浙教版科学九年级上册物质及其变化 46节测试卷有答案

1、第1章4-6节测试卷一、选择题（每题4分，共60分）1在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（ ）A烧碱 B石灰石 C消石灰 D稀盐酸2下列各组物质间的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）A锌与稀盐酸 B氢氧化钠溶液与稀硫酸C氧化铜与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液320时，向400g10%的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀硫酸，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应 B恰好中和时溶液温度升高了TC恰好中和时溶液为中性 D若用浓硫酸代替稀硫酸，混合后溶液最高温度仍为T4下列物质与对应的用途错误的是（ ）ANa2CO3：治疗胃酸过多 B熟石灰：改

2、良酸性土壤C稀盐酸：除铁锈 DpH试纸：测定溶液的酸碱度5下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是（ ）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 用熟石灰改良酸性土壤用氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒A B C D6被誉为“春果第一枝”的大樱桃已成为诸暨枫桥赵家的农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。该钾肥为（ ）AKNO3 BK2SO4 CK2CO3 DKCl7某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液

3、NaOH溶液pH<7<7=7=7>7>7该同学由此得出的结论正确的是（ ）A盐溶液可能显酸性、碱性或中性 BpH>7一定是碱溶液CpH=7一定是盐溶液 DpH<7一定是酸溶液8向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（ ）A通入CO2 B加入稀H2SO4 C加入盐酸 D加入Na2CO3溶液9对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2，下列分析中正确的是（ ）AX一定是CuCl2 B相对分子质量大小：X>YCY可能是H2O DY可能是Na2SO410下列反应不能反映碱的通性的是（ ）A2NaOH+SiO2=Na2Si

4、O3+H2O B2NaOH+H2S=Na2S+2H2OCCu(OH)2CuO+H2O DFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl11物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）A氢氧化钙可用来改良酸性土壤氢氧化钙溶液呈碱性B氮气常用作保护气氮气化学性质稳定C固体二氧化碳可用人工降雨二氧化碳能与碱反应D氧化钙可做食品干燥剂氧化钙能与水反应12下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（ ）A向一定量稀盐酸中加入水稀释 B一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C加热一定量的高锰酸钾固体 D向盐和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液13将10g20%稀硫酸和10g20

5、%氢氧化钠混合后滴入石蕊试液，下列正确的是（ ）A溶液呈红色 B溶液呈紫色 C溶液呈无色 D溶液呈蓝色14把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）A产生蓝色沉淀0.98g B锥形瓶内物质总质量不变C所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等15四瓶失去标签的溶液分别是NaOH、FeCl3、MgCl2、Na2SO4，不用其他任何试剂，将它们一一鉴别出来的正确顺序是（ ）A B C D二、简答题（每空2分，共40分）16160年前，鸦片

6、曾使中国面临“亡国灭种”的危险，民族英雄林则徐坚决领导了禁烟斗争他们先把鸦片投入到盐卤池中浸泡、溶解，再投入生石灰，倾刻间池中沸腾，烟土随之湮灭。池中生石灰与水反应的化学方程式为 ，“倾刻间池中沸腾”说明此反应过程会（填“吸收”或“放出”） 大量热。17镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。（1）氢氧化镍的化学式为 。（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。反应的化学方程式为 。预测反应现象： 。硝酸铵化学式 NH4NO3净 重 50kg含氮量 30%注意事项 密封

7、贮存防潮防晒隔绝热源18某化肥包装袋上的部分说明如图所示：（1）硝酸铵属化学肥料中的 （填序号）A钾肥 B氮肥 C磷肥（2）硝酸铵应具有的性质是 （填序号）A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O；则施用该类肥料时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。19向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11

8、.21.41.62.07.011.012.2（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有 。20小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象，于是小明同学提出了一个问题 。小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精

9、溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。（1）小明同学的解决方案是 ；（2）写出解决方案中涉及的化学方程式 。21浙江省正在实施“五水共治”，其中之一就是治污水。因此，工业废水要处理后排放。含CuCl2及其他泥沙等不溶性物的工业废水处理过程如图所示：（1）“加碱”：加稍过过量氢氧化钠除去CuCl2；（2）“净化处理”：把污水中不溶性固体与废液分离开的净水操作方法是 ；用活性炭进行除色和除臭；（3）“调酸碱性”：用适量的盐酸处理废液中残留氢氧化钠，该反应的化学方程式： 。22如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题：（

10、1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （定离子符号）；（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。三、实验探究题（每空3分，共45分）23铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在试卷上将B装置中的导管补画完整。（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的

11、作用是 ；（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。你认为， 可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有：（答出两点即可。）24烧杯中装有一定量的Na2CO3溶液，向其中加入一定量的CaCl2溶液，充分反应过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质为NaCl；猜想2：滤液

12、中的溶质为NaCl、CaCl2；猜想3：滤液中的溶质为 ；猜想4：滤液中的溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3；（1）完成猜想3。（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是 。【设计实验，验证猜想】：实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的Na2CO3溶液（3）猜想2成立取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸（4）猜想3成立【反思与评价】：（3）当NaCl溶液中混有少量的Na2CO3溶液时，可选用下列哪些试剂除去Na2CO3杂质 。（多选题）A稀硫酸 BCaCl2溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液25将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的pH值变

13、化情况如图所示：溶液ABCDX盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠Y水水氢氧化钠盐酸（1）表格中符合这种变化情况的是 （填写编号），理由是 。（2）在Y溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入X溶液，石蕊颜色的变化是 。26兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图像（如图所示），请回答问题：（1）由pH变化图像可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是 （填写离子符号）（2）由温度变化图像可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应是 （选填“放热”或“吸热”）反应。t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是 。主要成分（均占药片质量的95%）

14、主要成分的相对分子质量建议每次服用剂量/gAl(OH)3780.25NaHCO3840.5（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”，其可能原因是 。四、分析计算题（27题8分，28题12分，29题8分，30题8分，31题15分，32题4分，共55分）27NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称

15、量溶液为395.6g。（1）反应产生的CO2的质量为 g。（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？28用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16

16、%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克。（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克。（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是 。29氯化钠是生活必需品，也是重要化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图1所示操作流程：（1）操作是 ，操作需要的仪器有 （填字母）。a.铁架台 b.酒精灯 c.石棉网 d.玻璃棒 e.烧杯 f.蒸发皿（2）现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。化学兴趣小组的同学为测定该粗

17、盐样品中氯化钠的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于72g水中，再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图2所示。该粗盐样品的纯度。恰好完全反应时，过滤后所得滤液中溶质的质量分数？30小峰为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量（g）275.58反应后总质量（g）274.92反应前后质量差（g）0.6

18、6容器内气体质量差（g）m（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ 。（2）反应前容器内是空气（密度为1），反应后全部是CO2（密度为2）。则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，钙片中的其它成分不与盐酸反应）31小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出

19、现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。（1）滴加的溶液中溶质属于 （选填“盐”或“碱”）；（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克；（3）图像中的a点数值是 ；（4）废液中含有的溶质是 （写化学式）；（5）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？32为绿化环境并改善空气质量，在城市公路两侧种植了树木。园林工人在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆（如图）。这样做的目的是什么？（答两点即可）你还知道氢氧化钙的其他用途吗？（答两点即可）九年级上册第1章4-6节测试卷答案一、选择题1-5 CBCAD 6-10BADBC 11-15CDDDA二、填空题16CaO+H2O=Ca(OH)2 放出17（1）Ni(OH)2 （2）NiSO4+2NaOH=Ni(OH)2+Na2SO4；有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色18（1）B （2）AC （3）碱19（1）10 （2）蓝 （3）NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）20能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象 （1）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O21（2）过滤 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O22（1）产生白色沉淀 （2）CO32- （3）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+