20春奥鹏西南大学[1099]《物理化学》答案

1、单项选择题1唐南平衡产生的本质原因是.大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同.溶剂分子比大离子小得多，能很快在膜两边均匀分布.小离子浓度大，影响大离子通过半透膜.溶液粘度大，大离子迁移速度快2、下列说法不正确的是.弯曲液面表面张力方向总是指向曲率中心.任何液面都存在表面张力.弯曲液面附加压力方向总是指向曲率中心.平面液体没有附加压力3、在实际中，为了研究方便，常将分散体系统按粒子大小分类，胶体粒子的大小范围是.直径为10010000nm.直径10000nm.直径100 nm.直径为1100 nm诚4、 下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为C(NaNo3 ) =300, C ( N

2、a2SO4) =295 , C ( MgCI2 ) =25, C ( AICI3 )子带电情况为.不能确定.带负电.不带电.带正电5、由大量KBr和AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是.胶粒带正电.反离子是NO3-.它是负溶胶.定位离子是Ag+6、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是.在无大分子的溶液一侧，加入过量中性盐.降低大离子浓度.升高温度，降低粘度.降低小离子浓度7、若使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是().高温高压.低温高压低温低压 高温低压8、稀溶液的凝固点 Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较，Tf <Tf *的条件是（）溶质必须是挥发性的 析岀的固相一定是固

3、溶体析岀的固相是纯溶剂析岀的固相是纯溶质9、 对于纯物质的标准态的规定，下列说法中不正确的是：（）.气体的标准态就是温度为 T,压力为10OkPa下具有理想气体性质的纯气体状态。.纯液态物质的标准态就是温度为 T及IOOkPa下的纯态。.气体的标准态就是温度为 T及压力为IOOkPa时的纯态。.纯固态物质的标准态就是温度为 T及IOOkPa下的纯态。10、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度 ：（）.一定升高.一定降低.一定不变.不一定改变11、 常压下-1O C过冷水变成-1OC的冰，在此过程中，体系的G与H如何变化： （）. A G<O / h>O.A G>OA

4、 H>O.A G=OA H=O.A G<OA H<O12、 热力学的基本方程dG =-SdT +Vdp dG 可使用与下列哪一过程（）.298K ,标准压力的水蒸发的过程.理想气体向真空膨胀.电解水制备氢气.合成氨反应未达平衡13、 体系接受环境做功为160J ,热力学能增加了200J ,则体系（）.吸收热量40J.吸收热量360J.放岀热量40J.放岀热量360J14、0.001 mol kg-1 K3Fe（CN） 6水溶液的离子强度为（6.0×-3 mol?kg-15.0 ×-3 mol?kg-1 4.5 ×-3 mol?kg-13.0 &#

5、215;-3 mol?kg-115、 1000K ,气相反应 2SO3=2SO2+O2 其 Ke=0.290 ,则 Ko 为（单位为：mol L-1）（）.0.0595.0.00354 纺.0.290.0.53916、系统的始、终态确定后，与过程进行的具体途径无关的值是F. W.Q+W ?QQ-W17、下面说法正确的是.最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零.同一体系的同一状态可能有多个内能值.同一体系的不同状态可能有相同的内能值.凡是单质的摩尔焓变都等于零18、公式 m= m+ + m-适用于（）.无限稀的电解质溶液.强弱电解质溶液.强电解质溶液.弱电解质溶液19、江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口

6、附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是.溶胶互沉作用.电解质聚沉作用.破乳作用.盐析作用20、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在毛细管中将（）.无法确定.沿毛细管上升.不上升也不下降.沿毛细管下降21、雾属于分散体系，其分散介质是（）.B.液体.气体.固体.气体或固体22、溶胶一般都有明显的丁达尔效应，这种现象产生的原因是.分散相粒子对光强烈吸收.分散相粒子对光强烈反射.分散相粒子对光产生散射.分散相粒子对光产生折射23、温度与表面张力的关系是.温度升高表面张力降低.温度对表面张力没有影响.不能确定.温度升高表面张力增加多项选择题24、水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛

7、细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是.管内水面高于水平面.管内水面为凹球面.管内水面低于水平面.管内汞面为凹球面.管内汞面与汞平面一致25、某一物质 X在三相点时的温度是 20C ,压力是2P。下列说法是正确的是.在20C以上X能以液体存在弋?.在25 C时，液体X和固体X有可能具有相同的蒸气压.在25C时，X能以气体存在.在20C以下X能以固体存在.在25C, P下液体X是稳定的26、下列属于溶胶的基本特性是（）.高度分散性.热力学不稳定性.多相性.热力学稳定性.均相性27、溶胶稳定的因素主要有（）.布朗运动.唐南平衡.胶粒带电.溶剂化作用.丁达尔效应28、表面活性剂是指当其加入液体后.

8、能降低液体表面张力.溶液表面发生正吸附.溶液表面发生负吸附.可以显著降低液体表面张力.能升高液体表面张力29、酶催化的特征常数有Ceo.t12.Vm歹Ea.Km轻30、下列性质中属于溶胶动力性质的是.扩散现象.布朗运动.沉降平衡.沉降电势.电导31、影响反应速率常数的因素是.催化剂.反应物浓度.反应温度.反应活化能PH32、对于一级反应的特征，下列说法正确的是.In（ c0cA）与t作图，直线经过原点，速率常数k等于直线的斜率的负数.IncA与t作图，速率常数k等于直线的斜率的负数.ln（ c0cA）与t作图，直线经过原点，速率常数k等于直线的斜率.ln（ c0cA）与t作图，直线不经过原点，

9、速率常数k等于直线的斜率.lncA与t作图，速率常数k等于直线的斜率33、一个可逆电池电动势的大小与下列各因素中有关的是.参加电池反应各组分的活度.温度.计量方程式的书写形式.物质的本性.以上因素都有关34、溶胶与高分子溶液的主要区别在于.渗透压不同.相状态不同.热力学稳定性不同.对外加电解质的敏感性不同.粒子大小不同35、从可了解电解质溶液的许多性质，因此在生产实际中可应用电导进行判断或测定的是.测定弱酸的电离度.测定难溶盐的溶解度.从水的纯度的判断.酸碱中和滴定终点的判断.沉淀滴定终点的判断36、根据系统与环境之间物质和能量交换的关系，可把热力学系统分为.封闭系统：系统与环境之间只有能量的

10、交换，而无物质的交换.孤立系统：系统与环境之间既无物质的交换，也无能量的交换.敞开系统：系统与环境之间既有物质的交换，又有能量的传递.恒温系统：系统与环境之间无热量的交换.绝热系统：系统和环境之间无热量的交换37、 根据沉降平衡的概念可导出悬浮在液体或气体介质中的固体粒子按高度分布的定量关系式一一高度分布定 律的是（）.分散相和分散介质的密度相差越大，其平衡浓度随高度的变化越大.高度差越大，粒子浓度的变化越大.粒子质量越大，其平衡浓度随高度的变化越大.粒子体积越大，其平衡浓度随高度的变化越大.粒子的浓度降低一半的高度越大，粒子沉降的趋势越大38、影响电解质溶液电导的因素有.离子的浓度.以上因素

11、都有关.电解质溶液的种类.溶液的温度.电解质溶液的质量39、一切生物无论在相对静止或活动状态下都存在生物电现象，目前医学上用来记录人体有关生物电变化的形.肌电图.脑电图.眼电图.心电图.胃电图40、关于临界胶束浓度（CMC ），说法不正确的是.达到CMC值后，表面活性剂不再具有降低表面张力的作用.在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化.CMC是形成胶束的最低浓度.此时表面活性剂溶解已达到饱和.表面活性剂分子远未排满溶液表面41、 某反应的动力学方程可表示为：C=-2 ×）.01t+16 ,浓度单位为 mol/dm-3 ,时间单位为s,下列说法正确的是.半衰期为800s.该反应为一级反

12、应.反应速率常数 k=2 ×0.01moldm-3s W.初始浓度 C0=16moldm-3.半衰期为400s42、在相图上，系统存在二个相的点是.恒沸点.临界点.熔点.平衡点.低共熔点43、 对于等温等压下的化学反应，且非体积功为零时，"rGm作为化学反应进行方向和限度的判据是./ rGm=0:G2=G1 ,化学反应达到平衡状态./ rGmv 0:G2vG1,非等温等压下./ rGmv 0:G2vG1,为自发过程，化学反应自发进行./ rGm>0: G2>G1,为非自发过程，化学反应可逆向自发进行./ rGm>0: G2>G1,自发过程是平衡状态4

13、4、表面能与表面张力之间的关系，下列说法正确的是（）.数值不同.都可以用表示.物理意义不同.量纲不同.从不同角度研究同一现象时采用的物理量45、下列相变过程可以用来提纯化学药品的是升华凝固z沉淀结晶沸腾46、Q与W是系统与环境之间进行能量交换的两种形式，其数值取决于系统变化的具体途径，所以它们不是状 .Q=0,系统与环境之间无热量的交换.QV 0,表示系统向环境放热.WV 0 ,表示环境对系统做功.Q> 0,表示系统自环境吸热.W> 0 ,表表示系统向环境做功47、甘汞电极是常用的电极，其电势的大小受到温度和KCl浓度的影响，下面条件可使其电势增大的是温度降低浓度增大浓度减小 以上

14、条件均可 温度升高48、下列说法适合物理吸附的是.范德华力吸附.吸附热大.吸附稳定，不易解吸.吸附速率快.吸附无选择性49、自发过程具有下列基本特征.自发过程是可逆的.自发过程具有单向性.自发过程具有一定的限度.自发过程是平衡状态.自发过程都具有做功的能力50、根据标准平衡常数与温度之间的定量关系，则有.对于放热反应，/ rHm V 0,则K值随温度升高而减小，平衡向逆向反应方向移动.根据某一温度时的标准平衡常数和另一温度时的标准平衡常数，可以计算/rHm.对于吸热反应，/ rHm >0,则K值随温度升高而增大，平衡向吸热反应方向移动.当已知/ rHm ,根据某温度时的标准平衡常数可以计

15、算另一温度时的标准平衡常数.对于放热反应，/ rHm >0,则K值随温度升高而增大，平衡向吸热反应方向移动判断题51、随着电解质溶液的稀释，其摩尔电导率也随之下降。.A. .B. X52、状态函数改变后，系统的状态一定改变；反之，系统的状态改变后，所有状态函数也一定随.A. .B. ×53、一般采用超离心沉降法测定得到质均摩尔质量。.A. .B. X54、无论是原电池还是电解池，氧化极永远是阳极，还原极永远是阴极。A. B. X55、热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低.A. .B. ×少56、 任何情况下，都可以根据大分子

16、电解质的稀溶液的 scC曲线，外推至C=O求.A.B.X57、恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。.A.B.X58、形成恒沸物的双液体系可以采用普通精馏的方法进行分离。.A.B.X59、大分子所含的链段越长越少，其柔顺性越好。.A.B.XtP60、绝热过程都是定熵过程。A. 61、理想气体的绝热膨胀焓不变。A. 62、系统的状态函数包括内能、温度、压力、体积、组成等，是系统一切性质的综合表现。.A. .B. X63、相图中的点都是代表系统状态的点。A. 64、在某一温度和压力下两相达到平衡时的相变为可逆相变。.A.B.X65、当某一溶胶达到扩散平衡时，扩散动力与

17、摩擦阻力相等。66、恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。.A. .B. ×少67、自由度就是可以独立变化的变量。.A.B.X68、 对于没有相变化和化学变化的均相封闭系统，温度升高1 K所吸收的热称为该系统的热容。.A.B.X69、循环过程不一定是可逆过程。.A.B.X70、向大分子电解质溶液中加入 NaCl可有效削弱电粘效应.A.B.X71、完全互溶双液体系有负偏差时，通常伴有温度升高和体积增大的效应。A. 72、电极电势产生的原因是金属表面双电层的存在。.A. .B. X73、外加电解质都可引起溶胶产生聚沉现象。.A.B.X74、计算组分数时，独立浓度限制条件只有在同一相中才能

18、成立。.A.B.X75、精馏塔的塔板数越多，液体混合物的分离效果越好。.A.B.X76、有序的运动可自发地向着无序的运动转变。77、其他条件不变的条件下，一列火车在冬天行驶时内燃机的效率更高。.A. .B. X78、特性粘度是最能反映溶质分子本性的一种物理量，因为它已消除了大分子之间相互作用的影.A. *.B. X79、消除电粘效应的办法是在大分子电解质溶液中加入足量的电解质。.A. .B. XP?80、化学反应的E > 0,/ rGm > 0,反应正向自发进行。.A. .B. X81、反应的热效应取决于反应物和生成物的性质。.A. .B. XPP82、在绝热可逆膨胀过程中气体压力

19、的降低要比等温可逆膨胀过程中更为显著。.A. /.B. X83、准静态膨胀后再准静态压缩的过程就是可逆过程。A. 84、当混合物的熔融温度和组成都不随时间而改变时得到的混晶为简单低共熔混合物。.A.B.X85、对于孤立系统， SVo的过程不会发生。.A.B.X86、在原电池中，正极是阴极，电池放电时，溶液中带负电荷的离子向阴极迁移。.A.B.X87、在非体积功为零的条件下，封闭系统经一等压过程，所吸收的热全部用于增加系统的热力学.A.B.X88、任何反应物都不能百分之百地变为产物，因此，反应进度永远小于 1.A. .B. Xy89、物质的某种广度性质除以总质量或物质的量之后变为强度性质。 .A

20、. *.B. X主观题90、将100 mL 0.08 mol L-1 KI和100 mL 0.05 mol L-IAgNO3混合制成 AgI溶胶。现分别将等浓度分别滴加入上述溶胶中使其聚沉，消耗的体积数最少的是哪种电解质溶液，为什么？ 参考答案：应是AlCl 3溶液，因为此溶胶为负溶胶。A3+的聚沉能力最强，所以消耗的量最小。91、简述自发过程的特征。参考答案：自发过程的特征包括：自发过程具有确定的方向和限度；自发过程具有不可逆性；自发过92、如何消除唐南效应？唐南平衡在医学上有什么意义？ 参考答案：消除唐南效应常用的方法有：（1）降低大分子电解质的解离度；（2）在膜外放置一定浓度的小分膜内所

21、测定的大分子电解质溶液的浓度。唐南平衡最重要的功能是控制物质的渗透压，这对医学和 压平衡具有重要意义。93、 在实验中常用冰盐混合物作为致冷剂，试解释当把食盐放入0 C的冰水平衡系统中时，为什么否有限制，为什么？这种致冷系统最多有几相？参考答案：1、当把食盐放入0 C的冰水平衡系统中时，根据稀溶液的依数性，冰盐混合物冰点降低，故冰就 使系统的温度下降；2、降温有一定的限度，因为它是二组分系统的低共熔混合物，当温度降到低 了平衡，不再融化而吸热，此时系统的温度就不再下降了；3、根据相律：f=K- +2,K =2 （NaCl , H2O，当相，溶液相，冰，NaCI（S）。94、 如下图（a）所示在绝热装置的水浴中放入盛有 NaoH的烧杯，打破烧杯中装有稀盐酸液体的 化？图（b）若烧杯外装上绝热装置，则温度计又如何变化？参