课时九 水溶液中离子平衡的综合应用二

1、课时九 水溶液中离子平衡的综合应用（二）1、实验： 将0.1 mol·L1 MgCl2溶液和0.5 mol·L1NaOH溶液等体积混合得到浊液； 取少量中浊液，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀； 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色； 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D

2、NH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因2、对常温下pH3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是Ac(H)c(CH3COO)+c(OH) B加入少量CH3COONa固体后，c (CH3COO)降低C该溶液中由水电离出的c(H)是1.0×10-11 mol/LD与等体积pH11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性3、下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是A醋酸钠溶液pH7 B醋酸溶液能溶解碳酸钙C0.1 mol·L-1醋酸溶液pH2.9DpH1的醋酸溶液稀释100倍后pH34下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是温度/20100FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色A.

3、 B.c(醋酸) / (mol·L-1)0.10.01 pH2.93.4C. D.5、实验：  0.1 mol·L1 MgCl2溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；  向浊液a中滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。 下列分析不正确的是 A. 滤液b的pH=7 B中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 C实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小 D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)

4、 + 2OH(aq)6、有25时0.1 mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是A与比较：c(Na+)c(NH4+)B中离子浓度的大小关系是：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C和等体积混合的溶液中：c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(NH3·H2O)D向中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO )c(Na+)7、人体血液中存在平衡：CO2 + H2O H2CO3 HCO3 ，使血液pH保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3)c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中不正

5、确的是c(HCO3)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45ApH=7的血液中，c(HCO3) > c(H2CO3) B人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒 C常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c(H+)·c(OH)一定不变 Dc(HCO3)c(H2CO3)=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3的水解程度 8、 粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的

6、是 A. 溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 B. 加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失 D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶9、中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄 (As2S3)和雄黄(As4S4) 都是自然界中常见的砷化物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。（1）砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如右图所示。 I中，氧化剂是 。 II中，若1 mol As4S4

7、反应转移28 mol e-，则反应II的化学方程式是 。（2）III中产物亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。 人体血液的pH在7.357.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。 将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是 。 下列说法正确的是 (填字母序号)。a. 当n(H3AsO3)：n(H2AsO3-) = 1:1时，溶液显碱性b. pH = 12时，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+) c. 在K3

8、AsO3溶液中，c(AsO33-) > c(HAsO32-) > c(H2AsO3-) （3）工业含砷(III)废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(III)化合物的去除率如右图所示。pH在59之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷(III)化合物的吸附效果增强。结合（2）和（3）中图示解释可能的原因： 。10、LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备。（1）FePO4难溶于水，制备方法如下： .用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤

9、； .向滤液中加入一定量的H2O2； .向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4。 中反应进行完全的现象是 。 用离子方程式说明H2O2的作用是 。 已知：H2PO HPO + H+ ；HPO PO+ H+ 。产生FePO4的离子方程式是 。 Na2HPO4溶液显碱性的原因是 。（2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4 。 化合物LiI中碘离子的作用是 。（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电 池反应为： FePO4(s) +Li(s) LiFePO4(s) ，装置如下：

10、 该电池不能用电解质水溶液，原因是 。 充电时，b极的电极反应式是 。11、某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验 物质0 min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色(NH4)2Fe(SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_（用化学用语表示）。 溶液的稳定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”） 。（2）甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验，否定了该观点，补全该实验。操作现象取_，加_，观察。与实验中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。（3）乙同学提出实验中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验：分别配制0.80 mol·L1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+O