金属镁铝练习题

1、金属镁、铝练习1.由海水制备无水氯化镁，主要有以下几个步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A. B.C. D.2.将相同质量的镁条分别在氧气中、空气中、氮气中、二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是（ ）A. B. C. D.3.(双选)如图表示相同质量的Mg，Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有（ ）A. Mg、Al均过量 B.Mg，Al均不足，硫酸过量C.表示Mg与稀H2SO4反应 D.产生氢气的速率：I4.欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是

2、（ ）A.向混合溶液中加入过量的铝粉 B.向混合溶液中加入过量的盐酸C.向混合溶液中加入过量的氨水 D.向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液5.把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（ ）ABCDXNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH6.能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（ ）A. 铝的密度小，熔点较低B.铝在空气中燃烧，放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表中排在较前面D.铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量热7.等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A.2 mol·L-1

3、H2SO4溶液B.18 mol·L-1H2SO4溶液C.6 mol·L-1KOH溶液D.3 mol·L-1HNO3溶液8.向含有盐酸的AlCl3溶液中慢慢滴入NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是（ ）9.铝可与硝酸钠发生反应(未配平)：AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2，有关叙述正确的是（ ）A. 上述反应中水是氧化剂B.若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 LC.该反应的氧化产物是N2D.当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L10.把Ba(OH)2

4、溶液滴入明矾KAl(SO4)2·12H2O溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是（ ）A. Al B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al和Al(OH)311.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（ ）A. Al既可用于食品包装，也可用做建筑材料B.Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料C.明矾KAl(SO4)2·12H2O既可用做净水剂，也可用作消毒剂D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐12.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）甲乙丙AMgOHClAlBFeO2S

5、CHClNaOHCa(HCO3)2DAlCl3NaOHNaHCO313.下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是（ ）Al Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3A. B. C. D.14.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.1：415.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余。该溶液可能为（ ）A、HNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、H

6、2SO4溶液 D、HCl溶液16.下列图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图像序号与（1）-（4）对应的顺序正确的是（ ）溶液加入物质（1）饱和石灰水通过量CO2气体（2）氯化铝溶液加入过量氨水（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸A B C D17.下列除去杂质的方法不正确的是（ ）A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少

7、量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤18.（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为3D.AlN的摩尔质量为41g19.（2013年全国）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中一

8、段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl20.某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（ ）A.1:1:1 B.2:2:1 C.2:1:1 D.1:1:221.在 AlCl3 和 MgCl2 的混合溶液中，逐滴加

9、入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是（ ）A.NaOH的浓度为0.6mol· L1B.在a点处溶液中的溶质为NaClC.图中线段Oa:ab5:1D.在b点处溶液中的溶质只有 NaAlO222.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示则下列说法不正确的是（ ）A. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LB. 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C. 硫酸的

10、物质的量浓度为2.5 mol·L1D. 镁和铝的总质量为9 g23.向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）A.图中C点铝元素存在形式是AlO2-B.向点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C.原混合液中cAl2(SO4)3：c（AlCl3）=1:2D.OA段反应的离子方程式为：3Ba2+2Al3+8OH3SO42-BaSO42AlO2-4H2O24.MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要

11、成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2杂质)制取MgSO4·7H2O的实验，流程如下(1) 第步研磨的目的是_，所得滤液主要含_、_等溶质。(2) 第步反应的离子方程式为_。(3) 第步浓缩结晶后，要经过_、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O，洗涤沉淀的基本操作是_。25.无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾.某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验装置如图所示。请回答下列问题：(1) 制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是.a. 加入MnO2粉末 b.加入浓盐酸

12、c.点燃A处酒精灯 d.点燃D处酒精灯(2) 写出A装置中发生反应的化学方程式(3) 装置B和C中的试剂分别是、(4) 甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果.这种药品可以是.(5) E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因：.26.某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O探究过程：查阅资料：镁、铝、锌都是银白色的金属锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2OZn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+，该络合物遇强酸转化变成Zn2+、NH4+提出假设：（1） 假设：该混合金属粉末中除镁外还含有； 假设：该混合金属粉末中除镁外还含有； 假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌实验探究：甲同学基于假设设计实验方案：操作是在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加足量的稀氨水。乙同学