无机化学吴文伟理科无机化学课外习题

1、第一章 物质的状态1下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ （ ） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 2使气体液化的条件是 （ ）A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 3在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为 （ ） A、4 B、16 C、64 D、256 4在相同温度下，对于等质量的气态 H2 和O2，下列说法正确的是 （ ） A、分子的平均动能不同 B、分子的平均速率不同 C、分子的扩散速率相同 D、对相同容积的

2、容器所产生的压力相同 5温度T 时，与液体处于平衡的蒸气的压力为 P ，通过作图法可获得一条直线的是（ ） A、1 / p 对 lg T B、lg p 对 1 / T C、lg p 对 T D、p 对 T 6范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成的 （ ） A、压力增加的量 B、压力减小的校正项系数 C、压力减小的量 D、压力增加的校正项系数 7范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的 （ ） A、体积增加的量 B、体积减小的量 C、体积减小的校正项系数 D、体积增加的校正项系数 8在相同的温度下扩散速率最接近H2气1 / 3 的气体是 （ ） A、二氧化碳 B、甲烷 C、

3、水蒸气 D、一氧化碳 9在22时于水面上收集的氧气体积为228 ml ，总压力为99.725 kPa，若该温度下饱和水蒸气压力为2.666 kPa，则经干燥后该氧气在标准状况下的体积为 （ ） A、212.0 ml B、207.7 ml C、205.8 ml D、202.0 ml 10四种液体的沸点如下 ，其中蒸发热最大的是 （ ） A、373 K B、353 K C、332 K D、184 K 11对于由A、B两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是 （ ） A、p (总)V B n B RT B、p BV B n B RT C、p AV(总) n A RT D、p A(VAV B) n

4、 A RT 12气体分子运动速率分布曲线中所表示的分子速率可区分为三种速率 ：最可几速率 u p 、平均速率 和均方根速率 ，这三种速率的相对大小是 （ ） A、u p > > B、u p > > C、 > > u p D、 > > u p 13已知 235UF6 238UF6 密度 / g · dm3 11.25 11.35 则 235UF6 和 238UF6 扩散速率之比为 。 14在25和相同的初始压力下 ，将 5.0 L N2( g )和15.0 L O2( g ) 充入容积为10.0 L 的真空容器中 ，混合气体的总压力为15

5、2 kPa ，则 N2( g ) 的分压为 kPa ；O2( g ) 的分压为 kPa 。当温度升至250 时保持体积不变 ，混合气体的总压力为 kPa 。25 时N2(g) 的初始分压为 kPa 。 15在300 K、1.013×105 Pa时，加热一敞口细颈瓶到500 K ，然后封闭其瓶口，并冷却至原来温度，则瓶内压强为 Pa 。 16在0和1 atm 下，水能溶解纯N2为23.54 cm3dm3 ；溶解纯O2为48.89 cm3dm3 。空气中含N2 79和O2 21%（体积百分数）。则溶解空气时，水中空气的N2和O2的体积百分数分别为 和 。1710.0 L 干燥空气（20，

6、101 kPa）缓慢地通过溴苯（C6H5Br），当溴苯质量减少 0.475 g时，干燥空气即为溴苯饱和。计算 20 时溴苯（分子量157）的蒸气压。 18用排水集气法在 22、97.2 kPa 下收集得 850 ml H2 ，经干燥后 H2 的体积是多少？（22 时的饱和水蒸气压为 2.64 kPa ）在标准状况下，该干燥气体的体积是多少？ 19将两团棉花塞子，一个用氨水湿润，另一个用盐酸湿润，同时塞入一根长度为 97.1 cm的玻璃管的两端，在氨气和 HCl 气体首先接触的地方生成一个白色的NH4Cl 环。通过计算说明这一白环在距离润湿的氨棉塞一端多远处出现？（原子量：Cl 35.5 , N

7、 14.0 , H 1.0 ） 20在珠穆郎玛峰的顶部水的沸点为 70，问该处的大气压力是多少？（已知水的摩尔蒸发热为41.2 kJ·mol1） 21在 27 和101 kPa 下 ，使干燥空气通过乙二醇（ C2H4(OH)2 分子量为62 ，沸点为197 ，摩尔蒸发热为 41.4 kJ·mol1 ）。试计算每通过 1.00m3 空气 ，最多能带走多少质量的乙二醇？（假定乙二醇蒸气可视为理想气体 。） 22某项实验需要缓慢地加入乙醇（CH3CH2OH），现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体的方法进行操作。在293 K ，1.013×105 Pa 时 ，为引入2.3

8、 g 乙醇 ，试计算所需空气的体积 。（293 K 时乙醇的蒸气压为5866.2 Pa ，乙醇式量 46） 23判断下列说法是否正确，并说明理由。 理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变； 理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。 24已知121时水的蒸气压为 202 kPa 现有一封闭的容器 ，其中含有101 kPa 的空气 ，温度为 121 。若把一些水注射到该封闭的容器内 ，并使液态的水与其蒸气达到平衡 。问：此时封闭容器中的总压力为多少 ？第二章 原子结构 1在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是

9、 （ ）A、3，2，1， B、2，1，1， C、3，1，0， D、3，1，1， 2氢原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量高低的情况为 （ ）A、3 s 3 p 3 d 4 s B、3 s 3 p 4 s 3 d C、3 s 3 p 3 d 4 s D、3 s 3 p 3 d 4 s 3下列四种电子构型的原子中（n2、3、4）第一电离能最低的是 （ ） A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、 ns2np6 4下列离子的电子构型可以用Ar 3 d 6 表示的是 （ ） A、Mn2+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Ni2+ 5关于下列元素第一电离能大小的判断，

10、正确的是 （ ） A、N >O B、C > N C、B > C D、B > Be 6在下列六组量子数中，正确的是 （ ） n3，l 1，m1 n 3，l 0，m 0 n 2，l 2 ，m1 n = 2, l 1 ，m 0 n 2，l 0，m 1 n 2，l = 3 , m 2 A、 B、 C、 D、 7下列轨道上的电子，在x y 平面上的电子云密度为零的是 （ ） A、3 Pz B、3 d z2 C、3 s D、3 Px 8当基态原子的第六电子层只有2个电子，则原子的第五电子层中的电子数为 （ ） A、8 个 B、18个 C、818 个 D、832 个 9下列元素中各基

11、态原子的第一电离能最小的是 （ ） A、Be B、B C、C D、N 10量子力学中所说的原子轨道是指 （ ） A、波函数 n，l，m，s B、电子云 C、波函数 n，l，m D、几率密度 11在H原子中，对r 0.53 Å (Å108cm) 处的正确描述是 （ ） A、该处1 s 电子云最大 B、r 是1 s径向分布函数的平均值 C、该处为H原子的Bohr半径 D、该处是1 s 电子云界面 12下列离子半径大小顺序正确的是 （ ） A、F>Na>Mg2>Al3>O2 B、O2> F>Na>Mg2>Al3 C、O2> F

12、> Al3>Mg2> Na D、Na>Mg2>Al3> F>O2 13氢原子的3 d 径向分布图中有几个峰？ （ ） A、4 B、3 C、2 D、1 14多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加将 （ ） A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变 B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变 C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变 D、轨道能量逐渐增加，能级顺序也改变 E、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变 15下列原子中，第一电子亲合能最大（放出能量最多）的是 （ ） A、N B、O C、P D、S 16描写 3 pz 的量子数是 （ ） A、3，1，0 B、

13、3，0，0 C、3，1，0 D、3，1，2 17某元素A ，电子最后排入 3 d ，最高化合价为4 ；元素B ，电子最后排入 4 p ，最高化合价为5 ，可以判断 （ ） A、A为 A族 Ge ， B 为 A族 As B、A为 A族 Sn ， B 为 A族 Te C、A为 B族 Zn ， B 为 B族 Sc D、A为 B族 Ti ， B 为 A族 As 18钻穿效应越大，则 （ ） A、轨道能量越高 B、轨道能量越低 C、原子的能量越低 D、原子的能量越高 19下列元素电负性大小顺序中，正确的是 （ ） A、Be>B>Al>Mg B、B>Al> BeMg C、B

14、>BeAl>Mg D、Mg >Be> AlB 20下列各组元素中，电负性依次减小顺序正确的是 （ ） A、K>Na>Li B、O>Cl>H C、As>P>H D、三组都对 21某元素的原子有三个价电子，其中一个的可表示为 3 ，2 ，0 ，1/2 。则可以推断该元素为 ，其核外电子排布式为 。 22在元素周期表中，价层电子构型为 n s 2 n p 3 的元素有 ，它们被称为 元素；价层电子构型为(n1)d 10 n s 2 n p 6 的元素有 ，这些元素属于 。 23当 n4 时，该电子层中电子的最大容量为 个；若某元素在n4的电

15、子层上只有2个电子，在次外层l 2的轨道上有10个电子，则该元素位于周期表中的第 周期，第 族，元素符号是 ，它的核外电子排布式为 。24原子核外电子层结构为 4 f 75 s 2 5 p 6 5 d 16 s 2 的元素的原子序数为 ，该元素位于周期表中第 周期、第 族，元素符号为 。 25在第四周期元素中，4 p 轨道半充满的是 ，3 d 轨道半充满的是 ，4 s 轨道半充满的是 ，价电子层 s 电子数和 d 电子数相同的是 。26A 、B两元素，A 原子的 M 层和 N 层的电子数分别比 B 原子的 M 层和 N 层的电子数少 7 个和4 个 。写出 A 、B 两元素的名称和元素符号，分

16、别写出它们的电子排布式 。 27在下列电子构型中哪些属于原子的基态？哪些属于原子的激发态？哪些纯属错误？ 1 s 2 s3 2 p1 ； 1 s2 2 p2 ； 1 s2 2 s2 ； 1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 3 d1 ； 1 s2 2 s2 2 p5 4 f 1 ； 1 s2 2 s1 2 p1 。 28现有X ，Y ，Z 三种元素的原子 ，已知它们的电子最后排布在相同的能级组上 ，而且Y的核电荷比X大12 ，Z的质子数比Y多4个 。1 mol 的X 同酸反应 ，能置换出1 g 氢气 ，这时X转化为具有氩原子型电子层结构的离子 。 判断 X ，Y ，Z 各为何种元素 ？ 写出

17、 X 原子 、Y 的阳离子 、Z 的阴离子的电子排布式 。 第三章 化学键与分子结构 1ClO3F分子的几何构型属于 （ ） A、直线形 B、平面正方形 C、四面体形 D、平面三角形 2下列各组分子中，均有极性的一组是 （ ） A、PF3，PF5 B、SF4，SF6 C、PF3，SF4 D、PF5，SF6 3下列分子中，分子间作用力最强的是 （ ） A、CCl4 B、CHCl3 C、CH2Cl2 D、CH3Cl 4下列说法中正确的是 （ ） A、色散力仅存在于非极性分子之间 B、极性分子之间的作用力称为取向力 C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 D、分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于

18、分子量大的物质 5下列物质熔点变化顺序中，正确的一组是 （ ） A、MgO>BaO> BN> ZnCl2>CdCl2 B、BN>MgO>BaO>CdCl2>ZnCl2 C、BN>MgO>BaO> ZnCl2>CdCl2 D、BN> BaO>MgO> ZnCl2> CdCl2 6ICl离子中，其中心原子I的杂化态为 （ ） A、s p3 B、s p2 C、d s p3 D、s p3 d 7下列分子或离子中键级等于零的是 （ ） A、O2 B、O2 C、B2 D、Ne2 8下列各组物质中，熔点最高的一组

19、是 （ ） A、NaI和SiI4 B、NaI和SiF4 C、NaF和SiF4 D、NaF和SiI4 9关于杂化轨道的下列说法，正确的是 （ ） A、CH4分子中的s p3杂化轨道是由H原子的1个n s轨道和C原子的3个p轨道混合起 来而形成的 B、s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道 C、凡是中心原子采取s p3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 D、凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用s p3杂化轨道成键 10下列晶体中具有键、大键和分子间力的有 （ ） A、MgO B、BN C、CO2(s) D、石墨 11下列分子或

20、离子中键角最小的是 （ ） A、NH3 B、PCl C、BF3 D、H2O E、ICl 12下列晶格能大小顺序中正确的是 （ ） A、CaO>KCl> MgO>NaCl B、NaCl> KCl> RbCl>SrO C、M g O>RbCl> SrO>BaO D、Mg O>NaCl> KCl> RbCl 13下列各组离子中，离子的极化力最强的是 （ ） A、K、Li B、Ca2+、Mg2+ C、Fe3+、Ti4 D、Sc3、Y3 14下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是 （ ） A、AgCl B、HgS C、ZnI2

21、 D、PbCl2 15下列键能大小顺序中正确的是 （ ） A、O<O2<O B、NO<NO C、N2>O2> O D、CO<NO<O2 16在金属晶体的面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为 （ ） A、4 B、6 C、8 D、12 17下列分子中至少有两个长度的键的是 （ ） A、CS2 B、BF3 C、SF4 D、XeF4 18在BrCHCHBr分子中，CBr键的轨道重叠方式是 （ ） A、s pp B、s p2s C、s p2p D、s p3p 19CH3OCH3和HF分子之间存在的作用力有 （ ） A、取向力、诱导力、色散力、氢键 B、取向力

22、、诱导力、色散力 C、诱导力、色散力 D、色散力 20用简单双原子分子轨道图，推测下列哪一组是按键离解能增加的次序排列的 （ ） A、NO NO NO B、NO NO NO C、NO NO NO D、NO NO NO E、NO NO NO 21根据分子轨道理论，N2分子中最低空轨道是 （ ） A、2p B、*2p C、2p D、*2p 22对化合物在水中的溶解度，下列判断中正确的是 （ ） A、AgF > HF B、CaF2 > CaCl2 C、HgCl2 > HgI2 D、LiF > NaCl 23下列化合物中，最稳定的是 （ ） A、CsF B、CsCl C、CsB

23、r D、CsI 24下列各组物种中，属于等电子体的是 （ ） A、O 和 N B、NO 和 NO C、CO 和 N2 D、CO 和 O2 25下列关于导体、半导体、绝缘体的说法中，正确的是 （ ） A、只有满带和空带而无不满带的固体肯定不是导体 B、除了有满带和空带外，还有不满带的固体为半导体 C、在满带和空带之间，有能量间隔较大的禁带的固体为导体 D、在满带和空带之间，有电子不能停留的能量间隔（禁带）的固体为绝缘体 E、价电子能带为满带，导带全空，禁带宽度较小的固体为半导体 26ZnS 结构中的配位数是 （ ） A、Zn 为 4 ，S为 6 B、S 为 4 ，Zn为 6 C、两者都是 4 D

24、、两者都是 6 27已知NO与N2是等电子体，因此可推断其分子轨道电子排布式为： ，它的键级为 ，在磁场中表现为 性。 28在下列物种中 H2 ，He2 ，He2 ，B2 ，C2 ，Be2 ，N2 ，O2 ，O22 ，不能存在的是 ；在能够存在的物种中，具有抗磁性的是 ，具有顺磁性的是 。 29分别给出下列分子或离子的空间几何构型和中心原子杂化轨道类型：POCl3 ， ；SOCl2 ， ；ICl2 ， ；S2O32 ， ；SF4 ， ； 30B2 分子的分子轨道式为 ；其分子的键级为 ；分子中单电子数为 。 31在金属晶体中最常见的三种堆积方式为： 配位数为8的 堆积； 配位数为 的面心立方堆

25、积 ； 配位数为 的 堆积。其中 和 的空间利用率相等， 以ABAB方式堆积， 以ABCABC方式堆积 。就金属原子的堆积层来看，二者的区别是在第 层 。 32比较下列各对化合物的热稳定性（用 > 或 < 表示） HNO3 NaNO3 ； Na2SO4 Na2SO3 ；Ag2O Cu2O ；ZnCO3 HgCO3 33按从大到小的顺序排列以下各组物质； 按离子极化大小排列 MnCl2 ，ZnCl2 ，NaCl ，CaCl2 按键的极性大小排列 NaCl ，HCl ，Cl2 ，HI 34下列分子或离子中，能形成分子内氢键的有 ；不能形成分子间氢键 。（以序号表示） NH3 H2O H

26、NO3 HF NH 35正、负离子间相互极化作用的增强，将使结合生成的化合物的键型由 向 转化，化合物的晶型由 向 转化，通常表现出化合物的熔点、沸点 ，颜色 ，溶解度 。 36下列分子或离子中键角由大到小的排序为（用序号排列） 。 BCl3 NH3 H2O PCl HgCl2 37比较下列各对化合物沸点的相对高低：（用 > 或 < 表示）NaCl MgCl2 ； AgCl KCl ； NH3 PH3 ； CO2 SO2 ； O3 SO2 ； O3 O2 ； HF H2O ； H2S HCl ； HF HI 。 38用分子轨道理论解释为何N2的离解能比N的离解能大，而O2的离解能却

27、比 O 的离解能小 ？ 39回答下列问题，并作出简要解释 ： MgO 的硬度比 LiF 的 ，因为 ； NH3的沸点比PH3的 ，因为 ； FeCl3的熔点比FeCl2的 ，因为 ； HgS的颜色比ZnS的 ，因为 ； AgF的溶解度比AgCl的 ，因为 。40判断下列各组中同种或异种分子之间存在哪些形式的分子间作用力 ？ H2S CH4 Ne 和 H2O CH3Br NH3 Br和CCl441试说明导致下列各组化合物间熔点差别的原因 ： NaF（992） ，MgO（2800）； MgO（2800） ，BaO（1923）； BeO（2530），MgO（2800），CaO（2570），SrO（2

28、430），BaO（1923）； NaF（992） ，NaCl（800） ，AgCl（455）； CaCl2（782） ，ZnCl2（215） ； FeCl2（672） ，FeCl3（282） 。 42试用离子极化的理论解释 Cu 与 Na 虽然半径相近（前者96 pm ，后者95 pm）电荷相同 ，但是CuCl和NaCl熔点相差很大（前者425 ，后者801）、水溶性相差很远（前者难溶 ，后者易溶）。 43写出 O2 、O、O、O 分子或离子的分子轨道式 ，计算它们的键级 ，比较它们的相对稳定性 ，指出它们是顺磁性还是反磁性？第四章 化学热力学初步1氢气和氧气在绝热钢筒中反应生成水，下列状态函

29、数增加值为零的是 （ ） A、U B、H C、S D、G 2下列说法中正确的是 （ ） A、水的生成热即是氢气的燃烧热 B、水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 C、水的生成热即是氧气的燃烧热 D、水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 3恒温时，向某体系可逆地增加84J热量，体系的熵增加了0.209 J·K1，该体系的温度是（ ） A、250 K B、402 K C、360 K D、298 K 4已知反应 FeO (s) C (s) CO (g) Fe (s) rHm > 0 ， rSm > 0 ，假定 rHm 和 rSm不随温度而变，则下列叙述中正确的是 （ ） A、低温下自发过程

30、，高温下非自发过程 B、低温下非自发过程，高温下自发过程 C、任何温度下均为非自发过程 D、任何温度下均为自发过程 5下列关于化学反应熵变 rSm 与温度关系的叙述中正确的是 （ ） A、化学反应的熵变与温度无关 B、化学反应的熵变与温度有关 C、升高温度 rSm 显著增大 D、 rSm 随温度的变化不明显 6标准状态下进行的气相化学反应，是指恒温时 （ ） A、各反应物和各生成物的浓度都是 1 mol·L1 B、各反应物和各生成物的分压都是 100 kPa (p) C、反应物和生成物的总压是 100 kPa (p) D、反应物和生成物的总浓度是1 mol·L1 7下列叙述

31、中不是状态函数的特征的是 （ ） A、体系的状态一定，状态函数的数值也一定 B、体系状态变化时，状态函数的变化值只决定于始态和终态而与变化的途经无关 C、大多数状态函数具有加合性 D、体系恢复到原来状态时，状态函数不一定能恢复到原来的数值 8下列物质中估计具有最大摩尔熵的是 （ ） A、Li (g) B、Li (s) C、LiCl·H2O (s) D、Li2CO3 (s) 9根据热力学的知识，下列定义中不正确的是 （ ） A、H2 (g) 的 f Gm0 B、H(aq) 的 f Gm0 C、H (g) 的 f Hm0 D、H2 (g) 的 f Hm0 10当固体溶于水时，其溶解热与下

32、列哪两种能量的相对值有关？ （ ） A、离解能和电离能 B、晶格能和水合热 C、离解能和水合热 D、晶格能和电离能 11不用计算，试确定下列反应中 H与U相差最大的是 （ ） A、C (s) Si (s) SiC (s) B、C (s) O2 (g) CO (g) C、C (s) O2 (g) CO2 (g) D、2 C (s) 3 H2 (g) C2H6 (g) 12已知Ag2O (s)的 f Hm298 K 30 kJ · mol1 ，Sm298 K122 J · mol1 · K1 ，则可以推断其 f Gm298 K为 （ ） A、96 kJ · mol1 B、96 kJ · mol1 C、36 kJ · mol1 D、无法判断 13一些无水盐的G溶解大小顺序与盐的溶解度大小顺序不一致，其原因是 （ ） A、G溶解不能确定溶解限度 B、和饱