的pH相同。那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 解析:(1)发生的反应为=、=。 (2)体积相同、pH也相同的三种溶液中: cc(HCl)=2n (3)由于酸性:故同浓度的溶液pH,则pH相同时,cc>c(NaClO)。 答案:(1) (2) D (3)2. ccc(NaClO) 13.(10分)已知25 时,0.1 醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大,

4、对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c减小,因此溶液的pH增大。 (1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 (填写编号),然后测定溶液的pH。 A.固体B.固体 C.气体D.固体 (2)若 (填”甲”或”乙”)的解释正确,溶液的pH应 (填”增大”“减小”或”不变”)。 (已知25 时的K.的K. 解析:溶液中和都发生水解,且水解程度相等溶液呈中性,将加入到0.1 醋酸中使pH增大,说明抑制了醋酸的电离。 答案:(1)B (2)乙 增

5、大 14.(16分)请回答下列问题: (1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如下图所示,则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填”A”或”B”)。 设盐酸中加入的Zn的质量为,醋酸溶液中加入的Zn的质量为,则 (选填”>“<“或”=“)。 (2)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温度下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为幂的乘积是一个常数,叫溶度积常数。例如: 某温度下Kcc2×10-11。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。若该温度下某溶液里c.002 如果要生

6、成沉淀,应调整pH,使之大于 ;该温度下,在0.20 L的0.002 溶液中加入等体积的0.10 的氨水溶液,该温度下电离常数K试计算有无沉淀生成? (3)常温下,某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中电离出的水解所致,请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括操作、现象和结论) 。 解析:(1)由于盐酸和醋酸溶液的pH=2,意味着c相等,与锌反应,开始速率相等,随反应进行,醋酸为弱酸,不断电离出c减小慢,为曲线B;由于最终溶液的pH=4,消耗醋酸多,加入醋酸中Zn的质量大于盐酸中的Zn的质量。 (2)根据题意,由Kcc.c计算出c ，溶液的pH=10。 溶液中c 。 c K2×10-11，无沉淀生成。 (3)由于溶液显碱性,为了验证其结论,采取的实验方案为:向红色溶