2020届上海市静安区高三二模化学试卷含答案

1、静安区2019学年第二学期教学质量检测高三化学试卷2020.05（本卷满分100分，考试时间60分钟）考生注意：1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Mg -24CI-35.5、选择题（本题共 40分，每小题2分。每题只有一个正确选项）1.能以游离态存在于自然界的元素是A . SB. ClC. AlD. Mg2.下列仪器的名称正确的是-JeNUSU

2、A .泥三角B .坩锅3.化工产品在下列应用中，表现出还原性的是A 明矶作净水剂C.容量瓶D.冷凝管B.漂粉精作消毒剂C.铁粉作食品脱氧剂D .浓硫酸作干燥剂4. 农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”放电5A . N2+O2催化NO,该过程中不会涉及到的化学反应是B. 2NO+O2 2NQ第14页共11页C. 4NH 3+5O24N0 + 6H 2OD . 3NO2+H2O 2HNO3+NO5. 下图表示 Al、Fe、CU三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是约NDO年前6tx> 年 A .地壳中金属元素的含量B .金属冶炼的难易程度C.金属的导电性D .金属的延展性

3、6. 乙炔经CaC2等净化后，在 N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是A .中子数为20的钙原子：20CaC. N2的电子式： N N7. 对化学键的下列判断正确的是A .任何物质中都有化学键C .含有共价键的化合物是共价化合物&A . 2,4-二甲基己烷C . 2-甲基-4-乙基戊烷9.下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是B. CaCl2 的电子式：Ca2+ C2 D .聚乙炔的结构简式：一 CH = CH - nB .共价化合物中只存在极性键D .含有离子键的化合物是离子化合物CH3CH(CH 2CH3)CH2CH(CH 3)2的系统命名正确的是B. 3,5-二甲基己烷

4、D. 2-乙基-4-甲基戊烷A .产品完全相同C.食盐利用率不同10.对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是B .生产NaHCO 3的反应原理相同D .都循环利用了 CO211 .下列分离方法与溶质的溶解度无关的是A .萃取B .重结晶C.纸上层析法D .蒸馏12如下图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的A 密度B 原子数C.质量D .摩尔质量13. 一般情况下，前者无法决定后者的是A .分子间作用力的大小 分子的稳定性B 原子的质子数一一元素的种类C.原子核外电子排布 一一主族元素在周期表中的位置D .物质内部储存的能量 一一化学反应的热效应14.实验室用环戊

5、醇（沸点：160.8 C ,密度：0.96g mL-1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点：138C ,密度：1.37 g mL-1）,其反应原理如下：则制备溴代环戊烷的装置最好选择15.向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是A . K +、AIO 2、SO/-、ClB. Na+、Cl-、CO32-、SO32C. Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3D. NH 4+、Ba2+、Cl-、NO316 .已知有机物a和苯反应生成有机物b。下列分析正确的是R-Cl-L+ HClA .该反应是加成反应B.若R为CH 3, b中所有原子可能共面C.若R为CH3, b的一氯代物共有3种D.若R为

6、C4H9, b可能的结构有4种17.某溶液中含有较大量的 C、CO32、OH，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，正确的操作顺序是滴加Mg(No 3)2溶液 过滤 滴加AgNO 3溶液 滴加Ba(No3)2溶液A .B .C.D .18.对室温下PH和体积均相同的氨水与 NaOH两种稀溶液，分别采取下列操作，有关叙述正确的是A .温度均升高20 C ,两溶液的PH均不变B .加入适量氯化铵固体后，两溶液的PH均减小C.加水稀释100倍后，氨水中C (OH-)比NaOH溶液中的小D .与足量的氯化铁溶液反应，产生的Fe(OH) 3沉淀一样多19. 氯胺(NH2CI, Cl的化合

7、价为+1价)是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是A .氯胺中的氮元素为-3价B .氯胺与水反应的产物为 NH2OH和HClC.氯胺的消毒原理与漂粉精相似D .氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)是 Cl2的1.38倍20. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，25C时，可用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：F列说法错误的是A .上图中】一代表H2O2B步骤i、ii的总反应方程式是 CH4 H2O2催化剂 CH3OH H2OC.步骤iv生成的H2O,其中的H原子全部来自H2O2D .根据以上原理，推测步骤Vi

8、生成HCOOH和H2O二、综合题（共60分）（一）本题共14分磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。反应：P4+ NaOH+H2O NaH2PO2 +PH3 （未配平）制得的 次磷酸钠（NaH2PO2）可作食 品防腐剂，也可 用于化学镀镍。请回答下列问题：21. 磷原子的核外电子排布式： ;磷原子核外有 种能量不同的电子。22. 上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是 。（写出物质的化学式）23. 将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列 。24. NH3的稳定性比PH3的（填“强”或“弱”） ,判断理由是 。25. （ 1）配平上述反应，并

9、标出电子转移方向与数目P4+ NaOH+H2O NaH 2PO2 +PH3（2）上述反应中每生成 1 mol氧化产物，转移电子的数目为 。（二）本题共16分对烟道气中的SO2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。请回答下列问题：26. 用NaoH溶液吸收SO2 ,写出相关反应的离子方程式 。27. 已知NaHSO3溶液显酸性，比较 NaHSO3溶液中C(H2SO3) C(SO32)(填“ >”“ <”或“=”)，请简述判断理由。烟道气中的SO2,也可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g) + Q kJ O某温度下，在2 L恒容密闭容器中通入

10、 2 mol SO2和一定量的CO,发生上述反应，5 min后 达到平衡，生成1 mol CO 2 o28.定条件下，上述反应的能量变化如图29. 写出该反应平衡常数表达式 ; 05min内SO2的平均反应速率为 。30. 对反应 2CO(g)+SO 2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ 的分析正确的是 。a.若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态b 从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变c.平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快d 平衡时，其它条件不变，再充入一定量CO2 ,平衡常数保持不变31. 其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率随温度的变化曲线

11、如图2所示，请解释其可能的原因 o (已知硫的沸点约是 445 C)(三) 本题共14分乙炔是重要的化工原料。以乙炔为起始物进行的一些转化关系如下:乙*R CH 心)IL常化剂C<CJIflO2>雨花刑存IHHoClCH-C)OH苹出強（Hoo匚一住压宦条借Il-COOilDCOH1)0:1E<CH)已知：ImolB与足量NaHCo 3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8L 乙炔与甲醛1:2反应生成COOH RC CH + R1-C-H 一定条£_ RC一 C-C-HIRi请回答下列问题：32. 写出下列反应的反应类型： A PVC;乙炔 C 。33. 写出下列

12、物质的结构简式： B ; C 。34. 写出下列反应的化学反应方程式：乙炔 A; D E;35 写出一种既能发生水解反应，又能发生银镜反应的C的同分异构体的结构简式 。36. 1,3-丁二烯也能合成苹果酸 。请选用必要的无机试剂，补充下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。CH.-=CH CH= CH-'HQOC-CH-CH- COoH÷ XaOHi -HOOC -CHCH2 _CooEOH（四）本题共16分过氧化镁（MgO2）不溶于水，与酸反应生成 H2O2,在医学上可作解酸剂。常温下MgO 2较稳定，加热时会分解生成O2和MgO

13、 。MgO与H2O2反应可制得Mg2,同时放出大量热。一种制备Mg2的流程如下图所示:产品37.煅烧Mg2（OH）2CO3的化学反应方程式为 ;检验Mg2（OH）2CO3已分解完全的方法是 。（写出实验操作和现象）38上述制备过程中加入稳定剂的作用是 ;操作a为。MgO2产品中常会混有少量 MgO ,实验室可通过多种方案测定样品中MgO2的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品（含Mgo杂质）中MgO2的含量。稀盐酸量气管39. 研究小组的实验原理是（用化学方程式表示）； 2H2O2 2H2O +O2,稀盐酸中加入少量 FeC3溶液的作用是。40. 实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的

14、溶液顺利滴下、。41. 反应结束后，先 ,然后,最后平视刻度线读数并记录。42. 该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g;反应开始前量气管的读数为a mL ;反应结束后量气管的读数为 b mL,则样品中过氧化镁的质量分数为（该实验条件下02密度为pg?L）。参考答案、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案ADCCBDDACA题号11121314151617181920答案DBACADBBBC二、综合分析题（60分）（一）本题共14分21. 1s22s22p63s23p3（1 分） 5 （1 分）22. P4（ 2 分）23. r（Na）

15、r（P ） r（0）（2 分）24. 强（1分）NH 3和PH3结构相似，N-H键能大于P-H的键能，打破它需要更多的能量, 所以NH 3的稳定性更好。（2分）25. （ 1）（配平2分，电子转移方向与数目1分）3e_d_ P4+3_ NaOH+ 3 H2O 3NaH2PO2 +1 PH3（2） NA（2 分）（二）本题共 15分26. SO2 +2OH- SO32-+H2O 或 SO2 +OH- HSO3- （2 分）27. （2分）HSO3-既能水解生成 H2SO3和OH- , HSOy又能电离生成 SO32-和H+ ,已知NaHSO3溶液呈酸性，说明 HSO3-的电离程度大于水解程度，所

16、以C（ H2SO3） C（ SO32J （2 分）28. 270（ 2 分）29. K= C（C°2）（1 分）0.05mol/（L?min）（2 分）C2 （CO） C（SO2）30. ad （2 分）31. 正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；温度高于 445 后硫变成气态，硫变为硫蒸气需要吸热，使得反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高。（2分）（三）本题共15分32.聚合反应或加聚反应（1分），加成反应（1分）CH2 CH CH-CH 2 +2H Q（2 分）33.HoOC CH-CH CooH（ ? 分）OHI_CH 2 C COHI -CH234.Cl 一定条件I "ICH=CH + HClCH2 CH（2分）（2 分）CH2CH2 CH 2 CH2IIOHOH35._C 0 CH 2CH CH?0 CHCHCH3 （合理即给分，2分）36.（3分）（合理即给分）ClL=CH-Cll =CH.Ir-BLBrU-CH=CH-HClOHOH丿 IL-CH-CH2一足基件HOO-CH-CH COOH（四）本题共16分煅烧37. Mg2（OH）2CO32Mg