2020届江苏省高考化学二模试卷(含答案)

1、最新 精品Word2020学年度第二学期高中教学质量检测试题高三化学考生注意：1 .试卷满分100分，考试时间60分钟。2 .本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综 合题。3.答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必 须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。相对原子质量：O 16 S-32 Ba- 137一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万

2、年误差仅1秒。下列关于铷的稳定同位素37Rb的说法正确的是A .质子数是85B.中子数是48C.质量数是37D .电子数为482.下列措施会引起大气中SO2含量上升的是A .燃煤供热B .风力发电C.发展核能D .植树造林3.硫化氢气体不具有A .毒性B.可燃性C.还原性D .漂白性4.下列物质与铝的反应属于铝热反应的是A . HClB .Fe2O3C.H2OD .NaOH5.下列变化属于物理变化的是A .明矶净水B.铵盐受热分解C .液溴挥发D.石油催化裂化6.苏轼的格物粗淡中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气 即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A .

3、甲烷B .乙烯C.甲醛D .乙酸7.海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是A .海水晒盐B.电解饱和食盐水C.海带提碘D.用氯气制漂粉精& 化学对人类健康意义重大，下列说法错误的是A 大量出汗后需补充氯化钠B .骨质疏松需要补充钙元素C . HC3参与维持人体血液酸碱平衡D . BaC03作X射线透视肠胃内服药剂9. 合成氨反应难以发生的根本原因是A .该反应是可逆反应B.氮分子中存在氮氮叁键C.该反应需要催化剂D.氨气容易液化10. 埋在下列土壤中的铸铁输油管道，腐蚀速率最慢的是A .氧化铁较多的酸性土壤B.潮湿疏松的中性土壤C.碳颗粒较多的碱性土壤D.干燥致密的中性

4、土壤11. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A .酸性：H2SO4 > HClOB.金属性：Mg >AlC .碱性：NaOH > LiOHD.稳定性：CH4> SiH412. 某同学想用实验证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42无关。下列实验无意义的是A .观察明矶溶液为无色B .取样，加水稀释，溶液蓝色变浅C.取样，滴加过量硝酸钡溶液，溶液仍为蓝色D .取样，滴加过量氢氧化钠溶液，溶液变成无色13. 下列反应不能生成黄色固体的是A .氯气通入碘化钾溶液中B.金属钠在空气中燃烧C.碘水滴入硝酸银溶液中14. 通过排饱和食盐水，用大试管收集体积比为光照射下发生反应。下

5、列说法错误的是A .试管中气体颜色变浅B .试管内液面慢慢上升C .水槽中的液体溶有氯化氢D .试管内壁的油滴是纯净物D.硫化氢气体通入亚硫酸中1 : 1的甲烷和氯气混合气（如图），强饱和食盐水A .主反应的原理相同C.都有氨的循环利用15. 纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是 B.二氧化碳来源不同D.都具有一定局限性16.用碳化铝制取甲烷的化学方程式为：AI4C3+ 12H2 4AI(OH)3坤3CH4下列有关化学用语表示正确的是A 铝离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1B 水分子的结构式:C 甲烷的比例模型:D 氢氧化铝的电离方程式：H

6、+ + AIO 2 + H2O*AI(OH) 3 Al 3+ + 3OH17. 实验室制取乙酸丁酯的装置如右图。下列对该实验的认识正确的是A 采用空气浴加热，石棉网可以避免局部温度过高B 试管上方长导管的作用是让反应产生的气体逸出C 反应结束后混合液下层呈油状且有果香味D 欲提纯乙酸丁酯，需使用水、氢氧化钠溶液洗涤18. 下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是A . H + + NH 3 H2O NH4 + + 出0B . CH3COOH + OH CH3COO+ H2OC . 2H + Mg(OH) 2 2H2O+ Mg2D . 2H + + Ba2+ + 2OH + SO42

7、2H2O+ BaSO4J19.利用某些有机物之间的转化可储存太阳能，例如四环烷(QDC)与降冰片二烯(NBD )之间的相互转化，反应过程中的能量变化如右图所示。(QDC)(NBD)以下叙述中错误的是A . QDC和NBD互为同分异构体B .相同条件下，NBD比QDC稳定C . QDC转变为NBD的过程中可以储存太阳能D .上述转化过程中加入催化剂，对于图中Q的大小没有影响20.可逆反应xH2S(g)、一 xH2(g) + Sx(g) (x>1)达到平衡后，下列说法错误的是A .若恒容充入H2,则新平衡后H2S分解率下降B .若增大压强，气体颜色变深，则SX为有色气体C.若恒容升温后，气体

8、密度不变，说明达到了新平衡D .若改变某一条件后，压强不能作为判断新平衡的标志，则SX状态发生改变二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）二氧化氯（CIO2）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2CIO2+ 2CN 2CO2+ N2+ 2Cl完成下列填空：21 上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是 ;其中原子核外有两个未成对电子的元素有 。请比较碳和氮元素非金属性强弱 （用一个化学反应方程式表示）。22二氧化氯还可以除去污水中的锰离子，请配平如下反应：CIO2+MnSO4+H20 Mn2 UHCl +H2SO4若反应中生成 0.2 mol MnO 2,则电子转移 个。2

9、3氯的另一种氧化物 C2每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为 C24 另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN 是在极上（选填编号：阴；阳）被反应成 CO2和N2,判断的依据是 。（二）（本题共15分）工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”，某脱硝反应的平衡常数表达式为:,已知该反应的正反应为放热反应。0.80.60.40.2412图1t(min)08112 n(NH 3)图 2n(NO)C(N2)4 c(NO) c(NH3) c(O2)25欲使该反应的 K值增大，可采取的措施是 。26 400 C,在某恒容密闭容器中发生上述反应。测得部分物质浓度与时间的关系如图1所示。分钟

10、后，该反应的正逆反应速率相等；前 4 min内用。2表示的平均反 C(H2O)应速率V（2）=。27 保持其他条件不变，探究 nNNOf的比值对No转化率的影响，结果如图 2所示， 当 鬻V 1时，NO转化率随着该比值的上升而上升，原因是 一（用平衡移动原理解释）；当n（NH 3） 1后，由于氨气发生副反应导致烟气中No浓度增大，使n （NO）得转化率下降，这个副反应可以是 （用化学方程式表示）。通电28.烟气脱硝的另一途径是电解 NO: 8NO + 7H2O3NH4NO3 + 2HNO3。为得到纯净的NH4NO3 ,向上述所得溶液中通入适量 NH3,浓度增大的离子有 ;所得溶液稀释后可给庄稼

11、施肥，稀释时C（NH将（选填“增大”、“不变”或eg）“减小”），理由是。（三）（本题共15分）已知：2Fe+ 6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+ 3SO2 + 6H2O。某学习小组对铁丝（含杂 质碳）与浓硫酸反应后的产物进行探究。I、溶液探究29. 将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，观察到现象时，证明有 Fe3+存在。为进一步判断溶液中是否 存在Fe2+,可另取稀释液少许，滴加 （选填编号）。a. KSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d. KMnO 4酸性溶液30. 为判断反应停止后硫酸是否有剩余，制定的实验方案为：测定稀释液的PH。请对此实验设计进行评价。 H

12、、气体探究31. 将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观察到：品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否（填写“是”或“否”）能据此判断除SO2外，反应后气体中还含有CO2?请说明理由。最后逸出的气体具有可燃性， 推测该气体为H?,理由是（用离子方程式表示）32. 收集混合气体336 mL （已折算成标准状况），通入足量的氯水中，发生反应：SO2 + C2+ 2H2O H2SO4+ 2HCl。滴加足量BaC2溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、 干燥、称量，测得质量为 2.330 g。则混合气体中 SO2的体积分数为 。（精确至小数点后第二位）33. 将上述混合气体直接通入BaC2溶液，未见明显现象

13、，放置一段时间后发现有少许浑浊，分析其中的原因。最新 精品Word（四）（本题共15分）OIl有机物M （ CH厂CH C 0 CH厂CH-C2h5 ）是合成药物瑞德西韦的中间体，其合成NH2C2H5途径如下：OOHIlI一已知：RC R' + HCN R- R' （ R和R'均表示烃基或氢原子）CN完成下列填空：34. M中含氧官能团的名称为 。反应中属于取代反应的有 反应的化学方程式为 。35. 反应需要在无水条件下进行，如何检验反应所得产物中的水已被除净？36. 写出两种满足下列条件的有机物的结构简式。、（C2H5）2CHOH的同分异构体，能发生消除反应且只生成一

14、种烯烃。37. 聚甲基丙烯酸（TCH2CTn ）常用作胶黏剂、锅炉阻垢剂以及合成离子交换树脂。COOHO根据已有知识并结合题目流程中的信息，设计由丙酮（）制备甲基丙烯CH- C-CH3 H2C=C-COOH酸（I）的合成路线。CH 3（合成路线常用的表示方式为：A反应试剂* B ?反应试剂.目标产物）反应条件反应条件高三化学参考答案及评分标准、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）题号12345678910答案BADBCBADBD题号11121314151617181920答案ABADCBADCC二、综合题（共60分）（除标明的以外，每空2分）（一）（ 15 分）21. r（CI） >

15、; r（C） > r（N） >r（O）或（Cl > C> N > 0）； C、0；NaHCo 3+HNO 3 NaN03+H 2O+CO2 或 Na2CO3+2HNO 32NaNO 3+H2O+CO2 22. 2 5 6 5 2 5；0.4Na 或 2.408 × 102323. :Cl：O:Cl：24. （1分）；CN一被氧化成CO2和N2是失电子，电解时阳极发生失电子的氧化过程。（二）（ 15 分）25降低温度26. 12；0.025mol（L min）27. 该比值增大相当于反应物NH3浓度增大，平衡正向移动，所以NO转化率增大。4NH3+5O2

16、4NO+6H 2O 或 4NH3+3O2 2N2+6H2O28. NH 4+ 和 OH ；减小（1 分）；稀释促进了 NH 4十水解，使得c（NH4+）减小程度大于C（NO3）,所以该比值减小。（三）（ 15 分）29. 红褐色沉淀；d30. 由于Fe3*水解显酸性，所以不能仅通过溶液显酸性就判断反应后硫酸是否有剩余。（或：如果测得溶液的酸性较强，可以判断硫酸有剩余）CO2。31. 否，由于有SO2存在，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以无法判断是否含有Fe+2H+ Fe2+H232. 0.6733开始未见明显现象是因为SO2和CO2溶于水得到的不是强酸，不能与 BaC2反应，一段时间后空气中

17、的 。2将H2SO3氧化成为H2SO4,从而与BaC2反应生成BaS04沉淀。（四）（ 15 分）34.酯基； OCH厂CH-COOH浓硫酸NH+ (C2H5)2CHCH2OHCHLCH COCH厂 Chc2h5 + h235.取样，向产物中加入无水硫酸铜粉末，若粉末变蓝色，NH2C2H5则含有水；若无现象，则水已被除净。36.CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH盯 CH-CH厂 CH2OHCH3CH厂 CH厂 yH-CH2OHCH3（三个中任写两个,每个1分共2分）37.OHCNCH厂 C CH3OHI4 CH C-CH3CN浓硫酸CHF C_ CN NaOH溶液CH3H+ CH匸厂 COOHCH3（其他合理答案也得分）（5分）亲爱的用户：1、只要朝着一个方向努力，一切都会变得得心应手。206226.22.202014:0614:06:12Jun-2014:06春去春又回不确则新桃换旧符月二十在那桃花盛开的地方，在这醉人芬芳的季节，愿你生活橡春天一样阳光20201心情像桃6.22.20206.22.202014:0614:0614:06:1314:06:134、与肝