省实化学一模试卷及答案

1、2018学年（下）省实教育集团初三一模联考可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第一部分 选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1. “道路千万条，安全第一条”，下列做法从安全角度出发不正确的是（ ）A. 燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B. 正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭C. 燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液2. 碘是人体必需的微量元素。现有3种含碘元素的物质：HI、I2、KIO3，其中不存在的碘元素化合价是（ ）

2、A-1 B0 C+3 D+53. 下列古代文化遗迹与化学变化密切相关的是（ ）A冶炼并铸造青铜器皿 B用巨石筑金字塔 C磨制玉石饰品D在甲骨上刻字4. 下列关于空气的说法正确的是（ ）A. 空气由空气分子构成 B. N2、O2的体积比约为5:1C. N2、O2不再保持各自的化学性质D. N2、O2等均匀地混合5. 下列有关溶液的说法中，正确的是（）A常温下将10mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B. 将95gCaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的溶质质量分数为15%C. 从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H

3、2SO4溶液的质量分数仍为10%D. 20时，50g水中溶解了18gNaCl，则20时NaCl的溶解度为36g6. 下列操作中不正确的是（） A熄灭酒精灯 B闻药品气味 C读出液体体积 D稀释浓硫酸7. 下列关于水的说法中，正确的是（ ）A活性炭净水器中，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质B. 在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化C. 天然水中，硬水一定属于混合物软水一定属于纯净物D. 使用化肥和农药不会对自然水体造成任何污染8. 下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是（ ）A. NaOH、FeCl3、K2SO4 B. KNO3、NaCl、MgSO4C. NaCl、K2CO3、

4、Cu(OH)2 D. BaCl2、HNO3、Na2SO49. 下列物质的分类正确的（ ）选项物质类别A太阳能、风能、煤清洁能源BC60、He、水银单质C纯碱、烧碱、Ba(OH)2碱DCH4、CO2、葡萄糖有机物10. 制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ）A. 纯羊毛衫 B. 木制桌椅 C. 纯棉毛巾 D. 尼龙绳11.下列反应的化学方程式符合题意且书写完全正确的是（ ） A.正常雨水的pH略小于7的原因：CO2 + H2O = H2CO3 B.氢氧化钠溶液中滴加氯化钠：2NaOH + BaCl2 = Ba(OH)2 + 2NaCl C.铝片放入稀硫酸中：Al + H2SO4

5、 = AlSO4 + H2 D.铁放入稀盐酸中: 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H212.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.铁粉可作为部分食品包装内的脱氧剂 B.青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜 C.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 D.铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用13.有媒体报道，我国每年300万吨地沟油返回餐桌，不少油炸食品都是用地沟油加工处理的，这些油炸食物经长时间煎炸后所产生的大量丙烯酰胺（化学式C3H5NO）等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯酰胺的说法不正确的是（ ） A.由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B.丙烯酰胺中氢

6、元素的质量分数是512×3+5+14+16×100% C.在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水 D.分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为3：5：1：114. 甲烷燃烧前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是(  ) A.化学方程式是CH4 + O2 CO2 + H2O B.反应前后,元素和分子的种类都没有变化C.反应前后,氢原子、碳原子和氧原子的数目都没有改变D.反应中A、B、C、D四种分子的个数比是1：2：3：215.下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（ ）选项性质用途ACH4常温下是气体用CH4作燃料B醋酸是酸性用醋酸除去热水瓶

7、中的水垢CNaOH能与油脂反应用NaOH除去油污D常温下碳的化学性质不活泼用墨绘制字画16.除去下列物质中的少量杂质（括号内的为杂质），方法合理的是（ ）选项物质杂质除杂所用的试剂和方法ACa(OH)2CaCO3固体加入适量的稀盐酸B铁粉Fe2O3固体加适量稀硫酸，过滤CMgCl2溶液NaCl溶液先加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤DH2气体HCl气体先通过NaOH溶液， 再通过浓硫酸17.向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。根据上述实验做出的下列推断不正确的是（ ） A.滤渣含有铁和铜 B.滤液质量比原

8、溶液质量大 C.滤液中不含CuCl2 D.金属活动性：FeCu18.下列物质不属于有机化合物的是（ ） A.乙醇（C2H6O） B.青蒿素（C15H22O5） C.富勒烯（C540） D.葡萄糖（C6H12O6）19. 下列实验中没有明显现象的是（  ）A.将硝酸铵溶于水中B.将光亮的铜丝放入硫酸溶液中C.将氯化氢气体通入紫色石蕊试液D.向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液20. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是(  ) A.图1所示实验既说明空气中氧气约占空气体积的21%，又说明氮气不易溶于水B.图2所示实验既说明电解水生成氢气和氧气,又说明水是由氢气和氧气组成的

9、C.图3所示实验既可探究可燃物的燃烧条件,又说明白磷能与水反应D.图4所示实验既可探究铁生锈需要与氧气接触的条件,又说明铁生锈需要与水接触的条件第二部分 非选择题（共60分）二、填空题（共5小题，共31分）21. （4分）（1）用化学用语表示：2个氧分子 ；（2）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2）。写出氯化钙的化学式 ；已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子（ClO-），则另一种酸根离子为_。若将CaOCl2改写成如Ca(NO3)Cl以两种酸根表示的形式，其化学式可表示为

10、_。22. （7分）仔细阅读下列材料，回答问题：材料一：第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域。材料二：（1）镓原子最外层电子数是 ，硅的相对原子质量是  。氮元素在元素周期表中位于第 周期。（2） 上述四种元素属于金属元素的是 （写化学式），氮化镓的化学式 。（3） 硅的重要氧化物二氧化硅(SiO2)的物理性质与CO2相差很大（如不溶于水），但化学性质与CO2类似（如均可与NaOH溶液反应）。请写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式  

11、 。23. （4分）某固体混合物可能含有FeCl3、CaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NaCl的一种或多种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。步骤：取少量溶液A于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，同时有气泡产生。（1）步骤中产生的气泡是      （填化学式）。（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是       ，可能含有的是 

12、0;    。24.（8分）NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤）。下图为母液中最主要的四种盐（NaCl 、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图。回答下列问题：（1）90时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示MgCl2溶解度曲线的是   （填“A”或“B”）。此时饱和MgCl2溶液的质量分数为  （请写出计算表达式即可）。四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是  （填化学式）。（2）60时,若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和

13、，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的最好方法是    。 （3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取 Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL 母液）: 本实验研究了哪些因素对Mg2+的沉淀率的影响    。实验b和d对比,可得到的结论是    。表格中X的数值可能为  （填编）。A.95.8 B. 25.（8分）对生活垃圾进行综合处理制备FeSO4·7H2O的流程如下： 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体资料2：FeSO

14、4容易被空气中的O2氧化回答下列问题：（1）将烟气直接排放，下雨时在空气中发生反应，形成_（填一种大气污染现象）。（2）溶解步骤中发生的三个化学反应是：      ；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。a、请与出的化学反应方程式：      。b、反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4的基本反应类型是    。c、溶解时能观察到的现象有固体溶解、溶液颜色改变和    。d、如果生锈铁制品中含有160Kg的Fe2O3，56Kg的Fe，理论上所有的铁元素都

15、能转化成FeSO4·7H2O（相对分子质量为278），则得到FeSO4·7H2O的质量是  Kg。（3）后续处理包括：将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发溶剂浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO4·7H2O晶体；用少量冰水洗涤2-3次滤出的FeSO4·7H2O晶体。其中氮气的作用是      。三、实验题（共4分，共29分）26.（3分）（1）从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接倾倒，取少量液体时经常使用 取液。（2）甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是

16、；收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是 。27（10分）请根据下列实验装置回答问题：（1）写出仪器的名称： ； 。（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；当用F装置收集满O2并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是 。（3）可用E装置收集的气体是 （填一种）。（4）硫化氢(H2S)是毒气体，实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)气体，应选用的发生装置最好是 。（5）检查C装置气密性的方法是：先用弹簧夹夹住导气管上的胶皮管，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到 ，说明气密

17、性良好。（6）G装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是 (填字母)。A.气体从a端通入，收集氢气。B.瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳。C.在b端连接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量气体的体积。D.瓶内装有氢氢化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳。28.（6分）实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除。（1）涉及的操作有：过滤溶解蒸发结晶。正确的顺序是 。（填序号）（2）用托盘天平称量所需粗盐的质量，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是 （填序号）在右盘中添加砝码，需要用游码时移动到相应刻度、在托盘上分别放质量相

18、等的纸、在左盘中添加粗盐图1（3）图1中玻璃棒的作用是 。当 时停止加热。（4）配制溶液：用质量分数为5%的氯化钠溶液配制70g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。从表中找出稀释的过程需要用到的数据（20）是 g/cm3。20氯化钠溶液的密度浓度%1234567密度g/cm31.0051.0131.021.0271.0341.0411.04329.（10分）硫酸氢氨（NH4HSO4）易溶于水形成无色溶液，几乎不溶于乙醇、丙酮和吡碇，其水溶液呈强酸性，腐蚀性。包装方法：类，玻璃瓶外木箱内衬垫料或编织袋内衬塑料袋。储运条件：储存于阴凉、干燥、通风的仓间内，防止容器破损，受潮溶解。急救：

19、眼睛受刺激用水冲洗，严重者就医诊治。皮肤接触用水冲洗，并用肥皂彻底洗涤。误服立即漱口，送医院救治。请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NH4HSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与 反应（填物质类型）NH4HSO4溶液中应有NH4+取少量NH4HSO4溶液于试管中，滴入_并微热，如果有刺激性气味气体产生，则预测成立。能够与 反应（填与上述实验不同的物质类型）_ ，如果观察到 ，则预测成立。能够与_反应（填与上述实验不同的物质类型）_ ，如果观察到 ，则预测成立。【参考答案】12345678910BC A DCDABBD11121314151617181920ABCCADBCBA21.（4分）（1）2O2 （2）CaCl2 Cl- Ca(ClO)Cl22.（7分）（1）3 28.09 二 （2）Ga GaN（3）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O（2分）23.（4分）（1）CO2 （2）Na2CO3、Na2SO4（2分） NaCl 24.（8分）（1）A； 70