有关氯及卤素的考试题型带答案

1、有关氯及卤素的考试题型F2、Cl2 Br2、I2的特殊性(1)Cl2易液化(2)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。(3)I2易升华，能使淀粉变蓝。(4) Br2和I2的水溶液都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。(5)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F22H2O=4HFO2)，与Xe、Kr等稀有气体反应生成白色氟化物。（6）I2易与Na2S2O3溶液反应：I22S2O=2IS4O，可通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。 题组一卤素单质的颜色及X的检验1分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，

2、经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH溶液水ABC D解析：选B。甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入 AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。2在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，以下结论正确的是()A加CCl4；加苯；加酒精B加酒精；加CCl4；加苯C加苯；加CCl4；加酒精D加苯；加酒精；加CCl4解析：选C。苯的密度小于水而CCl4密度大于水，酒精与水混溶，据此可判

3、断图中的萃取分层情况分别是苯、CCl4和酒精。3下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br解析：选D。A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是因萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。题组二卤素单质的性质4下图所示是验证氯气性质

4、的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2>Cl解析：选D。A项，由现象得氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但无法判断Br2与I2的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C

5、项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2被Cl2氧化为Fe3，而Cl2被还原为Cl，还原剂Fe2的还原性强于还原产物Cl。5(教材改编)下列叙述中正确的是 ()A碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中B液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去解析：选B。碘能与铁缓慢反应，不能保存在铁盖容器中，A错；酒精与水不能分层，故不可萃取碘，C错；NaHCO3易分解，故不能用加热法除去少量碘，D错。6.（2016·郑州高中质量预测）已知：2

6、Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,2Fe3+2I-=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）A.还原性：I>Fe2>BrB.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 molC.当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD.原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213解析：选C。由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：I>Fe2>Br，A项正确；当通入Cl2时，原溶液中最先被氧化的是I，n(I)2

7、mol，其次被氧化的是Fe2，n(Fe2)4 mol，最后被氧化的是Br，n(Br)6 mol，D项正确；原溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，B项正确；根据题图，通入1 mol Cl2时发生的反应为2ICl2=2ClI2，C项错误。题组三：氯水性质的多重性7用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3；KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()ABC D解析：选A。用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl能使Ag沉淀，HClO能将SO、Fe2、I等氧化。8为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水

8、的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。该清液中滴加盐酸可产生大量气体。该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_离子；清液中滴加盐酸产生的气体是_；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_(用化学式表示)。(2)实验三中，洗气装置内的洗

9、涤液一般用_溶液。该学生要收集实验二中产生的气体，应选用上图装置中的_(填“A”或“B”)。(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式：_。解析：氯气溶于水发生反应：Cl2H2OHClHClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2HCaCO3=Ca2CO2H2O，因实验一只产生少量气体，再结合“该清液加热后变浑浊”现象，故知发生反应CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。答案：(1)HClOCa2CO2CaCO3(2)饱和NaHCO3B(3)2CaCO32Cl22H2O=Ca(HCO3)22HClOCaCl2题组四：有关氯的重要化合物的实验探究9.(2016·高

10、考全国卷，28，14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_,该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为

11、_。(计算结果保留两位小数)解析：(1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0，计算出NaClO2中氯元素化合价为+3。(2)从流程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、二氧化氯，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。(3)粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子，加入碳酸钠溶液沉淀钙离子。电解过程中ClO2在阴极放电得到ClO,故阴极反应的主要产物为NaClO2。(4)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反应：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O,ClO2作氧化剂，H2O2作

12、还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，该反应中氧化产物为O2。(5)氯气、亚氯酸钠的氧化能力就是得电子能力，得电子数相等时，氧化能力相当。氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子。根据：NaClO2Cl-,Cl22Cl-，可知得电子数相等时存在NaClO22Cl2，故亚氯酸钠的有效氯含量为1.57。答案：(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21 O2(5)1.5710.(2016·新郑校级模拟)某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。(

13、1)若A装置中固体药品为MnO2，其化学方程式为_；若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_mol。(2)装置B的作用：_。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是_、_。(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是_。(5)请用化学方程式说明装置F的作用：_。(6)甲同学提出，装置F中的试剂可改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_。解析(1)若A装置中固体药品为MnO2，其化学方程式为

14、MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；若A装置中固体药品为KClO3，则化学方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，生成3 mol Cl2时转移电子的物质的量为5 mol，每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为 mol。(2)装置B用饱和食盐水吸收氯化氢，如果实验过程中装置C发生堵塞，长颈漏斗中的液面就会上升，所以装置B的作用是既能除去氯气中混有的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，处是湿润的有色布条，则处应加入干燥剂，处放置干燥的有色布条。(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但该设计不

15、够严密，若D中溶有过量的氯气，不能保证是溴将碘离子氧化的，无法证明溴与碘的非金属性强弱。(5)装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(6) Na2SO3溶液能吸收氯气：SOCl2H2O=SO2Cl2H，过量的Na2SO3遇酸产生SO2仍不可避免污染环境：SO2H=SO2H2O。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)既能除去氯气中混有的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞(3)无水氯化钙(或硅胶、P2O5)干燥的有色布条(4)若D中溶有过量的氯气，无法证明溴与碘的非金属性强弱(5)Cl22NaOH=Na

16、ClNaClOH2O(6)SOCl2H2O=SO2Cl2H，SO2H=SO2H2O题组五以卤素互化物和拟卤素考查卤素及其化合物的性质11溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()AIBr是双原子分子B在很多反应中，IBr是强氧化剂C和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD和水反应时，既是氧化剂又是还原剂答案：D12氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的