物质构成的奥秘

1、第二部分物质构成的奥秘一 用微粒的观点看物质（一）评价要点：1、理解：建立“物质是由微粒构成的”、“微粒是不断运动的”、“微粒之间有空隙”、“气体微粒之间的距离比固体液体大”等基本观点。2、学会：探究上述观点的实验方法。（二）方法指引：1、你能认识物质的微粒性，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。微观世界对同学来说是陌生的，要学会从宏观进入微观，综合运用观察、想象、类比、模型化方法等解决学问题。例题：根据微粒的性质解释下列现象湿衣服晾在太阳照得着的地方易干。乒乓球压瘪了，但未破裂，放到沸水中就会恢复原状。酒精灯不用时必须盖上灯帽，否则点燃时就不易点着。精要点拨：微粒的运动速度随温度的升高而加快

2、。微粒间的空隙会随温度的升高而增大。微粒总是在不停地运动，若酒精灯不盖灯帽，则灯芯上酒精很快挥发掉。2、你能认识物质的微粒性吗？物质都是由微粒构成，微粒看不见也摸不着，只能靠分析宏观现象去诱发想象，建立想象中的微粒世界。如：物质的无限可分性，宏观物体的位移等抽象表象的建立，充分发挥想象力。【随堂检测】一、选择题1、步入花园，花香四溢；走近正在烧鱼炖肉的厨房，香味扑鼻，这两个现象都说明了（ ） A、微粒质量变大 B、微粒间有空隙C、微粒不断运动 D、微粒的质量变小2、氧气变为液态氧是因为（ ） A、构成氧气的微粒大小变了 B、构成氧气的微粒间的空隙变了 C、构成氧气的微粒的化学性质变了 D、构成

3、氧气的微粒本身变了3、物质的三态变化是由于（ ） A、微粒的质量发生了变化 B、微粒的大小发生了变化C、微粒间的空隙发生变化 D、处于静止还是运动的状态4、下列现象不能说明微粒运动的是（ ） A、糖在水中自然溶解 B、湿衣服晾干 C、校园内到处可闻到桂花香 D、北京地区发生的沙尘暴5、酒精擦在手臂上，感觉十分凉爽，这是因为（ ） A、酒精由汗毛孔进入了体内 B、酒精吸收了体内水分 C、酒精与皮肤发生了化学变化 D、酒精吸收人体热量不断运动，由液态变成气态挥发到空气中去了6、下列现象中，不能用微粒运动论解释的是（ ） A、把两块表面平滑干净的铅压紧，就不容易将它们拉开B、在室内，同样表面积的热水

4、比冷水蒸发得快 C、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件分解生成水和氧气D、医院里充满了酒精味和药味7、下列不能说明分子间有空隙的是（ ） A、打气筒能将气体压缩 B、酒精和水混合后，总体积变小C、物体有热胀冷缩的现象 D、海绵能吸水8、宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列各项中属于伪科学的是（ ）A、用催化剂将水变成汽油 B、人不能用眼睛直接看到构成水的微粒 C、干冰可用于人工降雨 D、使用无氟冰箱可保护大气臭氧层二、填空题9、蜡烛受热熔化和在空气中燃烧分别发生了 和 变化，前者微粒不发生改变，只是微粒间的 发生了变化，后是微粒本身发生了变化，变成了新物质的微粒。10、在盛有50ml水的烧

5、杯内，加一颗高锰酸钾，观察到液体由 变为 色，这是由于 。11、同种微粒的性质 ，不同种微粒的性质 （均填“相同”或 不同”）。12、微粒不是静止的，而总是在 。微粒之间有一定的 ，如果微粒之间 ，物质呈气态；如果微粒之间 ，就呈液态或固态。因此气体 （填“难”或“易”，下同）被压缩，固体或液体 被压缩。三、问答题13、白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡。14、气体能被压缩，而液体、固体不易被压缩，原因是什么？【活用所学】1、不能证明微粒间有空隙的事实是（ ） A、充满空气的皮球可以被压缩 B、10ml大豆和10ml小米混合后，体积小于20ml C、水结成冰体积变大 D、10ml酒精和10ml水混在

6、一起，体积小于20ml2、连连看 微粒不停地运动 一滴水中约含有1.7×1021个水分子 构成物质的微粒极小 南国汤沟酒开坛十里香 构成物质的微粒间有空隙 水通电分解生成氢气和氧气 构成物质的微粒本身发生了变化 气体受压体积变小3、小探究某兴趣小组做以下实验探究微粒的运动，请回答实验中的有关问题。（1）实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有 ；（2）实验（如图甲所示）：烧杯B中的现象是 ；产生这一现象的原因是 ；（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验（如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要，理由是 。二、 构成物质的基本

7、微粒（一）评价要点：1、理解 ：分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。能分辨常见物质的构成微粒(对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子，只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。2、了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。知道分子是由原子构成的。3、了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。4、理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。（二）方

8、法指引：1、你知道分子和原子的概念以及它们的区别和联系吗？2、你知道原子是原子核和核外电子构成的吗？在原子结构中，要搞清以下几个问题：核电荷数=质子数=核外电子数。由于每一个质子带1个单位的正电荷，每一个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。它们所带电量相等、电性相反，所以原子不显电性。原子核内质子数不一定等于中子数。3、你知道相对原子质量的概念吗？如何应用呢？相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质

9、子和中子质量之和。因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量质子数+中子数因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的 相比较可得这种原子的相对原子质量即：某原子的相对原子质量 =所以： =得到电子失去电子得到电子失去电子4、原子和离子是怎样相互转化的？失去或得到电子 Na Na+, Cu2+ Cu得到或失去电子原子 离子，如：Cl Cl-, S2- S 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数在阳离子中：核电荷数=质子数核外电子数在阴离子中：核电荷数=质子数核外电子数【随堂检学】一、选择题1、下列关于分

10、子的叙述正确的是（ ） A、分子是保持物质的物理性质的微粒 B、分子是保持物质化学性质的最小微粒 C、所有物质都是由分子构成的 D、夏天分子受热膨胀，冬天分子遇冷体积缩小，这就是物体热胀冷缩的原因2、下列物质中含有氧分子的是（ ） A、二氧化锰 B、高锰酸钾 C、氧化铜 D、液氧3、保持水化学性质的一种微粒是（ ） A、氢分子 B、氧分子 C、水分子 D、氢原子和氧原子4、由分子构成的物质，发生化学变化的实质是（ ）A、分子间的空隙发生变化 B、物质状态发生改变C、物质颜色变了 D、分子本身起了变化，变成其它分子5、下列关于分子的叙述错误的是（ ） A、分子是保持物质性质的一种微粒 B、同种分

11、子的化学性质相同 C、分子是构成物质的一种微粒 D、物质发生物理变化时，分子本身不发生变化6、由不同分子构成的物质（ ） A、一定是混合物 B、一定是纯净物 C、可能是纯净物 D、可能是混合物7、氧气在发生化学变化时，构成氧气的微粒中（ ） A、氧分子不变，氧分子与其他分子发生重新组合 B、氧分子、氧原子都不变，只是重新组合成新分子 C、氧分子、氧原子都变，生成新的分子或新的原子 D、氧分子变，而氧原子只是和别的原子重新组合成新分子8、下列有关原子的叙述，正确的是（ ） A、原子是构成物质的一种微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒 C、任何原子其体积和质量都相等 D、原子的质量与体积比分子小9

12、、分子和原子的本质区别是（ ） A、分子能保持物质的化学性质而原子不能 B、分子能构成物质而原子不能 C、分子是不断运动的，原子是静止的 D、在化学变化中，分子可分，原子不可分10、下列说法中不正确的是（ ） A、氧气是由氧原子直接构成的 B、汞是由汞原子构成的 C、每个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的 D、分子、原子和离子都是构成物质的微粒二、填空题11、分子是保持物质 微粒。同种物质的分子，化学性质 ，不同种物质的分子，化学性质 。12、在有关叙述后的括号里，填写与之对应的分子的有关特点的编号。 A、分子很小 B、分子在不断运动 C、分子之间有间隔 D、分子是构成物质的一种微粒

13、 E、分子是保持物质化学性质的一种微粒（1）在很远的地方可发闻到花的香味 （ ）（2） 将大量氧气压缩在钢瓶中 （ ）（3）进行过滤时，水可以通过滤纸 （ ）（4）即使一个氧气分子也能和氢分子反应生成水分子 （ ）（5）蔗糖中含有蔗糖分子，金刚石中没有分子，金刚石是由碳原子构成的 （ ）13、（1）科学家们研究发现，原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的，原子核是 、 两种微粒构成的。（2）最早提出近代原子学说的是英国科学家 ，最早发现原子中电子的是英国科学家 ，最早发现原子核的是英国科学家 。14、已知有下列物质：水、双氧水、酒精、葡萄糖、金刚石、铁、氯化钠、氯化钙，其中是由分子构成的是（

14、填序号，下同） ，由原子直接构成的是 ，由离子构成的是 。15、原子具有和分子相似的特点，如原子的体积和质量也很小，但中科院化学研究所用扫描隧道显微镜已经能 ，原子不是静止的，如金属汞会挥发出汞蒸气，就是金属汞中的 的结果，原子之间也有一定的 ，医用水银温度计测试体温高低，就是因为 。16、用分子观点解释，空气是混合物的原因是 ，二氧化碳是纯净物的原因是 。三、实验题17、如右图所示，两个集气瓶中，上瓶装的是无色的空气，下瓶装的是红棕色的二氧化氮气体（二氧化氮的密度比空气大）。当抽出玻璃片后，短时间无法看到明显现象，如果下面用酒精灯加热，会观察到显著的现象： 。此现象说明 ，当两瓶气体混合均匀

15、后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。【活用所学】一、选择题1、若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为（ ）A、 B、 C、 D、2、由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是（ ） A、分子之间的空隙是否发生变化 B、物质的状态是否发生变化 C、是否变成别的物质的分子 D、一种物质的分子是否运动到另一种物质的分子之间去3、能证明分子在化学变化中可分的事实是（ ） A、石灰石磨成粉 B、碘受热后升华C、酒精和水混合后体积减少 D、碱式碳酸铜受分解4、1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点有：物质是由

16、原子构成的；原子是微小不可分割的实体；同种原子的性质和质量都相同。从现代观点，你认为这三个论点不确切的是（ ） A、 B、 C、 D、5、1993年8月，我国科学家利用超真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（ ） A、上述操作中发生了化学变化 B、上述过程是只发生了物理变化 C、这两个汉字是当今世界上最小的汉字 D、这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段二、填空题6、按下列要求各举一个例子填在空的处：（1）由分子构成的纯净物： 。（2）由原子直接构成的纯净物： 。（3）由两种分子构成的混合物： 。（4）由两种原子直接构成的混合物

17、： 。7、1911年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷粒子的微粒轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。根据以上实验现象能得出的关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中三点：（1） ； （2） ；（3） 。【随堂检学】一、选择题：1、下列物质中，由离子构成的是（ ） A、水银 B、水蒸气 C、氯化钠 D、金刚石2、下列关于原子的叙述中，正确的是（ ） A、原子的质量主要集中在原子核上 B、原子中质子数一定等于中子数 C、原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成 D、相对

18、原子质量就是一个原子的实际质量3、原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（ ） A、不显电性 B、显正电性 C、显负电性 D、无法确定4、碳12原子的实际质量为ag，则实际质量为2ag的一种原子的相对原子质量为（ ） A、24g B、24 C、2a D、25、化学反应前后必定改变的是（ ） A、原子的种类 B、分子的种类 C、原子的质量 D、原子的数目6、一种元素的离子变成原子发生的变化是（ ） A、一定得到电子 B、一定失去电子 C、可能得到电子也可能失去电子 D、不得电子也不失去电子7、Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法是（ ） A、（40+16+1）×

19、;2 B、40+（16+1）×2C、40+16+1×2 D、40×（16+1）×28、有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是（ ） A、核电荷数 B、核外电子数 C、原子的带电量 D、原子的质量9、下列说法不正确的是（ ）A、相对原子质量约等于质子数和中子数之和B、原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒D、相对原子质量是一个比值10、下列各种原子各1g，所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质量) （ ） A、氧原子(16) B、铁原子

20、(56) C、氢原子(1) D、硫原子(32)11、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A、 B、 C、 D、12、元素X的核电荷数为a,它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（ ）A、a+m+n B、amn C、m+na D、mna13、X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d，若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数相同。下列关系正确的是（ ） A、ab=nm B、ba=2n C、cd=m+n D、ac=0三、填空题14、用数字和符号表示下列微粒氢原子 钠离子 2个镁离子 氨气分子 2个氧分子 碳酸根离子 15、氧化汞分子

21、受热分解氧 和汞 ，每两个氧 构成一个氧 ，大量氧 聚集成氧气，许多汞 直接构成金属汞。（均填“分子”或“原子”）16、某元素的原子结构示意图如右图，该原子的核电荷数 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。在化学反应中，这种原子容易 电子，形成 离子。17、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg（1）若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量约为 。（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为 kg。三、组成物质的化学元素(一)评价要点：1、了解：元素的概念。2、学会：书写常见

22、元素的元素符号。会用元素的概念描述物质的组成。理解元素符号的两种代表意义。3、理解：能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念。并能对常见物质加以区分。4、记住：地壳中元素含量的前5位：O、Si、Al、Fe、Ca。海洋中元素含量前两位：O、H。人体中元素含量前两位：O、C.(二)方法指引：1、元素符号的书写方法及其含义是什么？元素符号书写时应注意：第一个字母要大写，第二个字母要小写。字母书写要规范；熟记常用元素符号，元素符号通常表达2种意义。例如“N”表示氮元素或1个氮原子。而“4Fe”只表示4个铁原子，因“Fe”前面加上了“4”这个系数，无宏观意义。2、能否依据元素

23、的中文名称判断它是金属元素还是非金属元素？凡金属元素除汞外均写作“钅”字旁，非金属元素则依其单质在通常状态下存在状态，分别加“气”、“氵”或“石”等偏旁。3、你知道元素与原子的区别，联系和应用吗？元素物质原子分子构成组成构成质子数相等同类构成接直元素、物质、分子、原子之间的关系如下图，从图中可以看出：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。而原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。像“二氧化碳”是宏观概念，要用元素组成来说明。“一个二氧化硫分子”是微观概念，要用原子构成来说明。例如：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；一个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的。【随堂检学】一、选择题1、元素之间的

24、根本区别是原子的（ ） A、核内质子数不同 B、核外电子数不同C、核内中子数不同 D、相对原子质量不同2、下列说法中，正确的是（ ） A、水是由2个氢元素和1个氧元素构成 B、水是由2个氢原子和1个氧原子构成的C、水是由氢、氧两种元素组成的 D、水分子是由氢元素和氧元素组成的3、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/l）：Ca20，K3，Zn0.06，F0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指（ ） A、原子 B、分子 C、单质 D、元素4、在国际上，元素符号的表示是用（ ）A、希腊文 B、英文 C、拉丁文 D、法文5、下列元素符号书写错误的是（ ）A、氩Ar B、钙Ca

25、C、氟f D、锌Zn6、下列元素属于非金属元素的是（ ）A、硫 B、汞 C、铜 D、铁7、下列物质一定属于氧化物的是（ ）A、含有氧元素化合物 B、能分解出氧气的化合物C、由氧元素和另一种元素组成的化合物 D、含氧元素的物质8、下列关于氧气、氧化铜、高锰酸钾三种物质的叙述中正确的是（ ）A、都是氧化物 B、都是含氧化合物 C、都含有氧分子 D、都含有氧元素9、单质和化合物都属于纯净物，下列说法正确的是（ ） A、单质是由同种分子构成，化合物由不同种分子构成 B、单质是由同种元素组成，化合物由不同种元素组成C、单质是同种物质组成，化合物由不同种物质组成 D、单质是由同种原子构成，化合物由不同种原

26、子构成10、下列说法正确的是（ ）A、化合反应一定生成化合物 B、凡含氧的化合物加热就能产生氧气C、二氧化锰由氧气和锰组成 D、含有氧元素的化合物就是氧化物二、填空题11、写出下列符号表示的意义：Cl ，2Mg ，Fe 。12、用化学符号表示：磷元素 ，两个硫原子 ，n个铁原子 ，人体中含量最多的两种元素 、 。13、从宏观角度分析，物质都是由元素组成的。例如氧气是由 元素组成的，氧化铜是由 元素组成的，铁矿石、钢铁、铁锈中都含有 元素。从微观角度分析，物质都是由 构成的，如水是由 构成的，铜是由 构成的；分子都是由 构成的，如二氧化碳分子由 构成的。14、含有：四氧化三铁水食盐水高锰酸钾铝丝

27、洁净的空气液氧二氧化锰八种物质。其中属于单质是（填序号，下同） ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于纯净物的是 ；属于混合物的是 。15、某有机物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该有机物中一定含有 元素，可能含有 元素。16、本题由左右两栏组成，左栏中只有一项跟右栏中的四项相关，将这一项编号以及右栏中与它不相关的一项的编号填在空格里： 左栏 右栏A、单质 一定是由两种元素组成 属于含氧化合物B、化合物 属于纯净物 一定含有金属元素C、氧化物 一定含有氧元素左栏： 右栏： 【活用所学】一、选择题1、下列叙述正确的是（ ）A、同种元素的原子结构和质量完全相同 B、二氧化碳是由碳元素和氧元

28、素组成的C、元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D、目前已发现了109种元种，也就是认识了109种原子2、在二氧化硫和二氧化氮各一个分子中，都含有（ ）A、一个氧分子 B、氧元素 C、两个氧元素 D、两个氧原子3、下列有关不一定的说法错误的是（ ）A、含氧化合物不一定是氧化物 B、纯净物不一定由同种分子构成C、由同种元素组成的纯净物不一定是单质 D、能分解出氧气的化合物不一定是氧化物二、填空题光照叶绿素4、植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水 葡萄糖+氧气根据上述的反应推断生成的葡萄糖中一定含有 元素，可能含有 元素。四、物质组成的表示方法（一）评价要点：1、了解：纯净物都有固定的元素组成。

29、2、掌握：常见物质化学式的书写。3、记住：常见元素、原子团的化合价。4、学会：根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理。含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作要求。5、知道：简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则。能根据常见物质的化学式读出中文名称，或由中文名称写出化学式。（二）方法指引：1、能说出化学式有哪些宏观含义和微观含义吗？结合一些事例（如水、酒精的组成等）认识化学式是物质组成情况的真实反映。一是定性反映物质组成的元素种类，二是定量反映物质组成元素的原子个数。以H2O为例说明化学式的含义：化学式的含义以H2O为例说明宏观表示一种物质；表示组成该物质的元素

30、种类。表示水；表示水由氢元素和氧元素组成。微观表示物质的1个分子；表示物质1个分子中原子的种类和数目表示1个水分子；表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成2、如何根据化学式来确定某一元素的化合价？如何根据化合价写出常见物质的化学式？并能正确命名。写化学式必须依据客观事实，不能随心所欲。要掌握化学式的书写应注意以下几点：写化学式要确实知道这种物质是由哪种或哪几种元素组成的。组成这种物质的各元素的原子个数比是多少？知道化合物的化学式中元素符号排列顺序的规定。知道原子数的书写部位等。命名时要明确读与写的顺序相反。3、化合价的概念如何理解？对化合价可作如下分析：首先，它是元素的一种性质，这种性质是

31、元素形成化合物时才有的，这种性质就是元素一定数目原子与其它元素一定数目原子化合的性质。因此，规定单质中，元素化合价为零。4、化合价、离子符号、离子所带电荷数之间的区别与联系。【随堂检学】一、选择题：1、下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（ ） A、H B、N2 C、CO2 D、2H2O2、水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2。关于它们的组成叙述正确的是 （ ）A、都含有氢气 B、都含有1个氢分子C、组成元素的种类相同 D、都由氢原子和氧原子构成3、下列说法正确的是（ ）A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零 B、单质的化合价为零C、单质分子的化合价为零 D、单质里元素的化合价为

32、零4、下列说法正确的是（ ）A、在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价D、在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零5、下列说法中不正确的是（ ）A、在H2中氢元素的化合价是+1价 B、在H2O中氧元素的化合价是-2价C、在HCl中氢元素的化合价是+1价D、Fe有可变价+2价和+3价，但在Fe2O3中铁元素显+3价6、下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（ ）A、(NH4)2S B、Ca(OH)2 C、CaCO3 D、KNO37、下列化

33、学式书写正确的是（ ） A、AlO（氧化铝） B、CaCl2（氯化钙）C、K(OH)（氢氧化钾） D、HSO4（硫酸）8、下列物质中，碳元素化合价最低的是（ ） A、C B、CO C、CO2 D、CH49、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）的化合价为（ ）A、+3 B、+5 C、+6 D、+710、对于SO3和SO32-这两种微粒，下列说法正确的是（ ） A、它们具有相同的质子数 B、它们具有相同的电子数 C、它们的化学性质相同 D、硫元素的化合价相同二、填空题11、写出下列符号表示的意义：-1Cl ；2Na ；2Fe3+ ；Fe2+ ；2

34、H2O ；O2 、 、 、 。12、标出下列各组物质中加点元素的化合价：（1）H2S S SO2 Na2SO3 H2SO4（2）MnO2 MnCl2 Mn CaMnO4 KMnO413、根据下列元素的化合价，写出相应氧化物的化学式及名称。+6+4+5+4+3+2+3+1+1元 素： H Na Al Fe Fe C N S S化学式： 名 称： 14、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。Ca(OH)2 ；Al2(SO4)3 ；Na2CO3 ；NH4Cl ；AgNO3 ；KClO3 。15、根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：氧化镁 氧化铁 氧化铝 氯化铵 硝酸铵 硫酸铵

35、硫酸锌 碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化铝 氯化亚铁 硫化锌 碳酸 硫酸 【活用所学】1、下列化学式错误的是（ ）A、SFe B、Al(OH)3 C、Mg(NO3)2 D、Fe2O32、元素M在化合物中只有一种化合价，则下列化学式有错误的是（ ） A、M(OH)2 B、MCl3 C、M2(SO4)3 D、M2O33、在KMnO4、K2MnO4中，下列叙述正确的是（ ）A、锰元素的化合价相同 B、含有相同价态的原子团C、含有不同价态的原子团 D、两种化合物的名称相同4、X、Y、Z三种元素的化合价分别是+1、+5、-2三种元素组成的化合物的化学式为（ ）A、X3YZ2 B、XYZ3 C

36、、X2YZ4 D、X4YZ35、1999年曾报导合成和分离出含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列说法错误的是（ ）A、N5+共有34个核外电子 B、N5+共有35个质子C、N5AsF6化合物中As的化合价为+1价 D、N5AsF6中F的化合价为-1价6、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁（Fe3O4），可以写成FeO·Fe2O3，则下列说法正确的是（ ）A、四氧化三铁中一个铁原子的化合价为+2价，两个铁原子的化合价为+3价B、四氧化三铁中铁元素的化合价有+2价、+3价两种化合价C、四氧化三铁中显+2价、+3价的铁元素的原子个数之比为2:1D、四氧化三铁中铁元素的化合价不可能有两种

37、化合价二、填空题+27、下列各微粒符号中“2”的意义是：2N ；CO2 ；MgO ；2NH3 ；Fe2+ ；2H2SO4中系数“2” 氢下方小数字“2” 。8、有H、S、O、Na四种元素，按下列要求写出由它们组成物质的化学式。（1）组成的单质的化学式（四种） ；（2）组成的化合物的化学式（四种以上） 。9、写出下列各化合物的名称或化学式：Cu(OH)2 ；Fe2(SO4)3 ；硫酸铝 ；碱式碳酸铜 。五、根据化学式的计算 1.相对分子质量=相对原子质量×原子个数之和2.化合物中各元素的质量比：设化学式为x y 元素：元素原子个数(x)×的相对原子质量：原子个数(y)

38、5;的相对原子质量3.元素的质量分数×100%×100% 4.物质的质量分数×100%×100% （纯度、百分含量）5.元素的质量物质的质量×元素的质量分数6.个数关系和质量关系的关系式： 个数关系 个粒子 个粒子 质量比 ×的相对分子质量 ： ×的相对分子质量【随堂检测】一、选择题：1、下列关于相对分子质量的分析中，不正确的是（ ） A、一种纯净物的相对分子质量是确定的值 B、由分子构成的物质的相对分子质量与分子质量成正比 C、相对分子质量和相对原子质量一样也是一种比值，单位为1 D、不同物质的相对分子质量不可能相同2、由

39、化学式难以确定的是（ ） A、物质的相对分子质量 B、物质的质量 C、物质的组成 D、物质中各元素的质量比3、在MgSO4中，镁元素、硫元素、氧元素的质量比是（ ） A、1:1:4 B、2:1:3 C、3:4:8 D、3:1:44、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是（ ） A、3:2 B、1:1 C、30:29 D、29:305、下面根据化学式的计算，正确的是（ ） A、H2O的相对分子质量=1×2×16=32 B、2HCl的相对分子质量总和=2×1+35.5=37.5 C、H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2:16:32 D、22gCO2中含氧元素为16g6、某正二价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7:2，则该元素的相对原子质量为（ ） A、24 B、27 C、56 D、647、某碳、氢元素组成的化合物中，碳元素和氢元素的质量比为3:1，则此化合物的化学式为（ ） A、CH4 B、C2H2 C、C2H4 D、C2H68、某药物的主要成分为C9H8O4（其它成分不含碳元素），已知该药物的含碳量为48%，则该药物中C9H8O4的质量分数为（ ） A、40% B