河西成功学校2018-2019年高中化学《离子反应》练习题五

1、河西成功学校2018-2019年高中化学离子反应练习五一、选择题1、某无色溶液 X 可能含有:K+、N a +、 NH4+、Mg 2+、Ba2+、HCO3 Cl SO42一中若 干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液 X,向其中加入足量 的氢氧化钠溶液，有白色沉淀 A产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钢溶液，有白色沉淀 B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验， 以下说法正确的是（）A.溶液X 一定含有NH4+、Mg2+、SO42一可能含有HCO3B.溶液X中一定没有HCO 3,但不能确定是否含有ClC.溶液X中是否含有Na

2、 +、K+需要通过焰色反应确定D .白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物2、下列有关实验操作的叙述正确的是：（）A.向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含Fe2+C.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐溶液D.用量筒取5.0mL 10.0mol L-1 H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.0 mol L-1H2SO4 溶液3、下列离子检验及结论一定正确的是（）A.加入氯化钢溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42一B.在某溶

3、液中滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有 CLC.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32D.通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶 液中一定有I-4、某澄清溶液可能含有 K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32- 中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是（）A. 肯定有 Al3+、S

4、O42-,可能有 K+、NH 4 +B.肯定无 Fe2+、Mg 2+、CO32-,可能有 Al 3+C.原溶液一定是明研和MgSO4的混合溶液D.不能确定的离子只能通过焰色反应来确定5、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.在溶液中加KSCN ,溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na + ,无K+D.分别向Na2CO3、NaHCO 3溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊的是 Na2CO36、下列离子检验的方法正确的是（）A.某溶液1生成无色气体，说明原溶液中有 CO32-Jr ：

5、fc / K&CN 溶液B.某溶液二溶液变为血红色，说明原溶液中有 Fe2+C.某溶液 上蟹”二产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH 4+D.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有 SO42-7、某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na +、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该 固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1） 一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀6.63g ,在沉淀中加入过 量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L （标准

6、状况）。下列说法正确的是（）A.该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na +C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D.根据以上实验，无法确定该固体中有Na +8、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有 SO42-B .用铝丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D.将气体通入澄清石灰 水，溶液变浑浊，证明原气体是 SO29、某水溶液只可能含有 K+、Al3+

7、、Fe3+、Mg2+、Ba2 +、NH 4 + C、CO32 、SO42-中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：.第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到 1.02g固体。第二份加足量的氯化钢溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是（）A.实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中 c（NH4 +） = 0.2mol L1B.实验中的白色沉淀中一定有 BaSO4,无BaCO3C. 原溶液中

8、一定有 K+,且c（K+） = 0.4mol L-1D.若要判断原溶液中是否有Cr,无需另外设计实验验证10、下列实验设计和结论相符的是（）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B .某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba（NO 3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量C12后，充分加热，除去过量的C12,即可得到较纯净的FeCl 3溶液11、下列实验方案能达到实验目的的是（）A.在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CC14,下层呈无色，说明浸

9、取液中不含碘元素B.向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X,产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体C.向一定量饱和氯水中通入足量 SO2,再通入足量AgNO 3,将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称 量，来测定其中氯元素的含量D. 已知20 c时溶解度：NaHCO 3为9.6 g, Na2CO3为21.8 g,向盛有5mL蒸储水的两个 试管中分别加入10g的NaHCO 3、 Na2CO3,观察溶解情况可以比较该温度下 NaHCO 3和 Na2CO3的溶解度大小12、已知：SO32 一+I 2+H 2O=SO 42 一+2H +2I -。某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO42-

10、、SO32-,中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量澳水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-C.肯定不含有SO32-D.可能含有 NH 4+13、溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0. 1mol /L（不考虑水的电离与离子水解）。 向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙 述不正确的是（）阳离子阴离子Na+Fe3+Ca2+OH-NO 3-HCO 3-Fe2+Mg 2+Al3+CO32-SO42-Cl-A . X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子B. X溶液中

11、不可能含有 HCO3-或CO32-C.生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO 3-+4H +=3Fe 3+NO T +2H 2OD.根据电荷守恒，原溶液中一定含 Mg 2+14、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M,因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)(A .若OB=0 ,则形成溶液的过程中所发生反应的离子万程式为O H +CO 2HCO3 一B. 若OB=BC ,则溶液M 为Na2CO3溶液C.若OBBC,则溶液M中大量存在的阴

12、离子为 CO32和HCO3 一D. 若 3OB=BC ,则溶液 M 中 c(NaHCO 3)=2c(Na 2CO3)15、向a mL BaCl 2、AlCl 3和FeCl3的混合溶液甲中，逐滴加入 Na2SO4和NaOH的混合溶液n和加入溶液的体积V (乙)的关系如图所示,卜列判断正确的是(乙。产生沉淀的物质的量A .溶液乙中，硫酸钠与氢氧化钠的物质的量浓度之比为1:2B. 加入100 mL溶液乙时，沉淀物仅为 BaSO4和Fe(OH) 3C.甲溶液中Ba2+、Al3+、Fe3+的物质的量浓度之比为：10:2:1D. 当溶液中含有 NaAlO2时，V（乙）90 mL16、某混合溶液中，可能大量

13、含有的离子如下表:阳离子H +、K +、Al3 +、NH，Mg 2 +阴离子OH -、SO42、CO32、AlO 2将Na 2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示下列说法不正确的是：（）A,上述混合溶液中一定大量含有 H +、NH4+、Al3 +、Mg2 +、SO42B. 图中a = 4C. b = 7 ; c= 9D.此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成17、溶液中只可能含有 H +、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO 3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入 NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入N

14、aOH的物质的量之向的关系如图所示。则下列说法正确的是（）* /pVi_ k 11 I OJ 05 0.7 0.8 .岫OHVmolA.溶液中的阳离子一定含有 H +、Mg2+、Al3+,可能含有Fe3+B.溶液中 c（NH 4+）=0.2mol/LC.溶液中一定不含CO32-和NO3-, 一定含有SO42-D. c(H +):c(Al 3+):c(Mg 2+)=1:1:1实验现象结论A向浓度均为0.1mol/L 的NaHCO 3溶液和NaHSO 3溶液中滴加几滴酚吹试剂前者溶液变红，后者/、父色NaHCO 3水解，而NaHSO 3不水解B向NaAlO 2溶液中通入NH 3白色沉淀Al(OH)

15、 3不能溶解在弱碱中C用洁净铝丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na +、无K+DW283 NHCO3Dr 澄清烧杯澄清后灰水先变浑浊碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解l，18、下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是19、某溶液由 Na +、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AIO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是( V气伊:际1皿但,管1 . Xftawjl il*K 由充.J niaA .原溶液中一定只存在川外、*。&、B.气体A的化学式是CO2,其电子式为。二CC.原溶液中一定不存在的离子是 Cu2+、B

16、a2+D.生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OH -5Lg d 平虐1三出L)Cl-四种离子:O、Fe3+=Al(OH) 3 J20、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：C、SO42-、SO 32-、HCO3-、Na +、Mg 2+Fe3+,为了确定该溶液的组成，某同学取 100mL上述溶液X,进行了如下实验，下列说法不正确的是（A. 气体A可能是CO2或SO2B.溶液X中一定存在SO42-C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg 2+ ,可能存在Na +D .向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀21、某100mL溶液可能含有Na +、NH 4+、Fe2+、CO32-、SO42-、

17、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（A.向原溶液中加K3Fe（CN）6溶液，无明显现象B. 原溶液中 c （Cl-） 0.1mol L-1C.用洁净的铝丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色D.将湿润的红色石蕊试纸靠近实验 产生的气体，试纸变蓝22、下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（实验操作及现象结论用铝丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰待测试液中一定含有钾元素，可能呈紫色（透过蓝色钻玻璃）含钠元素选项B向某无色溶液中通入过量的 CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32C向品红溶液中通入某气体

18、后，溶液褪色该气体一定是SO2D往乙醇中1口入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高钮酸钾溶液中，溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高钮酸钾氧化23、下列实验现象、解释与结论均正确的是（编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸义然NO 2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是 BaSO4,该溶液中可能含有SO42-C向甲苯中滴入少量滨水，振扬，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和滨水发生取代反应,使滨水褪色D将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应二氧化硅与氢氟酸反应生成气体，与氢氧化钠反

19、应溶解二氧化硅为两性氧化物24、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 （）选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO 3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性:ClCC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入 BaCl2产生白色沉淀证明S02被氧化为SO42-D将10mL 2mol/L 的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl 3溶液混合充分反应后滴加KSCN,溶液颜色变红KI与FeCl 3反应肩可逆性25、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加BaCl 2

20、溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CC14；振海、静置下层溶液显紫色原溶液中启I-C用洁净铝丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na +、无K+D滴加稀NaOH溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不艾然原溶液中无NH 4+26、由下列实验得出的结论正确的是（选项实验内容结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO32一或SO32-B向某溶液中1口入少量的盐酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有 Ag +C将某有机物与NaOH、乙醇混合共热后加入AgNO 3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子将液澳、苯、FeBr3混合于烧瓶中反应，将产生的气体

21、导出至AgNO 3溶液中，生成了淡黄色沉淀液澳与本的反应属于取代反应,而不是加成反应27、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸钱(表示为NH4Ac)溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH 4Ac = Pb(Ac) 2+(NH4) 2SO4。当 Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2s时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是()A. Pb2+2Ac -+H 2s = PbS -2HAcB. Pb2+H 2s = PbS J+2H+C. Pb(Ac) 2+H 2S = PbS 卜2HAcD. Pb2+ +2Ac -+2H +S2-

22、 =PbS ；+2HAc28、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2 +、Al3 +、SO42-、NO 3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验:气体h遇域渤虹的石屋显懿色-*1(* 2酉陶业!c (Cl) c (CIO3-) =c (ClO) c (OH-) c (H+)C. t2t4, ClO-离子的物质的量下降的原因可能是 3C1O -= 2Cl -+ CIO3-D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸二、填空题32、在100mL NaOH 溶液中加入NH4NO3

23、和(NH 4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。(1) NaOH 溶液的物质的量浓度为。当NaOH溶液的体积为80mL ,固体混合物的质量为34.4g ,充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为 升。当NaOH溶液的体积为120mL ,固体混合物的质量仍为 34.4g ,充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为 升。33、用分别含有Fe3+、I-、12、H2s的四种溶液进行如下实验：(1)将和混合后再加入，反应后溶液中有Fe3+,则溶液中还有邕子，没有离子，(2)将和混合后再加入，反应后溶液中没有I2,则溶液中肯定有 f,可能有

24、o(3)取的酸性溶液和混合，反应的离子方程式是 、Cl-、OH -、34、在某无色溶液里，只含有下列 8种离子中的某几种：Na+、H +、Ag+、Mg 2+HCO3-、NO 3-。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：(1)若溶液和铝粉反应后有 A1O2-生成，则溶液中一定含有大量的 二，还可能含有大量的朗f。(2)若溶液和铝粉反应后有 Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的 二。35、现有五种离子化合物 A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的：阳离子Ag +Ba2 +Al 3+阴离子OH -Cl-SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a. B和D都不溶于水，

25、也不溶于酸；b . A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀c. C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀d. E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B;e. A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量 E溶液，沉淀是减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：写出化合物的化学式： A , C , D, EA溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。36、现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)阳离子H +、Na +、A13+、Ag+、Ba2+阴离子| OH、C1、CO32、

26、NO3、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀试回答下列问题：(1)写出D为(2)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的 A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：o(3)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 (4)已知：NaOH (aq) +HNO 3 (aq) =NaNO 3 (aq) +H 2O (1) ;H= aKJ mol -1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 (5)在100 mL0 .

27、 1 mol L-1E溶液中，逐滴加入 35 mL 2 mol L-1 NaOH 溶液，最终得到沉淀物质的量为-37、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH -、HCO3-、NO3-、SO42-为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钢溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，

28、未见沉淀或气体生成.写出B、C的化学式：B ; C。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学 式为 O 在A溶液中加澄清石灰水，具离子方程式为 。 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，具净水原理是:(请结合方程式及必要的文字进行叙述)。38、某无色溶液中含有 K +、Cl 、OH、SO32-、SO42-,为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液、滨水和酚酥溶液。检验其中OH-的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示(1)图中试剂溶质的化学式分别是(2)图

29、中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a b c (3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是 。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是 (5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是 (6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是 39 某强酸性溶液 X 中仅含有 Ba2+、Al3 +、NH 4+、Fe2+、Fe3 +、CO32-、SO3、SO42-、Cl-、NO 3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下:100mL过量BOSh傅前海液功口 依2曲也上VLKI器NU根据以上信息，回答下列问题(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液 X中是否含有的阳、阴离子分别是 若要用实验证明该阴离子是否

30、存在，最可靠的化学方法是 -(2)尽量用离子方程表达下列反应中生成气体 A：中生成溶液H:中产生的气体F遇氯气产生白烟:若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入10 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到 最大值0.03 mol ,继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到 60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c (Fe2+)为 mol/L、c (Fe3+)为mol/L、c (Cl-)为 mol/Lo (若有些离子不存在，请填 0 mol/L)40、硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、

31、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。 请回答下列问题。福力啖膜噩L 固彼比一、选择题1、 D【解析】 加入足量NaOH 溶液， 有白色沉淀产生，此沉淀应是Mg(OH) 2 或是 BaCO 3中的一种，微热， 闻到刺激性气味气体产生，此气体为NH 3， 原溶液中含有NH 4 ， 滤液中加入足量的BaCl 2溶液， 有白色沉淀产生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀为BaSO 4， 原溶液中含有SO42 ，一定没有Ba2 ，沉淀 A 为 Mg(OH) 2，原溶液中一定含有Mg 2 ，根据电荷守恒，以及离子浓度相同，HCO 3 和 Cl 至少含有

32、一种，A、 根据上述分析，另一种阴离子不知道是Cl 还是 HCO3: 故A错误；B、溶液中可能含有HCO3-,故B错误；C、根据溶液呈现电中性，Na+和K +可能含有，故C 错误；D 、白色沉淀A 是 Mg(OH) 2，白色沉淀B 为 BaSO 4，都是纯净物，故D正确。2、 B3、 D4、 D【解析】A、肯定有Al3+、SO42-,可能有K+, 一定不含有NH4+,故A错误；B、一定没有亚 铁离子，一定含有镁离子和铝离子，故 B错误；C、不能确定,是否含有钾离子，故不能确定是否 含有明矶，故C错误；D、不能确定的离子是钾离子，能通过焰色反应来确定，故 D正确；故选 Do5、B6、C7、A【解

33、析】(1) 一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+ ;加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g , 在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g沉淀，4.66g沉淀为硫酸钢，物质的量为=0.02mol ,即n(SO 42-)=0.02mol ,沉淀部分溶于盐酸，一定含有 CO32-、SO42-,碳酸钢沉淀 质量为 6.63g-4.66g=1.97g,物质的量为 0.01mol ,即 n(CO 32-)=0.01mol ; (2)另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气U.S10.672L(标准状况)，物质的量为22*./-x=0.03mo

34、l ，所以含有钱根离子0.03mol ;根据电荷守恒，阴离子所带负电荷的物质的量 =0.02mol X2+0.01mol X2=0.06mol ,阳离子所带正电荷的 物质的量=0.03mol x 1=0.03mol,所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol; A、该固体中一定含有 NH 4+、CO32-、SO42-、Na + ,故 A 正确；B、该固体中一定没有 Cu2+、故B错误；C、该固体中一定含有 NH4+、CO32-、SO42-、Na +, 其余的无法判断，故C错误；D、根据以上实验，该固体中一定有 Na + ,故D错误；故选Ao 8、C【解析】

35、A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钢 沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故 A错误；B.用铝丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰 呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H 2OCuSO 4?5H 2。，可证明原气体中含有 水蒸气，故C正确；D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故 D 错误；本题选C。9、 B10、 B【解析】A.将碘水倒入分

36、液漏斗，加适量乙醇，因乙醇与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，A 错误；B.碱能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体水溶液一定显碱性，B正确；C.硫酸钢、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀，则某无色溶液中加Ba(NO 3)2 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中可能有SO42 ，可能含有Ag +，若原溶液中含有亚硫酸根离子，也能被硝酸根在酸性溶液中氧化生成硫酸钢沉淀，C错误；D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量C12后，得到氯化铁溶液，但加热，铁离子水解会生成氢氧化铁，所以最终得不到纯净的FeCl 3溶液， D 错误。11、 B【解析】A.由于

37、没有在无色浸取液中加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，则加入CC14后下层为无色，并不能说明浸取液中不含碘元素，故 A错误；B.若向?有CO2的BaCl2溶液中通入氨气，碳酸会选转化为碳酸铵，从而与BaCl 2 溶液发生复分解反应生成碳酸钡沉淀，故B 正确； C. 向一定量饱和氯水中通入足量SO2， 再通入足量AgNO 3， 生成的沉淀中也有Ag 2SO4， 故 C 错误；D.溶剂水的量太少，两支试管中的固体都有剩余，无法比较，故 D错误；答案选Bo12、 B【解析】Fe2+在水溶液中显浅绿色，而溶液为无色，故不可能含有Fe2+;向该无色溶液中滴加少量滨水，溶液仍呈无色，表明 Br2参与反应且产物

38、仍为无色，SO32-、I-可与Br2反应生成SO42- 和I2,反应后溶液仍为无色说明未生成I2,则一定含有SO32-,根据已知反应可知：SO32-还原性 比 I -强，则无法判断是否含有I -；溶液中所有离子物质的量浓度相等，根据电荷守恒可知，一定不含有SO42-， B 正确；13、A14、C【解析】向某NaOH溶液中通入CO2气体，涉及反应及产物分别为：2NaOH +CO2=Na 2CO3+ H2O (CO2+2OH-=CO 32-+ H2O); NaOH +CO2=NaHCO 3 (OH +CO2 HCO 3 ) ; M溶液加入盐酸时发生的反应可能为：CO32-+ H+=HCO 3-,

39、HCO3- + H +=H 2O + CO2 t ;在不同的物质的量比的范围内产物(溶液M的成份)不同，参见下图：设a=n(CO 2)/n(NaOH)，则：aM的成分OB与BC的关系aBCa=1:2Na2CO3OB=BC1:2 a 1:1NaHCO 3 和 Na2CO3OB 1:1NaHCO 3OB=0由上表可知，若 3OB=BC ,则溶液 M 的成分为NaHCO 3和Na2CO3,可得：3n (Na2CO3) =n (Na2CO3)+n (NaHCO 3)即：c(NaHCO 3)=2c(Na 2CO3),综上所述选项 A、B、D 正确, 选项C错误；答案选Co15、C16、B17、C18、D

40、19、C20、C【解析】A、白色沉淀A部分溶于酸，溶于酸的部分则可能是碳酸钢或亚硫酸钢，所以气体 A可能是CO2或SO2,故A正确；B、X与Ba (OH) 2反应生成白色沉淀，且白色沉淀 A与足量盐 反应生成白色沉淀，则一定不含 Fe3+,但溶液中可能含Mg2+、Na+,故C错误；D、由上述分 析可知溶液中不确定是否含有 Cl-,因此向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀 溶液AgCl ,故D正确；综上所述，本题正确答案为 Co21、C22、A23、B24、D25、B【解析】A.白色沉淀可能为AgCl ,则原溶液中可能有SO42-或氯离子，故A错误；B.下层溶 液显紫红色，因氯水氧化

41、碘离子，原溶液中有 ，故B正确；C.观察K元素的焰色反应需要透 过蓝色的钻玻璃，由现象，原溶液中一定有 Na +,不能确定是否含K+,故C错误；D.氨气溶 于水呈碱性使湿润的红色石蕊试纸变蓝，干燥的试纸不能检验，故 D错误；故选：Bo26、B27、C28、B29、B30、B31、D二、填空题32、 (1)5mol I_t； (2)8.96 ; (3)11.2 。33、(1) Fe2+I-(2)I-、H+S2-、HS-(3)2Fe 3+H 2s2Fe2+S /2H +34、(1) OH-、Na+Cl-、NO 3-(2)OH -、HCO3-、NO 3-、Ag +35、(1) Al2 (SO4) 3

42、 AlCl 3 AgCl Ba(OH) 2 (2)BaSO 436、（ 1 ） AgNO3( 2) Na+ HCO 3- OH-H+CO32-( 3)离子方程式2Al 3+ +8OH -+3Ba 2+ +3SO 42- =2AlO 2-+3BaSO 4+4H 2O(4)热化学方程式 Ba (OH) 2 (aq)+2HCl (aq) =BaCl 2 (aq)+2H 2O (l);T=2aKJ mol-1。( 5) 0 01mol37 、略38 、 (1)Ba(NO 3 )2 HCl HNO 3 Br2 AgNO 3(2)SO 32- SO42- ClBaSO 3+2H+=Ba 2 + +SO2T

43、4H2O(4) 中和 OH ，防止对Cl 的检验产生干扰(5)会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在(6)SO 2 Br2 2H 2O=4H SO42- 2Br 【解析】 该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl 、 OH 、 SO32-、 SO42-， 据框图分析，试剂将其分为两组，而试剂又将沉淀 A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A 的成分为BaSO4和BaSO3,而气体E一定是SO2。据题中所给被选试剂，试剂必定是Ba(NO 3)2 溶液， 试剂必是稀盐酸，试剂必是溴水。溶液 C 中必含Cl 、 OH 、 K (原有 )和 Ba2 、 NO

44、3( 新加入)， 向其中先加试剂无沉淀又加入试剂时出现白色沉淀，不难推出试剂应为稀硝酸，目的是中和OH ，防止对下一步用试剂AgNO 3溶液检验Cl 产生干扰。39 、 ( 1 ) Fe3+ 、 Cl- 取少量 B 溶液于试管中，向其中滴加AgNO 3溶液， 若有白色沉淀生成，说明存在Cl ，否则 Cl 不存在。 2) 3Fe2+ +4H +NO 3- = 3Fe3+NO 1+2H 2OAl3+ +4OH =AlO 2 +2H 2O8NH 3+3Cl 2 = 6 NH 4Cl+N 2 3) 3)0.150.10.4【解析】在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钢生成沉淀，则该沉淀为BaSO 4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A, A连续氧化生成D和E,则A为NO , D为NO2, E为HNO 3,说明溶液中含有还原性离子，一定为 Fe2+离子