高中化学离子方程式

1、离子方程式书写面面观 离子方程式的书写或正误判断已成为高考中的热点试题，可以说是常考常新、经久不衰，也是离子不能大量共存（即因为反应，所以不能共存）的原因，更是很多考生易忽视的考题。但只要认真分析，就能准确作答，现归纳如下：一、试剂用量不同，离子方程式不同1.关于酸式盐与量有关的离子方程式一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。【例1】试写出相应的离子方程式：（1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合；（2）足量的Ba(HCO3)

2、2溶液与NaHSO4溶液混合；（3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中；（4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中；【解析】（1）Ba2+、HCO3-都参与反应，而NaHSO4过量，所以Ba2+、HCO3-以1:2出现在离子方程式中，H+、SO42-按需要确定；（2）当Ba(HCO3)2足量时，离子方程式决定于NaHSO4的量，H+、SO42-只能以1:1出现，所以Ba(HCO3)2中HCO3-没有完全反应；（3）Ca2+与HCO3-以1:2出现；（4）按Ca(HCO3)2物质的量比NaOH多来考虑，则HCO3-与Ca2+只能以1:1出现。【答案】（1）2H+SO42

3、-+Ba2+2HCO3-=BaSO4+2CO2+2H2O（2）H+SO42-+Ba2+HCO3-=BaSO4+CO2+H2O（3）Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-（4）Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O2.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。【例2】写出下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应；（2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应；【解析】NaOH与AlCl3反应生成的Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，

4、它不会溶解在过量的AlCl3溶液中，却能溶解在过量的NaOH溶液中，生成偏铝酸钠。【答案】（1）Al3+3OH-=Al(OH)3 (2)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O【例3】写出下列反应的离子方程式：（1）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2；（2）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2；（3）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl；【解析】 Al(OH)3只溶于强酸或强碱溶液中，故CO2过量时它不会溶解；但CO32-却可以与过量的CO2反应生成HCO3-。 当HCl过量时, Al(OH)3会和H+继续反应而生成Al3+和H2O。【答案】 （1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH

5、)3+CO32- (2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （3）AlO2-+4H+=Al3+2H2O3.较特殊的且与量有关的离子方程式除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系，才能正确写出离子方程式。【例4】写出下列反应的离子方程式：（1）Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；（2）明矾溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应；（3）硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液；（4）向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液； 【解析】 （1）因Mg(OH)2比MgCO3更难溶，故Mg2+不与CO32-反应生成MgCO3，而是直接与OH-反应生成M

6、g(OH)2 。 （2）明矾溶液中，Al3+和SO42-的物质的量之比为1:2，而不是2:3更不能忽略Al(OH)3的两性，即Al3+反应后转化为AlO2。 （3）NH4HSO4电离出的三种离子都参与反应，不能忽略该反应中弱电解质NH3.H2O的生成，而NH4HSO4过量时才会发生: Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O的反应。（4）对于此反应，不仅要注意Fe2+和Br-的物质的量之比为1:2，而且不能忽视Fe2+和Cl2的反应。 【答案】 （1）Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O （2）Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2

7、-+2BaSO4+2H2O (3)NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaSO4+H2O (4)2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-二、加试剂顺序不同，离子方程式不同滴加试剂的顺序不同，则会造成某处物质的过量或不足，进而发生不同的离子反应。 【例5】 （1）向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量； （2）向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量。写出这两个过程中反应的离子方程式。【解析】（1）AlCl3Al(OH)3NaAlO2(2)NaOHNaAlO2Al(OH)3【答案】（1）Al3+3OH?=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=A

8、lO2-+2H2O总反应式：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3总反应式：Al3+3OH?=Al(OH)3【例6】写出下列反应的离子方程式： （1）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸； （2）向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液；【解析】（1）Na2CO3过量时化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (2)盐酸过量时化学方程式为: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【答案】（1）CO32-+H+=HCO3-(2)CO32-+2H+=H2O+CO2三、试剂状态或反应条

9、件不同，离子方程式不同同一种物质由于存在的形式或环境不一样，发生的离子反应可能不同，有的物质反应的产物还受温度影响。【例7】（1）石灰乳与NH4HCO3浓溶液混合加热；（2）稀Ca(OH)2溶液与稀NH4HCO3溶液混合。这两个反应的离子方程式如何写？【解析】 （1）石灰乳在离子方程式中应写成分子形式，生成的NH3.H2O浓度大且受热时要分解放出NH3。 （2）Ca(OH)2与NH3.H2O的存在形式与（1）中的恰好相反。【答案】（1）Ca(OH)2+NH4+HCO3-CaCO3+NH3+2H2O (2)Ca2+2OH-+NH4+HCO3-=CaCO3+NH3.H2O+H2O【例8】向KOH溶

10、液中加入氯水，试分别写出不加热与加热（生成KClO3）两种情况下反应的离子方程式。【解析】发生反应的化学方程式为：(1)2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O (2)6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O【答案】 (1)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O(2)6OH-+3Cl25Cl-+ClO3-+3H2O四、试剂浓度不同，离子方程式不同不同浓度的试剂发生反应，可因生成物种类不同而造成离子方程式不同，甚至因浓度变化出现非离子反应，如浓H2SO4和锌反应就不属于离子反应。也可能浓度不同，产物种类相同，但产物状态不同，离子方程式也不一样。【例9】写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的离

11、子方程式。【解析】浓硝酸与铜反应被还原成NO2，若是稀硝酸则被还原成NO。【答案】(1)Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O(2)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O【例10】写出向稀的Na2CO3溶液、饱和Na2CO3溶液中分别通入过量CO2的离子方程式。【解析】Na2CO3，CO2，H2O反应生成NaHCO3，稀溶液中NaHCO3完全溶解，但饱和Na2CO3溶液中Na2CO3较多，通CO2时形成的NaHCO3也就多，但NaHCO3溶解度不大，大多数NaHCO3以固体形式出现。【答案】CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 2Na+CO32-+CO2+H2O=

12、2NaHCO3五、特殊的离子方程式有的离子方程式由于反应物的特殊性而不同于常规，需特殊对待。【例11】用离子方程式表示下列过程或结果：（1）乙醇钠溶液显碱性；（2）加热过滤可除去KNO3溶液中的Fe3+；（3）Na2SO3溶液露置在空气中导致pH减小；（4）SO2通入NaClO溶液中。【解析】由于乙醇比水难电离，所以CH3CH2O-能结合水电离出的H+，使溶液中c(OH-)c(H+)；过滤除去Fe3+一定是将Fe3+转化为沉淀，溶液中的阴离子只有NO3-和水电离出的OH-，故是Fe3+水解生成Fe(OH)3；SO32-水解显碱性，而pH减小是因为露置在空气中SO32-被氧化成SO42-，SO42-不水解故p