九年级化学“酸和碱”的四大考点

1、.九年级化学“酸和碱的四大考点知识点1考察酸与碱的概念及识别方法考察点在于：1酸、碱概念辨析。含有H的不一定是酸，如NaHSO4溶液呈酸性里面含有H+，但NaHSO4属于盐。含有OH的不一定是碱，如Cu2OH2CO3属于盐。2酸和碱的识别方法：尝试法针对生活中常见的食品等而采取的方法;酸碱指示剂法需要知道某物质的酸碱性而采用的;试纸法蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、pH试纸等。例1以下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的选项是A.柠檬的酸性比橘子弱 B.橘子汁显碱性C.草木灰水的碱性最强 D.萝卜显中性思路点拨溶液的pH越小，其酸性越强，pH越大，其碱性越强。从

2、图示可看出草木灰水的pH=11，溶液呈碱性。答案为C。知识点2考察浓酸强碱的物理特性及其用处考察点在于：1浓盐酸和浓硝酸的挥发性在空气中易形成白雾，导致溶质质量分数都变小。浓硫酸的吸水性用作枯燥剂，导致溶质质量分数变小。浓稀硝酸与浓硫酸具有强氧化性与金属发生的不是置换反响，即得不到氢气而是水和腐蚀性。2固体氢氧化纳、氧化钙、氢氧化钙不能敞口放置的原因具有吸水性可用作枯燥剂。氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液俗称石灰水不能敞口放置的原因吸收空气中的二氧化碳而变质。常以物质的名称俗称化学式性质用处等这条线来考察。例2假设将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是A.溶质质量都减少 B.溶剂

3、质量都增大C.溶液质量都增大 D.溶质的质量分数都减小思路点拨浓盐酸因挥发出氯化氢气体使溶液的质量减小，导致溶质质量分数变小。浓硫酸因吸水使溶液的质量变大，导致溶质质量分数变小。答案为D。知识点3考察酸与碱的化学性质及其用处考察点在于：1酸溶液都电离出H+ ，碱溶液都电离出OH-，决定了它们各有类似的化学性质，而物质的性质决定其用处。例如，酸碱与指示剂的反响可用来检测溶液酸碱性;稀酸与较活泼金属的反响可用来制取氢气稀硝酸除外，酸碱中和本质是H+OH-=H2O可用来治疗人的胃酸过多、中和酸性土壤和工业污水，稀酸与碳酸盐反响可用来制取二氧化碳气体，碱溶液与酸性氧化物的反响可用来解决温室效应、酸雨问

4、题等。2Cl-的特征反响Cl-+Ag+= AgCl↓，该沉淀不溶于稀硝酸;SO42-的特征反响SO42- +Ba2+ = BaSO4↓，该沉淀不溶于稀硝酸。例3在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反响。请与他们一起完成实验方案的设计、施行和评价。1方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH20。测定某NaOH溶液的pH，pH _7选填“大于、“等于或“小于。将一定量的稀H2SO4参加该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了

5、化学反响，并且_过量。2方案二：观察_。根据图示实验步骤，概括方案要点结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反响，反响的化学方程式为_。3上述两个方案在设计思想上的一样点是_。4为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反响的证据，根据中和反响是_选填“放热、“吸热或“无热量变化的反响，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进展实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_次。思路点拨此题综合考察了酸碱中和测定等的相关知识。1原溶液为碱溶液，pH大于7。酸碱反响后，pH 小于7，说明 稀H2SO4过量;2根据图示可看出，稀H2SO4参加滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化，反响的化

6、学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;3H2SO4与NaOH溶液发生了化学反响;4中和反响是放热的，为确保实验的准确性，至少需要测定溶液温度三次。知识点4 考察酸与碱中有关化学方程式的计算考察点在于：1化学方程式中所表示的反响物和生成物都是指纯洁物，遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯洁物质的质量，计算关系为：纯洁物的质量=不纯物的质量×纯洁物的质量分数。假如是体积，要根据密度公式转化成质量。2对于多步反响的计算从一个化学反响中求出的质量,用此量再进展另一个化学反响或几个化学反响的连续计算，求最后一个化学反响的量用关系式法利用化学反响方程式中的物质间的

7、质量关系列出比例式，通过的量来求未知的量较为简单。注意解题格式。例4酸与碱作用生成盐和水的反响，叫中和反响。在用盐酸和氢氧化钠溶液进展中和反响的实验时，反响过程溶液的pH的变化曲线如下图：1要得到此变化曲线，所进展的操作是 填序号。将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中2假设实验中使用的酸和碱的密度均以1.0 g/mL计。假设测定中取用盐酸溶液25 mL，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.5%，当二者完全中和时用了氢氧化钠溶液24.5 mL，试计算盐酸溶液中溶质的质量分数准确到1%。思路点拨此题将酸碱中和反响的知识与溶液的pH值及其变化联络一起进展考察。1据图分析，一开场原溶液的pH<7可推知呈酸性，接着溶液的pH逐渐升高，可推知滴加的是碱溶液，应选;2欲求盐酸溶液中溶质的质量分数，需要求出盐酸溶质的质量溶液的质量为25 mL×1.0 g/mL=25 g，所以得先把消耗掉的氢氧化钠溶