盐和化肥知识点总结

1、酸和碱的中和反应考试要求考纲1. 掌握中和反应；2. 了解用PH试纸检验溶液酸碱性；基础知识巩固知识点一中和反应1. 酸碱中和实验实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+ NaOH = NaCl + H2O2. 中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应。3. 中和反应的实质知识点二中和反应在实际中的应用（1） 改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。H2SO4+ Ca（OH）2 = CaSO4+ 2H2O（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸

2、厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。第11单元 盐 化肥一、 生活中常见的盐物质化学式、俗称性质用途备注氯化钠NaCl，食盐主要成分无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7a、调味品，腌制食品；b、维持人身体正常生理活动；生理盐水是0.9%的NaCl溶液c、重要化工原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。d、融雪剂e、农业上配成溶液用于选种溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体；生活中的盐指食盐

3、（NaCl），工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用；Cl-的检验：向试样中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀再滴加稀HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有Cl-。碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末、易溶于水、溶于水时放热，Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 制烧碱；工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等溶液的pH7，显碱性；碳酸钠中因含有CO32-，易发生复分解反应；我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色粉末、能溶于水a、焙制糕点的发

4、酵粉主要成分之一；b、治疗胃酸能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气体（利用这一性质可用来检验CO32-和HCO3-的存在）碳酸钙CaCO3大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分白色固体、难溶于水a、用作建筑材料；b、用作补钙剂；c、实验室制取CO2，工业上烧制生石灰溶洞的形成过程：石灰岩的主要成分CaCO3 遇到溶有CO2的水时，发生反应生成残酸氢钙：CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来：Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石

5、笋相连时就形成了石柱三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成1、盐酸新盐新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(制取CO2的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(灭火的原理）2、盐碱新盐新碱 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +

6、3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色） Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊3、盐盐新盐新盐NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 五、化肥（植物生

7、成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ） 硝酸盐NH4NO3、NaNO3。作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3 最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。2、磷肥：种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物）等含磷的物质作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥：

8、种类：硫酸钾、氯化钾；作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。 5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵【易错点】一、 除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分 所选除杂试剂只与杂质反应，不与

9、原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。1、 物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离例: 铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2、 化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO23、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCl中混有少量NaSO4杂质 方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体

10、除去例:CaO中混有CaCO3杂质 方法：高温加热 CaCO3 高温 CaO+ CO25、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质例：Cu中混有少量CuO杂质 方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去例：FeSO4中混有少量CuSO4杂质 方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去例：CO中混有少量CO2 方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na

11、2CO3+H3O二、溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。【补充】1、元素化合价口诀： 2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀“一蓝一红褐五白”蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。5、判断复分解反应的实质：十对粒子“一水两气七字沉淀”生成水：H+OH-H2O H

12、+O2-H2O 生成气体：H+CO32-CO2+H2O NH4+OH-NH3+H2O生成沉淀：七字沉淀“一蓝一红褐五白” Cu2+OH-Cu(OH)2（蓝色） Fe3+OH-Fe(OH)3（红褐色） Mg2+OH-Mg(OH)2（白色） Ba2+CO32-BaCO3（白色） Ca2+CO32-CaCO3（白色） Ag+Cl-AgCl（白色）Ba2+SO42-BaSO4（白色）6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存； 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；“”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)

13、3三、离子共存及常见离子检验1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+； Ba2+ 与SO42-； OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO32-与Ca2+、Ba2+等(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32- (3)生成水2、 此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色四、物质的检验和鉴别： 1、 检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 2、 检验稀硫酸（或SO42）取少

14、量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 3、 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca

15、（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。 补充下列反应方程式： 1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体

16、（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气要点五碳酸根离子的检验使用药品：稀盐酸和石灰水原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体离子方程式：CO22-+2H+=H2CO3H2O+CO2 CO2+Ca2+2OH-= CaCO3 + H2O HCO3- + H+= H2CO3H2O+CO CO2+Ca2+2OH-= CaCO3 + H2

17、O复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。注意： 1，两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO+CuO=Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。3、复分解反应的实质：两种化合物在溶液中相互交换离子生成气体、沉淀或水。二、复分解反应发生的条件复分解反应基本形式反应物条件生成物条件酸+金属氧化物盐+水有酸参加可不溶于水有气体或沉淀或水生成酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐无酸参加都要溶于水盐+盐两种新盐三、

18、酸、碱、盐的溶解性规律酸：初中化学常见酸都溶于水。碱：碱溶钾、钙、钠、钡、铵。（其中Ca(OH)2微溶）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间； 氯化银，硫酸钡不溶水和酸； 碳酸可溶钾、钠、铵；不同沉淀在酸中的溶解性： 1，碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。 2，AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。四、 常见溶液中能反应的离子组成水离子组H+OH-H2O2H+O2-H2O成气离子组2H+CO32-H2O+CO2OH-+NH4+NH3+ H2O成沉淀离子组成碱沉淀Cu2+2 OH-Cu(OH)2（蓝色）Fe3+3 OH-Fe(OH)3（红褐色）Mg2+2OH-Mg(OH)2（白色

19、）Al3+3 OH-Al(OH)3（白色）成碳酸盐沉淀Ca2+CO32-CaCO3（白色）Ba2+ CO32-BaCO3（白色）Zn2+ CO32-ZnCO3（白色）2Ag+ CO32-Ag2CO3（白色）成盐酸盐沉淀Ag+Cl-AgCl（白色）成硫酸盐沉淀Ba2+SO42-BaSO4（白色）五、复分解反应规律（1） 成水的复分解反应反应实质H+ + OH- H2O反应规律酸 + 碱 盐 + 水化学方程式反应现象硫酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钙硝酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化铁硫酸和氢氧化钡反应实质2H+ + O2- H2O反应规律酸 + 金属氧化物 盐 + 水化学方程式反应现象氧化铜和硫酸氧化铁和硫酸氧化铁和盐酸氧化镁和盐酸（2） 成气的复分解反应反应实质2H+ + CO32- H2O + CO2反应规律酸 + 碳酸盐 盐 + 水 + 二氧化碳化学方程式反应现象硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钙盐酸和碳酸氢钠反应实质OH- + NH4+ NH3 + H2O反应规律溶碱 + 铵盐 盐 + 水 + 氨气化学方程式反应现象氢氧化钠和氯化铵氢氧化钙和硫酸铵（3） 成碱沉淀的复分解反应反应实质Cu2+ +2 OH- Cu(OH)2（蓝色）反应规律溶铜盐 + 溶碱 新盐 + 新碱化学方程式反应现象氯化铜