晶胞计算习题答案

1、I 4X7Sgmd' a g- cui-X6,C2X IQ-mor1246 一1、【答案】(14mol 1 (2)8 448【解析】（1）铜晶胞为面心立方最密堆积，1个晶胞能分摊到4个Cu原子；1个晶胞的体积为a3cm3; 一个晶胞的质量为 a3 p g由64 g-mor1 X4=a3 p g 得 Na =,一1mol 。（2） w个Ca2+周围吸引8个F ,每个口周围吸收4个Ca2+,所以CaT的配位数为8,L的配位数为4。F 一位于晶胞内部，所以每个晶胞中含有8个。含有Ca2+为5 X计53=ag cm ，4 x7Sg mol-1尸 x 63 x 1 严 moLV=ff g cm

2、G.02X IdPmol 12、【解析】试题分析：本考查学生对知识综合利用能力，要求对晶胞知识能够融会贯通。依题意画出侧面图，设正立方体边长为a,则体积为a3。AB2 + BC2 - AC2 ,AC=4r,故原子半径广二卫，根据均摊法得，每个正立方体包括金属原子8X/8+6 X 1/2= 4（个），球体体积共4 Jl -0 74/4x_=014/一空间利用率为： 一一冥100% =74%>.34/考点：均摊法计算点评：本题考查相对综合，是学生能力提升的较好选择。3、（1） 34.0%（2） 2.36 g/cm3【解析】（1）该晶胞中Si原子个数=4+8X 1/8+6 X 1/2=8设Si

3、原子半径为xcm,该晶胞中硅原子总体积多根据硬球接触模型可知，体对角线四分之一处的原子与顶点上的原子紧贴，设晶胞边长为a,所以尸J却=禽，解得a=sn,晶胞体积=g- San（世刖）3,因此空间利用率=工-X100%= 34.0%。（2）根据以上分析可知边长=1皿方，二341 '"cm ,所以密度=> q. it =2. = io- =2 =2.36g/cm 3o 4、【答案】(1)4 (2)金属原子间相接触，即相切(3)2 - d3 (4匚【解析】利用均摊法解题，8个顶点上每个金原子有 工属于该晶胞，6个面上每个金原子 0有;属于该晶胞，故每个晶胞中金原子个数=8&g

4、t;1 + 6>| = 4o假设金原子间相接触，则2d。正方形边长为 5d。所以丫晶=M5d)3=2/5 d3,n (CuT) : n (Cu3+) = 2 ： 115、【答案】(1) YBCi3O7? (2)价？【解析】(1)由题图所示晶胞可知：一个晶胞中有 1个Y3 + , 2个Ba2+。晶胞最上方、 最下方分别有4个Cux+,它们分别被8个晶胞所共用；晶胞中间立方体的8个顶点各有 一个Cux+,它们分别被4个晶胞共用，因此该晶胞中的Cux+为n(Cux+)=S> ； 3乂，=3(个)。晶胞最上方、最下方平面的棱边上共有4个氧离子，分别被 4个晶胞共用；又在晶胞上的立方体的竖直

5、棱边上和晶胞下方的立方体的竖直棱边上各有4个氧离子，它们分别被4个晶胞共用；中间立方体的水平棱边上共有 8个氧离子，它们分别被2个晶 胞共用，因此该晶胞中的氧离子个数为 n (02一)=4xl-(4-4)xl-kS>l = 7 (个)。442所以晶体中丫、Ba、Cu、O原子个数比为1 ： 2 ： 3 ： 7,化学式为YB&Cu3O7。(2)设Cu的平均化合价为 x,由化合物中元素正负化合价代数为零可得：1X( +3)+ 2X( +2) +3X 升 7X(2) =0, x= + ；(价)。Cu2+ 与 Cu3+ 原子个数之比为 2：1。0-5x74.762 Q6、【答案】(1)/.

6、o三 r gem-3 或g cm-3(2)6 ： 91【解析】(1)因为NiO的晶体结构与 NaCl的晶体结构相同，均为正方体。从晶体结构模型中分割出一个小立方体，其中小立方体的边长为Ni2+与最邻近O2-的核间距离即点x 10cm,在这个小立方体中含 Ni2+:-=彳，含O2-：二 ,所以,F x 10)3xpacm3g mol 1 ,P =05x74.7是 0.5 mol NiO 具有的体积，则(立 x 1(8)-3Nacm3x p =0.5 mol X 74.73=gcm-3。解题的关键是确定晶胞的组成后，通过 a晶体组成计算出存在的微粒数O(2)设 1 mol M0.97O 中，含有3

7、*mol+2(0.97-尤)mol=2 x mol ,Ni3+工Xmol,Ni2+为（0.97-/）mol,根据晶体显电中性，即解得尤=0.06可2+为（0.97-工）mol=0.91 mol ,则离子数之比为 Ni3+ ： Ni2+=0.06 : 0.91=6 : 91。7、【答案】（1）2?（2）3.16cmD?（3）1.37 X 8cm【解析】（1）正确应用均摊法确定一个晶胞中包含的各粒子的数目。Yy（2）应用基本关系式： 二二炉Y ,先求出晶胞的体积，然后卞据V=a3计算晶胞的边长。P/8、 6； sp3; V形；1 ： 2； CN ； （2） ； 6： 91；【解析】依据NaCl晶胞

8、的结构可知，每个CaO晶胞中 实际”拥有4个CaO微粒，则1 molCaO微粒可形成学个晶胞，设每个晶胞的体积为V cm3，则苧* Vx.56,解得"10、（1） sp杂化（1分）；3:2 （2分）；（2） NH3分子间存在氢键（1分）；（3） N2O （2 分）；（4） 3s23p63d5 （2 分）；分子晶体（1 分）0 （1 分）；（5） BC （2分）；（6）立方体（1分）；三 ；（2分）试题分析：原子序数依次递增且都小于 36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子 半径最小的元素，则 X是H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y是C元素；Q原子基态时2

9、P原子轨道上有2个未成对的电子，则 Q是。元素，则Z是N元素；W元素的原子结构中 3d能级有4个未成对电子。 W是Cr元素或Fe元素, 由于W可以形成+3价的离子，因此 W只能是Fe元素。（1）Y2X2分子是乙快C2H2,结构 式是分子中Y原子轨道的杂化类型为 sp杂化，Y2X2分子中键和兀键个数比为3:2。（2） 化合物Z为是NH3,在氨分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其的沸点比只有分子间作用力的化合物CH4的高.(3)等电子体是原子数相同，原子最外层电子数也相同的微粒。 元素Y的一种氧化物与元素 Z的一种氧化物互 为等电子体，它们是 CQ与N2O,则元素

10、Z的这种氧化物的分子式是 N2O。(4)基态 W3+的M层电子排布式为3s23p63d5。W(CO)5常温下呈液态，熔点为 一20.5C,沸点 为103C,易溶于非极性溶剂，由于其熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，所以据此可判断W(CO)x晶体属于分子晶体，在任何化合物水所有元素正负化合价的代数和为0,因此该晶体中W的化合价为0。(5) A.分子晶体中，共价键键能越大，含有该共价键的 物质的分子稳定性越强，而分子晶体的熔沸点与化学键的强弱无关，只与分子之间的作用力作用，因此不能判断物质的熔沸点的高低，错误； B.元素的非金属性越强，其电 负性就越大。元素的非金属性H<C<N<Q所

11、以电负性顺序：Xv Yv Zv Q,正确；C.因为晶格能CaO比KCl高，断裂消耗的能量就越大， 所以KCl比CaO熔点低，正确；D.吨丫。 为弱酸，错误；(6) Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图， 根据图示可知距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。在一个晶胞中含Na+个数是8X1=8含有O2-个数是：8X 1/8+6 X 1/2=;4所以一个晶胞中含有 4 个Na2O,已知该晶胞密度为p g/cm3,阿伏加德罗常数为 Na,假设晶胞的边长是 acm,则根据晶胞的密度计算定义式可得：m 区 " ,整理可得P - V。上阴11、 (1) (

12、 1) Cu (NH3)4SQXI2O (2 分)(2) S<O<N (1 分)(3)疆GLfirrm(1分)(4) H2O与H2O2之间形成氢键(2分)(5) sp3 和 sp2 (2 分)ABDE (2 分)(6)4”6CuH+16HNO3=6Cu ( NO3)2+3H2T +4NOT +8H2O(3 分)； -T (2 分)A j X o试题分析：(1)由题意可推知 A为H元素，B为N元素，C为O元素,D为S元素，E 元素的外围电子排布为(n-l)dn+6ns1,E为Cu元素，该配位化合物X的化学式为Cu( NH3)4SQX&O(2) N、O、S三种元素中，N的2P轨

13、道是半充满状态，所以第一电离能最大，0、S同主族，同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，所以N、0、S三种元素的第一电离能从小到大的排列顺序是 S<O<N(3) D为S元素，最外层电子是 6个电子，电子排布式是 3s23p6,轨道表示式为(4) H、。元素可形成化合物 H20与H2O2,二者之间能互溶是因为 H20与H2O2之间形 成氢键(5) C原子周围形成4个共价单键为sp3杂化，形成2个共价单键和1个双键是sp2杂 化；碳钳中单键为 门键，双键中有1个为可键，且Pt与N原子间形成配位键，所以碳钳 中含有的作用力有共价键、配位键、c键、兀键，答案选ABDE;(6) A元素与E

14、元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1: 1 ,则丫为CuH,与稀硝酸反应得蓝色溶液为硝酸铜溶液，两种气体为氢气、一氧化氮，所以该反应的化学方程式为 6CuH+16HNO3=6Cu (N03)2+3H2 T +4N0T +8H2O；该晶胞中实际含 4 个 Cu, 其质量为4XM/Na,晶胞体积为a3cm3,所以该晶胞密度的计算式为p =4X MAN33a3=rg/cm3Nj x考点：考查元素推断、电离能的判断、轨道表示式的写法、化学键的判断、氢键的应用、 化学方程式的书写、晶胞计算等知识12、0.920.82663.03 X 110根据NaCl晶体结构，1个NaCl晶胞是由8个小立方

15、体如下图(1)构成的。每个小立 方体含1/2个NaCl,同理在FexO晶体中，每个小立方体含1/2个FexO,完整晶体中如(1)每个小立方体的质量为：m=p V=5.71 g c-m<'(" 7" 】 11 LTlliri)3=5.60 X -20 g。M (FexO) =2m Na=2 X 5.60 乂23gx 6.02 寸31mol-1=67.4 g m ol-1。56.0 g mol-1 x x+16.0 gnol-1 x 1=67.4 gnol -1x=0.92；(2)设 1 mol Fe0.92O 中，n(Fe2+)=y mol,则：n(Fe3+)=

16、(0.92-y)mol。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则：2Xymol+3 x (0.92-y mol)+(-2)x ,1 y=0=06。o故Fe2+所占有率为震=0.826;(3) Fe在晶体中所占空隙的几何形状为正八面体。如图(3)所示由晶胞结构可知，阴阳离子的配位数均为 6,故与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-的个数为6；.,一 匚 d_cl”(4)如图(1),铁兀素离子间的距离 r=W kt=1.414 X4.28 *伯m苗=3.03 X 110m。13、23.16 X 801.37 X 180【解析】(1)利用均摊法计算；(2)根据p =m/V计算体积，

17、根据体积计算边长；(3)根据边长计算原子半径。【详解】(1)晶胞中鸨位于晶胞的顶点和体心，晶胞平均含有8X 1/8+1=2个鸨原子；(2)设晶胞的边长为 x,已知金属鸨的密度为dgcm-3,鸨的相对原子质量是M,则晶胞的体积为x3cm3,晶胞的质量为2M/N a,则有d=2M/NAx3,*"a=；焉:(3)因边长犒:m ,设半径为r,原子紧密相邻，则条=。I 37 7b * =1.37 X 10 cm .14、【答案】(1) YBaCu3Oz? (2)：价？ n (CiF) : n (Cu3+)= 2 ： 1【解析】(1)由题图所示晶胞可知：一个晶胞中有1个Y3+, 2个Ba2+。晶

18、胞最上方、最下方分别有4个CU<+,它们分别被8个晶胞所共用；晶胞中间 立方体的8个顶点各有一个Cux+,它们分别被4个晶胞共用，因此该晶胞中 的C4为n (Cux+)二名/十以:3 (个)。晶胞最上方、最下方平面的棱4 b边上共有4个氧离子，分别被4个晶胞共用；又在晶胞上的立方体的竖直棱边上和晶胞下方的立方体的竖直棱边上各有4个氧离子，它们分别被4个品胞共用；中间立方体的水平棱边上共有 8个氧离子，它们分别被2个晶胞共 用，因此该晶胞中的氧离子个数为 n (O2 ) =4xl-(4-4)xl-bS>l = 7 (个)。442所以晶体中丫、Ba、Cu> O原子个数比为1 ：

19、2 ： 3 ： 7,化学式为YBqCusOz。(2)设Cu的平均化合价为x,由化合物中元素正负化合价代数为零可得：1X (+3) +2X( + 2) +3X 升 7X(2) =0, x=+：(价)。CiT 与 CiT 原 子个数之比为2： 1。15、【答案】(1)面心立方晶胞 (2)4.2 x f0g63.21 (4)127.26 pm【解析】(1)根据题意，此金属晶胞属于面心立方晶胞。根据晶胞的边长为360 pm,可得晶胞的体积为(3.6 x 1g)3cm3o根据质量 =密度邓积，可得晶胞的质量=9.0 g/cm3 X (3.6 X8)(Cm34.2 X f0go金属的摩尔质量= Na A个

20、原子的质量= 6.02 X 20x 4.2 X 120 63.21 (g/mol),相对原子质量在数值上等于该元素的摩尔质量。(4)在面心立方晶胞 中，设原子的半径为r,则晶胞的边长=宝，因此，金属原子的原子半径为 = gx360 pm = 127.26 pm16、【答案】两个距离最近的 Na+中心间的距离d =00 =4.0 乂 1-0cm。【解析】从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图中所示：其 中a代表其边长，d代表两个Na+中心间的距离。由此小立方体不难想像出顶点上的每个离子均为8个小立方体所共有。因此小立方体含Na+:4 X 1/8=1/2,含C-:4 X 1/8=1/

21、2|3每个小立方体含有1/2个(Na+-C-)离子对，每个小立方体的质量-，一 .,5&5g .帆。/13K 1_602x10 工训口厂 三=2 lg-cm3 ，解得:4 =2.81 X T0Cm 两个距离最近的Na+中心间的距离= = 区 =4.0 x T0Cm。17、【解析】(1)锌原子为30号元素，核外电子排布式为Ar3d104s2。(2) Zn核外电子排布式为Ar3d104s2, Cu核外电子排布式为 Ar3d104s1。Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子，所以 第一电离能Ii (Zn)大于Ii (Cu)。(3) ZnF2具有较高的熔点(872 C), ZnF2为离子晶

22、体，故含有离 子键；根据ZnF2不溶于有机溶剂而ZnC2、ZnBi2、Znb能够溶于乙 醇、乙醍等有机溶剂，可推知 ZnC2、ZnBr2、ZnI2为分子晶体，含 有共价键，分子极性较小。(4) ZnCQ中，阴离子co3中"键=3,孤电子对数=-(4+2-3X2) 2=0所以价电子对数=3+0=3, CO2空间构型为平面三角形，碳原子 的杂化形式为sp2o(5)结合题中所给金属锌晶体中的原子堆积方式， 可知这种堆积方式称为六方最密堆积。六棱柱底边边长为a cm,可求六棱柱底面积 =6x2xaxax22 Tsin60 =6x 1六棱柱高为c cm,则六棱柱的体积=6X ；"'；一个金属锌晶胞中含有锌原子数=12X 1+2 X 1+3=6，然后根据密»XM 65X6自4、1芭八 jX 6X Xc度的计算公式： 答案：(1) Ar3d104s2 (2)大于”Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(3)离子键 ZnF2为离子化合物，ZnC2、ZnBr2、Znl2的化学键以共价键为主、极性较小65X6N斗 X6X*Xa，(4)平面三角形 sp2 (5)六方最密堆积11114 14718、【答案】3d104s24p3 3 N>As>Ga sp3 12 (-