湖南省五市十校2020学年高一化学下学期期末考试试题

1、湖南省五市十校2020学年高一化学下学期期末考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分.共6页。全卷满分100分。考试时间90分钟。考试范围：必修一、必修二。注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在木试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。本试卷可能用到的相对原子质Ji:H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Ba 137一、选择题：本题共17小题，每小题3分

2、，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。1.化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述错误的是A.煤的气化、液化、千福和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化B.从海水中可以得到 NaCl,可电解熔融NaCl制备NaC. “火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应D.酸雨主要是碳、氮、硫的氧化物大景排放引起的2 .下列说法正确的是A.甲烷和C12的反应与乙烯和的反应属于同一有机反应类型B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3 .下列有关化学用语表示正确的

3、是人乙醇的箍构简式K.门的庖子式；¥川。 ' iiHCIO的皓构式工m力门.二林化做的精构式1<)=(- =()4 .有以下六种原子：；Li、7Li、23Na、2；Mg、1：C、174N ,下列相关说法错误的是A. 63Li和7Li在元素周期表中所处的位置相同 63B. 2；Na和24Mg质量数相等，二者互为同位素C 23Na和24Mg的中子数相同但不属于同种元素 .D. ；Li的质量数和14N的中子数相等 375 .中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢（49 In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。锢与锄（37Rb）同周期，锢与铝同主族。下列说法错

4、误的是A. In是第四周期第mA族元素B. 1495In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In>AlD.碱性：In（OH） 3<RhOH6 .近来，科学家研制了一种新锢的乙醇电池（DEFC）,它用磺酸类质子作溶剂，在 200c左右时供电，乙醇电池比甲醉电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H50H+302=2c02+3H20下列说法错误的是A. C2H5OH在电池的负极上参加反应B. 1 mol乙醇被氧化时转移 5 mol电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极得电子的物质是O27 .下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是一 反应 一 ：

5、 谗留U-.卒人演硝酸和侬德醮的混合液中，甲烧与找气提和后愿反应有油状液体t成|云摇通人酸性KMnO,溶液中.藩渝雄色与氧气在一定条件下反应生就环己与fl家彳消，卜专水搦色 _乙亦门中戌七乙蟠上工应_乙后乙小反应喉小£酸乙芭乙第与水中或乙酬力nF11 _ 拿金ni知乙*七利人薛套瘦小同N吧k悻电一电/ Va so鹏孰化8 .下列叙述I和II均正确并有因果关系的是B用小灌由分离乙乙靠乙餐n： cl中螺饶的牛以相备固子* _*丸置的 NzSOjBfeCb .也现I' I色网淀再加入足用乩酸后现喳邱里9 .设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.3 gNa 与02完全

6、反应，反应中转移的电子数介于0.1Na和0.2Na之间B. 30g HCHO与CHXOOH合物巾含 C原子数为NAC. 1.0 mol CH4 与C12在光照下反应生成的 CH3C1分子数为I.ONaD. 1.8 g H20 和1.8 g D2O 中含有的质子数均为 NA10 .某有机物的结构简式为：，有关该有机物的叙述正确的是A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化、水解和加聚反应B. 1 mol该物质最多可与 2 mol NaOH发生反应C. 1 mol该物质最多可与 4 mol H2发生加成反应D.该有机物的分子式为 C10H16O311 .下列现象与氢键有关的是乙醇、乙酸可以和水以任意

7、比互溶NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高稳定性：HF>HC1冰的密度比液态水的密度小水分子高温下也很稳定A.B.C.D.12 .下列实验操作能达到实验目的的是理择柞实悔的A 面耨好攀5JE.L1同加制:Mi,B将京ftttfe和济诬逐清加入褊水中, 不前帝傥戒打蜀色停止加热物群龙到但腰牧必之真接在诙用木总海中加入新制CuCOHh依弟的水产皆有匍匐除I)将检修M化的馥M家浦人FENQJd .球中_笆II d L的，化上,比*13 .可逆反应C(S) + H20(g尸H2(g)+C0(g) 在某不与外界发生热传递的恒容密闭容器中进行， 下列情况表明反应达到平衡状态的是C、H2O H2、C0反应

8、速率之比为 1 : 1 : 1 : 1混合气体的密度不再改变单位时间内生成 n mol H2的同时生成n mol CO该反应体系的温度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B.C.D.14 .把A、B、C D四块金属浸泡在稀 H2SO,中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A B相连时，A上有气泡生产； C D相连，D上发生还原反应；B、D相连，电子由D经过导线 流向B。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A. B>C>D>A B. A>C>B>DC. C>D>B>A D. B>A>C>D电 可逆度加2A1里

9、；7朋贝-g纪工点酊在囚龄不同条件下的反应*率分别月01P ; mN * L 1 min 1 e 力富“ H1(1 - 6 mol L mi 11t/( C1 -11, 3B mn * I. 1 * friin-J tCD> = L I mol' L * nun卜呵由戈氏危.速的比较中7勒的任A.小B.9>C.吗>D.>>(D>16.某100 mL溶液可能含有Na+、NH+、Fe2+、CO2-、SO2-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验。实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是A.原溶液一定存在。.可施存在-定不福在FB,

10、沉淀I 定是IaSO-fW、。的湿仆物('原溶液中"门)=0, 01 mol，LU峨溶液中存在,且/川。)=0. 05 mot17.将等物质的量的 A、B混合于2 L的密闭容器中.发生如下反应：3A(g) +B(g尸xC(g)+2D(g), 经5min后反应达到平衡，测得D的浓度为0.5 mol ? L -1,c(A) : t(B)=3 :5的平均反应速率1为0.1 mol? ( L? min)。下列说法错误的是A.达到平衡时A的转化率为30%B.反应开始前容器中的A、B的物质的M均为3 mol-1C. B的平均反应速率等于0.05 mol? (L ? min)D.x的值为2

11、(2)D、E、H最高价氧化物对应水化物减性由强到弱的顺序为(填化学式 )(3)用电子式表示 R的简单氢化物的形成过程 。(4)表中日C D E元素均可形成与 L具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由 大到小的顺序是 (用离子符号表示)。(5)睇(Sb)在然界一般以硫化物的形式存在，我国睇的蕴藏量为世界第一。从睇的硫化物中提取单质睇一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2s3+S02 + 6Fe=Sb406 + 6FeS Sb4O5+6C4Sb+6C。关于反应和的说法错误的是 。A.反应中每1 mol Sb2s3参加反应，转移 6 mol电子B.反应中的氧化剂是 Sb

12、2s3和02,中的氧化剂是 Sb405C.反应说明高温下 C的还原性比Sb强D.每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为1:119. (12分)氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛，从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：N2+3H2=2NH3请根据有关知识，填写下列空白：(1)为了加快反应速率，可以采取的措施有 。A.使用催化剂B.适当提高氮气的浓度C.适当提高反应的温度D.适当降低反应的温度(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。根据下表数据，计算该反应生成1 molNH3时放出 kJ 的热量。断开蠲硬殛或丁梆g 皿I划裳 -” -. . .

13、 K x Mi. h « 山产 jJu- '(3) NOx会引起光化学烟雾等环境问题，NH3催化还原氮氧化物技术是培前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：Mu当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为。将标准状况下32 L NO与12 L O2通入一定浓度的 NaOH§液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐(NaNO3与NaNO2写出该反应的离子方程式： 。(4)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV+/MV+在电极与酶之问传递电子，示意图如下所示。该生物燃料电池的总反应方程式为N2+3

14、H2=2NH3.其中.右室电极为燃料电池的 极，电池工作时电路中每转移0.3 mol电子，标准状况下消耗N2的体积是I相比现有工业合成氨，该方法有哪些优点(任写两条)。20.(13 分)铜和铁是通要的过渡元素，在工农业生产中有重要的作用，回答下列问题:I .铜的冶炼方法之一：某同学设计从孔翟石主要成分为CuC03? Cu(OH)2中冶炼铜的方案如下:回答下列问题:(1)将孔雀石粉碎的目的是 二，(2)在滤液中加入过最铁粉发生的反应有工用离子方程式表示)。(3)铜的冶炼方法之二：蓝舸矿主要成分是2CuCO? Cu(OH)2与焦炭一起加热时，可以生成铜、C02、和水，写出该反应的化学方程式： 11

15、.某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。(4)仪器1的名称是 。装置5的作用是 (5)实验开始时，关闭 K2,打开K,反应一段时间后，再打开 K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中：B、D是饮食中两种21.(14分)已知A的产最通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是 D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物 E,其合成路线如图所示。(1)A中官能M的名称为。(2)写出反应的化学方程式 。G是F的同分异构体，且 G能与NaHCO双应，则G的结构简式可能为：( 写出所有的)(4

16、)某实验小组用下列装置模拟上述反应的转化过程。仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性： 。甲和乙两个水浴温度不同作用不相同。乙的作用是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要检验并除去该杂质， 可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，再通过 (填实验操作名称)即可分离主要产物。标况下，A与某气态煌X合共11.2为20.16 L,该混合烧在足量的氧气中燃烧，生成CO2的体积为20.16L ,生成H2O 18.0 g ,则该煌X则该煌X的分子式为 ;A与该煌X的体积比为 湖南省五市十校 2020年上学期 高一年级期末化学参考答案评分标准、单选题（本题包括 17个小题，每空3分

17、，共51分）123456789DBDBABDDB1011121314151617DCBBCACA、非选择题（本题包含 4大题，共49分）18. （10分）（除标注部分外，每空 2分） 1（1） ij（1 分）Na4 f ：O：II （1 分）（2） KOH>NaOH>Mg（OH）h* 4-八：> * « * *（4） C2->F->Na+>Mc2+B19. （12分）（除标注部分外，每空 2分）（1） ABC隹对得2分，错选不得分）46(3)2NH+NC+N2=2N2+3H2O8NC+3C 2+8CH =2NQ +6N0 +4H2C正（1分）1.12(1分)反应条件温和；同时可以提供电能20. （13分）（除标注部分外，每空 2分）(1)(2)(3)(4)(5)21.(1)增大接触面积，提高溶解速率Fe+Cif+=Fe2+CuFe+2H +=Fe2+HJ (未标注气体符号不扣分)22CuCQ - C