第四章知识点 文档

1、第四章 第一节 无机非金属材料的主角硅 第1课时 二氧化硅和硅酸 1根据所学知识，分析回答下列问题：(1)碳的原子结构示意图为_，硅的原子结构示意图为 。(2)碳原子和硅原子结构上的相同点是_ _，不同点是_ _。(3)碳原子和硅原子在性质上相似主要表现在_ _ _。2以CO2为例，用化学方程式表示酸性氧化物的通性：(1)与水反应：_(2)与碱反应：_(3)与碱性氧化物反应：_知识点一二氧化硅1硅元素在地壳中的含量是26.3%，仅次于_ _。硅元素在自然界中主要以_的形式存在，原因是_ _。2硅的氧化物为二氧化硅，俗名为_，天然二氧化硅分为_ _(如方石类、水晶等)和_(如硅藻土)。根据日常生

2、活中的实例描述二氧化硅的物理性质：_ _。3二氧化硅的类别为酸性氧化物，并列表比较二氧化碳和二氧化硅的性质。CO2SiO2物理性质与碱性氧化物反应与碱液反应与H2O反应与酸反应相同点归纳总结(1)二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是_ _。二氧化硅晶体结构如图：二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按_ 的比例所组成的_ _结构的晶体。(2)二氧化硅的化学性质有_ _。 迁移应用1下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()ACO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐BCO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸CCO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物DCO2和SiO2都是由相应的分子组成的2下列

3、溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()硅酸钠溶液氢氟酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液A B C D3试将SiO2制品的用途与其体现的性质连线。知识点二硅酸1写出上述实验中反应的化学方程式和离子方程式。(1)Na2SiO3溶液与盐酸反应：_。(2)将CO2通入Na2SiO3溶液中：_。归纳总结(1)实验室制取硅酸的方法是_。(2)硅酸的性质：_。(3)硅酸浓度小时可形成_ _，浓度大时可形成_ _。硅酸凝胶经干燥脱水得到_，具有较强的_ _，常用作_ _载体。迁移应用4在既能溶解Al(OH)3又能溶解SiO2的无色溶液中，能大量共存的是()ANa、Al3、NO、ClBK、Na、Cl、Si

4、OCFe2、K、SO、ClDNa、HCO、K、NO5下列反应不能一步完成的是()ASiO2Na2SiO3BSiO2H2SiO3CNa2CO3Na2SiO3DH2SiO3SiO21二氧化硅(SiO2)SiO2是一种“颇有个性”的氧化物。作为一种非金属氧化物，它坚硬难溶；作为一种酸性氧化物，它不与水反应，却易与氢氟酸反应。这些特性既是考查的重点，也是解题的依据。2硅酸(H2SiO3)不溶于水，能溶于氢氧化钠溶液，酸性比碳酸弱，受热易分解。常用水玻璃与盐酸反应来制取硅酸。第四章 第一节 无机非金属材料的主角硅第2课时 硅酸盐和硅单质 1盐酸、碳酸、硅酸都能与碱反应，请写出它们分别与足量氢氧化钠溶液反

5、应的化学方程式和离子方程式：(1)_；_。(2)_；_。(3)_；_。2用化学方程式表示：(1)盐酸的酸性比碳酸强：_ (2)碳酸的酸性比硅酸强：_。3二氧化硅是硅酸的酸酐。请写出由二氧化硅制取硅酸的化学方程式和离子方程式：(1)_；(2)_；知识点一硅酸盐 1下列含硅物质：硅酸钙CaSiO3，长石KAlSi3O6，石棉CaMg3Si4O12，它们在组成上的相同点是_ _，共同的物质类别是_。它们种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO·SiO2，长石表示为_ _，石棉表示为_ _。2硅酸盐是一大类结构复杂的固态

6、物质，大多_溶于水，化学性质_稳定。最简单的硅酸盐是硅酸钠，是一种白色固体，能溶于水，其水溶液俗称_。若取两个小木条(或滤纸条)，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中浸泡，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察到的现象是_，由此可得出的实验结论是_ _。3硅酸盐产品有着广泛的应用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常见的硅酸盐产品，也是使用量最大的无机非金属材料。阅读教材填写下表：硅酸盐产品原料主要设备主要成分水泥玻璃陶瓷归纳总结1硅酸盐的表示方法：(1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物的组合)。氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。(2)氧化物之间以“&#

7、183;”隔开。(3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。2最常见的硅酸盐硅酸钠化学性质相对稳定，不易腐蚀，不能燃烧，热稳定性强，其水溶液呈碱性，能与酸反应。3其他含硅物质(如：碳化硅、硅钢、硅橡胶、分子筛等)的应用。迁移应用1用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是()A钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O，表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2OB镁橄榄石(Mg2SiO4)，表示为MgO·SiO2C钾云母(K2Al6Si6H4O24)，表示为K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2D滑石(Mg3

8、H2Si4O12)表示为3MgO·4SiO2·H2O2下列叙述正确的是()ANa2SiO3是硅酸盐，所以不溶于水B电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐C建筑工业常用水玻璃作粘合剂D用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火3在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要原料()A纯碱 B石灰石 C石英 D黏土知识点二硅单质1单质硅可分为晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是一种带有_的灰黑色固体，根据其结构分析可知，晶体硅熔点_ _、硬度_ _、有脆性。晶体硅的导电性介于_之间，是良好的_材料。2硅原子最外层有4个电子，得失电子都较难，化学性质_。常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，硅

9、不与其他物质(如强酸和强氧化剂)反应。加热时，能与O2、Cl2、C发生化合反应。有关反应的化学方程式是： 迁移应用4我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是()A晶体硅和金刚石的物理性质相似B晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应C晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电5下列关于碳和硅的比较，正确的是()A它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B碳和硅的最高正价都是4价C硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D碳和硅在自然界中的存在形式都是既

10、有游离态也有化合态1硅具有亲氧性，自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在，具有很好的半导体性和化学稳定性，常用作信息技术与光电技术材料。2硅酸盐种类繁多、结构复杂，常用氧化物的形式表示其组成。最常见的硅酸盐是Na2SiO3，主要用作黏胶剂(水玻璃)、防火胶。第四章 第二节 富集在海水中的元素氯 第一课时氯元素：位于第三周期第 族，原子结构 容易 电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。一、活泼的黄绿色气体氯气1、物理性质： 色气体， 气味， 毒， 溶于水，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。2、制法: 对应离子方程式 3

11、、闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。4、化学性质：很活泼，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：与金属单质的反应与非金属的反应燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。另外：还可以与其他非金属反应，如2P+3Cl22PCl3（液），PCl3+Cl2=PCl5（固）反应现象：有白色烟雾生成与水的反应：氯气在水中的溶解性： 与水反应的方程式： 离子方程式 生成的次氯酸不稳定： 久置氯水实质就是 溶液氯水的漂白性的原因： 氯水存在的微粒与碱的反应漂白液的制法： 漂白粉的制法：

12、 其主要成分： 有效成分： 课后练习与提高选择题1海水中含量最多的离子是 （ ）A钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子2下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的布条褪色 3下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ）A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与4下列物质中不会因见光而分解的是（ ）AHNO3 BAgNO3 CHClO DNaHCO35在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（ ）AAlO2- B

13、CO32- CCl- DSO42-第四章 第二节 富集在海水中的元素氯 第二课时一、氯离子（Cl）的检验：氯离子（Cl）的检验： 二、成盐元素卤素在周期表中，与氯元素相似，都处于同一纵行第A族，称为卤族。它们原子的最外层都有7个电子，极易得一个电子的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），它们是典型的非金属元素，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在。但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，F2Cl2Br2I2类 别相 似 性差 异 性氧化性卤素单质都具有氧化性F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱（F2是最强的非金属氧

14、化剂，F元素无正价，无含氧酸，无水溶液）与氢反应H2 +X2 = 2HX反应条件逐渐增高：F2（黑暗中爆炸，F2是非金属性最强的元素）、Cl2（点燃或光照，见光爆炸）、Br2（加热且缓慢化合）、I2（蒸气和H2持续加热且仍为可逆反应）与水反应（歧化反应）H2O + X2 = HX + HXO2H2O + 2F2 = 4HF + O2，置换反应。故F2不能从其它卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来（F2与H2O反应是一个水最还原剂的反应）I2微量歧化与碱反应（歧化反应）2NaOH + X2 = NaX + NaXO + H2O6NaOH + 3X2 = 5NaX + NaXO3 + 3H2O

15、碱的浓度、温度不同，产物不同；F2除外，因其首先置换出氧气；与金属反应生成高价金属卤化物2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3F2和所有金属都能反应；Cl2和绝大多数金属反应；Br2和较活泼金属反应；I2只和活泼金属反应；I2只能生成FeI2卤素单质间的置换反应置换能力：Cl2Br2I2F2除外，因水溶液中其首先置换出氧气；特性： I2 易升华：I2晶体易升华（升华后，用酒精洗，是因为I2溶于酒精），利用这一性质可以分离碘，碘也是常温下固体单质中惟一的双原子分子，使淀粉变蓝色碘水能使淀粉变蓝溴Br2常温下是液态，且是惟一的一种液态非金属单质（Hg是液态非金属单质）.液态Br2有剧毒，易挥发，故

16、要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发，不可用橡胶塞。F2最强氧化剂，不能用氧化剂将F氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价。且能与稀有气体化合。F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中.（HF剧毒）。归纳总结鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉

17、淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。方法三：直接加入AgNO3溶液。分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。【典型例题】多原子分子氰(CN2)2 ，硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见表，表中X代表F、Cl、Br、I）。  卤素氰硫氰物质X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN(1)在表中空格处应该分别填写_ _、_ _、_ _。(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。 (CN)2与KOH

18、溶液反应的化学方程式为：_。已知阴离子的还原性强弱为： 。写出在NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式_。课后练习与提高1自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl32下列离子方程式中，正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D金属铝溶于

19、盐酸中： Al2HAl3H23溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（ ）A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B溴单质只具有氧化性 C溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验4可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（ ） A 碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙 D固体烧碱5下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是（ ）ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 BBaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH

20、CAgNO3 NaCl KCl CuCl2 DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl26制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：2二、填空题7（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_ _。(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中

21、的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO (3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO3第四章 第三节 硫和氮的氧化物第一课时一：二氧化硫1：硫是一种 色粉末，在空气中燃烧生成 2：二氧化硫是一种 色、有 的 气体，密度比空气 溶于水。3：实验47填表实验现象

22、把有SO2的试管倒立水中用PH试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论3：所学的漂白剂及其漂白原理漂白剂 漂白原理活性炭 HClO O3 H2O2 SO2氯水与二氧化硫漂白性的比较氯水二氧化硫原理实质效果范围4：SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）SO2具有酸酐的通性： 与水反应SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式： SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。写出化学方程式：与碱性氧化物的作用： SO2+Na2O 二氧化硫氧化性与还原性还原性:氧化性：例1SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观

23、察到（ ）A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色后复原 D.颜色不褪例2检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水例3.除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液当堂检测SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答12题1下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应3

24、SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（）用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用（ ）A全部B CD4下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A二氧化硫B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒5既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO6把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是( )ABa(NO3)2，HCl BBaCl2，NaClCNH3·H2O，CaCl2

25、 DMgCl2，(NH4)2SO4课后练习与提高1下列粒子中，仅有还原性的是 ( )ASO2 BSO3 CS DS2-2SO3、SO2和O2的质量比为542，其分子数之比为 ( )A111 B123 C321 D1323. 有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ ）A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用4飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能

26、是（ ） A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体5全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）AS的漂白性BS的还原性 CSO2的漂白性DSO2的还原性6下列物质能使品红溶液褪色的是（）活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧 A B CD71998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）ASO2 BH2S

27、CSO3DCO28为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸9. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（ ） A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性10.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则 ( ) A、只有中A产生沉淀BaSO4 B、只有中产生沉淀 C、都产生沉淀 D、都有不产生沉淀 第四章 第三节 硫和氮的氧化物第二课时1：氮气占空气体积

28、的 。在放电条伴下 跟氧气化合生成 NO直接跟 化合生成 化学方程式： 2：二氧化氮被水吸收的化学方程式3：二氧化氮物理性质： 色 气味 气体，密度比空气 ，易 ，易 。填表：氧化物N2ONON2O3NO2N2O4N2O5化合价是否酸酐 例题讲解例1、将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。例2、 一定条件下，将体积比均为11的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度ha、hb、hc的关系是_小结NO

29、2、NO、O2跟H2O反应的计算1二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO2二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO2+O2+H2O = 4HNO33一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+H2O = 4HNO3遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况： 课堂练习1、将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 。2、将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里

30、剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是 当堂检测1由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为( )A3：1 B1：3 C1：2 D2：12在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的，由原混合气体中NO2和O2的体积比是( )A8：1 B7：3 C7：1 D4：1 3在相同条件下，将NO和O2按体积比1：1混合，所得气体的平均相对分子质量应接近于( )A31 B41.3 C46 D624将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）

31、A1.2mL B2.4mLC3.6mL D4mL5实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 （ ）AN2 BSO2 CCO DNO课后练习与提高1下列气体中，无色无味的是 （ ） ASO2 BNO2 CCl2DN22在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）ASO2与O2BNO2与NOCO2与N2DNO与O23下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水4右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）ANO B NO2 C CO DSO25上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人

32、体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（ ）ANO是具有刺激性的红棕色气体BNO是汽车尾气的有害成分之一 CNO在人体的血管系统内具有传送信号的功能DNO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒6某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）A肯定有SO2 和NO B肯定没有Cl2 、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO8盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，

33、量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是 （ ）A31 B13 C21 D12 9.在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A0.045mol·L1B0.036mol·L1C0.026mol·L1D0.030mol·L1第四章 第四节氨硝酸硫酸 第一课时一、氨气1氨的化学性质2.液氨、氨、氨水、铵根的区别4.氨水的成分和性质(1)氨水中的微粒分子： 离子： (2)氨水性质不稳定性：弱碱性二、喷泉实验1实验原理2喷泉实验成功的关键3能形

34、成喷泉的气体三、NH3的实验室制法1药品的选择2装置的选择3干燥剂的选择4实验室制NH3的其他方法课后练习与提高1.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是() AH2CO3 (NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉2、A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其它物质已经略去) (1)若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为：_；写出BC的化学方

35、程式：。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为_；写出AB的化学方程式：_ _。(3)若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出CD的化学方程式：第四章 第四节氨硝酸硫酸 第二课时一、浓H2SO4与稀H2SO4性质比较浓H2SO4稀H2SO4主要粒子H2SO4分子H、SO吸水性有无脱水性有无氧化性强氧化性：H2SO4分子中6价的S表现出来的弱氧化性：H与活泼金属反应生成H2，H表现出来的与金属反应加热时与绝大多数金属反应，但无H2生成常温下使Fe、Al钝化与Fe、Al等活泼金属(H前)反应生成H2酸性与金属反应时

36、都可以生成硫酸盐特别提醒加热条件下，铁也可以和浓H2SO4反应：2Fe6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)33SO26H2O二、硝酸氧化性总结1金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。2在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O而不是FeO2HNO3=Fe(NO3)2H2O。类似的反应还有：Fe(OH)2、Na2S、Na2SO3等与稀HNO3的反应。3硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性。金属与HNO3反应时，常用守恒法确定HNO3与Cu的关系。4浓HNO3与Cu反应分析浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，反应停止后若加稀H2SO4，产物Cu(NO3)2中的NO在酸性条件下继续与Cu反应，3Cu8H2NO=3Cu22N