精品解析：四川省宜宾市2020届高三二诊测试理综化学试题(解析版)

1、宜宾市 2017 级高三二诊测 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Sn 1191 .化学与生命健康密切相关，“ 84肖毒液（有效成分为 NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错误的是A. “ 84消毒液为混合物 ”B. “ 84消毒液具有漂白性 ”C. “ 84消毒液可用于灭杀新型冠状病毒 ”D. “ 84消毒液可以与 ”“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用【答案】D【解析】【详解】A. “8蝴毒液的主要成分为 NaClO、NaCl,为混合物，A正确；B. “8硝毒液的有效成分是有 NaClO ,具有漂白性，B正确；

2、C. “8硝毒液中的NaClO具有杀菌消毒能力，可用于灭杀新型冠状病毒，C正确；D .若将“8硝毒液与 洁厕灵”混用，会发生反应 ClO-+Cl-+2H+=Cl2性H2O, D错误； 故选D 。2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 78 g Na2O2 与足量 CO2 反应，转移电子的数目为NAB. 0.1 mol 聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1 NAC. 标准状况下，2.24 L H2O 含有电子的数目为NAD. 1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中硫原子的数目小于0.1 NA【答案】A【解析】【详解】A. 78 g Na2O2物质 量为1mol,由关系式 W

3、2O2e-,可得出转移电子数为 Na , A正确；B 聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B 不正确；C.标准状况下，H2O呈液态，不能使用 22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；D 1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中不含有硫原子，D 不正确；故选A。3.Chem.sci.报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是A.分子式为Ci8H17NO2B.能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色C.所有氢原子不可能共平面D.苯环上一氯代物有7种【答案】D【解析】【详解】A.按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为Ci8H17NO2,

4、 A正确;A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.氯化俊溶液呈酸性，能使石蕊变红，所以红色石蕊试纸不变色，A不正确；B.向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，平衡Cr2O72-+H2片e2CrO42-+2H+逆向移动，溶液的颜色加深，B不正确；C.向FeCl3溶液中加入KI溶液，发生反应2Fe3+2I-=2Fe2+l2,再加入苯，充分振荡，静置，液体分为两层，上层为紫红色的碘的苯溶液，下层为无色的水溶液，C正确；D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，硫酸与氢氧化铜作用生成硫酸铜，不能将葡萄糖氧化，没有醇红色沉淀出现，D不正确；故选Co5.最近我

5、国科学家对 液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘澳液流电池工作原理如下图所示。下列有关叙述错误的是律用器泵泵A.放电时，a极电势高于b极B.充电时，a极电极反应为l2Br +2e =2I +BrC.图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量D.导线中有Na个电子转移，就有 0.5 mol Zn 2+通过隔膜【解析】【分析】在a电极上，I2Br-得电子生成和Br-, a电极为正极；在 b电极上，Zn失电子生成Zn2+进入溶液，b电极为负极。【详解】A.放电时，a极为正极，电势高于作负极的b极，A正确；B.充电时，a极应为阳极，电极反应为 2I +Br -2e = l2Br-, B

6、错误；C.图中贮液器中的溶液组成与电极区的溶液组成相同，相当于电极区的电解质溶液，可提高电池的容量，C正确；D.导线中有Na个电子转移，依据关系式 Zn-2e",就有0.5 mol Zn2+生成并通过隔膜（保持溶液的电中性）,D正确；故选B。6.下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均为短周期元素，除 M外，其余均为非金属元素。下列说法正确的是YZMXA.简单离子半径： M>YB.单质熔点：X>MC.简单气态氢化物的稳定性：Y>ZD. Y的氧化物对应水化物均为强酸【答案】B【解析】【分析】除M外，其余均为非金属元素，则 M为铝（Al）,从而得出X为硅（Si）, Y

7、为氮（N）, Z为氧（O）。【详解】A. M为铝（Al）, Y为氮（N）, Al 3+与N3-电子层结构相同，但 Al 3+的核电荷数大，所以离子半径：Al 3+<N3", A 不正确；B. M为铝（Al） , X为硅（Si）, Al形成金属晶体，Si形成原子晶体，单质熔点：Si>Al , B正确；C. 丫为氮（N）, Z为氧（O）,非金属性N<O,则简单气态氢化物的稳定性：NH3VH2O, C不正确；D. 丫为氮（N）, Y的氧化物对应水化物中，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，D不正确；故选Bo7.常温下，浓度均为 0.1 mol/L体积土匀为V。的HA、HB溶液

8、分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中,VpH与lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是PH八，V ，一A. pH随lg 的变化始终满足直线关系 VoB.溶液中水的电离程度：a > b > cC.该温度下，Ka(HB)= 10 6D.分别向稀释前的 HA、HB溶液中滴加 NaOH溶液至pH = 7时，c(A )= c(B )【答案】C【解析】【分析】从图中可以看出， 0.1mol/LHA的pH=1, HA为强酸；0.1mol/LHA的pH在34之间，HB为弱酸。- V “一八一， 一 一，【详解】A.起初pH随lg 的变化满足直线关系，当 pH接近7时出现拐点，且直线与横轴基本平

9、行，VoA不正确；B.溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用越大，水的电离程度越小，由图中可以看出，溶液中c(H+)： c >a >b,所以水的电离程度：b >a> c, B不正确；.， 10-4 10-40C.在 a点，c(H+尸c(B-) = T0mol/L , c(HB)=0.01mol/L ,该温度下，Ka(HB)=l 106, C 正确；0.01-10 4D.分别向稀释前的 HA、HB溶液中滴加 NaOH溶液至pH = 7时，HB中加入NaOH的体积小，所以c(A)>c(B ), D不正确；故选Co8.四氯化锡(SnCl4)常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡

10、。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备SnCl4并测定产品的纯度。A B y C DF饱和NaCl溶液已知：i. SnCl4在空气中极易水解成 SnO2xH2O； ii.有关物质的物理性质如下表所示。物质颜色熔点/c沸点/CSn银白色2322260SnCl2白色247652SnCl4无色-33114回答下列问题：(1)装置E的仪器名称是 ,装置C中盛放的试剂是 。(2)装置G的作用是。(3)实验开始时，正确的操作顺序为 。点燃装置A处酒精灯点燃装置D处酒精灯打开分液漏斗活塞(4)得到的产品显黄色是因含有少量 ,可以向其中加入单质 (填物质名称)而除去。为了 进一步分离提纯产品，采取的操作名称

11、是 。(5)产品中含少量 SnC*测定产品纯度的方法： 取0.400 g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂,用0.0100 mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL 。滴定原理如下，完成i对应的离子方程式。i . Sn2+IO3 +H+=Sn4+I +ii . IO3 +5 I2 +6H+ = 3I 2 + 3HO滴定终点的现象是 。产品的纯度为% (保留一位小数)。【答案】(1).冷凝管 (2).浓硫酸(浓H2SO4)(3).吸收多余的Cl2,防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解(4).(5). Cl2(6).锡 .蒸储 (8). 3(9). 1(10).

12、 6(11). 3(12). 1(13). 3H2O(14).锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色(15). 88.6【解析】【分析】在A装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成C12,由于浓盐酸易挥发，所以生成的C12中混有HCl气体和水蒸气。B装置中，饱和食盐水可除去C12中的HCl, C装置用于干燥 C12,所以应放入浓硫酸；在排尽装置内的空气后，加热 D装置，让锡与C12反应生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用 F装置收集，同时用 G装置吸收未反应的 C12,并防止空气中的水蒸气进入F中，引起SnCl4的水解。【详解】(1)装置E的仪器名称是冷凝管，由以上分析知，装置 C用于干燥

13、氯气，应盛放的试剂是浓硫酸(浓H2SO4)o答案为：冷凝管；浓硫酸(浓H2SO4);(2)装置G既可防止氯气进入大气，又可防止大气中的水蒸气进入装置，所以其作用是吸收多余的C12,防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解。答案为：吸收多余的C12,防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解；(3)实验开始时，应先加药品再制氯气，最后发生 Sn与C12的反应，所以正确的操作顺序为。答案为：；(4)得到的产品显黄色是因含有少量C12,可以向其中加入单质锡，让其与C12反应生成SnCl4除去。由信息可知，杂质SnCl2的沸点比SnCl4高，可采取的操作名称是蒸储。答案为：C12；锡；蒸储；

14、(5)利用得失电子守恒配平时，可先配含变价元素微粒的化学计量数，再利用电荷守恒、质量守恒配其它物质的化学计量数，从而得到配平的方程式为：3Sn2+lO3 +6H+= 3Sn4+I +3H2Oo答案为：3； 1； 6； 3； 1；3H2。；滴定终点时，发生反应1。3一+5 I2 +6H+ = 3I 2 + 3HO,生成的I2使淀粉变蓝，从而得出产生的现象是锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色。答案为：锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色；由反应方程式可得关系式：3Sn2+IO3 , n(Sn2+)=3n(IO3-)=3 >0.0100 mo/L 800 10-3 L=2.4 10-

15、4mol,产40.4g 2,4 10 mol 190g/mol品的纯度为 100% =88.6% o答案为：88.6。0.4g【点睛】在回答“为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称”时，我们应清楚产品中混入了何种杂质，所以需从题干、表格中寻找信息，在表格中将SnCl2的熔、沸点与SnCl4进行了对比，从而暗示我们，杂质为SnCl2,由此便可确定净化方法。9.锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为Li2。、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金属离子。工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下:石灰乳9却u端酸CCS H.0,Na2c%溶液饱和溶液矿粉

16、一酸浸f襦H飘-除衰蒸发浓缩一沉建一母液I I 1* 一滤渣I混渣口谑渣W【北CO3TH.i,Qf Li已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Al(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH) 3Ca(OH) 2Mg(OH) 2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9常温下，Ksp(Li2CO3)= 2.0 10-3。Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。有水存在时，LiCl受热可发生水解。 回答下列问题：为提高 酸浸”速率，上述流程中采取的措施有 。(2)滤渣I的主要成分是 。滤渣II的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3。氧化”和 除杂”步骤主要除去 的离

17、子有。(3)沉锂”过程中发生反应的离子方程式是 。用热水洗涤 Li 2CO3固体，而不用冷水洗涤，其原因是O(4)设计简单的实验方案实现由过程a制取固体LiCl : 。(5)工业上实现过程 b常用的方法是 。(6)Li可用于制备重要还原剂四氢铝锂( LiAlH 4)。在有机合成中，还原剂的还原能力常用有效氢”表示，其含义为1克还原剂相当于多少克H2的还原能力。LiAlH 4的“有效氢”为 (保留2位小数)。【答案】(1).将矿石粉粹成矿粉，使用较浓的硫酸(2). SiO2(3). Fe2+、Ca2+、Mg2+(4). 2Li + CO 32- = Li 2CO3J(5). Li 2CO3在水中

18、溶解度随着温度升高而减小，用热水洗涤可降低其溶解度，减少损耗 (6).用足量盐酸溶解，在 HCl气流中蒸干(7).电解法 (8). 0.21【解析】【分析】矿粉的主要成分为Li 2。、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金属离子，加入 95%的浓硫酸进行酸浸， 只有SiO2不溶而成为滤渣I,滤液中加入CaCO3调pH,此时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀， Al3+转化为Al(OH) 3沉淀，此为滤渣II的主要成分；加入 H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,再加入石灰乳、Na2CO3Li +、Na+溶液，Fe3+、Ca2+、Mg2+转化为沉淀，成为滤渣

19、 出的主要成分。此时所得滤液中的阳离子主要为等，蒸发浓缩、加入饱和Na2CO3溶液，Li +转化为Li2CO3沉淀，再用盐酸溶解并在HCl气流中蒸干，即可获得无水LiCl ,再熔融电解即可得到Lio【详解】(1)为提高酸浸”速率，可增大接触面积、升温、适当增大浓度、不断搅拌等，因此上述流程中采取的措施有将矿石粉粹成矿粉，使用较浓的硫酸。答案为：将矿石粉粹成矿粉，使用较浓的硫酸；(2)加入硫酸溶解，只有SiO2不溶，所以滤渣I的主要成分是 SiO2。滤渣II的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH) 3。氧化”时，将Fe2+转化为Fe3+,除杂”时，将Ca2+、Mg2+转化为沉淀，所以步骤主要除

20、去的离子有Fe2+、Ca2+、Mg2+o 答案为：SiO2； Fe2+、Ca2+、Mg2+;(3)沉锂”过程中Li+与CO32-反应生成Li 2CO3沉淀，发生反应的离子方程式是2Li+ CO32- = Li 2CO3J。因为Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小，所以用热水洗涤Li 2CO3固体，而不用冷水洗涤，其原因是Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小，用热水洗涤可降低其溶解度，减少损耗。答案为:2Li+ CO32-=Li 2CO3J； U2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小，用热水洗涤可降低其溶解度，减少损耗；(4)将Li 2CO3转化为LiCl ,则需加入盐酸，同时防止L

21、i +大量水解，简单的实验方案为：用足量盐酸溶解，在HCl气流中蒸干。答案为:用足量盐酸溶解，在 HCl气流中蒸干；(5)由LiCl制Li ,可采用熔融电解的方法，所以工业上实现过程b常用的方法是电解法。答案为:电解法；(6)在LiAlH 4中，H显-1价，作还原剂后，失电子转化为H+,由此可得出LiAlH 4与H2关系为：LiAlH 48e-4H2,8g 一 ,LiAlH 4 有效氢”为 =0.21 。答案为：0.21。38g【点睛】在从矿粉中提锂的过程中，经历了多步除杂，每一步去除哪些杂质，我们解题前需依据反应条件 做整体分析，否则很容易得出错误的结论。10.75%的乙醇即医用酒精，因为杀

22、灭病毒效果好且价格相对便宜，在生活中被大量使用。工业上主要用乙(1)已知:烯和水蒸气直接化合法制备回答下列问题: 2c2H6(g)+ O2(gHi = - 192ol 2H 2(g)+ O2(g)484 kJ/A则C2H6(g)峰?2H4(g) + H 2(gkJ/molC0,平衡时容器内总压强增加了乙烷的转化率为的式子表不)。飞 2c2H4(g(2)某温度下，一定乙烷在刚性4AH3"发生反应，起始浓度;的平衡常数 K=用20%,(3)气相直接水合法制取乙醇的反应：H2O(g)+C 2H4(g)脩？ CH3CH20H(g) AH4。恒压下，当起始 n(H2O):n(C2H4)=1 ：

23、 1时，催化反应相同时间，测得不同温度下C2H4转化为CH3CH20H的转化率如下图所示。(图中虚线表示相同条件下 C2H4的平衡转化率随温度的变化)CH分析图像可知AH4X点，v正v逆(填”>或<"=)。在X点的条件下，进步提高 C2H4转化率的方法是(4)乙醇可用于制备各种燃料电池。下图是乙醇碱性燃料电池的结构示意图,使用的离子交换膜是(填阳离子”或 阴离子”)交换膜，a侧的电极反应式是催化刑(电极J负爨催化剂 I电的离了交捶跳<(5).温度升高，C2H4平衡转化率(1). +146(2). 20%或者 0.2(3). 0.05 Co(4).减小，平衡逆向移动，

24、该反应为放热反应(6). >(7).延长反应时间或及时分离出产品(8).阴离子 (9). C2H5OH 12e-+16OH- = 2CO32-+11H2O【解析】【分析】已知：2c2H6(g)+ O2(g)脩? 2c2H4(g)+ 2H2O(g)Hi = - 192 kJ/mol2H 2(g)+ O2(g)脩 玲 2H2O(g)AH2= 484 kJ/mol利用盖斯定律，将-X-,即得：C2H6(g)降 为C2H4(g) + H2(g)的AH3o2(2)可设乙烷的转化率为x,利用三段式得出各物质的平衡量，从而建立反应前后的压强关系式，利用平衡时容器内总压强增加了20% ,求乙烷的转化率及

25、该温度下反应的平衡常数Ko(3)从图象中可看出，升高温度，C2H4的转化率减小，则平衡逆向移动，从而得出AH4与。的关系。X点之后，平衡继续正向移动，由此可确定v正与v逆的关系。在X点的条件下，可延长时间或分离产物, 进一步提高 C2H4转化率。(4)左侧电极失电子，则加入的是乙醇，右侧电极获得电子，则通入氧气，由电极反应式，可确定离子交换膜的类型。【详解】已知：2c2H6(g)+ 02(g)脩? 2c2H4(g)+ 2H2O(g) 山i = 192 kJ/mol2H 2(g)+ O2(g)陶 ) 2H2O(g)AH2= 484 kJ/mol1利用盖斯定律，将-X,即得：C2H6(g)啥 飞C

26、2H4(g) + H2(g)的AH3=+146 kJ/mol。答案为：+146；2(2)设乙烷的转化率为 x,则三段式为：C2H6(g)脩？ C2H4(g) H2(g)起始量(mol / L)co00变化量(mol/L)xxx平衡量(mol/L) c0 xxxc0 x x x 200.2c0 777, x=0.2co,乙烷的转化率为 100% =20%；该温度下反应的平衡常数 c0100c00.2c0 0.2c0K= 0.05 co 。答案为：20%或者 0.2； 0.05 co；Co 0.2g(3)从图象中可看出，升高温度，C2H4的转化率减小，则平衡逆向移动，从而得出AH4V 0,理由是温

27、度升高，C2H4平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应。答案为:<；温度升高，C2H4平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应；X点之后，平衡继续正向移动，则 X点未达平衡，v正V逆。在X点的条件下，进一步提高C2H4转化率的方法是延长反应时间或及时分离出产品。答案为：>延长反应时间或及时分离出产品；(4)左侧电极失电子，则加入的是乙醇，发生反应C2H5OH 12e-+16OH-= 2CO32-+11H2。；右侧电极获得电子，则通入氧气，电极反应为3O2+12e-+6H2O=12OH-,从电极反应式可以看出，左侧消耗OH-,右侧生成OH",所以使用的离子交换

28、膜是阴离子交换膜，a侧的电极反应式是 C2H5OH 12e-+16OH-= 2CO32-+11H2。答案为：阴离子；C2H5OH 12e- + 16OH-= 2CO32-+11H2。【点睛】判断离子交换膜的类型时，需弄清两电极发生的电极反应，对电解质中离子浓度产生的影响。从溶液呈电中性进行分析，确定阴离子或阳离子的去留。11.庆祝新中国成立 70周年阅兵式上，东风-41洲际弹道导弹"歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用 了大量合金材料。回答下列问题：(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为 钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C

29、、N、O元素的电负性由大到小的顺序是 。(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大原因是。(3)钛馍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti (SO4)2、NiSO4,其中阴离子的立体构型为, S的 杂化轨道与 O的2p轨道形成 键(填 “破“ 0”。(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为 (填字母序号)。 ii “心 士B(5)氮化钛熔点高，硬度大，其晶胞结构如图所示。白径为 b pm式为替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为O(用含a、b的式子表示)。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结用碳原子代“工°J十二若氮化钛晶体中

30、 Ti原子的半径为 a pm, N原OTi卜十二的空用率的计算(1). 3d24s2(2). O>N>C (3).Ti原子的价电子数比 Al多，金属键更强(4).正四面体形4(5). sP3(6). b .D (8). 3_33九 a +b 4 X100%(9). Ti4CN3(2a+2b)3【解析】【分析】(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,由此可确定外围电子排布式。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C ,电负性的关系与非金属性关系相同。(2)钛硬度比铝大，从金属键的大小找原因。(3)钛馍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、

31、NiSO4,其中阴离子为SO42-, S的价层电子对数为 4,由此可确定其立体构型和S的杂化方式，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠。(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形。在氮化钛晶胞中，含 Ti原子的个数为12x1+1=4,含N原子个数为8X-+6xl =4,由此可求出原子的482总体积，再由原子半径求晶胞的总体积，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式。碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式。【详解】(1)基态钛原子的电子排布式为1

32、s22s22p63s23p63d24s2,由此可确定外围电子排布式为3d24s2。C、N、O元素的非金属性关系为 O>N>C,则电负性：O>N>C。答案为：3d24s2; O>N>C；(2)钛和铝都形成金属晶体，应从离子的带电荷分析钛硬度比铝大，其原因是Ti原子的价电子数比 Al多，金属键更强。答案为：Ti原子的价电子数比 Al多，金属键更强；(3)钛馍合金溶于热的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4,其中阴离子为SO42-, S的价层电子对数为 4,由此可确定 其立体构型为正四面体形， S的杂化方式为sp3, S的杂化轨道与 O的2P轨道头对头重叠， 从

33、而形成b键。 答案为:正四面体形；sp3; 6(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为今由此确定符合题意的图形为Do答案为：D;在氮化钛晶胞中，含 Ti原子的个数为12 X-+1=4,含N原子个数为8X-+6X- =4,由此可求出原子的482433总体积为一Ha +b ) 4,再由原子半径求晶胞的总体积为(2a+2b)3,便可求出氮化钛晶体中原子的空间利34用率的计算式为37t a3 3+b(2a+2b)34 “ 一一，一一100%°碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化

34、合物的化学式为Ti4CN3o433,答案为:一九 a +b 43 100%；Ti4CN3°(2a+2b)3【点睛】计算晶胞中所含原子的个数时，依据原子所在位置确定所属晶胞的份额。若原子位于立方体的项 点，则属于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，则只有四分之一属于此晶抱；若原子位于面心，则 只有二分之一属于此晶胞；若原子位于立方体内，则完全属于此晶胞。12.有机物M (XX )是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下：EF0H已知：RNH2- X 一定枭件骷侬« +h2o/ oQ .Q|-C-H + OhY. -C&CH-C- + HjO回答下列问题：(1)有机物A的名称是,F中含有的官能团的名称是(2)A生成B所需的试剂和反应条件是 (3)F生成G的反应类