2020届高三化学二轮复习化学实验选择题专题训练

1、2020 届高三化学二轮复习 化学实验选择题专题训练1. (2019保定三模)酸性锌锰电池是一种一次性电池。其中的黑色粉末是由炭粉、Mn02、ZnCl 2和NH4CI等组成的糊状填充物，该电池放电过程中产生MnOOH ，下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是()A .对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒B 将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物C.将滤液加热蒸干，由于NH4CI分解，可得到ZnCI2固体D .实验室可利用“升华”的方法分离ZnC2(s)和NH4CI(s)答案 C解析 黑色粉末中的炭粉、MnO 2、MnooH不溶于水，ZnCl 2和NH4CI易溶于水，应采用溶解、过滤

2、的操作分离，都要用到玻璃棒， A 项正确；灼烧时炭粉转化成 C02， Mn00H 转化成 Mn0 2， B 项正确；滤液中 锌离子发生水解，需要采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到ZnCI2固体，故C项错误；NH4CI受热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷重新生成NH4CI, ZnCI2(s)的稳定性较强，沸点较高，故D项正确。2. 下列有关实验的说法正确的是 ()A .容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“ 0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B .铝丝先放在NaOH溶液中浸泡Imin ,取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10mi

3、n ,最后放入CuS04溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C.用浓盐酸配制1 : 1(体积比)的稀盐酸(约6mol L1)通常需要用容量瓶等仪器D 固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差答案 A解析 容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时为避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“ 0”刻度就是底座，容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故A正确；铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密氧化膜，氧化铝与CuSO4溶液不反应，故B错误；用浓盐酸来配制 1 : 1(体积比)的稀盐酸(约6mol L -1)属于

4、粗略配制，用到的仪器为烧 杯、玻璃棒和量筒，不用容量瓶，故C错误；碘易升华是物理性质，与物质的稳定性无关，故D错误。3. 在探究SO2溶于水后溶液成分和性质的实验中，下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是()A .向SO2水溶液中加入少量品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白性B .向SO2水溶液中滴加 Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有 SO4C. 向SO2水溶液中通入 H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D. 向KMnO 4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性答案 A-碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化

5、A错误；玻璃中含有二氧化硅，能和B错误；苯的密度小于水，且不和水互解析 S2溶于水可以使品红溶液褪色，体现它的漂白性，A项正确；S02溶于水显酸性，NO:T在酸性条件下具有强氧化性，会氧化SO：-生成SO2 B项错误；S02会与H2S发生反应：S02+ 2H2S=3SJ + 2H2O,SO2作氧化剂，C项错误；KMnO 4具有强氧化性，可以氧化 SO2生成SO2t而使溶液褪色，SO2表现为还原性，D项错误。4. 下列关于实验操作的说法正确的是（）A 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉B. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液

6、漏斗下口放出D 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 答案 D解析 二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，使试纸变蓝，故 氢氧化钠溶液反应生成有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞不易打开，故溶，所以用苯萃取溴水中的溴时，有机层在上层，应将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故C错误；使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容导致溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高，故D正确。5. 下列实验装置能达到实验目的的是 （）A .用装置I可制取 NH 3B. 用装置制取氢氧化铁胶体C. 用装置川除去 Cl2中和HCl和H2OD .用装置W提取溴水中的 Br 2答案 A解析 NH4HCO3分解产生 CO2、

7、H2O和NH3 ,碱石灰可吸收 CO2和H2O ,最终可制得 NH3, A项正确;从溴水中提取溴应先用萃取分液的方法,D项错误。6从海水中提取溴单质时，下列实验装置不需要的是( )答案 C解析 海水中提取溴要通入 C2将Br-氧化成B2, A项需要；溴要从海水中分离出来，B项需要；溴和有机溶剂分离开需要蒸馏，D项需要；蒸发浓缩液体的 C装置不需要。7下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡酸性：H2CO3> H3B 03B将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在盛满某有色气体的集气瓶瓶口试纸变蓝色该气体可能为氯气C取少量某无色溶液，先滴

8、加氯 水，再加入少量苯，振汤，静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定含有ID将SO2通入盐酸酸化的高锰酸钾 溶液中高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性答案 B解析 将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中，由于酸的量不足，可能只生成了NaHCo 3硼酸就已消耗完，此时无法判断硼酸是否能和NaHCO3反应，也就无法比较碳酸和硼酸的酸性强弱，A项错误；湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色，说明该有色气体将碘化钾氧化为碘单质，所以该有色气体可能为C2、NO2等氧化性气体，B项正确；氯水将无色溶液中的 I-氧化为碘单质，碘单质溶于苯呈现紫红色，但苯的密度小于水，故上层溶液为紫红色，C项错误；高锰酸钾溶液能与HC

9、l反应生成C2而使溶液褪色，D项错误。&下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程A配制 0.1mol L1 的 FeCb溶液称取1625gFeC3固体加入少量蒸馏水溶 解，转移至100OmL容量瓶中定容B探究H2O2的氧化性向盛有2mL酸性KMnO 4溶液的试管中滴入H2O2溶液，观察溶液颜色变化C制备纯净的二氧化硫向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通 过浓硫酸D探究PbSO4（白色）和PbS（黑色）的溶度积大小向盛有2mL0.1mol L IPb（NO3）2溶液的试 管中，加入 2mL0.1mol L-1 的 Na2SO4 溶 液充分反应后，再加入少量相同浓度的N

10、a2S溶液，观察现象答案 D解析 A项，FeC3固体不能直接用蒸馏水溶解； B项，H2O2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性；C项，浓硝酸将SO3-氧化为SO2-,无法制取SO2气体；D项，Pb2+与SO4-恰好反应生成 PbS4,加入NazS 时，若白色沉淀 PbSO4能转化为黑色沉淀 PbS,即可说明KSP（PbSO4） > KSP（PbS）,正确。9某同学设计用如图装置测定CuSO4H2晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体B 利用碱石灰干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量C.当C中反应管内出现由蓝色变为白色的现象时，需继续加热一段时间后再停止加热D 若用坩埚加热

11、法测定结晶水含量，至少要称量4次质量答案 B解析 为防止空气中的水蒸气进入装置C中影响测定CuSO4 xH2O晶体中结晶水的含量， 可在B装置中加入浓硫酸除去空气中的水蒸气，A说法正确；利用碱石灰干燥管前后的质量差测得的质量数据不准确，应在碱石灰装置右侧再加一个干燥管，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入题图中的干燥管而造成误差，B说法错误；当C装置中的反应管内出现由蓝色变为白色的现象时，需再加热一段时间，是为了保证不再有 水蒸气产生，C说法正确；用坩埚加热法测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，加热前需要称量坩埚的质量， 坩埚和药品的质量，重复加热冷却后需称量坩埚和药品的质量，继续加热一段时间后，再次称

12、量坩埚和药 品的质量，直到两次质量差不超过0.1g为止，故至少要称量 4次质量，D说法正确。10. （2019华文大联考二模）氮化锂常作催化剂和固体电解质，实验室以氮气（含少量CO、O2）为原料选用下列装置制备Li 3N。已知：氮气和锂在加热条件下反应生成Li3N, Li 3N遇水发生剧烈反应；在加热条件下，锂能与二氧化碳反应；含盐酸的CuCl溶液能定量吸收 CO,且容易被O2氧化；连苯三酚碱性溶液能定量吸收 02。洗气瓶中的试剂均足量，下列说法正确的是（）A 装置连接顺序：氮气 B E ACDB 装置D的作用是吸收尾气，避免污染环境C.装置E可用盛装炽热氧化铜的硬质玻璃管替代 D为了节省氮气

13、，先点燃酒精灯，后通入氮气 答案 A酸的氯化亚铜溶液能定量吸收解析 本题的解题关键是抓住题目信息，如 Li 3N与水蒸气剧烈反应、连苯三酚碱性溶液能吸收02、含盐CO、O2能与氯化亚铜溶液反应等，暗示：先除去02,后除去CO ,最后干燥。装置连接顺序为除 02、除CO、干燥N2、N2和锂反应、吸收空气中的水蒸气、C02等，A项正确；装置D吸收空气中H20、C02, B项错误；氧化铜与 CO反应生成C02, C02与活泼金属锂反应，C项错误;先点燃酒精灯，装置内空气与锂反应，产品纯度会降低，D项错误。11. （2017全国卷川，9）下列实验操作规范且能达到目的的是（）选项目的操作A取20.00m

14、L盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液PH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的PH试纸上D配制浓度为0.010mol L_1的KMnO 4溶液称取KMnO 4固体0.158g ,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线答案 B30mL刻度处的液体全部放出，其放出液解析 A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把C项,体体积大于20mL ,错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确;D项，配制一定体PH试纸测定溶液PH时不能用水润湿，否则溶液被稀释，导

15、致测定结果不准确，错误;积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。12、（2019年朝阳二模）探究Na2O2与水的反应，实验如下：产 j(4祀成浊械诙廿i取 kSSf7aGMnOJTffi和白色況诞产±U(已知：H2O2 =H+ + H02-、HO?-= H+ + O22-)F列分析不正确的是A 、中产生的气体能使带火星的木条复燃B 、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.、中KMnO 4与MnO 2的作用不同，产生气体的量也不同D.通过能比较酸性：HCl > H2O2答案：D13、（2019江苏高三高考模拟）实验室用Ca与 出反应制取

16、氢化钙（CaH2）。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（A .装置甲制取H2B .装置乙净化干燥 H2C.装置丙制取 CaH2D.装置丁吸收尾气答案 D解析 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取 H?,实验装置和原理能达到实验目的，选项 A不选；装 置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，实验装置和原理能达到实验目的，选项 B不选；装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2,实验装置和原理能达到实验目的， 选项C不选；装置丁是防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应,选项D选。14、下列实验操作或现象不能.用平衡移动原理解释的

17、是（）A.卤化银沉淀的转化< NaCKaq少Kl(aq)gNOaq） 白色沉淀黄色沉淀C.淀粉在不同条件下水解J InL .1 LlILD.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应15、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为鞣革时重铬酸盐的还原剂。纯碱与硫化钠的混合溶液与二氧化硫气体反应可生成Na2S2O3和CO2,实验室利用如图所示实验装置制备硫代硫酸钠（夹持装置已略去）。.su.F列说法不正确的是（）A 装置也可用于实验室制备氧气B 装置中虚线处表示的进气导管应伸至瓶底C.实验时，应先打开活塞Ki ,再打开活塞 K2D .装置中应盛装的试剂为NaOH溶液答案 B解析 为固液不加热制气装置，MnO2催化分解H2O2制O2可用该装置；应为防倒吸装置，两管均为短管或短管口进气； C项，应先打开活塞 Ki ,用S02排尽装置中的空气，防止生成的Na2S2O3被氧化；D项中用碱液吸收尾气。16、如图所示装置用于 FeS04受热分解实验及产品检验，已知亚硝酸铵受热易分解，下列相关说法正确的是（）E两A 装置甲是N2的制备装置，实验时采用酒精灯直接加热至85CB 点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2C.装置丙依次装入品红溶液和BaCl2溶液用以检验