江苏省无锡市江南中学2020届九年级下学期二模化学试题

1、无锡市江南中学2019-2020学年度第二学期初三二模初三年级化学学科试题卷A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个命题人审题人可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ca-40 Ag-108 I-127第I卷（选择题共15分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 1分，共15分）“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是A.工业废水灌溉农田B.研制开发清洁能源C.积极推广共享单车D.分类回收生活垃圾2.卜列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是A.氢氧化钠烧碱NaOHB.氧化钙生石灰 CaOC.碳酸钙 石灰石Ca(OH)2D.碳酸氢钠小苏打 Na

2、HCO33.卜列变化属于化学变化的是A.干冰升华B.葡萄酿酒C.石蜡熔化D.海水晒盐4.卜列图示的实验操作正确的是A .称量NaCl的质量B.比较物质的着火点C.蒸发食盐水D.测溶液pH5.下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾B.铁锈和稀盐酸反应生成浅绿色溶液C.氢气燃烧时发出淡蓝色火焰D.向蒸储水中滴加肥皂水出现大量浮渣6.谷氨酸钠是味精的主要成分，是由谷氨酸（化学式C5H9NO4）转化而成的。下列关于谷氨酸的说法错误的是A.谷氨酸是有机物B.谷氨酸由四种元素组成C.谷氨酸中氢、氮元素质量比为9:14D.它由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成7 .银器发暗

3、是因为形成了黑色的Ag2S。要使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器麒微银白色时取出，用水洗净。发生的化学方程式为2Al+3Ag 2S+6H2O6Ag+2Al（OH） 3+3XX 的化学式是A. H2sB. SO2C. SO3D. O28 .在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的最H2OO2点燃A . CO2H H2CO3B. Fe Fe3O4稀盐酸稀硫酸C. Fe2O3F FeCl3D. Cu CuSO49 .下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是o氢原子O + o 一定条件3b 一定条件?、更/ q卷氧原子O °转化。W 丽子

4、甲 乙丙丁 o琼子A.转化中原子种类不变，个数改变B.转化是化合反应C.整个过程中共有 2种氧化物D.物质丁是复合肥10 . M是硝酸钾或氯化钱中的一种。硝酸钾和氯化俊的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法错误的是A .物质M是硝酸钾B.烧杯中溶液的溶质质量分数为37.5%C.烧杯中，溶液的溶质质量分数的关系是D.烧杯中溶液为不饱和溶液，烧杯和中溶液为饱和溶液11 .下列除杂的设计方案（括号内为杂质）正确的是物质选用试剂操作A.CO2 (HCl)NaOH溶液洗气B.CaO (CaCO3)H2O加入足量的水，充分溶解，过滤C.KNO3溶液(K2CO3)稀盐酸

5、加入适量的盐酸至不再产生气泡为止D.NaCl 溶液（CaCl2）Na2CO3溶液加入适量的碳酸钠溶液，过滤12 .某同学梳理了以下知识点：汽油和洗涤剂都能乳化油污；通过水的电解实验，可得出水中 含有氢气和氧气；俊态氮肥和碱性物质混用，会降低肥效；通过铝制品比铁制品耐腐蚀， 可得出铝的活动性比铁弱；植物出现倒伏现象，应施钾肥；红磷和白磷是由磷元素组成的 同种物质。其中正确的个数是：13 .某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质 量与溶液中金属离子种类的关系(如图所示)。下列说法错误的是 A . ab间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu

6、B. cd间的固体，滴加稀盐酸无气体产生 C.当参加反应的锌的质量为 m2时，溶液中Cu(NO3)2的质 量没有减少* mi me 两血曲运D.当加入锌的质量为 m3时，析出固体加盐酸没有气泡14.右图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图,“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“一”表示一种物质一步转化成另一种物质(部分反应条件未标出)。以下说法错误的是 A.物质A是可溶性碱B. B、C分别转化为CO2的反应都是复分解反应C. D转化为CO2的反应一定是置换反应D. E是一种单质15.某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验

7、：生石灰A质量25克露置于 空气中粉末B质量29克溶于足量 稀盐酸通过足量通过足量浓硫酸 烧碱固体固体增重2.2克则下列结论错误的是A .若无浓硫酸，则粉末 B中CaO质量测定值偏大B. A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小C.粉末B中含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3三种物质D.粉末B中CaO的质量为16.6克第II卷(非选择题共35分)16. (4分)我们生活在一个丰富多彩的物质世界里，人们的生产、生活与化学密不可分。 植物光合作用吸收的气体是16.1 (填字母，下同)。A.氧气B.二氧化碳C.氮气(2)下列物质不能提供人体活动所需能量的是16.2。A.蛋白质B.油脂C.淀粉D.食

8、盐(3)做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾中属于有机合成材料的是16.3A .塑料瓶B.旧报纸C.铝制易拉罐(4)下列食物中，富含维生素的是16.4。17. （6分）金属材料包括纯金属和合金。（1）铁锅常用于烹饪，是因为有优良 17.1 性。为防止铁锅生锈，请写出一条合理的处理措施17.2。实验室常用稀盐酸来除锈，请写出反应的化学方程式17.3,该反应的基本类型是17.4。（2） Mg、Al按一定的比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于17.5 变化。（填“物理”或者“化学”）（3）铭（Cr）是银白色光泽的金属。不锈钢是含铭、馍等元素的合金，其优点是17.6。A.硬度大B.熔

9、点高C.耐腐蚀18. （10分）根据所学知识并结合下图回答相关问题。（1）写出仪器a的名称 18.1。（2）实验室选用一种暗紫色固体来制取氧气，反应的化学方程式为18.2（3）实验室常用锌与稀硫酸为原料制取干燥的H2,其反应的化学方程式为18.3除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛18.4（填写一种试剂）。并用E装置收集氢气，气体应从18.5（填“ b”或" c”）端导管导入。如果用 C装置代替 B 装置，其优点是18.2。（4）实验室用右图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。用A装置制取氧气的反应原理是 J87（用化学方程式表示）。检3短C中的氧气已集满的方法

10、是18.8。C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3。其中打开 K1的目的是18.9。点燃D中的红磷后，立即伸入C中并把塞子塞紧。待燃烧结束并冷却至室温时，打开K3,能观察到18.10 现象。19. （5分）软镒矿的主要成分是 MnO2,还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是 FeS2,还含有SiO2、A12O3等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸镒并回收硫酸钱，其主要流程如下:“浸取"时：Fe与+H2SO4=FeSO4+H2ST+SJ“氧化”时发生反应：MnO 2+2FeSO4+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO 4+2H2O沉淀物Al(OH) 3

11、Fe(OH) 3Fe(OH)2Mn(OH) 2PH5.23.29.710.4部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表为了提高镒元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有:适当升高温度;搅拌; 19.1(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为19.2“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2s的原因是19.3(4)“50C碳化”是用碳酸氢俊、硫酸镒制得碳酸镒的过程，请写出该反应的化学方程式19.4:取最后一次的洗涤液，滴加生成的碳酸镒产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是19.5溶液，若无现象产生，说明已洗净。20. （10分）右图是某食盐包装上的部分说明。食盐中加入碘酸钾的目的是

12、补充微量元素20.1【提出问题】 为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效?【查阅资料】碘酸钾的化学式是KIO3,是一种白色粉末,配料：食盐、碘酸钾、抗结剂食用方法：在汤、菜即将煮好时再 加入碘盐，确保碘效。熔点 560 C。现采用热重分析仪对碘酸钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图示。!»3M «M 通 MD T. «II度八【猜想假设 1】KIO3与KC1O 3性质类似，受热分解产生02。其中碘酸钾中碘元素的化合价为20.2。【实验探究1】研究小组进行如图 2所示实验，宜选用装置20.3进行实验。【得出结论

13、1】KI0 3受热同时生成碘化钾(KI),反应方程式为20.4。【提出新问题】为什么生成KI就会降低碘效？【查阅资料2】KI03在人体内转化为而被吸收。KI是白色固体，在空气中与。2、C02、H20中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质。I2遇淀粉溶液变蓝。【实验探究2】研究小组开展以下实验。【反思提高】(1)讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验：20.6,数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。(2)乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明：20.7,证明推测正确。【拓展应用】(1)生活中鉴别真假加碘盐的方法是：取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，再加入部

14、分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。下列说法错误的是20.8。A .实验中土豆片不可用其它食品代替B.直接将加碘盐放在土豆片上不能呈现蓝色C.可能是酸性条件下 KI0 3和KI能反应生成I2 D.烹饪时加醋可能增大食盐中的碘流失(2)现有一份KI和KI0 3的固体混合物，为测其中KI的含量，做如下实验：取该固体混合物3.8g,经充分加热后溶于足量的水中，再加入足量的硝酸银溶液，待沉淀完全，过滤，洗涤，干燥后称量，得不溶物质量为 4.7g (整个实验在避光下进行)，请计算该固体中 KI的质量分数。(保留 到 0.1%)(已知:KI

15、+AgNO 3=AgI J +KNO) 计算过程：20.9。#7尸!无锡市江南中学2019-2020学年度第二学期初三二模初三化学参考答案一、选择题1-5 ACBBC 6-10 DADCC 11-15 DBDCA二、填空16、（4 分）BDAC17、（6分）（1）导热 用完后洗净擦干 化学方程式（略） 复分解（2）物理（3） AC18、（10分）（1）长颈漏斗（2）化学方程式（略）（3）化学方程式（略）、浓硫酸（硫酸写名称、化学式都可）c控制反应的开始和结束（4）化学方程式（略）带火星的小木条放在C的上端瓶口，若木条复燃则满排出A中继续产生的气体，防止压强过大烧杯B中的水倒吸到C中19、（5分）（1）增大硫酸的浓度/粉碎矿石/ 延长浸取时间（2） Al（OH） 3和Fe（OH）3（3）防止引入新杂质Na+50 C（4） MnSO4+2NH4HCO3 = MnCO3，+ （NH4）2SO4 +CO2 T+HO（5）硝酸钢或氯化钢20、（10 分）碘【实验探究11+5 甲【得出结论1】2KIO3加热2KI+30 2 T （条件写“高温”也对）【实验探究2】现象：|号试管中固体无明显变