期中化学试卷城南高二

1、城南中学高二第一学期期中练习卷（化学）一、选择题（每小题3分，共20×3=60）1(2011·广州高二联考)下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B使石墨转化为金刚石的过程是自发过程C综合考虑焓变和熵变将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2实验室用锌粒与2 mol·L1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A向该硫酸溶液中加入等体积的水 B改用3 mol·L1硝酸C改用热的2 mol·L1硫酸溶液 D用锌粉代替锌粒3将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合

2、成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v甲(H2)3 mol·L1·min1， v乙(N2)2 mol·L1·min1， v丙(NH3)1 mol·L1·min1。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为()Av甲>v乙>v丙Bv乙>v甲>v丙 Cv甲>v丙>v乙 Dv甲v乙v丙4(2012·海门高二检测)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O

3、V/mLc/(mol·L1)V/mLc/(mol·L1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是()A将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数

4、增多6.下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YAB C

5、D8(2011·大纲全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A5% B10% C15% D20%9.下列说法正确的是 ()AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10反应2SO2

6、O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 ()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s11.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表据此判断下列结论正确的是 ()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533A在t3时刻反应已经停止 BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB 2CD在t2t3内A的平均反应速率为：1/(t3t2)

7、mol/(L·s)12.2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是 ()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v13.X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于 ()A33% B40% C50% D65%14.

8、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O42NO2H0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 ()A(a)甲乙，(b)甲乙 B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙，(b)甲乙 D(a)甲乙，(b)甲乙15.在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是：AK值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大BK值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D温度越高，达到

9、平衡时，K值越大16.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数17.下列过程属于熵增过程的是()AN2(g)+3H2(g)2NH3(g) B氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体C水蒸气凝结为液态的水 D. (NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水18.有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A正反应是放热反应；mn

10、>pqB正反应是吸热反应；mn<pqC正反应是放热反应；mn<pqD正反应是吸热反应；mn>pq19.在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)H>0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项xyA再通入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C压强混合气体的总物质的量D温度混合气体的总物质的量20.可逆反应mA(g)nBpC(g)qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A增大压强，平衡不移动，说明(mn)一定等于(pq)B升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反

11、应C若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质D若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大二、填空题（共40分）21.在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 。其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T(K)70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K=              ，H_0某温度下，平衡浓度符合下式：CO2·H2=CO

12、83;H2O，试判断此时的温度为     K；若维持此温度不变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L，则CO平衡浓度为      22.在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 0 （1）该反应450的平衡常数 500时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 a3v正（H2）2

13、v逆（NH3） b容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol。计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为 mol/(L·min) （4）保持恒温恒容不变，若初始投入量为a molN2、b molH2 、c molNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式： 、 ；（5）第5分钟末，保持恒温恒压不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2， 则平衡 移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。23.甲醇可

14、以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：4CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)H0(1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为_(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_v正(CH3OH)v正(CO2) 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O

15、(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应已知起始时容器A和B的体积均为a L试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为_；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B_A(填“”“”或“”)若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)24.某化学反应2A B +D 在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1中，反应在

16、10至20分钟时间内的平均速率为_mol/（）。（2）在实验2中，A的初始浓度C2=_mol/L；反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。理由是：_ _。 （3）由起始到平衡时，设实验3 ，A的平均反应速率为，实验1 A的平均反应速率为，则_（填>、=、<）且_1.0mol/L（填>、=、<）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_ 。 城南中学高二第一学期期中练习卷（化学）答题卷一、 选择题（每小题3分，共20×3=60）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、 填空题（共40分）21. K=              ，H_0 温度为     K； CO平衡浓度为      22. （1） （填“>”、“<”或“=”）；（2） （3）v(N2)为 mol/(L·min) （4）a、