复习课学案第九单元天河

1、广州兴中学化学科第九单元学案§9-2 溶解度课时 1【学习目标】1、了解饱和溶液、不饱和溶液的涵义以及它们之间的转化关系。2、了解结晶现象和海水晒盐的原理【温故知新】3、溶液由和两部分组成，属于（填“纯净物”或“混合物”）。4、往 20g 水中加入 5g 氯化钠，形成的溶液叫溶液，其中属于溶剂的是，溶液质量为。如果往这 20g 水中不断加入氯化钠，能否无限制地溶解呢？一、饱和溶液与不饱和溶液的概念【观察】把“溶解氯化钠”的实验现象在P33 的表格内【思考交流】5、当 20g 水中溶解了 5g 氯化钠，此时的 25g 氯化钠溶液是否属于饱和状态，为什么？哪个状态你认为溶液属于饱和状态，

2、为什么？6、我们可以用什么方法来判定一杯无色的氯化钠溶液是否属于饱和状态？【观察】把“溶解硝酸钾”的实验现象在P34 的表格内二、饱和溶液与不饱和溶液的转化【思考归纳】7、哪些方法可以让饱和溶液和不饱和溶液相互转化，画出关系图。8、饱和溶液是：；。不饱和溶液是：为什么这两个概念都要指明“一定温度下”和“一定量的溶剂里”这样的前提？【练习】9、下列关于饱和溶液和不饱和溶液的叙述正确的是（）A. 在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液- 1 -广州兴中学化学科第九单元学案B.在一定温度下，稀溶液不一定是不饱和溶液C.升高温度，饱和溶液都能转变为不饱和溶液D.某物质的饱和溶液

3、一定很浓10、在其他条件不变的情况下，要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，下列措施不能达到目的的是（）A. 降低溶液温度B. 加入溶质硝酸钾C. 升高溶液的温度D. 蒸发溶液中的溶剂11、为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？【巩固提高】12、对一定温度下硝酸钾饱和溶液的描述，错误的是（）A.加入硝酸钾改变其溶质与溶剂的质量比B.加入硝酸钾能增大其溶液的质量C.外界条件不变，硝酸钾自动分离出来D.当温度升高时，还可以再溶解一定质量的硝酸钾13、若要将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，下列方法不可行的是（）A. 增加溶质B. 蒸发溶剂C. 倒出一部分溶液D. 降低温度1

4、4、将 60的硝酸钾饱和溶液冷却到 20时，下列叙述错误的是（）A. 溶剂的质量不变B. 溶液中溶质的质量不变C. 溶液的质量减少D. 仍然是饱和溶液15、日晒海水可以得到食盐固体，其是（）A. 受热时食盐的溶解能力降低B. 受热时食盐的溶解能力显著增大C. 受热时海水中的水分蒸发D. 受热时海水发生分解反应16、20时，50g 水中溶解了 18g 氯化钠恰好成为饱和溶液。在此温度下，若在- 2 -广州兴中学化学科第九单元学案50g 水中加入 15g 氯化钠充分溶解后得到的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”，下同）；再加 3g 氯化钠充分溶解，得到的是 溶液；继续再加 3g 氯化钠充分溶解，得

5、到的溶液是溶液，此时溶液中溶质质量为g，溶剂的质量为g，溶液的质量为g。17、在室温为 20时，小明用大烧杯配制了一杯温度为 80的硝酸钾饱和溶液，并往其中放入一个块，块漂浮在液面上。然后小明让溶液冷却，请你说出溶液冷却过程中会出现的现象，并用所学的知识解释。§9-2 溶解度课时 2【学习目标】1、了解溶解度的涵义及四要素。2、了解温度对一些固体物质溶解度的影响，初步学会阅读和绘制溶解度曲线。3、知道影响气体溶解度的一些因素以及在【温故知新】生活中的应用。4、你觉得氯化钠和硝酸钾在水中，谁的溶解能力更强一些？如果要你设计实验来证明，如何操作？5、在 20时，100g 水中达到饱和状态

6、时，所溶解的溶质质量/g从以上数据，你能得出什么结论？得出这个结论的前提是什么？三、溶解度的概念【概念理解】6、固体溶解度的概念： 。分析此概念的四个要素是：。7、20时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，表示在 20时，g 水中溶解g 硝酸钾就达- 3 -物质NaClKNO3KClO3CaCO3溶解质量3620.97.40.013广州兴中学化学科第九单元学案到饱和状态。8、下列关于NaCl 的溶解度的说法正确的是（）A. 20时，36gNaCl 溶解在 100g 水中，20时 NaCl 的溶解度为 36g。B. 36gNaCl 溶解在 100g 水中达到饱和状态，20时 NaCl 的溶解度为 3

7、6g。C. 20时，100g 水中最多能溶解 36gNaCl，20时NaCl 的溶解度为 36g。D. 20时，36gNaCl 溶解在一定量水中达到饱和状态，20时 NaCl 的溶解度为 36g。四、溶解度曲线【活动探究】9、阅读P35-P37，参考表 9-1 几种物质在不同温度时的溶解度，在右边的空白处绘制出这几种物质的溶解度随温度变化的曲线图。【思考交流】10、填写P37“活动与探究部分”的 2、3、4 三道思考题。【练习巩固】11、根据右下图几种物质的溶解度曲线，你可以得到的信息有：（1）查找一定温度下某物质的溶解度大小。例如，可查出在 40时硝酸钾的溶解度为g，20时硝酸钠的溶解度为g

8、，60时氯化钠的溶解度为g。（2）可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。例如，比较 80时各物质的溶解度大小，由大到小排序是 。（3）交点的意义是 - 4 -广州兴中学化学科第九单元学案 。如硝酸钠和硝酸钾在时二者的溶解度都是g。（4）曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度影响变化越大。例如，右图中受温度影响最大，受温度影响最小。【归纳小结】12、固体物质溶解度随温度变化的规律。（1） 大部分物质 ；（如：（2） 少数物质 ；（如：（3） 极少数物质。（如：【实践与应用】13、（1）用冷却结晶的方法能从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体吗？）（2）在要配制饱和的石灰水用冷水好还是热水好，为什么？五、气体

9、物质的溶解度【讨论交流】14、（1）打开汽水盖时，汽水自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体的溶解度还与什么有关？【巩固练习】15、固体物质的溶解度与以下因素无关的是A.实验中加入溶质或溶剂的质量B.温度的高低C.溶剂的种类D.溶质的种类16、要增大气体在水中的溶解度，可采用的方法是A.升温升压B.降温升压C.升温升压D.降温降压17右图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。（1）0时, a、b、c 三种物质中，溶解度最大的是，该物质 t1时的溶解度为- 5 -广州兴中学化学科第九单元学案 。（2）交点 P 的含义是 。（3）溶解度受温度影响

10、最大的物质是。（ 4 ）将 t1 时三种物质的饱和溶液升温至 t2 时， 首先析出晶体的是。（5）将 t1时一定质量的 a 物质的饱和溶液升温到 t2（不考虑水分蒸发），此时该溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（6）t2时，将 65ga 物质放入 100g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。18根据 A 物质和 B 物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）20时，将 40g A 物质和 40g B 物质分别放入100g 水的烧杯中，充分搅拌，烧杯中仍有固体存在的是物质，该物质的饱和溶液的质量约是 g。（2）30时，将 mg A 物质和 ng B 物质分别加入100g 水的烧杯中恰好饱

11、和，则 m n。（填“大于”、“小于”、“等于”）。（3）C 物质的溶解度如下表，请在上图中描出 C 物质的溶解度曲线。- 6 -温度/0102030405060溶解度/g40332723181410广州兴中学化学科第九单元学案分析 C 物质与 A、B 物质的溶解度曲线主要的不同点是 。§9-3 溶质的质量分数课时 1【学习目标】1、掌握溶液组成的表示方法溶质的质量分数2、能进行溶液、溶质、溶剂质量与溶质质量分数之间的换算。3、能结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算。【观察】4、P41【实验 9-5】实验现象，并将相关数据填写在P42 的表格中。【思考交流】5、如果把上述实验

12、的药品硫酸铜换成氯化钠，如何稀？它形成的溶液是浓还是6、如果我们要准确知道某溶液的组成，我们可以用什么方法来表示？【概念理解】7、表示溶液组成的方法很多，一般我们使用的是溶质质量分数。溶质质量分数 =【练习】8、请计算【实验 9-5】三支试管中硫酸铜溶液的溶质质量分数，并填写在表格的最右边一列的空格中。9、完成下表P4210、阅读P43 例题 1，完成下表：10、将足量的铁粉加入稀硫酸溶液中，完全反应后生成氢气的质量为 0.2g，求原来稀硫酸溶液中溶质的质量是多少克？原溶液中的溶质质量分数为多少？（提示:Fe-56、H-1,参与反应的一般是溶液中的溶质。）- 7 -溶质质量/g溶剂质量/g溶液

13、质量/g溶质质量分数20020%1020%6020%溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数109080100广州兴中学化学科第九单元学案【巩固提高】11、配制 25%的硝酸钾溶液 400g，需要硝酸钾的质量为（）A.25gB.100gC.10gD.375g12、小明用 35g 氯化钠可以配制出 5%的氯化钠溶液多少克？13、现有 20g 食盐，现要配制 8%的食盐进行实验，问可以得到该浓度的溶液多少克？14、某温度时，蒸干 Ag 氯化钾溶液，得到 Bg 氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。15、配制 500mL 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/mL）,需要氢氧化

14、钠和谁的质量各为多少？16、100g 某硫酸恰好与 13g 锌完全反应，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。17、50g 质量分数为 38%的稀盐酸与足量大理石反应，生成的质量为多的密度为少？这些1.977g/L）的体积（标准状态下）是多少？（标状下，- 8 -广州兴中学化学科第九单元学案§9-3 溶质的质量分数课时 2【学习目标】1、掌握有关溶液稀释的计算方法。2、学会配制一定溶质质量分数（浓度）的溶液。【例题解读】3、化学P43【例题 2】现有 98%的浓硫酸（思考为什么一般市面上出售的是浓硫酸），但在实验中常需要用较稀得硫酸。要把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成为质量分

15、数为 20%的硫酸，需要水的质量是多少？分析：往浓硫酸中加入成分带来的变化。浓硫酸中的溶质是，溶剂是。随着水的加入，溶剂质量不断，溶液质量不断，溶质质量。稀释完成，若加入水的质量为 x，则稀释后溶液质量为。写出稀释前后的溶质质量，列出等式：【练习】参考【例题 2】的解法4、化学现有 30%的过氧化氢溶液，欲配制 600g 溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液，需要 30%的过氧化氢溶液多少克？同时需要加入水多少克？【观察思考】5、如何配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液？你将会怎样设计实验步骤？步骤一： m NaCl =m 水 =步骤二： （1）在用称量 NaCl 的质量， 称量时左右。（

16、2）用量取水的体积mL，使用量筒时量筒要放， 视线与水平。步骤三： 固体溶解一般是在中进行的，先加入的药品是，再加入- 9 -广州兴中学化学科第九单元学案 。在溶解操作中还需要使用一种是。仪器是，其作用步骤四：贮存在中（填仪器名称），书写相关信息并贴上（在右图中填写）。【巩固提高】6、把 100g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 10%的稀硫酸，需要加入水的质量为多少？7、要配制 5000g20%的盐酸，需要 38%的浓盐酸（密度为 1.19g/mL）多少毫升？8、把 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液和 100g 质量分数为 20%的氯化钠溶液混合均匀，所得溶液的溶质质量分数为多少？9、取 2.5g 含有杂质的碳酸钙样品，跟稀盐酸