课时十电化学知识的综合应用

1、课时十 电化学知识的综合应用1为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：（1）待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到 。（2）是的对比实验，目的是排除中 造成的影响。（3）和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加使降低，导致的还原性弱于Fe2+。用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。 K闭合时，指针向右偏转。b作 极。 当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.

2、01 mol·L-1 AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是 。2研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的主要以4种无机碳形式存在，其中占95%。写出CO2溶于水产生的方程式： 。（2）在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。 写出钙化作用的离子方程式： 。（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。 结合方程式简述提取CO2的原理： 。 用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。3.用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化

3、两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是Aa、d处：2H2O+2e-=H2+2OH-Bb处：2Cl-2e-=Cl2Cc处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜4.(13分)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NO3的反应原理如右图所示。作负极的物质是_。 正极的电极反应式是_。（2019海淀期末）16. (11分) 研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：（3）二氧化硫空气质子交

4、换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下： 质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）。 负极的电极反应式为5（14分）研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_。（3）右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4， 阴极的电极反应式是 。 物质A是_(填化学式)， 理由是_。2019年模拟试题 电化学部分1（2019海淀一模）7下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是 A自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H

5、2O O24e= 4OH-D钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe 3e= Fe3+2（2019海淀适应性）10海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。下列说法不正确的是A. a 连接电源的正极 B. Li+ 的移动方向是从海水进入到盐酸中C. 过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D. 一段时间后，b电极附近溶液的pH降低3（2019西城一模）11次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确

6、的是A阳极室有H2生成 B阴极室溶液pH减小 C原料室溶液pH保持不变 D阳极室可能有H3PO4生成4（2019朝阳一模）10.右图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确的是A. 电子由Zn极流向Cu极 B. 该装置的总反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuC. 一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D. 取出盐桥，电流计指针不再偏转5（2019海淀适应性）11下述实验方案不能达到实验目的的是编号ABCD实验方案片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液 2mL0.1mol·L-1NaCl溶液 加入3滴同浓度的AgNO3溶液 再加入3滴同浓度的Na2S溶液目的验证乙炔的还

7、原性收集氨气验证Fe电极被保护验证AgCl的溶解度大于Ag2S （2019海淀一模）27（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式： 。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：（2019西城一模）27（13分）（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。 生成MnO2的电极反应式是 。 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是（2019海

8、淀适应性）28（15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni（5）电解浓缩后的滤液2（Ni2SO4）可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：A极的电极反应式为 和2H+2e-=H2。B极附近pH会 （填“增大”、“减小”或 “不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni g。（2019西城一模）28（15分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验。a按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段