从实验学化学单元测试题

1、.从实验学化学单元测试题一、选择题1、每摩尔物质含有 。A. 6.021023个分子B. 6.021023个原子C. 阿伏加德罗常数个原子D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、以下说正确的选项是 。A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D.3 mol O2 与2 mol H2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是 。A.14 g氮气所含原子数为NAB.1 mol 水中所含电子数为10NAC.32 g O2与32 g O3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5 mol Na

2、2CO3与1.5 mol H2O所含氧原子数目均为1.5NA4、以下说法正确的选项是。A.6.021023个碳原子的质量为1 gB.钠原子的摩尔质量为23 gC.HCl的摩尔质量等于6.021023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78 g/mol5、在0.25 mol Na2O中，含有的氧离子数约为。A. 1个 B. 0.25个 C. 1.51023个 D. 6.021023个6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是。A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：37、以下表达正确的选项是。A. 氢氧化钠的摩尔质量是40 gB. 1 mol NaOH的质量

3、是40 g/molC. 1 g H2和1 g N2所含分子数相等D. 等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、以下物质中，含有0.4 mol氯离子的是。A. 0.4 mol KClO3 B. 4/30 mol FeCl3 C. 3/40 mol FeCl3 D. 0.1 mol KCl9、以下表述或表达中，正确的选项是。A.1 mol氢 B.3 mol H2 C.2 mol氢分子 D.1 mol H10、a mol H2和b mol H2O中所含的原子个数相等，那么a：b的值为。A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比11、一定量的氧气中含有1 mol电子，这些氧气的

4、物质的量为。A.1 mol B.0.5 mol C.0.125 mol D.0.0625 mol12、3.2 g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是。A.32 g/mol B. 64 C. 64 g/mol D. 4 g13、质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为。A. 1：2 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：414、 相等物质的量的CO和CO2相比较，以下有关表达中正确的选项是 。它们所含的分子数目之比为11; 它们所含的O原子数目之比为12; 它们所含的原子总数目之比为23; 它们所含的C原子数目之比为11;它们所含的电子数目之比为711A.

5、B.和 C.和 D.15、把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中,分别得到溶液a和b。假设m1=m2，那么a与b的质量关系是 。A.mamb B.ma16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反响，以下图象正确的选项是 。17.铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是 。A.1 kg铜所含原子的数目为d NAB.一个铜原子所占有的体积为M/dNA cm3C.一个铜原子的质量为M/NA gD.1 dm3铜所含有的原子数为 d NA/M18.32 g X与40 g Y恰好完全反响，生成m

6、g Q和9 g H。在一样条件下，16 g X和30 g Y混合反响生成0.25 mol Q及假设干摩尔H。那么物质Q的摩尔质量应是 。A.63 g/mol B.122 g/mol C.126 g/mol D.163 g/mol19.在反响3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有m g Cl2被氧化时，被复原的氯气是 。A.3m g B. 5m g C. 6m/35.5 mol D. 5m/71 mol二、填空题1.摩尔是表示 的单位，每摩尔物质均含有 个粒子。12g 12C中含有的碳原子数约为 个，1 mol H2O分子约含有 个电子，9 g H2O含有 mol电子。

7、2. 49 g磷酸H3PO4中有 mol H3PO4分子，含有 mol原子，与 g氢氧化钠恰好完全反响生成正盐。3.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反响时，产生的二氧化碳的物质的量之比是 。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反响时，消耗的HCl的物质的量之比是 ，产生的二氧化碳的质量比是 。4.NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，那么N2O的摩尔质量为用a、b表示 。三、计算题1.一个氧原子的质量为2.65710-26kg，那么多少克氧气的物质的量为1mol?要求根据氧原子的质量进展推算2.与171 g Al2SO43中所含的SO42-数目一样的Na2SO4的质量

8、是多少?将171 g Al2SO43和142 g Na2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少?3.有CO与CO2的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 g/L，混合气体共有9.031023个分子，那么该混合气体的平均摩尔质量是多少?CO与CO2的分子个数比是多少?4.在Al2SO43和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为23，那么在含有2 mol SO的混合物中，MgSO4的质量是多少克?参考答案及解析一、选择题1.D 提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C说法不完好，故D正确。2.D

9、 提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3 mol O2含6 mol 氧原子，2 mol H2O中含4mol 氢原子和2 mol氧原子，共6 mol原子，所以D正确。3.C提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水分子含10个电子，即1 mol水中所含电子数为10 mol，即10NA

10、，所以B正确。4.D 提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不一样，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1 mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错误。5.C6.C7.D 提示：根据N=nNA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1g H2和1 g N2的物质的量分别为0.5 mol和1/28 mol，所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，那么其物质的量分别为1/28 mol、1/16 mol、1/28 mol、1/18 mol，所以CH4的物质的量最大，其分子数最多。8.

11、B 提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。9.BD 提示：物质的量对应的微粒要详细，且要用化学语言。10.C11.D12.C 提示：根据n=NNA,所以n=3.0110226.021023 mol-1=0.05 mol 再由M=mn=3.2g0.05 mol=64 g/mol13.B 提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98 g/mol。根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1 mol H2SO4中含2 mol的氢原子，1 mol H3PO4中含3 mol的氢原子，所以其氢

12、原子的物质的量之比是2:6=1:3。14.D15. C 提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2可求得ma=mb。16.D 提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反响的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的，金属与盐酸反响会随着盐酸逐渐耗尽而反响停顿，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量HCl的盐酸反响，所以最终生成氢气的质量相等。17.C 提示：1 kg铜物质的量为1000/M mol，所以含原子数为1000NA/M，故A错。1 m

13、ol铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为M/d/NA cm3，所以B错。1 mol铜的质量为M g，含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NA g，即C正确。1dm3铜的质量是1000d g，铜的物质的量为1000d/M mol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错。18.C 提示：由32g X与40g Y恰好完全反响，生成m g Q和9 g H和质量守恒定律可知，32 g +40 g =m+9 g，即m=63。32 g X与40 g Y恰好反响生成63 g Q，那么16 g X能与20 g Y反响生成31.5g Q,可见，Y过量。又因为生成的Q为0.25 mol，即得M=m/n=

14、31.5 g/0.25 mol=126 g/mol。19.BD二、填空题1. 物质的量、阿伏加德罗常数、6.021023 、6.021024 、52. 0.5、4 、 603.42：53、2：1、1：14.3b-ag/mol提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以a-b为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b，那么N的相对原子质量为b-a-b=2b-a，所以N2O的相对分子质量为22b-a+a-b=3b-a。三、计算题1.32 g提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1 mol O2约含6.021023个氧分子，所以有：2.65710-26kg26.021023=31.9910-3kg=

15、32.0 g。2. 213g、208.67 g/mol解析：1nAl2SO43=m/M=171 g342 g/mol=0.5 molnSO42-=3nAl2SO43=30.5 mol=1.5 molmNa2SO4=1.5 mol142 g/mol=213 g2 nAl2SO43= m/M= 171 g342 g/mol=0.5 molnNa2SO4= m/M=142 g142 g/mol=1 molM平均= =171 g+142 g0.5 mol+1 mol=208.67 g/mol3.38.67 g/mol;1：2提示：m总=1.726g/L33.6L=58gn总=NNA=9.0310236.021023mol-1=1.5molM平均=m总n总=58 g1.5mol=38.67g/mol又因为m总=28nCO+44nCO2g 、n总= nCO+ nCO2mol所以有：M平均=m总n总= 28nCO+44nCO2nCO+ nCO2mol=38.67g/mol解