化学元素周期表的规律总结_第1页
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文档简介

1、.化学元素周期表的规律总结1序差“左上右下规律：元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之差，取决于它们所在周期表中的位置，假如它们位于元素周期表B元素之左或右，它们的原子序数之差就是上或下面的元素所在周期的元素个数2“阴前阳下，径小序大规律：与稀有气体元素同周期的阴离子，该稀有气体元素下周期的元素的阳离子以及该稀有气体元素的原子，三者具有一样的电子层构造，原子序数大者，粒子的半径小.例如：rCa2+3“定性规律：假设主族元素族数为m，周期数为n，那么：<1时为金属，值越小，金属性越强;>1时是非金属，越大非金属性越强;=1时多为两性元素.例如：Na是第一主族第三周期元

2、素，=<1为金属，Cl是第七主族第三周期元素=>1为非金属.4主族中非金属元素个数规律：除A族外，任何一主族中，非金属元素个数=族序数-2.5“对角规律.对角规律，包括以下两点内容：沿表中金属与非金属分界限方向，对角相邻的两主族元素都是金属或非金属性质金属性或非金属性相近.元素周期表中左上右下相邻的两金属元素的离子半径相近.6“相邻相似规律：元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差异不大，俗称相邻相似规律.7“奇偶数规律：元素周期表中，原子序数为奇或偶数的元素，元素所在族序数及主要化合价也为奇或偶数第族元素除外.8“序位互定规律：假设n为奇数，那么第n周期最多包容的元

3、素种数为;假设n为偶数，那么第n周期最多包容元素种数为.应用这一规律，不仅可求出任一周期所含元素种数第七周期未排满除外，进而还可进展“序位互定，即某元素的原子序数，可确定其在表中的位置;某元素在表中的位置，也可确定出其原子序数.9“分界规律：表中金属与非金属间有一分界限，分界限左边元素金属元素的单质为金属晶体，化合物多为离子晶体.分界限右边元素非金属元素的单质及其互相间的化合物，固态时多为分子晶体.分界限附近的金属大都有两性，非金属及其某些化合物大都为原子晶体如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等.另外，在分界限附近可找到半导体材料.假设从表中第A与A之间左右分开，那么左边元素氢化物的化学式，是将氢的元素符号写在后边如SiH4、PH3

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