沪教版九年级化学全册专题训练一溶液溶解度与溶液的浓度

1、专题训练(一)溶液溶解度与溶液的浓度类型一溶液12019·宜昌下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是()A氯化钠 B硝酸铵C浓硫酸 D氢氧化钠22019·宜昌下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是()A氢氧化钠 B氯化钠C硝酸铵 D蔗糖3下列说法中，正确的是()A汽油可以乳化油污B溶液都是无色透明的液体C溶质都以离子形式溶解在溶剂里D硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低类型二溶解过程和溶解度42019·绍兴改编某次蔗糖溶解实验过程如图ZT11所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A中溶液是饱和溶液B中溶液一定是不饱和溶液C中溶液的溶质质量分数不相同

2、D蔗糖的溶解度随温度的升高而增大 图ZT1152019·金华20 时，在各盛有100 g水的烧杯中，分别加入10 g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图ZT12。下列说法正确的是()A所得溶液可能都是饱和溶液B20 时，乙溶液中溶质的质量最小C溶液中溶质的质量分数：甲>丙>乙D升高温度，溶液中溶质的质量分数一定变大图ZT126图ZT13是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是()图ZT13At1 时，a、c的溶解度相等Bt1 时，a物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为15Ct2 时a、b、c的饱和溶液降温到t1 后，c溶液的溶质质

3、量分数最大D要从a、b两种物质的混合物中提纯a可采用降温结晶的方法类型三溶解度曲线7通过如图ZT14所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。图ZT15为硝酸钾的溶解度曲线，下列叙述不正确的是()图ZT14 图ZT15At1 时，溶液是不饱和溶液Bt2 时，溶液是饱和溶液Ct1 时，溶液是饱和溶液Dt2 时，溶液是不饱和溶液8t 测得某物质(不含结晶水)在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图ZT16中斜线。下列说法错误的是()At 时该物质的溶解度为40 gBN点表示溶液中溶质的质量分数为20%C加溶质能使M点的溶液达到饱和状态D图中4点表示的溶液中溶质质量分

4、数的关系是：NMPQ图ZT169如图ZT17所示，25 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，升温至50 时现象如图所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请结合图示回答下列问题。图ZT17(1)图中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为 _。(2)图中一定为饱和溶液的是_(填“甲”或“乙”)。(3)图中固体甲对应的溶解度曲线是_。类型四表格型溶解度数据102019·自贡下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是()温度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A.20 时，100 g水中

5、溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B40 时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 gC100 的水能溶解的硝酸钾一定比80 的水能溶解的硝酸钾多D0 的硝酸钾饱和溶液一定比60 的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小11. 2019·宁波20 时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是()A20 时，50 g NaCl饱和溶液中含有1

6、8 g NaClB用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为925D相同温度下，NaCl在水中的溶解度与水的质量无关12下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响较大的是_。(2)20 时，氯化钠的溶解度为_，取20 g氯化钠放入50 g水中，充分搅拌，可得到溶液_g。(3)如图ZT18所示进行操作(每步均充分溶解)，可得到饱和溶液的有_(填字母

7、，下同)，溶质质量分数最大的是_。图ZT18类型五溶质质量分数的计算132019·湖州军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气，该反应的化学方程式为：LiHH2O=LiOHH2现将12 g氢化锂与991 g水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求：(1)生成氢气的质量。(2)所得溶液的溶质质量分数。教师详解详析1. B解析 氯化钠溶于水时无明显放热和吸热现象；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低；浓硫酸遇水放出大量的热，溶液温度升高；氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高。2A解析 物质溶解时有的放热、有的吸热、有的既不放热也不吸热；氢氧化钠固体溶于水时放热，溶液温度升高。3D4B5A

8、解析 由图示甲、丙物质有剩余，可知所得甲、丙溶液一定是该温度下的饱和溶液，乙物质没有剩余，所得溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液；此时乙完全溶解，因此乙溶液中溶质的质量分数最大；不确定三种物质的溶解度随温度的变化情况，因此升高温度不一定会使溶质的质量分数变大。6C7B8B解析 此图像是t 时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是N点：100 g水中溶解20 g溶质的不饱和溶液；M点：80 g水中溶解20 g溶质的不饱和溶液；P点：100 g水中溶解40 g溶质的饱和溶液；Q点：这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题。9(1)甲乙(或相等)(2

9、)甲(3)B 10D解析 温度不变，物质的溶解度不变。40 时，硝酸钾的溶解度为63.9 g，即40 时，100 g水中能溶解63.9 g硝酸钾形成饱和溶液，那么40 时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾的质量小于63.9 g。由于没有确定溶剂的质量，故100 的水能溶解的硝酸钾不一定比80 的水能溶解的硝酸钾多，0 时硝酸钾的溶解度小于60 时，故0 的硝酸钾饱和溶液一定比60 的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小。11A解析 分析四组数据可得出，20 时50 g水中最多溶解18 g氯化钠，即68 g饱和溶液中含有18 g氯化钠；不饱和溶液通过蒸发溶剂一定能变成饱和溶液；第二组所得溶液中溶质和溶剂的质量比18 g50 g925；溶解度是一定温度时100 g水中最多溶解溶质的质量，与水的质量无关。12(1)KNO3(2)36.0 g68(3)ACB13解