高三一轮复习硫及其化合物练习

1、高三一轮复习硫及其化合物练习一、单项选择题1.下列有关化学与生活的说法正确的是A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂2下列说法正确的是 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 硫与铁共热反应生成硫化亚铁 硫与氧属于同一主族，硫在足量氧气中燃烧得三氧化硫，可制得硫酸。 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中 做S性质的实验后试管中残留S，可用二硫化碳洗涤。 水银不慎洒落，可用硫粉覆盖。A B C D3.

2、下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成亚硫酸C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫4.能实现下列物质间直接转化的元素是A. 硅 B. 铝 C. 硫 D. 铁5.下列措施不合理的是 A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 C用硫酸清洗锅炉中的水垢 D.用NaOH作吸收液，可除去废气中SO2.Cl2.NO2.6.室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强由小到大的顺序是300mL SO2和150 mL O

3、2200 mL HCl和100 mL NH3200mL NO和100mL O2100mL N2和400 mL H2A B C D7.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红8.图l0装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性9下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将

4、浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Fe片放入浓硫酸中无明显变化Fe与浓硫酸不反应C将一小块Na放入有水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应10.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO211向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使溶液的pH6，则下列叙述不正确的是（ ）A、溶

5、液中的B、 mol沉淀的物质的量0C、沉淀的物质的量2 molD、原溶液中的物质的量>a/2 mol12.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH413.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯

6、化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类 14.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl215.实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 ( )硫酸化学纯(CP)：(500 m

7、L) 品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.3 mol/LB.1 mol Al与足量的该硫酸反应产生5 g氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液质量分数小于39% D.配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸15 mL16.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为( )二、非选择题(

8、本题包括4个小题，共52分)17. 按要求写出下列与SO2有关的离子方程式（1）将足量的SO2通入溶液中：_（2）将通入足量的氨水中：_（3）用饱和除去中少量：_（4）通入足量溶液中：_（5）足量通入溶液中：_（6）气体与含a mol 溶液在一定条件反应生成一种强酸和一种氧化物，且反应过程中转移了a mol电子。_18 硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.15%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失

9、时，立即关闭活塞A。(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_。(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：(4)写出步骤中反应的化学方程式_。(5)步骤中洗涤沉淀的方法是_。(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为 (用含有V、m的代数式表示)。_ %丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。(7)你认为丙方

10、案是否合理_(填合理或不合理)说明理由：_。19溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br-应在 进行操作，目的是为了避免 (2).Br2可用热空气吹出，其原因是 (3).写出步骤所发生的化学反应方程式 。(4)用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 (5).为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入 a. 加入Na2

11、CO3溶液 b.加入NaBr溶液 c.加入Na2SO3溶液(6)某化学研究性学习小组了解从工业溴中提纯溴的方法后，查阅了有关资料，得知Br2的沸点为59,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，画出如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入某溶液.充分反应后，再进行的分离操作是 。 20.绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡

12、等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0沉淀完全时的pH为5.5。FeSO4溶解度随温度的变化不大 （1）检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 。 （2）操作II在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ；通入硫化氢至饱和的目的是： 除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子； 。 （3）操作IV的顺序依次为： 、结晶 。 （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。 （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250m

13、L容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL 滴定时发生反应的离子方程式为： 计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。一、选择题（48分）题号12345678910111213141516答案CDCBCBDBACBCBBDA二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17（12分）(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18

14、（16分） .(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)(3)偏低(4)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作23次(6)(7)不合理。亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡19（12分）(1).通风橱，污染环境。(2).Br2易挥发。(3).3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.(4)用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化.原因是Br2易挥发，对大气有污染。(5).b(6)冷凝管 Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59的馏分深红棕色 分液（或蒸馏）【解析】Cl2、Br2 都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。20