湖南省长沙长郡中学2020届高三化学上学期第四次月考试题

1、湖南省长沙长郡中学2020届高三化学上学期第四次月考试题时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C-12。16 S32 Cr52Fe56 Cu64 Ba137第I卷选择题(共48分)、选择题(本题共 16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关。下列说法错误的是A.煤炭经气化、液化和干储等过程，可以转化为清洁能B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维'2 .在汽车尾气净化装置中，气体

2、在催化剂表面 吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说 法错误的是A. NO2是红棕色气体B. NO和O2必须在催化剂表面才能反应C.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO催化剂D.催化转化总反应为:5 % + 4C() - 4 )2 + %3 .常温离子液体(Ionic Liquid)也称常温熔融盐。硝酸乙基俊(C2H5) NH3NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12C。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基俊的说法正确的是A.可用作电池的电解质B.水溶液呈碱性C.是共价化合物D.结构和性质类似于硝酸乙酯4 .已知：2co目)+ QG AH,2Cu(s)+(X

3、aXx)-Cu(Xs)C( X (G-CuG)卜列关于上述反应始变的判断正确的是A. H1>O, H3<0C. AH2=AHi-AH3B. AH2<0,AH4>0D. AH3 = H4+A Hi5 .以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物:下列说法错误的是A.步骤(1)需要用到玻璃棒B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.步骤(3)需要用到增期D.步骤(4)需要用到温度计6 .用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是ZjiSO*溶液CllSOu溶液陞L溶液 图I图2图3图4A.用图1装置验证化学能转化为电能B.用图2装置检验澳乙烷与 NaOH醇溶

4、液共热产生的乙烯C.用图3装置制备氢氧化亚铁D.用图4装置证明酸性：CH3COOH吨CC3苯酚7 .下列表不对应化学反应的离子方程式正确的是A.向FeC3溶液中加入 Mg (OH) 2:3Mg (OH) 2+2Fe32Fe (OH) 3 +3 Mg2+8 .草酸使酸性 KMnO4溶液褪色：5函二-2Mn(r+16Jf 2Mna+ +1004 f +8H式)C.往NaHS04溶液中滴加 Ba (OH) 2至溶液呈中性：S(广+ + -FOir-BSC). +2H：U 一八 2D.向 NaCl0溶液中通人少量的 CQ: CC2 +2C1O +H2OCO3 +2 HC1O 已知 Kai (H2 CQ

5、) >Ka ( HC1O) >Ka2 ( H2 CQ)8.制备纳米Fe3O4的过程如下:卜列有关叙述不合理的是A.纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B.反应的反应类型为消去反应C.反应中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D.反应的化学方程式为： 6FeOOH+CO= 2Fe3 O4+3H2O+CO29 . A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与 A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的 2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。下列说法正

6、确的是A.原子半径大小顺序为：E>D>C>B>AB. A、B C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C. B C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D. D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自水的杀菌消毒10 . 25c时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是弱酸CHaC(X)HHCNL8X10-4. 9X1O-10Kg =4. 3Xl(rAK通=5.6Xl(r"A.物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH ( NaCN) > pH ( Na2 CO3 )pH (CH3COONa)8

7、. amol L-1 HCN与6 mol L_1NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c (Na+) >c (W),贝U a 一定小于 bC.向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D.将0. 1 mol - L 1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应11 .下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A,向 0. 1 mol - L 1NH4 Cl 溶液中通入一定量氨气：c (Cl ) >c (NH4 ) > c (OHI ) >c(h+)B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c (N

8、a+) <c (C 一)C,已知Ka(HF)=7,2X0，Ka(HCN)=4. 9X010,等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D,浓度均为0. 1 mol L的三种溶液中： (NH4) 2CQ、(NH4)2 SQ、(NH4)2Fe (SC4) 2, c (NH4)的大小顺序为： XD>12 .臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是13.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反应：A (g) +B (g)xC(g) H&

9、lt;O。测得两容器中 c (A)随时间t的变化如图所示:' 1, ' I容器甲乙容积(L)0.58 5反应放热(kJQQ反应物起始量】mol A1 mol BQ " mol A 0* 5 mol B下列说法正确的是A.x =1B. Qi<2Q2C.根据题中信息无法计算a值D.保持其他条件不变，起始时向乙容器充人0. 2 mol A、0. 2 mol B、0. 2 mol C,则此时v (正)>v (逆)14.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 ml_,向混合溶液中逐滴加入 0. 05 mol L 1 Ba (OH) 2溶液时，生成的BaSQ和pH的变化如图

10、所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是A,图中A点对应溶液的 pHa=lB.生成沉淀的最大质量 m=2. 33 gC.原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0. 1 mol - L 1D.当V Ba (OH) 2 (aq) =10 mL时，发生反应的离子方程式为：凤+夕工一 =BaS(). v15.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肿(N2H4）为燃料的电池装置如下图装置 。该电池用空气中的氧气作为氧化剂, 解质。下列叙述不正确的是KOH作为电CM5溶液装置A.该燃料电池负极发生的电极反应为：N2 H4+4OHI 4e N2+4H2OB.用该燃料电池

11、作为装置 的直流电，产生1 mol CI2至少需要通人 0. 5 mol N2 H4C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D.该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中05则迁移到左侧16.某混合物X由AI2O3、Fe2O3、Cu、SiQ中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两 条途径分别对X进行如下实验探究。途径皿10.4gX过量款酸一蓝色溶海-I-4.92 g固体过量W°H溶液,过4L92 &固体|过量溶液，过滤6,4爵同体等强蓝色溶液下列有关说法不正确的是：A.由工可知 X中一定

12、存在 Fe2 03、CuB.无法判断混合物中是否含有Al2O3C. 1. 92 g固体成分为 CuD.原混合物中 m （ Fe2O3）： m （Cu） =1： 1第II卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题共 5小题，共52分）17. （10分）苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，相对分子质量为208,熔点为58 C,沸点为208c （3. 3 kPa）,易溶于醒、氯仿和苯，微溶于醇。已知：苯甲醛的密度为 1. 04 g/mL,相对分子质量为106;苯乙酮的密度为1 . 0281 g/mL,相对分子质量为120。查尔酮的制备原理如下：GIL /C-C/ HCC弓HN查尔酮)0(1)装苯

13、甲醛的仪器名称是 。(2)制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛， 发现温度还是上升很快，可采取 。(3)产品结晶前，可以加入几粒成品的查 尔酮，其作用是。(4)结晶完全后，抽滤收集产物。若发现产品的颜色较深，这时应进行进一步操作为。(5)已知装入三颈烧瓶的苯乙酮的体积为17. 5mL,滴人烧瓶中苯甲醛的体积为 为。10. 2 mL,最后得到产品的质量为10. 4 g,则产率18. (6分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准(CB27602020)SO2含量设计方案如下:规定葡萄酒中SO2残留量Q 25 g - L 1°为测定某葡萄酒中(1) 用图一装置(夹持装置略

14、)蒸储并收集微分SQ,实验时B中加入100. 00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使 SQ全部逸出，在C中收集微分。图一图二 若C中盛装H26溶液，则SQ与其完全反应的化学方程式为:除去C中过量的H2O2,然后用0. 04000 mol - LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的 (填字母序号)。滴定至终点消耗 NaOH溶液25. 00 mL,据此计算葡萄酒中 SQ)含量为 g. L(2)由于蒸储时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施： 将图一装置C中盛装的液体改为 H2O,且微分无挥发，改用 0. 01000 mol

15、- L 1标准I：溶液滴定，反应的化学方程式为：SQ +|2+2H2OH2SQ十2HI,可选择 作指示齐I，滴定终点的现象是 。 盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果 (填 褊高"、偏低"或 不变”)。19. (12分)雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少 C。SQ、NOx等气体的排放，某 环境小组研究使用如下方式。I .使用清洁能，例如二甲醍(DME)。现由合成气制备二甲醍的主要原理如下：34 = -90，7 kl，mol-12cH9HH>=H式 XH3 + H式心)J凡=-23.3 kJ，niol-X g) 一 H,

16、( X g).工,(g) 一 gj 41出42 kJ * eq'1回答下列问题:(1)则反应 3H1 (u) - 3c() (CH J X?Hq (瓮) + C。(h )的4 h=.，1kJ mol 1。(2)将合成气以钾 n (H2) /n (CQ =2通人1L的反应器中，一定条件下发 生反应：4H2(g) +2CO (g)=CH3 OCHs (g) +H2 O(g)4H,其CO的平衡转化率随温度、压强变 化关系如图所示，下列说法正确的 是一(填字母序号)。u)平衡转化率L%oUJA. AH<OB. P1< P2Vp3C.若在 p3 和 316 c 时，起始 n(H2)/

17、n( CO)=3,则达到平衡时，CO的转化率小于50%012003003264(M怖度/七5CO2(g) +I2(s)；不4 mol CO,测得(3)如图为绿色 匕甲醛燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为： n .利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g) +l2O5(s)同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人CQ的体积分数(CQ)随时间t变化曲线如右图。请回答：(1)从反应开始至 a点时的反应速率为v (CO) (2) b点时化学平衡常数 Kb=。(3)下列说法不正确的是一(填字母序号)。a.容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态b.两种温度下，c点时体系

18、中混合气体的压强相等c.增大d点的体系压强，CO的转化率不变d. b点和d点的化学平衡常数：Kb<Kd20. (14分)工.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1) 一定温度下，向 1 L 0.1 mol L 1 CH3 COOH溶液中加入 0. 1 molCH3COONa固体，溶液中 双_ (填增大”、藏小”或不变”孑 溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为： 11(2)常温下，向20 ml) 0. 1mo1 - L NmCQ溶液中逐滴加入 0. 1mo1 L HC1溶液40 mL, 溶液中含碳元素的各种微粒( CQ)因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：所得溶液

19、中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 已知在25c时，CO；水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2X0 4mo1 - L 1,当溶液中2 、c(HCO3): c(CO3 ) 2:1 时，溶液的 Ph=。n .金属表面处理、皮革糅制、印染等都可能造成铭污染。六价铭比三价铭毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O72废水的方法如下：(1)向含 C2O72的酸性废水中加入 FeSQ溶液，使Cr2O72全部转化为Cr3+O写出该反应的离子方程式： 。(2)调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。25 c时，若调节溶液的 pH=8,则溶液中残余 Cr3+的 物质的量浓度为 mol

20、/L(已知25c时，KspCr(OH)3=6. 3X 10 一叫。(3)铭元素总浓度的测定：准确移取25. 00 mL含Cr2O2和Cr3+的酸性废 水，向其中加入足量的(NH4)2s2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72,煮沸除去过量的(NH4)2&。8；向上述溶液中加入过量的 KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加 0. 015 mol/L 的Na2 S2O3标准溶液，终点时消耗 Na2 S2 03溶液20. 00 ml)。计算废水中铭元素总浓度(单位：mg - L l,写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下： 2c+38,()=-7 H: 0 -CM* - 69

21、上一+HPFr利)T+用一 一1+3 卜+ 7H”)值1；- 2s(广2F +SJJ?'21.(可用制备抗凝血药，通过下列路线合成:国健化AL H (。|“巴旧匚卜B CCH灰酸X回of-xoonIIO：OCH, HQD0II、ilXJ)»，蕾体柳(1) A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式:(2) B一 C的反应类型是。(3)写出D-E的化学方程式： (4)写出F和过量NaC) H溶液共热时反应的化学方程式：(5) E的同分异构体很多，除 E外，符合下列条件的共 种。含苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应苯环上有两个取代基含酯基熨德英才X醺寺长郡中学2015届高三月考试卷(四)化学参考答案一.选号超 本号芸16小邂，合小修3分，共18分舍,卜只看一个送项巧合心学)题号123456M (8答案DBACCCAB置号910111213141516答案CCDAAADB二、非逢择迪(共52分)17.(年空2分共10分)C1)恒压分液减斗(2)用冰水混合物迅逗冷却(H余脩双措殷都