金版学案化学必修时乙醇

1、化学·必修2(人教版)有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物第1课时 乙醇1据美国权威机构麦肯锡分析，随着低碳经济概念的提出与完善，纤维素乙醇产业对中国的潜在贡献巨大。乙醇是一种比较理想的再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺入一定比例乙醇的汽油。下列说法正确的是()A在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量不同B在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，产物相同，产物的量也相同C用乙醇作燃料不会导致“温室效应”D用乙醇作燃料不会导致酸雨解析：乙醇的分子式为C2H6O，可以写成C2H4·H2O，相同状况，同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧时，

2、耗氧量相同、产物相同，乙醇燃烧后产生二氧化碳和水，不会产生酸雨。答案：D2C2H5OH的官能团是OH，含有OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag催化下，下列物质不能与O2发生氧化反应的是()解析：由乙醇的催化氧化原理O22CH3CHO2H2O知，只有连有OH的碳原子上有氢原子的醇才能发生催化氧化，故答案选择D项。答案：D3下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()C2H5OHH2CO3溶液H2OA BC D解析：Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率>，可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离

3、出H使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为。答案：D4某饱和一元醇CnH2n1OH 14.8 g和足量的金属钠反应生成H2 2.24 L(标准状况)，则燃烧3.7 g该醇生成的水的物质的量为()A0.05 mol B0.25 molC0.5 mol D0.75 mol解析：2CnH2n1OHH22 mol22.4 Lx2.24 Lx0.2 mol该饱和一元醇的摩尔质量为74 g/mol即该醇的相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，则燃烧3.7 g该醇可生成0.25 mol H2O。答案：B5按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，

4、b处变蓝，c处得到液体，则X气体是()AH2 BCO和H2CNH3 DCH3CH2OH(g)解析：根据a处有红色物质生成，说明该气体被CuO还原；b处变蓝，说明发生氧化反应过程中有水生成；c处得到液体，说明该反应除生成水外，还生成了易液化的物质，符合该条件的只有乙醇蒸气。答案：D6丙烯醇(CH2CHCH2OH)可发生的化学反应有()加成氧化燃烧加聚取代A只有 B只有C D只有解析：丙烯醇含有两种官能团：C=C和OH，所以它应具有烯和醇的化学性质。答案：C7某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该有机物可能是()解析：有机物能与Na反应放出H2，由题意可知该有机物为醇，排除D

5、项。6 g有机物提供0.1 mol H，则一元醇的相对分子质量应为60，故答案选择B项。答案：B8酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是()A始终是红色B由红色变为黑色C在外焰变为黑色，到内焰变为红色D在外焰是红色，到内焰变为黑色解析：铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐深入到内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。答案：C9为了测定乙醇的结构式是还是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成

6、的氢气的体积。(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是_。(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为_(选填“正确”或“不正确”)。(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将_(选填“偏大”或“偏小”)。(4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面()和()两式中，哪个正确_。 解析：该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积。根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。(3)中如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏

7、小。(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol，生成氢气的物质的量是0.012 5 mol，即1 mol乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为()式。答案：(1)连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好(2)不正确(3)偏小(4)()10某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式。_，_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的

8、氧化反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_；要除去该物质，可先在混合液中加入_(填写字母)。a氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后，再通过_(填实验操作名称)即可除去。解析：该实验目的是：乙醇的催化氧化。实验原理：2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu。实验流程：甲中的水为热水，其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气，与空气一起进入玻璃管中，在铜网的作用下进行反应后，从玻璃管中出来的物质有：未反应的乙醇蒸气及少量O2、水蒸气、乙醛蒸气和大量的N2，它们一起进入乙中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不能冷却的少量O2和大量的N2进入到集气瓶中。(4)由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸。若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHC