关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法和规律

1、.关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法和规律稀释本质:稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式:C1V1=C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。一、pH=a酸溶液的稀释常用规律:1强酸溶液稀释时将水看作cH+=10-7mol/L的酸,其计算表达式可以表示为:cH+稀释=。于是那么有:对于pH=a强酸溶液将体积稀释原来的10n倍时,那么所得溶液的pH增大n个单位,即pH=a+n;注意pH一定小于7。2对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时,那么所得溶液的pH那么满足如下不等式关系:a 3无限稀释,不管酸的强弱,因水的电离已是影响pH的主要因素,pH均趋向于7当pH接近6的时候,再

2、加水稀释,由水电离提供的不能再忽略,即强酸的浓度接近于10-7mol/L时,无论稀释多少倍,其pH只能是接近于7,仍要小于7而显酸性。4同体积同pH的强酸和弱酸,同倍稀释,强酸的pH变化大化学论文化学论文,弱酸的pH变化小。例1、稀释以下溶液时,pH值怎样变化?110mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH=2pH=6的稀盐酸稀释至1000倍,pH=解析:1pH=4,即H+=1×10-4mol/L,稀释10倍,即cH+=1×10-5mol/L,所以pH=5。2当强酸、强碱溶液的H+离子浓度接近水电离出的H+离子浓度1×10-7mol/L时,水电离出的H+

3、离子浓度就不能忽略不计中国论文下载中心论文的格式。所以pH=6的稀盐酸,稀释1000倍时:cH+=1×10-6+999×10-7/1000=1.009×10-7 mol/L, pH=6.99,由此可知溶液接近中性而不会是pH=9。例2、 常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B,分别加水1000倍稀释,其pH与所加水的体积变化如以下图所示,那么以下结论中正确的选项是 AA酸比B酸的电离程度小 BB酸比A酸容易电离CB是弱酸,A是强酸 DpH=1时,B酸的物质的量浓度比A酸大解析:假如一元酸是强酸,pH=1时,cH+=1×10-1mol/L,加水稀释103倍后

4、,此时,cH+=1×10-4mol/L,pH=4。假如是一元弱酸,那么1二、pH=a碱溶液的稀释常用规律:1强碱溶液稀释时将水看作cH+=10-7mol/L的碱,其计算表达式可以表示为:cOH-稀释=。于是那么有:对于pH=a强碱溶液将体积稀释到原来的10n倍时,那么溶液的pH减小n个单位最后结果不得小于或等于7。2对于pH=a弱碱,溶液将体积稀释到原来的10n倍时,a-n 3无限稀释,不管碱的强弱,因水的电离已是影响pH的主要因素,pH均趋向于7当pH接近8的时候,再加水稀释,由水电离提供的不能再忽略,即强碱溶液中的OH-10-8mol/L时化学论文化学论文,那么无论稀释多少倍,其

5、pH只能接近于7,仍大于7而显碱性。4同体积同pH的强碱和弱碱,同倍稀释,强碱的pH变化大,弱碱的pH变化小。例3、稀释以下溶液时,pH值怎样变化?1pH=11的NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的pH=2pH=11的NH3·H2O溶液稀释100倍,所得溶液的pH=3pH=9的NaOH溶液稀释1000倍,所得溶液的pH= 解析:1pH=11的NaOH溶液稀释100倍,稀释后所得溶液中cOH-仍以NaOH溶液中cOH-占主导,所以可直接利于规律1求得所得溶液的pH为9。2因为NH3·H2O溶液为弱电解质,存在电离平衡,可直接利于规律2求得所得溶液的pH为:93pH=9的NaO

6、H溶液稀释1000倍时,由水电离提供的OH- 不能忽略,其pH只能接近于7例4、把1mL0.2mol/L的NaOH加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的OH-,其浓度接近于A 1×10-4 mol/L B 1×10-8 mol/LC 1×10-11 mol/L D 1×10-10mol/L解析:温度不变时,水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生,而氢离子那么由酸和水共同电离产生。当碱的浓度不是极小的情况下,由碱电离产生的氢氧离子总是远大于由水电离产生的常常忽略水电离的部分,而水电离产生的氢离子和氢

7、氧根离子始终一样多。所以,碱溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。稀释后COH- =1×10-3L×0.2mol/L/2L = 1×10-4mol/L,CH+ = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L,所以答案可选D。三、同体积同pH的一强和一弱,稀释到同pH时,体积大小关系1体积一样,pH一样的强酸溶液与弱酸溶液,分别加水稀释m倍和n倍,稀释后溶液的pH仍一样,那么m与n的关系为m2体积一样,物质的量浓度相等浓度的强酸溶液与弱酸溶液,分别加水稀释m倍和n倍,稀释后溶液的pH仍一样,那么m与n的关

8、系为mn,即强酸溶液稀释的倍数大。同理:强碱溶液与弱碱溶液化学论文化学论文,上述12结论仍成立中国论文下载中心论文的格式。例5、体积一样,浓度为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m倍和n倍,溶液的pH都变为9,那么m与n的关系为 A4m=n Bm=nCmn解析:假设稀释一样倍数,那么稀释后NaOH溶液和氨水的物质的量浓度相等,但是NaOH溶液的pH大,要使pH一样,那么NaOH溶液稀释的倍数大些,所以mn选D。例6、体积一样,pH一样的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m倍和n倍,稀释后溶液的pH仍一样,那么m与n的关系为 A4m=nBm=n Cmn解析:体积一样,pH一样的Na

9、OH溶液、氨水假设稀释一样倍数,那么稀释后NaOH溶液的pH变化大即减小程度大,而氨水的pH变化小即减小程度小,因为稀释过程中氨水的电离程度增大,要使pH一样,那么氨水溶液稀释的倍数大些,所以m稳固练习1 、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸。2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积V的关系如右图所示,那么以下说法正确的选项是 A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液酸性比B酸溶液强C.a=5时,A是弱酸,B是强

10、酸D.假设A、B都是弱酸,那么523、常温下,从pH=3的弱酸溶液中取出1mL的溶液,加水稀释到100mL,溶液的pH为_。4、一样条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍一样化学论文化学论文,那么所得溶液的体积 A仍一样B醋酸大 C盐酸大 D无法判断参考答案及提示1、答案:各取等体积酸溶液用蒸留水稀释一样倍数如100倍,然后用pH试纸分别测其pH,pH变化大的那瓶是强酸。提示:此题可利用同体积同pH的强酸和弱酸,同倍稀释,强酸的pH变化大,弱酸的pH变化小这一规律2、答案:D 提示:由图可以看出,A酸稀释时pH的变化较B酸稀释时pH的变化明显,且稀释后pHApHB,说明A酸的电离程度要比B酸的大,酸性A强于B,故A、B都错误。稀释1000倍后,假设A酸溶液的pH从2增大至5,那么表示cH+减小到原来的1/1000,证明A酸原来就完全电离