普通化学练习题

1、化学考研辅导材料普通化学练习册根底学院化学教学部2002年9月前 言?普通化学?是高等农林院校农、工科学生必修的专业根底课， 也是考研深造的必考科目之一。为帮助广阔学生学好这门根底课程， 我们化学教研室老师特编写了这本习题册。木习题册是根据高等农业院校使用的?普通化学?编写的。题型 有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为 学习?普通化学?各章的稳固练习，是目前同学学好?普通化学?的 得力助手；也可以做为同学今后考研深造的珍贵资料。由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请 同学批评指正。化学教研室2002年9月第一章化学热力学根底一、判断题1. 放热反响是自

2、发的。F 2. 反响的就是反响的热效应。F 3. 在给定条件下，以下反响方程式所表达的反响产生的热量 是一相同的值。F 2H2g + O2g = 2H2O 与 H?g +- 02g = H2O14. 反响的为正值，该反响是自发的。F 5如果反响的 Hm和 rSm皆为正值,升温时Gm减少。T 6. 但凡吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。T 7. 分子数增加的反响一定为正值。F 8. 化学反响的定压热与途径无关，故其为状态函数。F9. 化学反响的定压热不是状态函数，但与途径无关。T 10. 指定温度下，元素稳定单质的厶fHm =0、A rGm=0Sm=0 o F 11. 应用盖斯定律，不仅可以

3、计算化学反响的rHg还可计算ArUrn. ArGm、m 等。T 12. 对于 rSm0的反响，标准状态下，高温时均可能正向反 应。T13. QOmV的反响一定能自发进行。F 14. 能燃烧的物质含有热量，反之那么不含有热量。F 二. 选择题1、以下各组均为状态函数的是A A.U、H、S、P、V、TB.U、H、S、W、Q、GC. U、AS、W、Q、ZGD.Qp、Qv W、P、V、T2. 以下物质中，fGm=O的是B A. Bi*2 g B. Br2l C. Bi2aq D. Br aq3. 以下表达中正确的选项是:B A. 石墨的焙不为零B. 等温条件下，ArHm-TArSmC. 反响的焙变越大

4、，反响速率越大.D. 无论任何情况下，只要AS。,该反响一定是自发反响.4. 具有最小摩尔爛的物质是C A. Br2l B. NaCls C. NasD. C以g5. 假设某反响的 rGm= lOKJmol1,由此可推断该反响C A、A Hm0 A rSm0ArSm0B.ArHm0ArSm0C.ArHm0ArSra0D.ArHm015在和标准态时，以下反响均为非自发反响，其中在高温下仍为非 自发反响的是(D )(不必计算)A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + y 02(g)B. N2()4(g) = 2NO2(g)31C. FG2O3 十一C(s) = 2Fe(s) + CO2(g)22

5、D 6C(s) + 6H2(D(g) = C6H12O6 16如果在热力学温度下，某一反响的吉布斯自由能变化为 G，焙变为AH，那么该反响的燔变为BAG / AGA、 E、TTC、 T(AG-AH)DT(AH-AG)17. 如果一给定反响的ArGOm，除了以下哪一项外，其余各项 均可确定(B )A、在标准状态下，自发反响的方向。B、同一温度下的平衡状态。C、在标准状态下可能产生的最大有用功。D、欲控制此反响，使用催化剂无效。18. CaO(s) + H2O(1) = Ca(OH)2(s)在 25C 及 lOlKPa 时是自发反响，高温时逆反响为自发，这说明反响:(A )A. Hvo a rSn

6、/0C. Hmvo a rSmft0D. SHmO A rSmw S)(B )A. ArHim-ArH2m0B 2 Him+511201C. 2ArHlmO-ArH2m D. A rHlm+2 A rH2m21、根据数据 fG-mor1, fGm(NO2-mol1,反响(1) N2(g) + O2(g)=2NO(g); (2) 2N0(g) + O2(g) = 2NO2(g),在标准状态下进行的情况说明正确的选项是(C )A. (1)能自发(2)不能B.(l)和(2)都能自发C.能自发(1)不能D. (l)和(2)都不能自发22、指出等于零的单质(D )A、C(金刚石)C、O3(g)B. Fe

7、(s)D、Bi2(l)23、根据盖斯定律判断以下等式哪一项为哪一项正确的？ BAH4DA、Hi+ AH2+AH3 =AH4B、AHi+ AH2= AHj +AH4C、(AHi+ AH2 ) 一 (AHb +AH4) = AH5D、AHi +AH2+AH3+AH4 =AH524、在 298K, lOlKpa 时,反响C(s)+ |o2(g) = CO(g) Ah2C + O2 (g) =2 CO(g) H?以下哪一个等式是正确的？ CA、AHf = Ah?B、Ah = 2Ah?C、2Ah= Ah? D、与h?无关25、反响 N?(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) KJ-mol-1,以

8、下哪一数据为 NH3(g)的标准摩尔生成焙？ AA KJ-mol1BKJ nior1C KJ mol1DKJ mol-126、以下符号中哪些不属于状态函数(C )(1) T (2) P (3) U (4) AH (5) QA、(1) (4) (5)B、(1)(2) (4)(5)C、(4)(5)D、都不属于27、不经过计算推论在相同温度下，以下哪一个反响的恒压反响热与 恒容反响热差值最大？ (C )A、C + 1/2 O2(g) = CO(g)B、C + O2(g) = CO2(g)C、2C(s) +3H2(g) =C2H6(g)D、C(石墨)=C(金刚石)28、以下哪一反响(或过程)的埔值是减

9、小的(A )A、NaCl晶体从溶液中析出B 反响 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)C、CuSO4-5H2O晶体溶于水D、固态b的升华29、以下说法中正确的选项是(C )A.因4H二Qp，故Q是状态函数B. 在等压条件下，H=Q?C. 等压并且只做体积膨胀功的过程4H二QpD. Qp总是大于Qv30、在298K和lOOKpo条件下,N2和H2化合生成lg NHs时放热27KJ,那么 NH3 的亠H：(29815K)是(A )A.-46KJnnor1B.-46KJC. + 46KJ-mol1D.-g131、天然气的主要成分是CH4,CH4(g) ,CO2(g)及H2O(1)的fH：

10、(kJmoL)分别为 -75 , -394以及-286 ,那么 lm H2 (g) + l/2O2(g) = H2O(1) C2【Io(g)十 7/2C)2(g) = 2CO?(g) +3II2O atH= 286KJ mol1(273K,101Kpa) CH4完全燃烧时，应放热：(C )X 104KJB. 891KJ mol1X 104KJD.无法计算32、 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),ArH = - mol,其中 mol-1 是指(D )A.每 mol NH3B. 每 mol H2C.每 mol H2D.每mol上述反响33、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ -m

11、ol1,那么金刚石的ArH= -286KJ mol1标准生成焙为(B )A. -790 KJ mol1B. 2KJ mol1C. +790 KJ mol134、以下热化学方程式D. -2 KJ moF1 C(g) + O2(g) = co2(g)ArH = -394KJ mol1由此可得C2H6 (g)的亠環(29&1灭)等于(A )A. -1560KJ mol1B. -86KJ mof1C. +86 KJ mol1D.无法计算35、同温同压条件下，按爛值递增次序排列正确的(C )A. H2O(1)H2O(g)H2OB. Cl2(l)Bi-2 (1)【2C. Na(s)NaCl(s)CaC 以

12、 s)D. O3(g)2(g)o(g)C,熔化热为10.7 KJ-mol1,那么苯的熔化过程AS等于(D )A. KJ mol1 K-1 mol1C. 38.5 KJ mol1 K_1D. 38.5 J - mol1 K_137、 B2H6(g)和 H2O的 AfH：(29ai5K)分别为+31.4 KJ mol1 和-286KJ - mol1,又B2H6(g)的燃烧值为-2153 KJ - mor1,那么可求得B?O3(g)的亠環(29&1旳 为(B)A. -1836 KJ mol1B.-1264 KJ mol1C. +2153 KJ mol4D.+1264 KJ mol1三. 填空题1.

13、体系对环境做了 200J的功，体系须从环境吸 热_200J，才能使体系热力学能增加50J。2反响 4NH3(g) + 5O2(g) = 4N0(g) + 6H2O(1)ArHm= -1170KJ1HO114NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(1)ArHm= -1530KJH1O11那么NO(g)的标准摩尔生成AfHm为3. 在373K和时，液态H2O变成水蒸汽的过程中ArGom_-_： ArHm_； A rSm_(填0 =0 0)4. 反响 2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在 298K 时的那么此反响的 bUOm 为 164KJmol15.在298K

14、和时,以下反响+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)-241.8-110.5一 228.6那么rSm为6. 如果一个反响是放热反响，而反响的爛变小于零，那么该反响在低是可以自发的，_高温下就不是自发的。7. 反响 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的 1Hm,298 = mol1,假设升高温度，那么rH(%T 变化不大:A rSm.T_变化不大: rGm.T_增大 (要求定性答复)8. 化学反响A(g) + B(g) = 2C(g), A、B、C均为理想气体，在25C 标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：(1)不做功，放热40KJ：(2)做最大功，放热2KJ。那么

15、在(1)、(2)两情况下，厶日。分别为_-40-40； ZG分别为_-38-38 S。分别为、计算题1、利用以下反响的SGOm,计算Fe3O4在298K时的标准摩尔生成 吉布斯自由能(1) 2Fs) + /202(g) = Fe2C)3 rGm = 742KJ nior1(2) 4 Fe2C)3(s) + Fe= 3Fe30j(s) A rGm = 78 KJ mol12、设以下反响ArHm= -40 KJ mol1(1) A + B = C + D(2) C+D = EArHm = 60 KJ mol1试问以下反响的旧入各为多少?A. C + D=A + EB. 2C+2D = 2A + 2

16、BC. A+B = E3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO,热分解反应：CO(g) = C(石墨)+ O2(g) fHm/(KJmol) -110.5300Sm/(Jmor】Ki) 197.565.744、单斜硫的S JmolKAHc0 = - mol1,正交硫的 SAHAnol1；在lOlKpa及C时正交硫转化为单斜硫，计算说明在该压力下，温度分别为25。2和0C,硫的哪种晶型稳定。5、碘钩灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钩生成碘 化锋 W+ b(g) = Wb(g) , W以g)接触高温下的灯丝，分解得到的钩 又沉积在灯丝上，故碘钩灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计

17、算标准 状态下，灯丝温度最低为多少可使WI2(g)分解？ 298K 时： W(s)b(g) WI2(g)062.24 一Sm/(JmoPKi第二章化学平衡原理一、判断题1、化学反响商Q和标准平衡常数的单位均为1。(T )2、反响达平衡后各反响物和生成物的浓度均为定值。(F )3、反响 CO2+H2 CO + H2O 在 673K 和 873K 时 K 分别为和,这个反响是放热反响。(F )4、可逆反响到达平衡时，正反响速率等于逆反响速率。(T )5、催化剂不影响化学平衡。(T )6、对XHOmCO的反响，温度越高，K。越小，故QOm越大。(F ) 7、一定温度下，1, 2两反响的标准摩尔吉布斯

18、自由能间的关系为xGml = 2ArGm2。那么两反响标准平衡常数间的关系为K2。二口。2。8、对于任何可逆反响，达平衡后，升高温度,平衡向吸热方向移动(T )对于放热反响，降低温度，平衡向逆反响方向移动(T ) 9、对于反响前后，气体分子数不改变的反响，改变压力对平衡无影响(T )二选择题1、某反响 A(g) + B(g) = G(g) + H(g)的 K = 10 ,2,这意味着:D )A.反响物A和B的初始浓度太低.B.正反响不可能进行,生成物不存在C.该反响是可逆反响,且两个方向进行的时机相等D.正反响能进行但进行的程度不大.2、一定温度下,A.某反响的标准平衡常数(B)恒为常数B.由

19、方程式决定C.随平衡浓度改变D.随平衡压力改变3、反响Cs) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ArHm0,以下表达正确的选项是(B)A. 此反响为吸热反响，升高温度那么正反响速率增加,逆反响 速率减少，所以平衡右移.B. 增大压力不利于H2O(g)的转化.C. 升高温度使其K减少.D. 参加催化剂可以增加单位时间内的产量.4、给定可逆反响，当温度由Ti升至T?时，平衡常数K2 Ki,那么该反响 的(A )A. ArHm0 B. ABm0. A 和 B 获得最高转化率的条件是(B )A. 高温、低压B.高温、高压C.低温、低压D.低温、高压6、反响 NCh(g) = NO(g)

20、 + 202(g)的 K 二 a 那么反响：2NO2 (g) = 2NO(g) + Ch(g)的 K应为(C )A. a B. 1/aC. a2D.ya7、建立化学平衡的条件是(C )A、体系进行的是可逆反响。B、在恒温、恒压条件下，体系进行的可逆反响。C、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反响。D、不需什么条件。8、对于化学平衡移动的表达中，正确的选项是(C )A、可逆反响达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动。B、可逆反响达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动C、在一定温度下，某可逆反响达平衡时，升高温度，平衡向吸热方向移动D、在一定温度下，某可逆反响达平衡时，升高温度，平衡向放热方向移动9、

21、影响化学平衡常数的因素D A.反响物浓度B.催化剂C.生成物浓度D.温度10、正反响和逆反响的平衡常数的关系是B A.二者是相等的C.二者之和等于111、以下反响的平衡常数：B.二者是倒数关系D.二者之商等于1H2(g) + S(s) = H2S(g)KiS(s) + O2(g) = SO2(g)K2那么反响H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的 标准平衡常数AA. Ki/ K2B. K2/ KiC. Ki- K2D. Ki- K212、以下前三个反响的平衡常数分别为K。】、K2和K3(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)(2) H2(g) + 2 Ch

22、(g) = H?O(g)(3) 2NH3(g) + % O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)贝IJ第四个反响的KS为DA. K1+3K2 -KsB. KiK2 K3C. K1K2 /K3D. KK； /K313、可逆反响A + B二C + D中开始只有A和B,在一定温度下经过长时间反响，最终结果是(C )A. C、D浓度大于A、B B. A、B浓度大于C、DC. A、B、C、D的浓度不再发生改变D. A、B、C、D分子不再反响14、在500C时，在1升密闭容器中，以lmolN2, 3mol H2和2molNH3.开始进行反响(

23、此时反响的K。那么平衡时：BA、N2 H2和NH3.物质的量之比是1： 3： 2B、N2和民物质的量之比是1： 3C、N2的物质的量为1D、总的物质的量是615、PC15 的分解反响：PCl5(g) = PCi3(g) + Cl2(g),200C 到达平衡吋有 48.5%分解，300C到达平衡时有97%分解。那么以下说法正确的选 项是(BA.此反响为放热反响B.反响是吸热反响C. 升高温度,平衡逆向移动D. 压力改变对平衡无影响16、反响PCl5(g) = PCh(g) + Cl2(g),平衡时总压力为P(Pa),离解率 为50%o那么此时的K。为(C )A. 1 B. 1/2C. 1/3D.

24、 1/417、气体反响A(g) + B(g) = C(g),在封闭容器中建立了化学平衡，如 果温度不变，但体积缩小/ 2/3,那么平衡常数K。为原来的(D )A. 3倍 B.9倍 C. 2倍 D.不变18、改变以下哪种情况,对任何已到达平衡的反响可使其产物增加(A )A.增加反响物浓度B.升温C.加压D.减低温度19、反响2A(g) + B(g) = 2C(g)的旧。小0,以下表达正确的选项是(D)A. 根据K。的表达式，随着反响的进行,C浓度不断增加，A、B浓度不断减少，故K。不断增大.B. 正反响为吸热反响，升高温度正反响速率增加，逆反响速 率减少，平衡右移.C. 增加压力，使c(A)及c

25、 (B)均增加，平衡不移动。D. 参加催化剂只能缩短到达平衡的时间，不改变平衡常数。20、25C 时反响 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)的HOm = 92 KJmol1，在密闭容器中该反响到达平衡时，假设参加一定量的氛 气会出现CA. 平衡右移,氨产量增加.B. 平衡左移,氨产量减少.C. 平衡状态不变.D. 正反响速率加快.21、合成硝酸时，吸收塔内的反响为：3NCh(g) + H2O(1) = 2HNO3(aq) + NO(g) A rHm = -2001KJ mol1,为了增加HNO3的平衡产率，必须(A)A.加压并降温B.加压并升温C.减压并升温D.减压并降温22、

26、根据lnK2 /K.二理Z丄丄，在什么条件下，降低温度平R T T2衡向正反响方向移动B A. ArHm0B.C. ArSm0D.低温区23、小苏打NaHCOs按下式分解生成纯碱Na:C032NaHC03(s)二 Na:C03(s) + C02(g) + H2O(g)在273K时,k：二023,在323K时，k； X 10_,那么上述反响(A)A. ArHl0B. AiGl (323K) 0D. qs：为负值24.乳酸的化学式用HLac表示。HLac + H2O = H3O + LacK： X IO4H2O + H2O = H3O* +OHK： X1044那么反响 Lac1 + H2O = H

27、Lac+ OH的K。值为C A. k：+k打B.D.K：25、：(1) CaC2O4= Ca2+ + C2O42 Hac = IF + AcKX10-9KX105(3) HC2O4 = H+ + C2O42- 那么可计算反响CaC2O4 + Hac = CP+ HC2O4- + Ac啲K。撚后可判断 胆结石成分之一的草酸钙在醋酸中C A. 可溶B.微溶三.填空题1、673K 时,反响 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)的 K = 0.62 那么反响NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)的 K =。2、反响Fe(s) + 2H(aq) = Fe2+(aq)

28、+ (g)的标准平衡常数的表达式为K = 。3、以下反响在指定温度的SGOm和K。，(1 ) N2(g) + l/2O2(g) = N2O(g) ArGml, K(2) N2O4(g) = 2NO2(g)A rGm2, K2(3) l/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) rGm3, K3那么反响 2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的rGOmh , K5、PCl5(g) = PCh(g) + C以g),在一定T和P下，假设一定量的PC15气体的体积为1升，此时PC15气体已有50%分解为PC13和C12O假 设减少压力使体积变为2升，那么PC15的分解率将，假

29、设保持压力不变，参加氨气，使体积变为2,那么PC15的分解率将.(填、增大、减少、不变)6、可逆反响.2Cb (g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ArHm 0，反响到达平衡后,进行以下操作，试讨论其影响：(1) 、增大容器体积，n(H2O,g):(2) 、参加 Ch, n(H2O,g): n(HCl,g)-(3) 、减小容器体积，n(Cl2,g): P(Cl2.g)；K=.(4) 、参加稀有气体，保持体积不变,n(HCl,g):保持压力不变,n(HCl,g)；(5) 、参加催化剂,n(HCl,g)o计算题1、 写出反响 5(g)=5(3q)的标准平衡常数表达式， 2

30、0C , p(O2)=101Kpa,氧气在水中的溶解度为1.38 x 103 mol 广计算以上反响在20C时K0,并计算20C时与lOlKpa大气平衡的水中C (Ch)(大气中P (02)=21.0 Kpa).血红蛋白(Hb)氧化反响Hb(aq) + O2(g)=HbO2(3q)在20C时K。二855,计算以下反响的K( 293K)Hb(aq) + O2(g)=2、383K 时仮应 Ag2CO3(s) = Ag20(s) + CO2(g)的心。小=14.8KJmol,求此反响的KO(383K);在383K烘干Ag2CO3(s)时为防止其 受热分解,空气中P(CO2)最低应为多少Kpa?3、反

31、响 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)在 1227C 的 K= 2.10 =k c(H2)c(I2),那么该反响 为基元反响。(F )2、当反响物的浓度加倍时，反响速度也加倍，那么这个反响必定是一 级反响。(T )3、零级反响的速度常数k的单位为S4 o ( F4、速度方程式中，各种物质浓度的指数等于反响方程式中系数时，该反响必为基元反响。F5、同一化学反响，当条件变更时，活化能减少，反响速度也随之减少F6、对于一个正向为吸热的反响来说，如果升高温度，正向反响速度必然增加，逆向反响速度减少。F7、活化分子所具有的能量称为活化能。T8、正逆反响的活化能数值相等、符号相反。F9、提高温度

32、，对活化能较大的反响，反响速率的增加比活化能小的要大。T10、有反响I、I1,298K时反响速率V I 11, 而318K时二、选择题1、某分解反响，当反响物浓度为心时，反响速度为0.3 molds】,如果 这个反响为二级反响，当反响物浓度为0.6 moll1 Dt,这个反响的反 应速度(moHS1)将是(D )A. 0.30 B. 0.60 C2、反响速度随着温度升高而加快的主要理由是：(DA、高温下分子碰撞次数增多.B、高温下分子的能量增加，使每次碰撞能量增大.C、活化分子随温度升高而减少.D、活化分子百分数随温度升高而增加.3、反响A + B -* C为一基元反响，该反响的速度常数的单位

33、应当是 (D )A. mol l S1 B. S4 C. L S1D. mol丄LS】4、以下反响2A+B -* C是基元反响，那么卩a 和卩B的尖系是(BA 2 A = BB1 /2 A= BC 2 a= BD Ha 二 Mb5、给定条件下，反响2N0 + 2H2二N2 + 2H2O分两步进行，I. 2N0 + H2 二 N2 + HO (慢)II. HO + H2 二 2HX) (快)假设容器体积减至原來的一半，那么反响速率变为原來的()倍？A. 2B. 4C. 8D. 166、对于反响aA + Bb=产物，假设保持C A不变，使C B增大1倍，反响速率增至原來的4倍。假设保持C B 一定

34、，使C A 增大1倍，反响速率增加1倍，那么该反响级数A. 3B.2C.4 D. 17、对于零级反响，以下表达正确的选项是A. 活化能很低B.反响速率与反响物浓度无关C. 反响物的浓度与时间无关D. 反响速率常数为08、以下关于催化剂表达错误的选项是A、在几个反响中，可选择地加快其中一个反响的反响速率.B、可抑制某些反响的进行.C、可以改变化学反响的平衡常数，但不影响热效应.D、可以改变某一反响的正、逆反响速率之比.9. 反响2SC2g + 02g f 2SO3g的反响速率可以表示为卩二绊必，也可以表示为 dt1 dc(SO2)2 dt dc(SO2)dtA 2dcS0j dtC. -2比叫d

35、t10、以下表达中正确的选项是A、非基元反响是由假设干个基元反响组成的.B、凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反响方程式中 各反响物的计量系数，此反响为基元反响.C、反响级数等于化学反响式中各反响物计量系数和.D、反响速率与反响物浓度的乘积成正比11有一化学反响A +B - D ,三次实验数据如下：初始(A) / mol. 1_1 初始(B) / mol. I-1生成二s-1)0. 030. 030.3 X 10-40.060.061.2 x KT10.060.092.7 x IO 4该反响的速率方程式为()A. =kc(A)c(B)B V = kc2(B)C. p =:kc(A)c2(B)D

36、卩二 kc2(A)12、某化学反响速率常数的单位是二SJ该化学反响的级数是()A. 2B. 1C. 0 D. 313、反响 A(g) + B(g) - C(g)的速率方程式为 V =kc2(A)c(B),假设使密闭的反响容积增大1倍，那么其反响速率为原来的()倍A. 1/6 倍 B. 1/8 倍 C. 8 倍 D. 1/4 倍14、反响2N0(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2lW(g)的反响机理为:(1) NO + NO = NO (快)(2) NO + H? = N2O + HQ (慢)(3) NG + H?= N? + H2O (快)那么总反响速率方程式为：A. * 二 kc

37、2(NO)c2(H2)C卩二 kc2(NO)c(H2)B. 卩二 kc(NO)c(H2)D. = kc2(N0)15、某一反响的活化能是26KJ- mol-1，其逆反响的活化能是A. 26KJ * mol1B. 26KJ * mol-1C. 0B. rHm = Ea 正-Ea逆/2C肌A+BC + D,因此:A. 该反响是不可逆的.B. 该反响不可能有催化剂.C. 该反响是放热的.D. 逆反响的活化能低于正反响活化能.21、某反响A + B tC + D的k正为+ mor1S_1,该反响的k逆与 以下哪一项相符？A、-mol 1B、-mol 1C、 mol !-S 1 D、不能确定22、反响2

38、A(g) + B(g)T 2C(g)的厶rHm0o以下哪一项表达 是正确的()A、由于K =罟空一，随着反响的进行，p(C)逐p(A)/pO2.p(B)/p八渐增大，p(A),p(B)逐渐减小，平衡常数逐渐增大。B、升高温度，v逆增大，v正减小，将导致平衡向左移动。C、参加催化剂，同等程度的加快正、逆反响的速率，加速到 达平衡。D、增加压力，使p(A)、p(B)增大，v正增大，平衡向左移动。23、对某一化学反响，随着反响的进行将发生以下哪项变化()A、反响速率降低B、速率常数变小C、平衡常数变小D、活化能减小24、实验发现反响：2NO(g) + Cl2= 2NOC1是NO的二级反响和Cl2 的

39、一级反响，以下哪种反响机理有可能()A、NO + NO + Cb =2 NOC1B、Cl2 = 2 Cl(慢)NO + Cl = NOCI 快C、Cl2 = 2 Cl快NO + Cl = NOCI慢D、2 NO= N2O2快Cl2 + N2O2 = 2NOC1 慢25、酶催化反响，大都是0级反响，关于0级反响，以下表达正确的 选项是A、机理简单，是基元反响B、反响物浓度与反响时间成线性关系C、反响物浓度与反响时间成反比D、反响速率与反响时间成反比26、反响A + B 3D,正逆反响活化能分别为in KJ - mol1和n KJ mol1，那么反响的 AxH29815K为A. m-11 B. n

40、-111C.m-311 D. 3n-m27、300K时鲜牛奶4小时变质，但在277K吋保存48小时，那么牛奶 的活化能为A.无法计算B. +5.75 KJ mol1C.-74.5 KJ mol1D. +74.5 KJ mol128、503K时的反响的活化能为184.1 KJ-mor1,假设参加催化剂后变为10416 KJ-mol1,此吋正反响速率增加的倍数为A. 1X104 X 106X108D. 1X10229 一级反响 2N2O5 一4NO2g + O2g的 k=0.35 min1304K, 在该温度下N2O5的起始浓度从0.16 mol L1变为0.02 mol L1 时需A. 150s

41、B. 356s30化学反响速率应表述为A. 单位时间内反响物浓度的改变量B. 单位时间内生成物浓度的改变量C. 反响物浓度改变量的正值D. 物浓度改变量的正值31.反响2NO + O2 = 2NO2的速率表示A. +dC(NO2)/dtB. -dC(NO2) /dtC. 2dC(NO2) /dtD.都不对32以下表述中正确的选项是A. Ej较大的反响，k必定大B. 一定温度下，k不随温度变化C. k不随温度变化D. k值与催化剂的参加无关33、以下表达不正确的选项是A.V通常随时间而减小B. K是某个化学反响在一定温度下的特征常数C.温度不变，浓度越大，v越大D、起始浓度不同，v不同，平衡浓度

42、却相同34、CO+NO CO2+I/2N2放热反响，假设温度升高10弋，那么 会A. 使速率常数增加10倍B. 使平衡常数增加1倍C. 使半衡常数减少D. 使反响速率减少35. 以下关于反响级数的说法中，正确的选项是()A. 根据化学反响方程式确定B. 通过实验测定C. 与反响分子数相同D. 根据反响机理测定的36、 H2O2 降至 0.6 mol dm-3 tim3 dm3 所需的时间是()A.超过20分钟B.等于20分钟C.少于20分钟D.无法判断37、对于ArGm(T)0的反响，使用正催化剂可以A. 增大反响速率B. 减少反响速率C. 增大转化率D. 对转化率无影响38气体在固体外表发生

43、的反响一般是()A.零级 B、一级 C、二级 D、三级三、填空题1、对于0级反响，反响物浓度C与时间t曲线形状为： 2、反响 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)，假设-dC(N2 moWS,那么-dC(H2)/dt =niollS1, -dC(NH3)/dt =mollS13、复杂反响3C1O- = C1O3- + 2C1-的分步反响如下：(1) 2C1O- = CIO/ + cr(慢反响)(2) ciot + cio = cio3- + cr(快反响)写出上述复杂反响的速度方程式:4、某一反响的速度决定步骤2A(g) + B(g) = 3C(g),将lmol A(g)和2mo

44、l B(g)混合，反响立即发生，当都用掉一半时，反响速度是反响初始速度的-倍；当都用掉2/3时，反响速度是初始速度的倍。5、一反响的活化能为85 KJ- mol-1,那么该反响在时的反响速率是时的倍.6、如果在某温度范围内，温度升高10C,反响速率增大1倍,那么在55C时的反响速率是25C时反响速率的倍；100C时的反响速率是25C时的倍.7、两个反响I和II,反响I的活化能为Eai比反响II的活化能Eall尢 温度升高，反响I的反响速度比II的反响速度增加8、反响 2AB(g) = A2(g) + B2(g),正反响的活化能 Ea(+) = KJ- mol1,AB的flPm KJ - mol

45、 逆反响的活化能应为；9、反响Aa + Bb - dD的反响速率方程式卩=kcx(A)cy(B)假设k的单位为 L2* mor2*S4，那么 x+y=.计算题1. 660K 时，反响 2NO(g) + 02(g) = 2N0：(g),N0 和 O的初始浓度C (N0)和C (02)以及反响初始时dC(NO)/dt的实验数据如下：C (NO) /mol* I1 c (02)/mol-11 dC(NO)/dt /mol- l S1-2xlO2(1) 写出反响的速率方程式。(2) 求反响级数及660K时的速率常数。(3) 当 T-660K 时 c (NO) =c (O2) =0.15 mol* I1

46、 反响速率为 多大？2、反响20C及30C时反响速率常数分别为1.3 x 10实验确定反响2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的机理为: 2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)慢 moZLS】及 3.5xlOmoNLSi ,根据Vant Hoff规那么，计算50吃时的反响速 率常数。3、H2(g) + 12(g) -2HI (g)的反响中，556K时的反响速率常数ki=10 mol L S-1, 700K 时 k2=102 molL S亠试求：(1)该反响为几级反响？(2)反响的活化能EaH2C2g+ H2g= 2H2Og快1写出该反响的速率方程；2确定该反响的级数；3X 10 3mol L-1, cH2X10 3niol L_1X 10 3mol L 1 S=计算该反响的速率第五章酸碱反响一、 选择题1. moll1弱酸溶液的PH是A. 小于1