山西省晋中市祁县二中2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题(含参考答案)

1、山西省晋中市祁县二中 2019-2020学年第1卷（选择题共54分）一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求）1 .焦点访谈栏目中曾报道“鸵中毒事件” ，鸵再次成为公众关注的焦点。下列关于28小说法正确的是A.质子数为203 B.质量数与电子数之差为 122C中子数为81 D. 203Tl和205Tl互为同素异形体2 .化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于合成纤维，

2、主要含 C H 0、N元素D.聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）都是食品级塑料制品的主要成分3 .下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.原子半径：S>Cl B.热稳定性：NazCQ >NaHC03C.还原性：I ->Br- D.酸性：HSQ>HP044 .下列叙述正确的是A.欲配制1L 1mol/L 的NaCl溶液，可将 58. 5gNaCl溶于1L水中B.可用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质C.实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D.充满Cl2和CH的试管倒扣在盛有饱和 NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升5 .短周期主族元素

3、又Y、Z、W的原子序数依次增大，又Z的原子最外层电子数之和为5;W与Y同族;X是形成化合物种类最多的元素，W的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性。下列说法正确的是A. Y的最高正化合价为+7B.元素X的氢化物中，各原子均满足8电子的稳定结构C. Z的氧化物中阴阳离子个数比为1 : 2D. W的单质与过量的铁反应产物为FeW6.下列解释事实的离子方程式书写正确的是A.向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：2Fe 3+Fe=3Fe2+B.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：C032-+ 2 H +=CQ +H 2OC.向稀硝酸溶液加入少量锌粉：Zn+2H=Zn2+H2 TD.向氢氧化钢溶液中滴加稀硫

4、酸，生成沉淀：Ba2+Sa2-=BaSQ7 . 下列说法不正确的是A.光导纤维的主要成分是 Si0 28 .工业浓硝酸通常呈黄色C.实验室可以用 NaOH§液处理S02和NQD. Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂8.下列实验方案不能达到目的是A.用萃取的方法分离煤油和汽油B.用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C.用如图装置验证 Na和水反应是否为放热反应水?£Na目同外墨国口D.棉织品与丝织品可以用灼烧法进行瘾J又够9关于下列图示的说法中正确的是气体反应物的国02!国 息能量:生成物的_is总能能| C6®市冠口反应近程梅 H#04A.用图所

5、示装置测量气体的体积B.用图所示实验装置排空气法收集CQ气体C.图表示可逆反应 C0(g)+H20(g)C0(g)+H 2(g)是放热反应D.图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在强酸性或强碱性溶液中：HC0-、S042-、K+、Cl-B.使酚酗:呈红色的溶液：NH+、Ba2+、0H、ClC. pH>7 的溶液：/、Na+、CHC0O、ID. 饱和氯水中： Cl、NS-、Na+、S032-11.物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂试剂或方法均正确的是选项物质及其杂质检险方法除东AcLuici)

6、通入AgNG溶液中饱和食盐水BFcCk 溶液滴人KSCN溶液通人过量氯气C食盐5)滴人淀粉潘液升华D乙烷(乙烯)澳水一定条件下通人氢气12.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 15g甲基(-CH3)中含有的电子数为 9NB.标准状况下，2. 24L辛烷中所含碳原子数为0 8NaC. 1. 8gH 20与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NAD.一定条件下，密闭容器中2molS02 (g)与1mol 0 2(g)充分反应，则容器中分子数为2N13.下列说法正确的的是A.只含非金属元素的化合物一定是共价化合物B. NaCS和CaCl2中化学键类型完全相同C.含有共价键的物质不一定是共

7、价化合物D.溶于水能导电的化合物一定是电解质14.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH的原理示意图如图。下列说法不正确的是A.该过程将太阳能转化成为化学能B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 : 3C.该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成LDH02属于加成反应的是D.原料气M可通过分离液态空气获得15.下列反应中,A.乙烯与氢气反应生成乙烷B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯16.催化还原CC2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，C02和H2在催化剂作用下发生反应：C

8、Q (g) +3H 2 (g)CH 0H(g) +H 2 0(g)。C0、也 CH0T H20的浓度均不再改变时,卜列说法正确的是A. CQ、Hb、CH0H、H20的浓度一定相等B.该反应已经达到化学平衡状态C. C®和H2完全转化为 CH0H和H20D. C0 2、H2的反应速率等于 CH0H、H20的反应速率且为零17.下列实验的现象与对应结论均正确的是逸丽操作现象结论A常温下将为片放人浓硝腋中无明也变化A1与浓硝酸不反应B向某蠢液中逐滴加入盐酸产生无色无味气体此溶液中含有。或HcnrC向某溶液中滴加桶NaOH 溶液.聘湿涧的红色石蕊L4 纸置于试管n成纸不变蓝原溶液中无NH；D

9、先向某溶械中逐滴梯人氯代联溶液.再加稀硝酸有白色沉淀产生,且沉淀不溶解此溶液中一定含有 SO?18.水热法制备直径为 1-100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为3Fe2+2G032-+O2+ a0H=Y+S062-+2 H20,下列说法中不正确的A. a=4B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C. 3Fe2+、S2032-都是还原剂D.每有3mol Fe 2+参加反应，反应中转移的电子总数目为5NA第H卷（非选择题共46分）二、非选择题（共46分）19 （12 分） 以Zn和Cu为电极，稀HS04为电解质溶液形成原电池。H2s04所含化学键为 ;若有0. 4mole-流过导线，则理

10、论上负极质量减少g;若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是 （填“锌极”或“铜极”），原因 是（ 用电极方程式表示）；（2）T1温度时，在容积为 2L的恒容密闭容器中发生反应：2N0（g）+0 2（g） l-2NQ （g）。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示.下列能判断达到化学平衡的是（）A.反应中N0与02的物质的量之比为 2 : 1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗 2n mol N0 2,同时生成n mol 0 2D. 2v 正(0 2)= v 逆(N0)E.混合气体的压强不变。0-t时间段，反应速率 V(N02)=;20. (12分)元素周

11、期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出 ?十种元素在周期表中的位置。IAII A111 AIVAV AVIA0234(1)？中金属性最强的元素为 L 写名称)。(2)、两种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈 色。(3)、两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是(填化学式)。(4)、四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序依次是 。(用微粒 符号来表示)(5)元素的氢化物实验室制法的化学方程式是 。(6)、的气态氢化物在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式 。(7)下列说法正确的是(填字母)。a的非金属性强于 b氢化物用I定性：c单质与水反应比单质剧烈

12、21(14分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不 仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：10已知：石油裂解已成为生产 H的主要方法，G是具有香味的液体。回答下列问题:(1)H中的官能团名称为 三的名称为 。(2)H-D的化学反应类型为 。(3)实验室中制备 G的反应装置如图所示：与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 。饱和碳酸钠溶液的作用： 。实验结束后，若要分离试管a中的G需要用到的主要玻璃仪器是 、烧杯。若实验中用含180的D与F反应则F-G的化学方程式为 。22.(8分)由硫铁矿“烧渣”(主要成分Fe3O4, Fe 2O3, FeO和部分难溶于酸的杂质)制备绿矶(FeS04 ?7H2。)的流程如下:已知：FeS2 (S的化合价为-1)难溶于水。(1)中加入的酸为(填名称)。(2)中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2 Fe 3+ Fe2+4H2 0、。检验中Fe3+已经完全转化为 Fe2+实验方法：取适量溶液2,。(4)通过得到绿矶晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥。市一化殃檎僻一蝇U同。3例/< 夕3 35 4 口 V < c"Tf4c3 w-电 fi B0二.融可口列必侬）m 0港铉 ©，= U