酸碱中和滴定盐类水解

1、 酸碱中和滴定一、概念辨析1.酸碱中和滴定：（1）概念： 。(2)原理： 。（3）关键：准确测定 ；准确判断 。2.仪器：（1）酸式滴定管：构造特点： 、洗涤要求： 、不能盛放的溶液： 。（2）碱式滴定管：构造特点： 、洗涤要求： 、不能盛放的溶液： 。（3）锥形瓶洗涤要求： 。（4）其它用到的仪器： 。3试剂：（1） 。 （2）指示剂的选择原则： 。二、操作：1准备： 2滴定：（1）用 移取一定体积的 到 中，加 ，在瓶底垫 （2）滴定时左手 、右手 、目光注视 。（3）终点判断： （4）读数：注意： 。（5）重复滴定2至3次：目的 、当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴

2、定 ，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该 直到 为止，此时应该取 作为计算标准。三、误差分析：1. 产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定管气泡未排尽、（4）滴定管读数方法不正确、 （5）滴定管漏液、 （6）终点判断不准、（7）滴定操作过程和读数过快等 2.分析原理:据c标V标n标=c待V待n待有n待= 。3分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_ _ _。（3）标准

3、液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_ _。（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_ _。（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_ _。（6）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_ _。（7）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_ _。（8）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果_ _。 酸碱中和滴定误差分析 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)，试说明下列情况会使测

4、定结果偏高、偏低还是无影响?(1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；( )(2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；( )(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；( )(4)锥形瓶蒸馏水洗涤后误用盐酸润洗；( )(5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；( )(6)待测液在振荡时溅出锥形瓶外；( )(7)滴定终点时，仰视滴定管读数；( )(8)滴定终点时，俯视滴定管读败；( )(9)记录起始体积时，仰视读数终点时平视；( )(10)记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；( )(11)滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；( )(12)滴加盐酸，溶液变为红色；( )(13)滴定前，酸式滴定管有气泡，滴

5、定后消失；( )(14)滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；( )(15)滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体：( )(16)移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；( )(17)将移液管尖嘴处的液体吹人锥形瓶；( )(18)用量筒量取待测液时，仰视读数；( )(19)碱式滴定管水洗后就用来量取待测液；( )(20)用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；( )(21)滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下( )(22)用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?( )(23)用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?( )(24)

6、用含Na2CO3杂质的Na0H配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?( )(25)用含KOH杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?( )注意：酸碱中和后的溶掖一般PH值不等于7，因为生成的盐可能水解或者标准液多加或少加了几分之一滴而这种误差是允许的。误差分析小结：偏高：酸式滴定管水洗后没润洗即装酸；锥形瓶用待测液润洗；滴定时酸液溅出，滴前酸式滴定管内有气泡，滴后消失；滴后滴定管尖嘴处悬有液滴；滴后仰视读数；滴前俯视读数终点判断滞后；移液时将尖嘴残存液滴吹入瓶内；其它。偏低：移液管水洗后即移碱液；滴定时碱液溅出；滴前酸式滴定管无气泡，滴后有气泡；滴后俯视读数；滴前仰视读数；终点

7、判断超前；滴时碱液溅出锥形瓶内壁上又没洗下；其它。【例题解析】例1 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1以内，反应完毕后，溶液的PH范围为( )7.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.68例2 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果【考题再现】1.（04年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的

8、浓度均为0.01molL-时,甲酸中的c（H+）约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.01molL-的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知：（ ）A a的浓度必小于乙酸的浓度 B. a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D. b的浓度必大于乙酸的浓度2.(04年上海卷)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定试样中Ba（OH）2nH2O的含量（1） 称取3.50克试样溶于蒸馏水配成10ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0

9、ml（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。（2） 另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09克。求Ba（OH）2nH2O中的n值。 (3)试样中Ba（OH）2nH2O的质量分数为 。【巩固练习】一、选择题1.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D.滴定达终点时，俯视读数2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是( )A.c(H+)和c(OH-)B.溶液的物质的量浓度C.溶质的物质的量 D.所提供的

10、H+和OH-的物质的量3.若滴定时选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在( )A.酸式滴定管中B.碱式滴定管中C.酸式滴定管，碱式滴定管均可 D.只能装入锥形瓶中4用0.10mol/L NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol/L HCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是（ ）A6.9937.007 B3.310.7C4.39.7D以上都不正确5某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同浓度盐酸进行滴定。当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V

11、1ml和V2ml。如V1<V2<2V1，则上述溶液中溶质是 （ ）ANaHCO3B Na2CO3CNa2CO3、NaHCO3 DNaOH、Na2CO36某稀NaOH溶液浓度约为0.070.08mol/L，实验室现有0.1mol/L 1.0mol/L5.0mol/L的三种标准盐酸，若用滴定法测定NaOH溶液的准确浓度，应选用（ ）AB CD7下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）A温度计 B量筒C酸式滴定管 D托盘天平游码刻度尺8下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ） 用标准溶液润洗滴定管； 往滴定管内注入标准溶液； 检查滴定管是否漏水；滴定； 洗涤A B C D9.用同一种NaOH溶

12、液进行中和滴定实验，完全中和同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的体积( )A.相同 B.中和盐酸需要的多C.中和醋酸需要的多 D.无法比较10.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的PH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是( )A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由黄变橙C.酚酞，红色褪去D.甲基橙，由橙色变黄11.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，

13、下列说法正确的是( )A.甲操作有错 B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确12.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的PH是( )A.4B.7.213.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有NaOH NaCl NaHCO3 K2CO3杂质时，所测结果偏低的是( )A.仅B.仅C.仅D.仅14.用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了25ml盐酸

14、，这表明NaOH溶液和氨水的关系是( )A.PH相同B.物质的量浓度相同C.电离平衡常数相同D.反应后所得溶液的PH相同15、下列离子方程式正确的是（ ）A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32- + 2H+ CO2 + H2OB、硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+ H2SC、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O- + CH3COOH C6H5OH + CH3COO-D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-16、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>

15、c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数二、填空17.完全中和某盐酸时，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2，反应后溶液显 性，如改用与NaOH等质量的Ca(OH)2，反应后溶液显 性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2，反应后溶液显 性.18.由于以下操作的不规范，使实验结果带来偏差，请回答：(1)在俯视的情况下，用量筒量取aml液体，则液体的实际体积比aml要

16、(2)在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为bml，则正确读数要比bml .(3)若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为Cml，则实际流出的液体体积比Cml要 .(4)在俯视的情况下，对容量瓶进行定容，则所配溶液的实际浓度比想配的浓度要 .19.准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml 0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液进行滴定，当滴入40.00ml时恰好完全中和。则原硫酸铵样品的纯度是 .20航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示： （1）是CO2和H2的反应装置，该反应的化学

17、方程式 （2）从装置，可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 装置b中填充的物质可能是 （填入编号）c硅胶 f碱石灰 g 无水氯化钙 h浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。21.双指

18、示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体的做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定.当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V2ml盐酸.(1)今用上法进行下表五种试样的测试，根据盐酸的用量(V1，V2)确定试样的成分试样(1)(2)(3)(4)(5)标准盐酸的用量V1V2且V2=0V1V2且V1=0V1=V2且V20V1V20V2V10试样的成分(2)若称取含杂质的试样1.200g(杂质不

19、与HCl反应)，配制成100.00ml溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00ml，V2=5.00ml，求试样的成份及百分含量.22、接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（1）某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏。(CaSO4·2H2O)（2）如果将一定体积的尾气通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7克溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质

20、的量。（3） 工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设nSO、nNaOH、nNaHSO分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且=X，试写出X在不同取值范围时，nNaHSO的值或nNaHSO与nSO、nNaOH间的关系式。 XnNaHSO溶液中离子浓度大小比较相关知识点：1、弱电解质的电离：弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离： H2CO3 H+HCO3-；HCO3- H+CO32-。2、水的电离：在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的

21、电离度变小。在纯水中加入弱酸强碱盐、 弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。3、盐类水解：强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3 等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-H2OHCO3-OH-、 HCO3-H2OH2CO3OH-。4、多元弱酸的酸式根离子的电离与水解 H2PO4-、HSO3-电离大于水解，呈酸性5、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出

22、：C（Na+）C(H+) C(HCO3-) 2C(CO32-)C(OH-) 物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。 如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出： c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) 质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH总数一定是相等的。 如：NH4Cl溶液c(H+)c(OH-)+c(NH3·H2O) 常见题型：一、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：例1、H2S溶液中，各离子浓度大小关系为_。例2、Na2S溶液中，各离子浓度大小关系为_。练1: 在NH4Cl溶液中，离子浓度大小顺序正确的是(

23、)A、c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H) B、c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H) C、c(Cl)c(NH4) c(H) c(OH) D、c(NH4) c(Cl) c(H) c(OH) 练2: Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A、c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)c(H+) + c(HS-)练3、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(N

24、a+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)练4、已知某温度下0.1mol·L1的NaHB(强电解质)溶液中c(H) c(OH)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ ) HB的水解程度小于HB的电离程度； c(Na+)=0.1mol·L1 c(B2)；溶液的pH=1； c(Na+)= c(HB)+2 c(B2)+ c(OH)。A、 B、 C、 D、练5、已知某酸的酸式盐NaHA水溶

25、液的pH=8，则下列说法中正确的是（ )A、在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHA的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+) c(A) c(HA) c(OH) c(H) C、HA的水解离子方程式为：HA+H2OA2-+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2A和NaHA溶液，前者的pH大于后者 二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应：例3、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH

26、)c(CH3COO-)0.2 mol·L-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 mol·L-12、两种物质恰好完全反应：例4：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)=c(H+) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为_。3、两

27、种物质反应，其中一种有剩余：例5、把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A、c(CH3COO-)c(Na+) B、c(CH3COOH )c(CH3COO-)C、2c(H+)c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.01 mol·L-1例6、将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH3C

28、OO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)练6：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3·H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H+)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3

29、83;H2O) D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H+)4、未指明酸碱的强弱：例7：将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸 B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸 C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液 D混合溶液中离子浓度一定满足：c(B)c(A-)c(H)c(OH-)练7、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， 0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里C(H+)/C(OH-)10-12。将此两种溶液等

30、体积混合后，所得溶液中各离子的浓度由大到小排列的顺序是( ) AC(B+)C(A-)C(OH-)C(H+) BC(A-)C(B+)C(H+)C(OH-) CC(B+)C(A-)C(H+)C(OH-) DC(B+)C(A-)C(H+)C(OH-)5、未指明物质的浓度或体积：例8、常温下，将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2mol·L-1的盐酸中，下列结论中正确的是 A若混合溶液的PH=7，则c1V1=c2V2 B若V1=V2,c1=c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-) C若混合液的PH=7，则混合液中c(NH4+)>c(Cl-) D若V1=V

31、2，且混合液的PH<7，则一定有c1=c26、pH之和等于14的酸和碱溶液的混合：例9：将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后溶液呈_性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关 系是_。练8：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A、 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B、 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C、 c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D、c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)练9：将pH=2的盐酸与pH=12的氨

32、水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ )A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)练10：常温下，10mLpH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应 前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 A c(A-)c(K+) Bc(H+)c(OH-)c(K+)c(A-) C混合后溶液的体积20mL D混合后溶液的体积20mL 三、不同物质相同离子浓度的比较：练11：物质的量浓

33、度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4NH4Cl NH3·H2O； 按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ) A. B. C. D.四、综合题型：练12、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中C（NH4+）与C（Cl-）浓度相等，则混合溶液 呈_性，盐酸与氨水体积大小关系是_； 练13、将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等体积混合后，溶液的PH7，m与n的大小关系是_，则 盐酸中C（H+）与氨水中C（OH-）的大小关系是_；练14：将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离 子浓度的大小关系是 ( )