河南省洛阳市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题含答案

1、洛阳市2017 2018 学年第一学期期末考试高二化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟 第1卷（选择题，共50分）本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64一、选择题（ 本题共 10 小题 , 每小题只有一个选项符合题意, 每小题 2 分 , 共 20 分 ）1. 以下能级符号正确的是A. 1p B. 2d C. 3f D.6s2. 以下电子排布式属于基态原子的电子排布的是A. 1s 12s1B.1s22s12p1C. 1s22s22p63s2 D.1s22s22p63p1

2、3. 碱性锌锰电池尖得了广泛的应用, 根据电池的电极反应, 下列判断正确的是A. Zn为负极，MnQ为正极B. Zn为正极，MnQ为负极C.工作时电子由 MnO经外电路流向Zn极D. Zn电极发生还原反应，MnQ电极发生氧化反应4. 铅蓄电池充电时, PbSO4在两个电极上除去B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极 电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极A. 在阳极生成B.在阴极生成C. 在两个电极上生成D.5. 下列关于电解槽的叙述不正确的是A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极C. 在电解槽的阳极发生氧化反应D.6. 下列关于铜电极的叙

3、述不正确的是A. 锌铜原电池中铜是正极B.C.用电解法精炼粗铜口寸粗铜作阳极D.7. 下列物质中, 含有共价键的离子晶体是A. KBr B NaOH C. HCl D. I8. 下列叙述正确的是A. 原子晶体中只含有共价键B. 离子晶体中只含有离子键, 不含有共价键C. 分子晶体中只存在分子间作用力, 不含有其他化学键D. 任何晶体中, 若含有阳离子也一定含有阴离子9 下列性质中, 可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A. 具有较高的熔点B.固态不导电, 水溶液能导电C. 可溶于水D.固态不导电, 熔融状态能导电10 .X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s2

4、p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ2X2YZCX 2 YZ2 D.X YZ3二、选择题（ 本题共 10 小题 , 每小题只有一个选项符合题意, 每小题 3 分 , 共 30 分 ）11 . 下列说法中正确的是A. 在分子中, 两个成键的原子间的距离叫做键长B.H-Cl的键能为431.8kJ mol 1,H-I的键能为C. 含有极性键的分子一定是极性分子D. 键能越大, 表示该分子越容易受热分解12. 在单质的晶体中, 一定不存在A. 离子键B.C. 共价键D.13.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构298.7kJ - mol 1,这可以说明HCl比HI稳定A.H2

5、O与 BeCl2 为角形（V 形）B.CSC.BF3与PCl3为三角锥形D.SO14. 等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理数和原子最外层电子总数相同, 均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是A.CO32 和 NO3B.O3和 SO2 C. CO2和NO2分子间作用力金属离子与自由电子间的作用, 其中正确的是2与SO为直线形3与 CO32 为平面三角形, 由短周期元素组成的粒子, 只要其原子总卜列各组粒子不能互称为等电子体的是D.SCN 一和 M15 . 支撑海港码头基础的钢管桩, 常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示, 其中高硅铸铁为惰性辅助阳

6、极。下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整16 .以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是含金属催化剂的多孔电极琉酸铜溶液A.燃料电池工作时，正极反应为 O2+2HO+4eT=4OHIB. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解,a极上有铜析出C. a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D. a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出17 .下列溶液中粒子的物质

7、的量浓度关系正确的是A.0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/ L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na+)>c(CO32 )>c(HCO3 )>c(OH )B.20mL 0.1mol/L CH 3 COON a 溶液与 10mL 0.1mol/L HCl 溶液混合后溶液 呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COO)>c(Cl )>c(CH 3COOH)>c(H)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl )+c(H +)>C(NH4+)+C(OH )D.0.1 mol/L CH 3COO解液与0.

8、1 mol/ L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 :c(OH )>c(H +)+c(CH 3COOH)18 .已知 Ksp(AgCl)=1.56 X10 10, Ksp(AgBr)=7.7 X10 13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0 X 10 12。某溶液中含有 C、Br 和CrO4一浓度均为0.010mol L-1,向该溶液中逐滴加入 0.010mol L_1的AgNO溶液时，三种阴离子产生沉 淀的先后顺序为A. Cl 、 Br 、 CrO42B.CrO42 、 Br 、 ClC.Br 、 Cl 、 CrO42D.Br 、 CrO42 、 Cl19. 常压下羰基化法精炼镍的原

9、理为:Ni(s) 十 4CO(g) ? Ni(CO) 4(g) 。 230 C 时 , 该反应的平衡常数K=2X 10 5O已知：Ni(CO) 4的沸点为42.2 C ,固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗馍与CO反应转化成气态 Ni(CO) 4第二阶段: 将第一阶段反应后的气体分离出来, 加热至 230 C 制得高纯镍。下列判断正确的是A. 增加 c(CO), 平衡向正向移动, 反应的平衡常数增大B. 第一阶段, 在 30 C 和50两者之间选择反应温度, 选 50C. 第二阶段,Ni(CO) 4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成Ni(CO) 4=4 v生成(CO)20. 银质器皿日久表面

10、会逐渐变黑, 这是生成了Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理: 在铝质容器中加入食盐溶液, 再将变黑的银器浸入该溶液中, 一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极，Ag 2s被还原生成单质银C.该过程中总、反应为 2Al+3Ag2s=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s转化为白色AgCl第n卷(非选择题，共50分)( 本题共 4 题 , 共 50 分 )21. (6 分 )合成气的主要成分是一氧化碳和氢气, 可用于合成二甲醚等清洁燃料, 从 天然气获得合成气过程中可能发生的反应有 H=+206.1kJ - mol H2=+2

11、47.3kJ - mol H3 CH4(g)+H 2O(g) ? CO(g)+3H2(g) CH4(g)+CO2(g) ? 2CO(g)+2H2(g) CO(g)+H2 O(g) ? CO2(g)+H 2(g)请回答下列问题(1)在一容积恒定的密闭容器中进行反应，测彳# CH的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前 5min 内 , v(H2)=;10min时 , 改变的外界条件可能是( 写出一种)c/（pk>1 * L-,）I 00 0,75 0.500.250I。12乙可移动活塞（2）如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH和CO,使甲、乙两容器初始容积相等

12、。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变 可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是a.生成CH4的速率是生成 CO的速率的2倍 b.容器内压强保持不变c.容器内气体的密度保持不变d.容器内各气体的浓度保持不变甲乙两容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是a.化学反应速率：v（甲）v（乙）b.甲烷的转化率：a（甲）a（乙） c.压强:P（甲尸P（乙） 反应中4 Hb=kJ mol 800 C时，反应的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容COH?Or-JCOz0. 5 mol8, 5 mol2. 0 mol2. 0 mol器中各物质的物质的量见下表此时反应中（填代号）。正、逆反应速

13、率的关系是v（正尸v（逆）d. 无法判断a. v（正）v（逆） b.v（正）v（逆）c.22.（14分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验（1）如图1为某。反应前，电极实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为mol电子质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g,导线中通过（2）如图2,其他条彳不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为 极（填正、负、阴、阳）,乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为甲装置中与铜线相连的电极上发生的反应式为 在图2乙装置中改为加入 400 ml CuSO4溶液，一段时间后，

14、若电极质量增重 1.28g.则此时溶液的pH为(4)某同学将图1甲装置中的溶液除杂后，获得纯净的FeCl2溶液，再以石墨为电极，在一定条件下电解。电 解池中阴极产生 H2,阳极附近出现黄色，且无气泡产生，阳极的电极反应式为 。23.(15分)氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、确(Te)、针(Po)五种元素。请回答下列问题：(1)与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为已知PtF6分子结构如图所示。PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3答(填“是”或“否”),其原因是1mol 3正八面体结构(2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3 一甲基一2

15、 一丁烯硫醇，结构简式为MB冲含有b键数目为 (Na为阿伏伽德罗常数的值)。沸点:3 - MBT(CH) 2C=CHCHOH俱“高于” 或“低于”),主要原因是。(3)S有+4和+6两种价态的氧化物下列关于气态 SO和SO的说法中正确的是 (填字母)。A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是极性分子C.中心原子的孤对电子数目相等D.都含有极性键SO分子的空间构型为 ，与其互为等电子体的阴离子为 (举一例)。(4)元素X与硒同周期；且该周期中 X元素原子核外未成对电子数最多，则X基态原子的电子排布式为(5)单质针是由 键形成白晶体；若已知Po的摩尔质量为 Mg- moL原子半径为r pm,阿伏伽

16、德罗常数的彳1为N,则针晶体的密度的表达式为 g cnf 3(只列表达式)24.(15分)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原 子中,核外存在 对自旋相反的电子。(2)CS2分子中，共价键的类型有 ,C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS具有相同空间 构型和键合形式的分子或离子 。(3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5该化合物熔点为 253K,沸点为376K,其固体属 晶体。(4)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环,每个六元环占

17、有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环,六元环中最多有个C原子在同一平面，C原子与c C键之比。 石墨晶体由层状石墨“分子”按ABABT式堆积而成，如图(a)所示，并给出了个石墨的六方晶胞如图(b)所示。假设石墨的层间距为 300Pmi C-C键长为150Pmi计算石墨晶体的密度为 g cmT3(碳元素的相对 质量为12,Na=6.0 X 1023：计算结果保留一位小数）洛阳市20172018学年第一学期期末考试高二化学试卷参考答案一、选择题炽有一个选项符合题置，共ID小题用小题之分T共前分）I, D2+C3+ A4, D 5. A&D7

18、, BS, A瞿 D1OH A二.选择鹿（兄有一个选项符合超受，典10小舞，短小J5 3分,共削分）II, B12, A13. D15, C1E>, n17, I!IK. C19, H20. B三.填空题（本题共5小题，共50分）2】.每空1分*共日分）f 1 ）L. 3 mol （L * mini （不带单位不给分>单位错-误也不给分） 升高温度或充人水蒸气2） hd aht3）-4L 2 日然. 1斛空2分，共14分）（l）Fe + CM24=Cn+FJ+ 0£）阴 2C1 2。=Vl, f ”十 2H 口十 4。=J（）H（3）1）Fez e =Fe歌U5分）（D® F>N><） H 分 否，1 分卬 杂化类暝