一轮复习课件叶重要化合物

1、铝及其重要化合物铝及其重要化合物物质类别物质类别单单质质氧氧化化物物氢氢氧氧化化物物盐盐0+3AlAl2O3Al(OH)3AlCl3Al2(SO4)3 NaAlO2Al化化合合价价AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2AlCl3铝及其重要化合物间的转换关系铝及其重要化合物间的转换关系O2或或Fe2O3 NaOH溶液溶液 盐酸盐酸 NaOH溶液溶液 电解电解 Cl2或盐酸或盐酸 盐酸盐酸 NaOH溶液溶液盐酸或盐酸或CO2H2O 1410NaOH或氨水或氨水11H2O12盐盐酸酸13NaOH溶液溶液一、铝一、铝(Al)铝是一种银白色具有金属光泽的固体，硬度较小，密度铝是一种银白色具有金属光泽的

2、固体，硬度较小，密度为为2.7g cm3，熔点，熔点660.4，沸点，沸点2467 ，具有良好，具有良好的导电、导热性和延展性。的导电、导热性和延展性。1、物理性质、物理性质2、化学性质、化学性质与与O2反应反应4Al + 3O2 = 2Al2O3铝的表面覆盖着致密的氧化膜，即使是打磨铝的表面覆盖着致密的氧化膜，即使是打磨过的铝，在空气中也会很快生成新的氧化膜。过的铝，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构成薄膜的构成薄膜的Al2O3的熔点的熔点(2050)远高于远高于Al的的熔点熔点(660)，包在铝的外面，所以熔化了的，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。液态铝不会滴落下来。日常生活

3、中的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜日常生活中的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用。起着保护内部金属的作用。与与Cl2反应反应2Al + 3Cl2 = 2AlCl3与酸反应与酸反应与强碱溶液反应与强碱溶液反应与非氧化性酸反应与非氧化性酸反应与氧化性酸反应：与氧化性酸反应：常温下，铝在浓硫酸和浓硝酸中发常温下，铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；加热时可以发生反应，但不生成生钝化；加热时可以发生反应，但不生成H2。2Al 6HCl = 2AlCl3 3H22Al 6H = 2Al3 3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Al + 2OH

4、 + 2H2O = 2AlO2 + 3H2铝热反应铝热反应铝热剂铝热剂引燃剂引燃剂助燃剂助燃剂2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温高温剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。穿，沙子上落有黑色铁珠。铝热反应是指工业上利用铝粉铝热反应是指工业上利用铝粉来还原一些金属氧化物，得到来还原一些金属氧化物，得到Fe、V、Cr、Mn等难熔金属的等难熔金属的一类反应。用于冶炼稀有金属、一类反应。用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破等。野外焊接铁轨、定向爆破等。等物质的量的等物质的量的Al分别与足量盐酸、分别与足量盐酸、 NaOH溶液溶液反应，

5、反应，生成的生成的H2体积比为体积比为 。1 : 1足量的足量的Al分别与等物质的量的盐酸、分别与等物质的量的盐酸、NaOH溶液溶液反应，反应，生成的生成的H2体积比为体积比为 。1 : 3练习练习1、根据、根据Al、Fe的有关性质，完成下列问题。的有关性质，完成下列问题。足量的两份足量的两份Al分别投入到等体积、一定物质的量浓度分别投入到等体积、一定物质的量浓度的的HCl、NaOH溶液中，二者产生的溶液中，二者产生的H2相等，则相等，则HCl和和NaOH的物质的量浓度的物质的量浓度比为比为 。3 : 1 将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐

6、酸，另一份加入足量另一份加入足量NaOH溶液，溶液，同温同压下产生的气体比为同温同压下产生的气体比为3:2，则合金样品中铁、铝的物质的量之比为，则合金样品中铁、铝的物质的量之比为 。若将稀盐酸改为稀硝酸，且若将稀盐酸改为稀硝酸，且HNO3只被还原为只被还原为NO，则铁、，则铁、铝的物质的量之比为铝的物质的量之比为 。3 : 4 5 : 4 二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝、氧化铝(Al2O3)化学性质：化学性质：两性氧化物两性氧化物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 6H = 2Al3 3H

7、2OAl2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O冶炼铝：冶炼铝：2Al2O3(熔融熔融) = 4Al 3O2电解电解冰晶石冰晶石用途：用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还是某熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还是某些宝石的成分。些宝石的成分。2、氢氧化铝、氢氧化铝 Al(OH)3 化学性质：化学性质：两性氢氧化物两性氢氧化物 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 受热不稳定受热不稳定2Al(O

8、H)3 = Al2O3 3H2OAl(OH)3 H+ + AlO2 + H2O Al3+ + 3OH Al(OH)3的制备的制备可溶性铝盐可溶性铝盐如如Al2(SO4)3溶液氨水溶液氨水Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4可溶性铝盐可溶性铝盐(如如NaAlO2)溶液中通入溶液中通入CO2气体气体2NaAlO2 + CO2(少少) + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3 2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32NaAlO2 + CO2(多多)

9、 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO33、铝盐、铝盐(Al3+、AlO2)的性质的性质Al3+的性质的性质Al3+ + 3OH = Al(OH)3Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OAl3 3H2O Al(OH)3 3HAlO2的性质的性质AlO2 + H2O H = Al(OH)3AlO2 4H = Al3+ + 2H2O AlO2 2H2O Al(OH)3 OH 明矾明矾KAl(SO4)212H2O明矾净水原理：明矾溶于水后，电离出的明矾净水原理：明矾溶于水后，电离出的Al3发生水解：发生水解：

10、Al33H2O Al(OH)3(胶体胶体)3H，生成的，生成的Al(OH)3胶体能够吸附水中的悬浮物而发生聚沉，起净水作用。胶体能够吸附水中的悬浮物而发生聚沉，起净水作用。练习练习2、写出下列反应的离子方程式。、写出下列反应的离子方程式。金属铝投入金属铝投入NaOH溶液中。溶液中。Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水。溶液中加入过量氨水。NaAlO2溶液中通入少量溶液中通入少量CO2气体。气体。明矾加入明矾加入Ba(OH)2溶液中，使溶液中，使Ba2恰好沉淀完全。恰好沉淀完全。Al(OH)3Al3AlO2 3OH 4H 3H H OH 4OH“铝三角铝三角”间的转换关系及相关计算间的转换关系及

11、相关计算 Al3、Al(OH)3、AlO2间的转换关系间的转换关系相关计算相关计算把把强碱强碱(OH)溶液逐滴滴加到溶液逐滴滴加到铝盐铝盐(Al3)溶液中至过量溶液中至过量先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。Al3+ + 3OH = Al(OH)3Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 把把铝盐铝盐(Al3)溶液逐滴滴加到溶液逐滴滴加到强碱强碱(OH)溶液中至过量溶液中至过量开始时没有明显现象，然后逐渐产生白色沉淀。开始时没有明显现象，然后逐渐产生白色沉淀。Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OAl3 3AlO2 6H2O = 4Al

12、(OH)3把把强酸强酸(H)溶液逐滴滴加到溶液逐滴滴加到偏铝酸盐偏铝酸盐(AlO2)溶液中溶液中至过量至过量先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。AlO2 + H2O H = Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O把把偏铝酸盐偏铝酸盐(AlO2)溶液逐滴滴加到溶液逐滴滴加到强酸强酸(H)溶液中溶液中至过量至过量开始时没有明显现象，然后逐渐产生白色沉淀。开始时没有明显现象，然后逐渐产生白色沉淀。AlO2 4H = Al3+ + 2H2O Al3 3AlO2 6H2O = 4Al(OH)3把把强碱强碱(OH)溶液逐滴滴加到含有溶液逐滴

13、滴加到含有Mg2与与Al3的强酸的强酸性性溶液中至过量溶液中至过量开始时没有明显现象，接着逐渐产生白色沉淀，后又部开始时没有明显现象，接着逐渐产生白色沉淀，后又部分溶解。分溶解。H+ + OH = H2OAl3+ + 3OH = Al(OH)3Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 练习练习3、 向向30 mL 1 mol/L的的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的的NaOH溶液，若产生溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入白色沉淀，则加入的的NaOH溶液的体积可能为溶液的体积可能为 。7.5 mL或或27.

14、5 mL练习练习4、相同质量的下列物质分别与等浓度的、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3A 练习练习5、将某铁铝合金溶于足量盐酸中，再用足量、将某铁铝合金溶于足量盐酸中，再用足量KOH溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤，干燥，灼烧，使溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤，干燥，灼烧，使之完全变成红棕色粉末。经称量，发现该红棕色粉末和之完全变成红棕色粉末。经称量，发现该红棕色粉末和原合金质量恰好相等。则原合金中铝的含量为：原合金质量恰好相等。则原合

15、金中铝的含量为： A70% B52.4% C47.6% D30%D 练习练习6、工业上可用铝与软锰矿、工业上可用铝与软锰矿(主要成分为主要成分为MnO2)反应反应来冶炼金属锰。来冶炼金属锰。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示用化学方程式表示)_ _ _。MnO2在在H2O2分解反应中作催化剂。分解反应中作催化剂。_ _。将适量将适量MnO2加入酸化后的加入酸化后的H2O2溶液中，溶液中，MnO2溶解产生溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是，该反应的离子方程式是_ _。高温高温MnO2 H2O2 2H = Mn2 O2 2H2O3MnO2 4Al = 3Mn

16、 2Al2O32H2O2 = 2H2O O2MnO2练习练习7、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是出，其原因是 (用离子用离子方程式表示方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的中加入下列试剂中的_。 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在以铝材为阳极，在H2SO

17、4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为阳极电极反应式为 。取少量。取少量废电解液，加入废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是的原因是 。2Al 2OH 2H2O = 2AlO2 3H2b2Al 6e 3H2O = Al2O3 6HHCO3与与H反应使反应使H浓度降低浓度降低，产生产生Al(OH)3沉淀沉淀练习练习8、常温下，取两片质量相等、表面积相同的经过砂、常温下，取两片质量相等、表面积相同的经过砂纸打磨的铝片，分别加入盛有相同体积、纸打磨的铝片，分别加入盛有相同体积、c(H+)相同的稀相同的稀硫酸和稀盐酸的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中产生硫酸和稀盐酸的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中产生H2的速率比在稀硫酸中快。的速率比在稀硫酸中快。写出以上反应的离子方程式：写出以上反应的离子方程式： 。你认为出现以上现象的可能的原因是：你认为出现以上现象的可能的原因是：假设：假设： ；假设：假设： 。请设计实验对以上假设进行验证：请设计实验对以上假设进行验证：2Al 6H = 2Al3 3H2Cl对铝和酸的反应有促进作用对铝和酸的反应有促进作用SO42对铝和酸的反应有抑制作用