上海各区化学等级考二模试题分类汇编-元素周期律(word答案版)

1、2019年上海各区化学等级考 二模试题分类汇编-元素周期律【2019年上海长宁区二模】（一）（本题共15分）砷化镓（GaAS）是优良的半导体材料|，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等|。部分元素在周期表中位置如下：回答下列问题：21. 六种元素中II,非金属性最强的元素是： |。写出AS原子的最外层的电子排布式|，AS原子核外有 个未成对电子HO22. 根据元素周期律|,可判断原子半径 GaAso （选填“>”、或“=”）|o写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式： IO23. NH3的分子构型是 I。GaF3的熔点高于1000C |, GaC3的熔点为77.9C |,可能的原

2、因是 |。写出 C2H2的电子式为： IO24. 比较下列锗卤化物的熔点和沸点I,分析其变化规律及原因 GeCl4GeBr4Ge4熔点Z C-49.526146沸点Z C83.1186约400【答案】（一）本题共15分21. （共 4 分）P （1 分）II, 4s24p3 （2 分）II, 3 （ 1 分）22. （共 3 分）> （1 分）|, H + + Al2- + H2O ? Al（OH） 3? Al 3+ + 3OH - （2 分）23. （共5分）三角锥形（1分）、GaF3是离子晶体|, GaCb是分子晶体|。（2分）a sene ：H （2 分）24. （3分）GeCl4

3、、GeBr4、Ge4的熔沸点依次上升|。因为其组成和结构相似的物质|,都是分子晶体I,随分子量增大I,范德华力增大II,熔沸点上升IO【2019年上海杨浦区二模】（一）（本题共15分）氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN 3）是氮和钠的两种重要化合物|。21. Na3N 能与水反应： Na3N+3H 2O3NaOH+NH 3 |。（2 ） 写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：Il。（3 ）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：II。（4） 该反应四种元素中的三种I，能组成一种在水溶液中显酸性的盐II，写出该盐的化学式：II。（5） 0元素的非金属性比 N元素强I，请用一

4、个事实说明： II。22. 叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解：2NaN32Na+3N2 II,故NaN3可应用于汽车安全气囊II,若产生67.2L （标准状况下）氮气I,则该反应中转移电子 个I。23. 叠氮酸（HN 3）是弱酸II ,酸性与醋酸相似II ,写出HN 3的电离方程式：23. （2分）C= O双键键能大于 C = S双键键能II,所以稳定性 CO2大于CS2|。【2019年上海奉贤区二模】12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律|,快捷地寻找到合适的光电效应材料|,其依据的化学规律可能是（）A.元素周期律B.质量守恒定律C.阿伏伽德罗定律D.勒沙特列原理【答案】A【201

5、9年上海奉贤区二模】（一）本题共16分短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示|，其中B元素是碳元素HO请回答下列问题：21. B元素在周期表中的位置： ;请写出该原子的电子式： ;其原子核外电子能量最高的能级是： |o22比较A、C、D元素简单离子半径的大小： >>（填微粒符号）|o23 . F与D同主族且相邻|,请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小： （用化学式表示）|。24. E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验|o有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究|。在淀粉碘化钾溶液中II,滴加少量次氯酸钠溶液II,立刻会看到溶液变蓝色II,这是因为 （请结合氧化还原反应知

6、识解释相关现象II,下同）II。在所 形成的蓝色溶液中II,再滴加亚硫酸钠溶液II,发现蓝色逐渐消失II,这是因为 II。据此分析II, |2、CIo-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为IIO【答案】（一）共16分C21、第二周期W A* 2P22、 N3- O2-Al3+ （该题全对得2分II,有错不得分）23、H2> H2S24、 NaClO将KI氧化生成了 吻。2被Na2SO3还原生成了 门|。SO42-<2<CIO-【2019年上海崇明区二模】9.同一短周期元素 X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强|,下列有关叙述正确的是（）A .单质沸点：X V Y

7、V Z V WB .气态氢化物的稳定性： X > Y > Z> WC.原子序数：X > Y >Z> WD .最高正价：X V Y V Z V W【答案】D【2019年上海崇明区二模】（一）（本题共15分）X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素|,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示II。21. M元素的原子核外有 种能量不同的电子I,有个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第 周期族HO22. N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质|,该物质的电子式是 Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料|,该氧化物是 晶体（填晶体类型）IO【答案】（一）（

8、本题共15分）21. 5（1 分）2（1 分） 二（1 分） V A （1 分） INa÷ ： OrHJ-22. "（2分）原子（2分）【2019年上海青浦区二模节选】（一）本题共16分研究No2、So2、Co等大气污染气体的处理具有重要意义|o催化剂I. 利用反应：6NO2+ 8NH3 7N2 + 12 H2O 处理 N02|。II. 一定条件下 NO2与 SO2可发生反应：NO2（g）+SO2（g）= SO3（g）+NO（g） -Q （Q>0） |。III. CO可用于合成甲醇|,反应方程式为：CO（g） + 2H2（g） = CH3H（g） |。21. 硫离子最

9、外层电子的电子排布式为 |,氨气分子的电子式为|,氨气分子属于 分子（填“极性”或者“非极性”）|。22. C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为| ,能证明其递变规律的事实是（）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价【答案】（一）本题共16分21. 3s23p6 （ 1 分）；-（1 分）；极性（1 分）22. O > N > C （1 分）;D （2 分）【2019年上海普陀区二模】6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是（）A.沸点：C2<2B.热稳定性：HF&

10、gt;HCIC.硬度：晶体硅 <金刚石D.熔点：MgO>NaCl【答案】A【2019年上海普陀区二模】（一）（本题共14分）FeCb可通过反应 3FeC2+HNO 3+3HCI 3FeCh+NO +2H2O 制得 |。完成下列填空：21. 上述反应式中由三原子组成的极性分子|，其电子式为 Il。22. 限于上述反应式|，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有 （填写元素符号）|，非金属性较强的理由是 （请运用原子结构的知识解释）HO23. 上述反应中若有 0.12mol电子发生转移|,则可生成NO气体L （标准状况）IIo24. Fe

11、C3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板|o写出该反应的化学反应方程式HO实验室里|,某同学将 FeCb（S）置于烧杯中|,加水溶解配制溶液|,为了加速固体溶解|,边 搅拌边加热|,发现烧杯中出现浑浊|。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因|o【答案】（一）21. H:0:H22. 氮；O; N与O的电子层数相同|,随着核电荷数的增加|,原子半径减小|,得电子能力 增强|,所以非金属性N<O|°23. 0.89624. 2FeCl3+Cu CuC2+2FeC2 ； FeC3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解： Fe3+3H 2O ? Fe（OH）3+3H+|,正反应为吸热反应|,搅

12、拌加热时温度升高|,平衡正向移动|, 生成的Fe（OH） 3的量增多|,最终形成沉淀|,出现浑浊|o【2019年上海浦东新区二模节选】（一）（本题共14分）硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品|,它易溶于水|,水溶液呈中性|。完成下列填空：21. 钾离子的电子式为 |,碳原子的电子排布式为 ; C和N的原子半径大小比较为CN （填“ >”、“=”或“ <”）|。【答案】21. K+ （ 1 分）；1s22s2p2 （1 分）；>|o【2019年上海静安区二模】7有关性质的比较中|,不能用元素周期律解释的是A .热稳定性：HC1 > HBrB .金属性：Mg >

13、; BeC.碱性：KOH >Ca（OH）2D.酸性：H2SO4>HClO【答案】D【2019年上海静安区二模节选】（一）（本题共15分）人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨II,生产化学肥料等|。完成下列填空：21. 氮原子核外电子排布式为|，其最外层有种运动状态不同的电子;氮气的电子式为II ；氨气分子的空间构型是 |。【答案】21. 1s22s22p3, 5|,皿|,三角锥型（各1分|,共4 分）;【2019年上海金山区二模】13不能用元素周期律解释的性质是（）B .热稳定性：Na2CO3>NaHCO3D.碱性：NaOH>Mg(OH) 2（一）（本题共15分）A

14、非金属性：CI>BrC.酸性：HNO3>H2CO3【答案】B【2019年上海金山区二模】NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁|,失去携氧能力|。完成下列填空:21. N元素在元素周期表中位于第 族|, N原子最外层的电子排布式是 |。22. Na、N、O三种元素形成的简单离子中|,离子半径最小的是 （用离子符号表示）|。23. 某工厂的废液中含有 2%5%的NaNO2直接排放会造成污染|。下列试剂中|,能使NaNO2转化为N 2的是 （选填编号）|。a. NaClb. NHQc. HNO 3d. H2SO424. 已知NaNO 2能发生如下反应：NaNO

15、2 + HI NO + 2 + NaI + H 2O（1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目NaNO 2 +HI（2）当有0.75mol HI被氧化时|,在标准状况下产生气体的体积是 L|。25. NaNO2外观与食盐相似|,根据上述反应|,可用于鉴别NaNO2和NaCI|。现有 白酒、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、白醋|,其中可选用的物质至少有 （选填编号）|。【答案】（一）（本题共15分）21. VA（2 分）|, 2s22p3（2 分）22. Na+（2 分）23. b （2 分）;24. 2NaNC2e+4HI （3 分）;16.8 （2 分）；25. （2分）【2019年上海嘉

16、定区二模】13.下列各组性质比较错误的是A .氢化物的热稳定性：H2S>HCIB .酸性：HCIO4>H2SO4C.碱性：Mg （OH） 2 >Al （OH） 3 D .原子半径 Cl >F【答案】A【2019年上海嘉定区二模】（一）（本题共15分）某阴离子的轨道表示式为其核外电子占有的轨道总数是种能量不同的电子II,有种不F表数据是拓展教材 p43页对应物质的熔点：请做第（一）题编号物质Na2ONaClAIF3AlCl 3BCl 3Al 2。3CO2SiO2熔点C9208011291160-1072072-57172321.上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式

17、是第13页/共10页同运动状态的电子;22. 物质的电子式： | ,的结构式： 23. 溶于水溶液呈酸性|,用离子方程式表示其原因 若把其溶液加热蒸干并灼烧|,得到的固体是 24. 不能用于比较 Na与Al金属性相对强弱的事实是 A .最高价氧化物对应水化物的碱性B . Na最外层1个电子而 Al最外层 3个电子C.单质与H2O反应的难易程度D .比较同浓度 NaCl和AlCl 3的PH值25. 比熔点高出很多 |,其理由是： ;和都属于离子晶体|,但比的熔点高|,请解释原因 |。【答案】（一）本题共15分21. 1s22s22p5; 5|, 3|, 10（4 分）Na+： O ：22.2 -

18、 Na+O=C=O （2 分）23. Al3+3H2OAl（OH） 3 +3H+ Al 2O3 （3 分）24. B （2 分）25. （4分）（Si2）是原子晶体比（CO2）是分子晶体氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷II,故的离子键比强II,熔点比高【2019年上海黄埔区二模】1.19世纪中叶|，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.提出了元素周期律C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理【答案】B【2019年上海黄埔区二模】5某原子最外层电子排布为2s22p3,则该原子（）A.核外有5个电子B.核外有3种能量不同的电子C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状

19、态不同的电子【答案】B【2019年上海黄埔区二模】（一）（本题共15分）A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素|,且原子序数依次递增HO A的原子核内无中子|, B的原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍|, C是地壳中含量最多的元素|, D是短周期 中金属性最强的元素|, E与F位置相邻|, F是同周期元素中原子半径最小的元素 |。完成下列填空题：21. B在元素周期表中的位置为 |,1个C原子核外有 个未成对的电子HO22. D、E、F三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是 |o （用离子符号表示）|o23. 写出D与C形成化合物的电子式 、|o24. 常温下|, 1mol A的单质

20、在C的单质中完全燃烧生成液态化合物|,并放出286kJ的热量|,该反应的热化学方程式为 | O25. 非金属性的强弱：EF （填“强于”、“弱于”、“无法比较”）|,试从原子结构的角度解释其原因|o|26. Na2SO3可用作漂白织物时的去氯剂|。Na2SO3溶液吸收Cl2后|,溶液的酸性增强|。写出该反应的离子方程式 |。Il o【答案】（一）21.第二周期第IVA族；222. S2->CI->Na+23. Na+Q2-Na+ ； Na+QQ2-Na+24. 2H2（g）+O2（g） 2H2（l）+572kJ25. 弱于；S与Cl的电子层数相同|,随着核电荷数的递增|,原子半径减

21、小|,得电子能力 增强|,非金属性增强|，所以非金属性S<Cl|。26. SO32-+CI 2+H2O SO42-+2Cl-+2H +B 四氯化碳的比例模型:D .铝原子的结构示意图:【2019年上海虹口区二模】2.下列化学用语正确的是（）A 氧原子的最外层电子排布式：2s22p6* N *N *C.氮气的电子式：i - i-【答案】D【2019年上海虹口区二模】3. 12C和14C互为（）A 同位素B 同分异构体C.同系物D 同素异形体【答案】A【2019年上海虹口区二模】（一）本题共16分工业制玻璃时|,发生的主要反应的化学方程式为：Na2CO3 + SiO2 ' 1 Na2

22、SiO3 + CO2 完成下列填空：21 .钠原子核外具有种不同能量的电子|,钠元素在周期表中的位置为|。22. 在上述反应中|,反应物和生成物的晶体类型共有 种；写出气体产物的电子式|。23. 上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为 （用元素符号表示）|,下列能判断它们的非金属性强弱的依据是： （选填编号）|。a.气态氢化物的熔沸点b最高价氧化物对应水化物的酸性c.气态氢化物的热稳定性d三种元素两两形成的化合物中电子对偏向【答案】（一）本题共16分21. 4（ 1分）；第三周期IA族（2分）22. 3 （1 分）;l-' - J （2 分）23. Si、C、O （2 分）；Cd （ 2 分）【2019年上海宝山区二模】13. S、Cl是常见的两种非金属元素|,下列判断错误的是（）A.最外层电子数：S<ClB.原子半径：r （S） V r （Cl）C.热稳定性：H2S<HCID.非金属性：S<Cl【答案】B【2019年上海宝山区二模节选】（一）本题共15分海洋是资源的宝库HO占地球上储量99%的溴分步在海洋中II,我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴|,反应原理是：C2+2Br-2CI-+Br2|。21.氯原子最外层电子轨道表示式是 |,