盐类水解高考题(精.选)

1、X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说2.【2016年高考海南卷】(双选)由反应物 法正确的是()A.由X Y反应的AH=E5-E2B.由X Z反应的A H<0C.降低压强有利于提高 Y的产率 D .升高温度有利于提高Z的产率3.【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获 下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2 (g) + O2 (g) AH1=+571.6kJ mol 1焦炭与水反应制氢：C (s) + H2O(g) = CO (g) + H2 (g) AH2=+131.3kJ mol T甲烷与水反应制氢：CH4 (g) + H2O(g) = CO (g

2、) +3H2 (g) AH3=+206.1kJ mol 1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，A H琳小D.反应 CH4 (g) = C (s) +2H2 (g)的 A H=+74.8kJ mol 14.【2016年高考新课标n卷】联氨(又称联队，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为 ,其中氮的化合价为 。(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。 (3) 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)AH1 N2(g)+2H2(g尸N2H4(l)AH2 O2(g)+2H2(g)=2

3、H2O(g)AH3 2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)AH4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为Hdn，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。6.12015广东理综】用 O2将HCl转化为Cl2,可提高效益，减少污染。 (1)传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。HQH v CuO(S)Cl抠)H/Xk) CuCM" A。麻)其中，反应为 2HCl(g) + CuO(s) 1= H2O(g) + CuCl2(s) A H1反应生成1 mol Cl2的反应热为 A H2,则总反应的热化学方程式为 ,(反应热用 A H1

4、和A H维示)。(2)新型RuO2催化剂对上述 HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性， 实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a HCkT曲线如下图： 则总反应的AH 0(填法”、或之”)A、B两点的平衡常数 K(A)与K(B)中较大的是 。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a HCT曲线的示意图，并简要说明理由 。下列措施中，有利于提高a (HCl)的有。A.增大n(HCl) B.增大n(O2) C.使用更好的催化剂 D.移去H2O(3) 一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t/minror"2.0""T40T6.

5、08.0n(Cl2)/10 -3 mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol min 1为单位,写出计算过程)。(4)Cl2用途广泛，写出用 C12制备漂白粉的化学方程式。1 .【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂 B.调味剂C.着色剂 D,增稠剂word.2 .【2016年图考四川卷】一定条件下，CH4 与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) 一CO(g)+3H2(g),设起 始n(H2O)n(CH4) =Z,在恒压下，平衡时的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应

6、的烙变AH>0C.图中X点对应的平衡混合物中(CH4)的体积分数与 Z和T (温度) )B.图中Z的大小为a>3>bn(H2O)n(CH4)=3D.温度不变时，图中 X点对应的平衡在加压后(CH4)减小3 .【2016年高考江苏卷】(双选)一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g)=二CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是()容器温度K物质的起始浓蛙itid 1物质的平衡浓度/mo"< (H.)r(CO)r( H/)H)< (< H/1H)r4000.2(1(0.0K0n4000.400.200in5 o

7、nQ0OJO0.025A.该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器n中的大C.达到平衡时，容器n中c(H2)大于容器m中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器出中的正反应速率比容器I中的大4 .【2016年高考海南卷】顺-1, 2-二甲基环丙烷和反-1, 2-二甲基环丙烷可发生如下转化:该反应的速率方程可表示为:v(正尸k(正)c(顺)和v(逆尸k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：(1)已知：t1温度下，k(正)=0.006s1, k(逆)=0.002s1,该温度下反应的平衡常数值K1=;该反应的活化能 Ea(正)

8、小于Ea(逆)，则 H 0(填小于”等于“或 大于“ J(2) t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 (填曲线编 号)，平衡常数值K2=;温度t2t1(填 小于”等于“或 大于”判断理由是 。5 .【2016年高考上海卷】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：(1)目前国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2还原，所涉及的反应方程式为：Rli .CO2 (g) +4H2 (g) CH4 (g) +2H2O (g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300c升至400C,重新达到平衡，判断下列表格中各物

9、理量的变化。(选填增大”、减小”或不变”)v正v逆平衡常数K转化率a(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表:/mol L-1/mol L-1/mol L-1/mol L-1平衡Iabcd平衡nmnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 。 (3)碳酸： H2CO3 , Ki1=4.3M0-7, Ki2=5.6 M0-11 草酸：H2C2O4 , Ki1=5.9 M0-2 ,Ki2=6.4 10-50.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH 0.1 mol/L Na2c2O4 溶液的 pH。(选填 大于"小于”或 等于“)等浓度广东

10、草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H+ HCO3-'H2CO3 ,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。6 .【2016年高考天津卷】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) =±MHx+2y(s) A H<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是 。a.容器内气体压强保持不变b.吸收y mol

11、H2只需1 mol MHxc.若降温，该反应的平衡常数增大d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 。7.【2016年高考新课标I卷】元素铭(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2) CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。 室温下，初始浓度为1.0 mol L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。黄哈日xo'd

12、'F1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 ijiuPL1)离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应 。由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率 (填 揩大 减小”或 不变" J根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。升高温度，溶液中 CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的AH(填 夭于“小于”或等于” J8 .【2016年高考新课标n卷】丙烯睛(CH2=CHCN )是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO )和乙睛CH3CN等，回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛

13、( C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下： C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g尸C3H3N(g)+3H2O(g)H=-515kJ/mol C3H6(g)+ O2(g尸C3H4O(g)+H2O(g)AH=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ;有利于提高丙烯睛平衡产率的反应条件是 ;提高丙烯睛反应选择性的关键因素是(2)图(a)为丙烯睛产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为 460OC.低于460OC时，丙烯睛的产率 (填 是”或者 不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是;高于460OC时，丙烯睛产率降低的可能原因是 (双选， 填标

14、号)A .催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大图(Ga (b)(3)丙烯睛和丙烯醛的产率与 n (氨)/n (丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳 n (氨)/n (丙烯)约为 ,理由是。进料氨、空气、丙烯 的理论体积约为。9 .【2016年高考新课标出卷】煤燃烧排放的烟气含有 SO2和NOx,形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂 可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1) NaClO2的化学名称为 。(2)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为 323 K, NaClO2溶液浓度为5X10-3mol L-1。反应一段时

15、间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离于SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-(mol L-1)8.35X10-46.87 X 10-61.5 X 10-41.2 X 10-53.4 X 10-3写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化 率 (填提高"不变"或降低”)。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 (填 提高"不变"或 降低”)。由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率(填 大于"或小于")。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。(3)在不同温度下，NaClO2溶液

16、脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 (填蹭 大“不变“或减小”)。反应ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为。10.【2016年高考浙江卷】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO催化剂 存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2 (g) +3 H2 (g) 1 CH3OH (g) +H2O (g) A H1=53.7kJ mol-1ICO2 (g) + H2 (g)CO (g) +H2O (g)

17、A H2 II某实验室控制 CO2和H2初始投料比为1:2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:T (K)傕化剂匚5转化率甲第选择性<%>543Cat J12,312.354JCat.210 972.7553Cat.l15.339.155312,071.6【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的 CO2中生成甲 醛的百分比已知：CO和H2的标准燃烧热分别为 -283.0kJ mol-1和-285.8kJ mol-1H2O (l) H2O (g) A H3=44.0kJ mol请回答(不考虑温度对 AH的影响)：(1)反应I的平衡常

18、数表达式 K=;反应II的AH2=kJ mol-1。(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。A.使用催化剂Cat.1 B.使用催化剂 Cat.2 C.降低反应温度D.投料比不变，增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比(3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是施J(4)在右图中分别画出I在无催化剂、有 Cat.1和由Cat.2三种情况下 反 串 应过程-能量”示意图。 O1 .【2016年高考海南卷】向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A. c(CO32-)B.

19、c(Mg2+)C. c(H+)D. Ksp(MgCO3)2 .【2016年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合的是().反应工可甲网电总录分子巴号电彳 _一也时而丙曾用常的体归TA.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线3 .【2016年高考江苏卷】(双选)H2c2O4为二元弱酸。20c时，配制一组 c ( H2c2O4 ) +(HC2O4-) + c (C2O42-) =0.100 mol L-1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随

20、pH的变化曲线如右图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一 定正确的是()A. pH=2.5 的溶液中：c (H2c2O4) +c (C2O42-) > c (HC2O4-)B. c (Na+) = 0.100 mol L-1 的溶液中：c (H+) +c (H2c2O4) = c (OH-) +c (C2O42-)C. c (HC2O4-) = c (C2O42-)的溶液中：c (Na+) > 0.100 mol L-1+c (HC2O4-)D. pH=7 的溶液中：c (Na+) > 2c (C2O42-)4 .【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是

21、()A. CH3COOH溶液与Zn反应放出 H2B. 0.1mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成 CO2D. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红5 .【2016年高考四川卷】向 1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧 化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01mol<n(CO2)0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3 J +Na2CO3 下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度

22、A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)D0.03c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)6.【2016年高考天津卷】下列叙述正确的是()A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(AH)B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的

23、小7.【2016年高考天津卷】室温下，用相同浓度的 NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB.滴定至 P 点时，溶液中：c(B )>c(Na + )>c(HB)>c(H + )>c(OH )C. pH=7时，三种溶液中： c(A 尸c(B 尸c(D )D.当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后： c(HA) + c(HB) + c(HD尸c(OH -)-c(H+).1. 18.【2016年高考新课标I卷】298K时，在20.0mL 0.10mol L氨水中滴入0.10 mol L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知1 -0.10 mol L 氨水的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的是()A .该滴定过程应该选择酚酬:作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为 20.0 mLC. M 点处的溶液中 c(NH4+)