湖南名校集体备课教案化学选修五3.3羧酸酯第二课时

1、竣酸酯教案第二课时一、教学目标（一）知识与技能1 . 了解酯的结构特点。2 .理解酯水解的原理。（二）过程与方法1 .培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。2 .培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。（三）情感、态度与价值观介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、 研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。二、教学重难点教学重点：酯水解的原理教学难点：酯水解反应的基本规律三、教学过程【引入】上节课我们学习了乙酸，知道乙酸发生酯化反应后生成乙酸乙酯。当竣酸分子中竣基的OH被OR取代后的产物就称为酯。酯类

2、在生活中广泛存在，如水果、饮料和 各类香料中都含有酯。今天，我们就来学习一下酯都有哪些性质呢？【板书】三、酯1 .酯的概念竣酸或无机含氧酸跟醇发生反应生成的一类化合物。2 .命名：根据生成酯的酸和醇的名称来命名，称“某酸某酯”3 .分子结构OR 8一七RCOOR或饱和一元酯的通式：CnH2n02 （ n 2）4 .酯的性质【讲述】一般是密度比水小，难溶于水的液体（或固体），易溶于有机溶剂。低级酯多数具有芳香气味。酯的重要化学性质之一就是在一定条件下可发生水解反应。CH3COOC2H 5+ H2OCH3COOH + C 2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH f CH3COONa + C2

3、H5OH【讲述】乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的水解反应就是酯化反应的逆反应。【科学探究】P62乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中以及不用温度下的水解速率实验探究方案1:学生分组开展探究实验，探究乙酸乙酯的水解反应规律在3支试管中个加入1mL乙酸乙酯，再分别加入适量的稀硫酸、蒸储水、含有酚配的 NaOH溶液稀硫酸蒸储水含有酚酬:的NaOH溶液水浴加热，记录酯层消失、酯香味消失的时间（酯层消失慢）（无明显现象）（酯层消失快，酚酗褪色）【思考与讨论】（1）对比乙酸和乙酸乙酯的物理性质差异，为什么会有这些差异?（竣基一COOH为亲水基，乙酯基 一COOC2H5为疏水基，所以乙酸易溶于水，乙酸乙

4、 酯微溶于水）（2）乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解有什么不同，为什么？（乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应、水解速率较慢；而在碱性条件下水解反应为不可逆反应，水解速率较快。因为在碱性条件下水解生成的竣酸与碱发生中和反应， 使酯水解的化学平衡向正反应方向移动）实验探究方案2:（供参考）【讲述】乙酸乙酯在 H +、OH催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下的水解 是可逆的，碱性条件下水解是不可逆的。选取3支大小相同的试管（可选用细一些的试管，便于观察） ，在试管壁上用透明胶带 贴上毫米刻度纸（实验室没有准备）。分别向其中加入 5 mL 0.1 mol L-1 H 2SO4、5 mL蒸储

5、水和5 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液，再用滴管分别加入 1 mL乙酸乙酯（约20滴）。将3支 试管放在同一烧杯中水浴加热，并记录下反应温度（一般控制在70 C左右）。数据记录：每隔1 min记录一次酯层的高度，以此确定水解反应的速率，至酸溶液催化 的试管中酯层消失时结束。结果分析：比较乙酸乙酯在酸性、中性、碱性条件下水解的速率差异。27页)醋的水解反应产物酸性条件是酸+蕾献性条件一段酸+酚无机含氧聚十醇馥嵌盐一酝瓒馥盐+胡盐【板书】四、酯化反应及其类型一A无机含氧酸盐十醒1 .酯化反应：酸跟醇反应生成酯和水的反应。如：乙酸的酯化反应原理：CHsCOCMeU3fH2。反应条件：一般

6、需要加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。反应物：醇是任意的醇，酸可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。【规律总结】酯化反应的类型：(1) 一元竣酸和一元醇生成链状小分子酯的酯化反应，例如：CftiCOOH+HO(2)二元竣酸(或醇)和一元醇(或酸)按物质的量1 ： 1的酯化反应例如：HOOC-COOH+HO-CH：CHj HOOC-COOCfLCft+lfcO(3)二元竣酸和二元醇的酯化反应：生成小分子链状酯，例如H0 0 CCOOH 十 H8HCH20H法破酸.HOOCC0 (KH 式：H?OH+H?O生成环状酯，例如:+2H1O生成高聚酯，例如:【补充实验】“乙酸乙酯的制备及反应条件探究”(参看人

7、教版实验化学第no浓硫蟆T il CHr i (2n l)IhO(4)羟基酸的酯化反应分子间反应生成小分子链状酯，例如:2 CH厂 CH - COOH 浓譬 CHl CH - COOCHCOOH + HQOHOH CHS分子间反应生成环状酯，例如:分子内酯化反应生成内酯 (同一分子中的一COOH和一OH脱水而形成的酯)，例如:(5)无机酸和醇酯化生成酯，例如：厂由 ：阻-ONO,-出 + 3H0rN0a 浓对. (Jh-ONOj +眄。垢中 14CH厂0N0*J_J【小结】：本节课我们主要学习了乙酸和竣酸及酯的性质，下面是有机化合物衍生物之间一般关系:【随堂练习】1.能将苯酚水溶液、硫氧化钾溶

8、液、乙酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液鉴别开的一种试剂是（A.滨水B.石蕊试液C.氯化铁溶液 D.金属钠2.由一CH3、一0H、任）一、-COOH 4种基团两两组合而成的有机物中，能跟NaOH溶液发生化学反应的有（A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3.取某一元醇12.5g,跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得某酯11.17g,又回收该一元醇 4.3g,则该一元醇为（A. C5H11OHB. C6H13OHC. C7H15OHD. C8H170H4.向酯化反应：CH3C00H+C 2H50H ( CH 3C00C2H5+H 2O的平衡体系中加入 H218O ,过一段时间后180原子存在于（A.只存在于乙酸的分子中B.只存在于乙醇的分子中C.只存在于乙酸和乙酸乙酯分子中D.只存在于乙醇和乙酸乙酯分子中5.只含C、H、。三元素的有机物完全燃烧时，消耗02和生成的C02的体积比为1:2,这类有机物中（A.分子量最小的化合物分子式是CH2O2B.分子量最小的化合物分子式是CH20C.含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍D.含相同碳原子数的各