新高考化学一轮复习第24讲化学平衡常数化学反应的方向作业

1、新高考化学一轮复习第24讲化学平衡常数化学反响的方向作业A组根底题组1. 氢气用于烟气的脱氮、脱硫反响：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) H<0。以下有关说法正确的选项是()A. 当4v(H2)=v(N2)时，反响到达平衡B. 升高温度,正反响速率减小，逆反响速率增大D.化学平衡常数表达式为代：踪需2. (2022 北京西城期末,14):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H二 92 kJ mol-1,以下列图表示L 一定时,H2的平衡转化率(a )随X的变化关系丄(L1、L2)、X分 别代表压强或温度。以下说法中，不正确的选项是()B.

2、 L2>L1C. 反响速率:v(M)>v(N)D. 平衡常数:K(M)>K(N)3. (2022北京昌平期末,14)在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反响X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得实验数据如下表：实验起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol温度/C编号n(X)n(Y)n(M)n(N)800800aa以下说法不正确的选项是()A. 实验中,5 min达平衡,用X表示的平均反响速率v(X)=0.016mol/(L min)4. (2022北京海淀期中,14):+2H+Cr2+H2O 25 C时,调节初始浓度为1.0mol L-1的Na2CrO4

3、容液的pH,测定平衡时溶液中c(C 和c(H+),获得以下 图所示的曲线。以下说法不正确的选项是()2ceieA. 平衡时,pH越小,c(Cr2)越大B. A点CrO的平衡转化率为50%C. A点CrO转化为Cr2反响的平衡常数K=10140亍D. 平衡时，假设溶液中 c(Cr2)=c(Cr),那么 c(H+)>2.0 X 10-7 mol L-15. (2022 北京房山期末,25):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H二49.0 kJ mol-1。一定条件下,向体积固定为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g的浓

4、度随时间变化的曲线如下列图：一(1) 反响开始至第3分钟时,CO2的反响速率v(CO2)=mol L-1 min -1。(2) 该条件下,反响的平衡常数K=;能使容器内n(CH3OH： n(CO2)增大的措施有。c.将H2O(g)沉着器中别离出去 当反响进行到10分钟时，假设向该密闭容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,维持其他反响条件不变，那么对体系影响的以下观点，正确的选项是c. 达平衡后c(CH3OH是10分钟时的2倍d. 反响继续放出热能49 kJB组提升题组6. (2022北京西城二模,10)在一定条件下，利用CO2合成CH3O的反响如下：CO2(g)+3H2(g) CH

5、3OH(g)+H2O(g) H1 土研究发现，反响过程中会有副反响:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2温度对CH3OH CO的产率影响如以下列图所示。以下说法中，的是()A. H1V02 H2>0C. 生产过程中，温度越咼越有利于提咼CH3O的产率D. 合成CH3O反响的平衡常数表达式是K=7. 羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2S在一定条件下反响制得。在温起始时平衡时n(CO)/mol恒容的密闭容器中发生反响CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),数据如下表所示：实度 / n(CO)/m n(H2S)/ n(COS)/ n(H2)/m 验

6、°Col mol mol ol1 1502 1503 400以下说法正确的选项是()B. 实验1达平衡时,CO的转化率为70%D.实验3达平衡后,再充入1.0 mol H2,K值增大,平衡逆向移动8. (2022北京东城一模,12)某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中通入H2和I2,发生反响：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反响体系中各物质浓度的有关 数据如下。卜丄起始浓度平衡浓度容器 c(H2)/mol L - c(I 2)/mol L -1c(HI)/mol L1 1甲 乙 丙 丁 以下判断正确的选项是(B. 平衡时,H2的平衡转化率：丁>甲C. 平衡时，乙中

7、H2的平衡转化率等于20%D. 丙中条件下，该反响的平衡常数K=49. (2022北京东城二模,11)CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa 时，按 n(CO2) : n(H2)=1 ：3 投料，测得不同温度下 平衡时体系中各物质浓度的关系如以下列图。以下表达不正确的选项是()A.该反响的 H<0C. N点和M点所处状态的c(H2)不一样D. 其他条件不变,T1 C、0.2 MPa下反响达平衡时c(H2)比M点大10. 单质碘的提取及应用中有关的转化关系如以下列图所示。(1)可利用i中反响从海带灰浸取液中提取单质碘，假设所

8、用试剂为双氧水、稀 硫酸,其离子方程式是。ii中,2HI(g) H2(g)+I2(g)耳三种分子中化学键断裂时的能量变化如图1所示。其他条件相同,1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2 的物质的量随温度变化的曲线如图 2所示。一图1图2比拟2ab+c(填“<“>或“二)，理由是 某温度下该反响的平衡常数为，达平衡时,HI(起始参加量为1 mol)分解的转化率为。日 假设利用此反响制备I2,那么能提高HI转化率的措施是(填字母序号)。iii中，碱性条件下I2可以转化为I。电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下列图。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。a连

9、接电源的 结合实验现象和电极反响式说明制备 KI03的原理：答案精解精析A组根底题组1. D A项，不同物质的正、逆反响速率之比等于化学计量数之比的状态为平衡 状态,当4v(H2)=v(N2)时,不能表达正、逆反响速率关系，不能判定平衡状态；B 项,升高温度,正、逆反响速率均增大；C项，催化剂不影响平衡，使用高效催化 剂,NO的平衡转化率不变；D项,K为生成物浓度幕之积与反响物浓度幕之积的比，但S为纯液体,不出现在平衡常数表达式中，故K二。.2. D A项,升高温度,平衡逆向移动,H2的平衡转化率(a )减小,故X表示温 度;B项,相同温度时，压强越大,H2的平衡转化率(a )越大，故L2&g

10、t;L1;C项，相同 条件下,压强越大,反响速率越快，故v(M)>v(N);D项,温度不变,平衡常数不 变。3. D A项,v(X)=v(M)=0.016 mol/(L min);B 项，实验中：芒瓷，X(g) + Y(g)M(g)+N(s)三起始浓度(mol/L)0.100.40 0该反响的平衡常数K=12.5,又因为温度不变，平衡常数不变，所以实验中反 应的平衡常数K=12.5;C项，实验相当于在实验的根底上增大压强，平衡正 向移动,因此a>2X 0.08=0.16;D项,900 C时，烏1爲/寫X(g) + Y(g)M(g)+N(s)三起始浓度(mol/L)0.10 0.15

11、 0f(M)0.061K=>12.5,说明升高温度，平衡正向移动，那么正反响为吸热反响4. D A项，从题给图像看,pH越小，平衡时c(Cr2)越大;B项,A点c(Cr2)=0.25 mol L-1,反响的 c(CrO)=0.25 mol L-1X 2=0.5 mol L-1,CrO 的平衡转化率为50%;C项,A点时，平衡常数K=1014;D项，假设溶液中c(Cr2)=c(Cr),那么二者 约为 0.33 mol L-1,此时,c(H+)<2.0 X 10-7 mol L-1。旳b活阳L爲A号冈5. 答案 (2)(3)c(4)b 氏丄解析(1)反响开始至第3分钟时,CO2的平均反

12、响速率v(C02)=mol L-1 min -1。"曲空:Sntin g(2)利用“三段式计算：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)开始(mol/L):13 00故 K=o(3) a项，该反响正反响是放热反响，升高温度平衡向逆反响方向移动,n(CH3OH): n(C02)减小;b项,参加适当的催化剂，平衡不移动,n(CH30H)： n(C02)不变;c项,将H20(g)从体系中别离出去，平衡向正反响 方向移动,n(CH30H)： n(C02)增大;d项，充入He(g),使体系压强增大，容器的 容积不变,反响混合物的浓度不变，平衡不移动,n(CH3OH): n(C0

13、2)不变。(4) 平衡常数K是温度的函数，温度不变,平衡常数不变,a错误;假设向该密闭 容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,相当于增大压强，平衡正向移动,CO2的 转化率增大，达平衡后c(CH3OH比10分钟时的2倍大,b正确,c错误；该反响 为可逆反响，反响物不可能完全转化为生成物，所以反响继续放出的热能小于49 kJ,d 错误。B组提升题组6. C A项,观察图像可知，升高温度,CH3OH的产率减小,CO的产率增大，故 H1<0,A H2>0;B项,对于气体反响，压强越大，化学反响速率越快；C项，由图 像可知,温度越高越不利于提高CH3OI的产率;D项,由反响和化

14、学平衡常 数的定义知，合成CH3O反响的平衡常数表达式是 K二。7. C A项,比照实验1和3可知,升高温度，平衡逆向移动，故正反响是放热反应;B项，实验1达平衡时n(CO)=7.0 mol,CO 的转化率为X 100%=30泊 项，实验 1 中平衡时 n(CO)=7.0 mol,n(COS)二n(H2)=3.0 mol,n(H2S)=7.0 mol,化学平衡常数K=9/49,实验2中,Qc=9/56<K,反响正向进行，所以平衡时n(CO)<7.0mol,即a<7.0;D项,K只与温度有关，故实验3达平衡后，再充入1.0 mol H2,K值不变。1 ftOiwl- TAnnl

15、10 (k>l8. A A项,由于反响是反响前后气体体积不变的反响，且氢气和碘蒸气的化学计量数相等，故相对甲中反响来说，无论多加0.01 mol L-1的氢气还是 0.01 mol L-l的碘蒸气,平衡均向正反响方向移动，且移动程度相同，故HI的 平衡浓度:a=b>0.004;B项，甲和丁属于等效平衡，故H2的平衡转化率相同;C项, 甲中氢气的平衡转化率是20%乙中碘蒸气的浓度比甲中大，平衡正向移动，氢 气的平衡转化率增大，所以乙中氢气的平衡转化率大于 20%;D项,化学平衡常 数只与温度有关，因此可利用甲中数据进行计算，结果为0.25。9. C A项,由图可知，温度升高,氢气的浓

16、度增大，说明平衡向逆反响方向移动， 所以正反响为放热反响，即 H<O;B项，升高温度,平衡向逆反响方向移动，那么 乙烯和水的浓度减小，结合乙烯和水的化学计量数可知，水蒸气的浓度变化大 于乙烯,所以曲线b代表水蒸气；C项,M点和N点对应的是同一平衡状态，所以 这两点所处状态的氢气的浓度一样；D项,相当于在原平衡的根底上将容器体积 压缩至原来的一半，所以氢气浓度会增大。10. 答案 (1)H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O<=(2)根据图2知,温度升高,平衡正向移动，正反响为吸热反响,2HI(g)H2(g)+I2(g) H>0,又 H=2a- (b+c)kJ mol-1&g

17、t;0,所以 2a>b+cN20%ac正I在阳极失电子,2I-2e- I2, 使阳极溶液变蓝；阴极发生反响:2H2O+2e-H2f +2OH;OH-通过阴离子交换膜移向阳极，在阳极室I2与OH反响:3I2+6OH-5I-+I+3H2O,使阳极区域蓝色变浅 解析(1)由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出反响的离子方程式:H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O。(2)由图2知,温度升高,I2的物质的量增大,即平衡正向移动，故正反响是吸热反响， H=2a-(b+c)kJ mol-1>0,那么2a>b+c。设参加反响的HI的物质的量为X。由“三段式法可知：2HI(g) H2(g)+I2(g) 三起始量1 mol 00反响量 X X X召平衡量1 mol-xx x那么K=,解得x二mol,那么HI的转化率二X 100%