镇江实验学校润州区专题复习物质的分离除杂提纯时 导学案无答案

1、课题：物质的分离、除杂和提纯（第2课时）主备：邵 华 课型：复习课 审核：姜志刚 班级 姓名 学号 【学习目标】1掌握酸碱盐分离、提纯的一般方法；2掌握粗盐提纯的方法；3能对实验方案进行评价或者改进。【重、难点】粗盐的提纯【知识准备】1请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。提供的试剂有：氢氧化钠溶液；稀盐酸；水 浓硫酸。你选择的试剂是 （填序号），发生反应的化学方程式是 ；在此处在过程中，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是 ，用 除去。2下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是 （ ）混合物选用物质思路方法ACO2(CO)氧气点燃 BNaOH(Na2C

2、O3)石灰乳Ca(OH)2沉淀、过滤CFeCl2(CuCl2)铁粉置换、过滤DNaCl(MgCl2)NaOH沉淀、过滤3食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（ ） A蒸发 B吸附 C过滤 D溶解4写出除去溶液中的杂质所选用的试剂，并写出相关的化学方程式（1）NaCl（MgCl2） （2）NaCl（CaCl2） （3）NaCl（MgSO4） 教师评价家长签字【师生互动】1酸、碱、盐的除杂和分离【例1】某厂的废液中含有H2SO4 和CuSO4 ，为了防止废酸和CuSO4 污染环境，厂家设计用含铁废弃物回收铜，同时得到一种净水处理剂硫酸亚铁晶体（FeSO4

3、83;7H2O），设计原理如下：（信息：硫酸亚铁晶体受热易分解）根据上述设计方案写出有关化学方程式要从滤液中得到硫酸亚铁晶体，需采用的方法是 ，要判断加入的稀硫酸是否过量，可通过测溶液的 。2关于粗盐提纯【例2】21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。(2)制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。粗盐纯化。粗盐中可能含有泥沙、硫酸镁、氯化钙、氯化镁等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤b加过量的Ba(OH)2

4、溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。(3)现有一包从海水获得的粗盐，没有确定里面含有哪些杂质，南门中学初三（5）班课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一：这包粗盐中还有多少杂质?(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，同学们估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现有实验验证这种推测：取样并制成溶液，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有_(填化学式)接着再加入数滴Na2CO3液，目的是检验有没有_(填化学式)实验证明，这包粗盐含有的杂质是 CaCl2探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续

5、进行实验： 称取一定质量的样品； 将样品加水溶解，制成粗盐溶液； 向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤； 沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A； 滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B； 称量实验中得到的某种固体。(2)在的步骤中，都使用到同一仪器(填名称) _；它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤的目的是_；在步骤的目的是_。(3)步骤中加入的试剂是(写化学式) _；步骤进行的“某一操作”是_，目的是_(4)步骤中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B_(填A或B)，你不选择称量另一种固体的理由是_【课堂小结】【课后反思】【课后巩固】 课题：物质的分离、除杂和提纯（第2课

6、时）1下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（ ）A NaCl（Na2CO3）BFe（Cu） C Na2CO3（CaCO3）DHCl（BaCl2）2氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； 在滤液中

7、加盐酸的作用是 ； (2)用提纯的NaCl配制200g0.9的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9，你认为可能的原因是 。(任写一个)3从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题：(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_。(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作盐酸不宜过量反应的化学方程式是_。通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5HCl溶液由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，_直到Mg(OH)2完全溶解为止。 (3)制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，_。4氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgS