2019中考化学知识点：非金属单质的化学性质_0

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2、负价。精选公文范文3、 典型的非金属能跟氢气以极性共价键化合生成气态氢化物，共用电子对 偏向非金属元素，非金属元素显负价。4、 不同非金属间通过极性键形成化合物，共用电子对偏向吸电子能力强的 非金属。5、非金属氧化物一般为酸性氧化 物，其对应的水化物是酸，最高价氧化 物对应的水化物酸性越强，则其元素的 非金属性也越强。具体化学性质是：与金属反应绝大多数非金属能与 金属直接化合生成盐、 氧化物、 氮化物 和碳化物。反应的难易是：强强易，弱 弱难。典型的金属与典型的非金属化合 形成离子化合物。2Na+CI2=2NaCI3Fe+2O2 Fe3O43Mg+N9Mg3N2金属活动顺序表里的金属都能与F2

3、、CI2反应， 除Ag、Pt、Au外都能与Br2、12反应，除Pt、Au外都能与S反2-精选公文范文-精选公文范文3精选公文范文应，以上均生成无氧酸盐注意：2Na+S二Na2S, Hg+S二HgS较易。与非金属反应1与H2反应生成气态氢化物。反应的难易是：强易弱难，强稳定。即使在温度H2+CI2f2HC1非金属气态氢化 物大多具有还原性，其规律是：强者弱。2与02反应生成非金属氧化物， 除NO、CO夕卜，皆为成盐氧化物。反应规 律是强难弱易，卤素不与氧气直接化合， 具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物， 其最高氧化物中除C02为气体外，其余 皆为固体。S+O2=2

4、SO24P+5O2=2P2O5非金属单质形成氧化物的由易到难的程 度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。40C左右白磷燃烧，300C左右煤着火。C、Si可在空气中烧尽，N2在2000C左右 才和氧气化合。I2、Br2、CI2不与氧气 直接化合。精选公文范文43与其它非金属反应精选公文范文52P+3CI2=2PCI32P+5CI2=2PCI5Si+2F2二SiF4C+2A CS2与水反应2F2+2H2O=4HF+O2-CI2+H2O=HCI+HCIO C+H2OCO+H2与碱溶液反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O3S+6KOH=2

5、K2S+K2SO3+3H2OSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2-P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3 -与氧化性酸反应不太活泼的非金 属C、S、P、12等具有较强还原性，可 被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。C+2H2SO4CO2 -+2SO2-+2H2OC+4HNOCO2 -+4NO2-+2H2OS+2H2SO43SO2 -+2H2OS+6HN8H2SO4+6NO2 -+2H2O精选公文范文6-精选公文范文-精选公文范文7P+5HN8H3P04+5N02 -+H2O3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO-I2+10HN03=2HI03+10N02-+4H20与氧化物反应1与金属氧化物反应C+2Cu&C02T +2CuC+FeO CO? +FeSi+2Fe3 SiO2+2Fe H2+CuOHOOt+Cu Na2O+O2=Na2O22与非金属氧化物反应C+H2OC0+H2 2C+SiO2 2COT +Si3C+SiO2 2COT +SiC2F2+2H2O=4HF+O2-C+C0O2C02SO2+O2=2SO3 2NO+O2=2NO2与无氧化酸及无氧酸盐反应按非金属的活动顺序发生置换反应。2NaBr+CI2=2NaCI+Br2Br2+2Nal=2NaBr+l2-精选公文范文-精