高三化学模拟试卷苏教版

1、2013年绍兴一中高考模拟试卷化学选择题部分（共120分）本卷可能用到相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64一、选择题（本小题17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.下列说法正确的是（ ） APM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.510-6m的颗粒物） B李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法、元素分析仪都是元素定性分析法。 C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用。 D泡沫灭

2、火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。8.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是( ) ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是PH3和HClO C(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br DA1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H69.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；

3、X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ） A四种元素的简单离子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Z)r(Y)r(W) BX、Y、Z和W既能形成离子化合物，又能形成共价化合物，还能形成有机化合物 CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 DW单质的熔点比其余三种单质的熔点都要高，是因为晶体类型不同10下列说法正确的是( ) A 的命名为：2-甲基-1-丙醇 B有机物 (俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 C若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 D经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量

4、分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%11.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是 ( ) A制作燃料电池的碳棒要在酒精喷灯上反复灼烧，目的是要使碳棒表面变得粗糙多空，能吸附更多的气体。 B纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复35次 C用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 D当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。12.固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递

5、，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27-1cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是 ( ） AI2+2Rb+2e-=2RbI BI2+2Ag+2e-=2AgI CAge-=Ag+ D4AlI3+3O2=2Al2O3+6I213常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+

6、、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2- 、I-、SO42中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是（ ） A沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 B实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L C该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42、Cl-四种离子 D生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体非选择题部分（共180分）26、（14分）FeSO4、NH4Fe(SO4)2、K2FeO4等一些含铁的化合物及钛白粉（成分为TiO2n H2O）在生活生产中有着很重要的用途， 请根据相

7、关信息回答下列问题（1）铁元素在周期表中的位置：_（2）在强碱性溶液中，用NaClO来氧化Fe(OH)3，得紫红色高铁酸盐溶液，该反应的离子方程式为：_ _（3）工业上先通过化学方法制得固体TiO2n H2O，然后用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，就可制得钛白粉。已知25时，KspFe(OH)32.7910-39，该温度下反应Fe (OH)3 + 3H+Fe3+ + H2O的平衡常数K_。（4）用氧化还原滴定法测定钛白粉中TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 滴定终点的

8、现象是_。 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。（5）8.34g FeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。试确定78159时固体物质M的化学式 。（6）FeI2水溶液呈浅绿色，向其水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入少量NaNO3后溶液变黄，请设计实验探究上述溶液变黄的原因 。27、（15分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。请运用化学反应原理的相关知识研究氨的合成及性质。（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充

9、入2.5molN2和2.5molH2进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同温度下达到平衡时测得H2的体积分数如下表所示：T/200300400H2的体积分数a 1a 225 试比较a 1、 a 2的大小：a 1 a 2 （填“”、“”或“”） 若反应在400下进行，下列各项中能作为判断反应达到化学平衡状态依据是 。(填字母) a、 容器内N2 、H2 、NH3 的物质的量分别为 2.0mol、1.0mol、1.0mol b、V正（N2）=3 V逆（H2） c、混合气体的密度保持不变 d、混合气体的平均相对分子质量保持不变（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究

10、人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有： 4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） H1 4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） H2 4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） H3请写出上述三个反应中H1、H2、H3三者之间关系的表达式，H1= 。（3）氨气制取尿素CO(NH2)2的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。合成塔中不同氨碳比a n(NH3)/n(CO2) 和水碳比b n(H2O)/n(CO2) 时二氧化碳转化率（x

11、）如图所示。b宜控制在 (填序号)范围内A0.60.7 B11.1 C1.51.6a宜控制在4.0左右，理由是 。（4）右图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。（5）用0.10molL1盐酸分别滴定20.00mL0.10molL1的NaOH溶液和20.00mL0.10molL1氨水所得的滴定曲线如下： 请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。在25时，将 a mol/L的氨水

12、与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含有a的代数式表示反应完全是溶液中NH3 H2O的电离常数 。28、（15分）实验室制备苯甲酸的化学方程式为(第一个反应未配平)： 主要实验装置和步骤如下：、在250毫升圆底烧瓶中放入3.45g（4.05mL，0.0375mol）甲苯和150ml水，投入沸石数块，瓶口装上回流冷凝管，打开冷凝水，加热至沸。分数次加入12g（0.075mol）高锰酸钾。继续回流并时常摇动烧瓶。、将反应混合物减压过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰。如果滤液呈紫色，可加入少量的亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，并重新抽滤。将滤液倒入400mL烧怀

13、中，烧杯放在冷水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止。抽滤，压干，若产品不够纯净，可用水重结晶。干燥后称量并计算产率。另附：温度/255095苯甲酸在水中的溶解度/g0.170.9568(1)、冷凝水应从冷凝管的_进入(填a或b)，分数次从_ 处加入12g（0.075mol）高锰酸钾，分数次加入的原因_。(2)、步骤中当圆底烧瓶中出现_现象时停止加热。(3)、步骤中用少量热水洗涤滤渣二氧化锰时应_ ，使热水缓慢通过沉淀物。加入少量的亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，并重新抽滤以除去反应生成的_ 固体(4)、若最终得到的苯甲酸为：4.65g，产率为：4.65g/4.58g=101.5%，本

14、次实验出现误差较大，实际得到的苯甲酸产量比理论值高，出现这种误差的原因可能有（ ）A、实验过程中用浓盐酸酸化不彻底 ，使最终得到的产物质量增加。B、最后抽滤、干燥不充分，产物中还残留许多水分。C、在反应过程中苯甲酸发生副反应生成苯甲酸酐(C6H5CO)2O，最后也进入产品中。D、高锰酸钾原料大大过量，提高了甲苯的转化率(5)、 完成对产品重结晶的步骤：取约3g粗苯甲酸晶体置于100mL烧杯中，_，待溶液冷却至室温后抽滤，得到较高纯度的苯甲酸晶体。29、（14分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为

15、原料的合成路线如下：氯吡格雷NaCNNH4ClH，90HCH3OHHX(C6H7BrS)EADCB（1）分子D中的官能团名称为 。X的结构简式为 。（2）分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 。（3）DE的反应类型是 反应。（4）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式： 。（5）已知：ROHHROHH则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有 （填写编号）加成反应消去反应取代反应氧化反应还原反应，写出制备化合物的最后一步反应 2013年绍兴一中模拟考理综答案. 题号答案题号78910111213答案CBADBAC题号答

16、案26题答案：（1）第四周期VIII族 （1分） （2）2 Fe(OH)3+ +3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5 H2O +3Cl- (2分)（3）2.79*103 （2分） （4）溶液变血红色，且半分钟内不褪色 （2分） （或%） （2分） （5）FeSO44H2O （2分） （6）溶液变黄的原因可能是亚铁离子被氧化，也可能是典离子被氧化，取少量黄色溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液出现血红色，则说明是Fe2+被氧化成Fe3+（或加入淀粉溶液，若出现蓝色，则说明I-被氧化成I2）（3分）27、1 （1分） ad（2分）2 （2分）3 A （1分） 氨碳比大于4.0，增大氨气的量CO2转化率增加不大，提高了生产成本；氨碳比小于4.0，CO2的转化率较低。（2分）4 N26e8H+2NH4+（2分） NH4Cl（1分）5 B （1分） c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)