中考化学总复习题型复习化学计算题试题

1、1 / 13题型复习（四）化学计算题、根据化学式的计算1.（2016 娄底）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。KMnO 中锰元素的化合价为（C）A 1 B 6 C 7 D 92.（2016 怀化）家庭常用的某种消毒液中的主要成分是次氯酸钠（NaCIO），次氯酸钠中氯元素的化合价是（B）A. 1 B . 1 C . 3 D . 53.（2016 衡阳）厨房中食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CHCOOH 下列有关乙酸的说法不正确的是（C）A. 乙酸由 C、H O 三种元素组成B. 乙酸中氧元素质量分数最大C.乙酸由 2 个碳原子、2 个氧原子和 4 个氢原子构成D.乙酸的相对分子质量为 604

2、.（2016 孝感）我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10HN）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是（D）A. 二氧化钛中 Ti 的化合价为+ 2 价B.萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%C. 这种试纸是一种新型有机化合物D.萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为 120 : 9 : 145.（2016 南昌）南昌汉代海昏候墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。对玉石主要成分（化学式为NaAISi2O6） 的描述正确的是 （D）A. 含有 3 个氧分子B. 相对分子质量为 94C. 钠元素的质

3、量分数为 13.4%D.钠元素与铝元素的质量比为23 : 276. （2016 荷泽）2015 年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她和她的团队先驱性地发 现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法。下列关于青蒿素 （ 化学式是 C15H22O5） 的叙述正确的是 （D）A. 青蒿素由三种原子构成B. 青蒿素属于有机高分子化合物C.青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3：12 / 13D.青蒿素的相对分子质量为2827.某硝酸铵（NMNO）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为 28%则其中硝酸铵的质量分数是（C） A20%B70%C. 80% D .无法计算 8某种含硫酸亚铁的药物可用于

4、治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物 112 mg，则他每天服用的这种药物中含硫酸亚铁（FeSQ）的质量是（该药物中其他成分不含铁元素）（A）3 / 13A. 30.4 mg B . 15.2 mgC. 22.4 mg D . 22.6 mg9.(2016 襄阳)家中常备的“ 84 消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaCIO)。试计算：(1) 次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为23 : 35.5 ： 16(或 46 ： 71 ： 32);(2) 次氯酸钠中氯元素的化合价为+。10.(2015 宜昌)日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分都是蔗糖(C12H2O1)，则：

5、(1) 一个蔗糖分子中含有的原子总数为45；(2) 蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为口。11.(2016 怀化)实验室要配制 100 克 5%勺 NaSC4溶液。试计算：(1) 需要NQSQ固体 5 g ;(2) Na2SQ 中硫元素与氧元素的质量比为佯。12. (2016 天津)尿素CO(NHz)2是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期 施用没有不良影响。计算:(1) CO(NH2)2中共含有 4(写数字)种元素；(2) CO(NH2)2的相对分子质量是 60;(3) 若 CO(NH)2中含有 3 g 氮元素，则该 CO(NH)2的质量为 6.4 g(计算结果精确到

6、 0.1)。13.(2016 烟台)2015 年 5 月中国自主知识产权抗癌新药“西达苯胺”全球上市。我国有了自己原创的抗癌新药。某种西达苯胺(化学式为 C22H19FMQ)药片中，除了含有西达苯胺外，还含有淀粉。(1)西达苯胺的相对分子质量为390。(2)药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为1919 500，则该药片中西达苯胺的质量分数是多少？解：19/19 500 - (19/390)X100% 2%。14. (2016 兰州)化学家 TimRichard 将分子结构简式像小狗的某有机物 式为 C26H26)。请计算：(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学4 / 1

7、3(1) “小狗烯”的相对分子质量是 338。“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比(3)16.9 g “小狗烯”中含碳元素多少克？解：16.9 g “小狗烯”中碳元素质量为12：1(填最简整数比)。(写出计算过程，结果精确到0.1 g)12X2616.9 gX33X100%R15.6 g5 / 13、有关化学方程式与溶液的综合计算1.（2016 枣庄）生活中常见的铁制品大多为铁合金 （成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为 2%- 4.3%，钢含碳量为 0.03%2%）。将一块质量为 5.8 g 的铁合金放入烧杯中，再 向烧杯中加入 98 g 稀硫酸，恰好

8、与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）解：设参加反应的铁的质量为X。Fe+ HSQ=FeS 研56 2x 0.2 g56 x=x = 5.6 g20.2 g该铁合金中含碳量为；5.6 gx100% 3.4%5.8 g2%3.4% 7请回答下列问题：（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号的数据。（2）若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g， 请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）解：设残余硫酸的溶质质量分数为x。2NaO 片 H2SQ=NaSQ+ 2fO8

9、0 9840 gX15% xX100 g答：残余硫酸的溶质质量分数为7.35%。2. （2016 南宁）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量 15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。 有关实验数据如下表所示（不考虑气体在水中的溶解）。请计算:反应前反应后实验 数据烧杯和过氧化氢 溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧 杯中溶液 的质量/g603.362.5（1）生成氧气的质量为 0.8 g。（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。解：设过氧化氢溶液的质量为X。2H2QC=I=2F2Q+ Of68 328.5%Xx 0.8 g688.5%

10、Xx32=0.8 gx=20 g反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为3.3 gX15%20 g+3.3 g0.8 g8098繆鳥5%x=7.35%xX100 g（写出计算过程，结果精确到0.1%）X100%= 2.2%8 / 13答：反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。3. (2015 潍坊)铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链。为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探 究学习小组进行了如下实验：实验铝铜合金加入稀硫酸生成 H编号的质量(g)的质量(g)的质量(g)实验 1303922实验 2305883实验 3306003(1) 所用稀硫酸溶质的质量分数为25%(2) 该铝铜合金中铝的质

11、量分数是多少？解：设 30 g 铝铜合金中铝的质量为 X。2AI+3H2SQ=Al2(SO4)3+3H2f54 6x 3 g54 x6=茹X=27 g27 g铝铜合金中铝的质量分数为：X100%= 90%30 g答：铝铜合金中铝的质量分数为90%4.(2016 随州)将 25.6 g NaCI 和 MgCb 固体混合物完全溶于 126 g 水中配成溶液，再将 200 g 一定溶质质量 分数的NaOH 溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。实验次数12345加入 NaOH 溶液质量/g4040404040共生成沉淀的质量/g2.95.8m11.611.6求：上表中 m 的值为

12、8Z。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。解：(2)由表中数据分析可知，第4 次恰好完全反应。设混合物中 MgC2的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。MgCl2+ 2NaOH=Mg(Ol4 + 2NaCl95 58 117x 11.6 g y95 x=x = 19 g58 11.6 g117 y=y= 23.4 g5811.6 g则原混合物中 NaCI 质量为：25.6 g 19 g = 6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为：6.6 g + 23.4 g- X100%= 10%25.6 g+126 g+40 gX411.6 g答：恰好完全反应时，所得溶液中溶

13、质质量分数为10%题型之三 坐标图象型9 / 131. （2016 咸宁）某学习小组在实验室中用加热 KCIQ 和 Mn混合物的方法制取图所示，请计算。Q,反应过程中固体质量变化如13 g,向其中逐渐加入一定溶质10 / 13（1）制取 C2的质量是 19.2 g ；（2）原混合物中 KCICs的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）解：设原混合物中 KCIQ 的质量为 x。MnC人2KCICB=KCI+3C2f245 96x 19.2 g245 x =x= 49 g9619.2 g49 g则原混合物中 KCIC3的质量分数是XI00%= 81.7%60 g答：原混合物中 KCIQ

14、 的质量分数是 81.7%。2. （2016 陕西）小王同学想测定某 Cu-Zn 合金中铜的质量分数，取合金粉末 质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算:(1) 反应生成氢气的总质量为 0.1 g ;(2) 计算合金中铜的质量分数。解：设该合金中锌的质量为X。Zn+2H2SQ=ZnS 研 H2f65 2x 0.1 g65 x=x = 3.25 g20.1 g合金中铜的质量分数=13 g二3.25 gx100%R 75%13 g答：合金中铜的质量分数为75%3.(2016 荆门)将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0 g，溶于 100 mL 水中，向所得溶液中滴

15、加5.55%的氯化钙溶液至恰好完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图。求恰好完全反应时：11 / 13(1) 原混合物中，碳酸钠的质量。(2) 所得溶液中，溶质质量分数。(计算结果精确至 0.1%)解：(1)设原混合物中，碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙溶液的质量为y，生成氯化钠的质量为 zNatCQ+CaCl2=CaCCX +2NaCI106 111 100 117x 5.55%Xy 5 g z12 / 1315 g 5.3 g + 5.85 g15 g + 100 g + 100 g - 5 g答：原混合物中碳酸钠的质量为5.3 g，恰好完全反应时，所得溶液的质量分数为7.4

16、%。4.（2016 娄底）某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化工生产的纯碱样品（已知杂质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：取一定质量的该样品，家55.65 g 水配成溶液；向溶液中逐渐加入一定质量分数的 CaCl2溶液（实验中产生的沉淀质量关系如下图所示），当反应至 A 点时恰好完全反应；过滤，测得所得滤液为 100 g 14.35%的氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计）。试求：（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为85.65 g。（2） 该纯碱样品中碳酸钠质量分数为多少？解：参 加反应的氯化钙的质量为：41.1 g （85.65 g 55.65 g） = 11.1 g ;

17、设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。NQCO+CaCl2=CaCX +2NaCl106 111 117x 11.1 g y10.6 g10.6 g+ (100 gx14.35%11.7 g)答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%5. （2016 泰安）某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫 酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以 下实验：取废水 300 g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液106 x而=5g x=5.3 g

18、5.55%勺y = 100 g1005 g100_ 5 gVz = 5.85 g（2） 所得溶液中， 溶质的质量分数为:x100% 7.4%106_x111=11.1 gx= 10.6 g111_ 11.1 g117=yy= 11.7 g该纯碱样品中碳酸钠质量分数为x100%= 80%13 / 13的质量关系如图，请分析计算：14 / 13(1) 实验中生成氢氧化铜的质量为4.9 g ;(2) 300 g 该废水中硫酸铜的质量；(3) 该废水中硫酸的溶质质量分数。(计算结果精确到 0.1%)解：设 300 g 该废水中硫酸铜的质量为 x，反应的氢氧化钠的质量为y。CuSO)+ 2NaOH=Cu

19、(OH+NQSQ160 80 98x y 4.9 g160_ x_9? =80 y98= 4.9 g1. (2014 随州)实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息计算：x= 8 g所以该反应中消耗的氢氧化钠溶液的质量为所以与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为4 g - 20%= 20 g60 g ,其中的溶质质量为 60 gX20%= 12 g 设废水中硫酸的质量为 z。2NaOHF H2SQ=NaSQ+ 2fO80 9812 g z8012 g98= zz = 14.7 g该废水中硫酸的溶质质量分数为14.7 g300 gX10

20、0%= 4.9%答：(2)300 g 该废水中硫酸铜的质量为8 g ;该废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。题型之四标签、实物图型)中碳酸钙的质量15 / 13(1) 样品中碳酸钙的质量分数；(2) C 烧杯中溶液的溶质质量分数。解：生成的二氧化碳的质量：25 g + 100 g + 110.8 g 227 g = 8.8 g ;设样品碳酸钙的质量为 x,生成氯化钙的质量为y。CaCO+ 2HCI=CaC2+H2O+ CQf100 111 44x y 8.8 g100 x=x= 0.2 g448.8 g111 y44=8.8 gy=22.2 g20 g(1)样品中碳酸钙的质量分数：X100%R

21、80%25 g反应后所得溶液的质量为：227 g (25 g 20 g) = 222 g22.2 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：X100 沧 10%222 g答：(1)样品中碳酸钙的质量分数为80% (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。16 / 132. （2016 江西）小新用 20 g 含碳酸钠 53%勺天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应 操作过程如下：10.6 g x10610.6 g8? =x-所以反应后滤液中氢氧化钠的质量分数为册*血4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%4. （2016 荷泽）黑豆是传统的养生食材，食用 9 米醋泡制得到

22、黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的 9 米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示，请回答相关 问题：产品名称：9 米醋规格：420 mL总酸含量：9.00 g/100 mL保质期：36 个月生产日期：见瓶底（1）配制 100 g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液需要水 96 mL（水的密度为 1 g/cm3）。（2）若 9 米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CHCOO 出 NaOH=GCOONKH2Q 小明取出 10 mL 9 米醋，加入4%的氢氧化钠溶液 12 g，恰好完全反应。请通过计算判断该产品含酸量是否合格。（写出计算过程）解：设样品中含醋酸的质量为X。CHCOOIH NaOH=GCOON H2O60 40 x 12 gX4%60 x40=矿