化学基础知识题库之查缺补漏

1、.化学根底知识题库之查缺补漏1.以下关于一些营养物质及其在人体内作用的表达，正确的选项是营养物质 淀粉 油脂 维生素C 铁元素存在、性质 存在于大豆、花生、绿色蔬菜中;与纤维素互为同分异构体 存在于动物脂肪、大豆、花生等;可溶于水，常温均呈固态 存在于蔬菜、水果内，可溶于水，具有很强的复原性 存在于动物肝脏、瘦肉等食物内;可以跟某些蛋白质结合在人体内的主要作用 用于水解形成葡萄糖，为人体提供能量 保温、缓冲，帮助脂溶性维生素吸收，储存能量及必要时氧化释放能量 去除导致人体衰老的自由基，促进铁元素吸收等 用于合成甲状腺素，促进智力发育参考答案 C2题选题意图：加强对化学学科主干知识的考察离子反响

2、、离子方程式2.描绘或解释以下现象的离子方程式，不正确的选项是A.滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OH- = CO32- + H2OB.稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2C.碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4+ + HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ NH3H2O + H2OD.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+3ClO-+3H2O=FeOH3+3HClO参考答案 A3题选题意图：训练学生对图像问题的分析，补充对溶解度曲线的复习和考察3.以下图示与对

3、应的表达相符的是A.图可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B.图表示KNO3的溶解度曲线，a点是80的KNO3的不饱和溶液C.图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4参考答案 B4题选题意图：对模拟考试考点的补充4.以下说法正确的选项是A. 表示一种吸水性高分子树脂B.用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料C.pH=2的盐酸和NH4Cl溶液中，水电离出的cH+相等D.常温时铝遇浓硝酸钝化，是由于铝元素有很强的金属性参考答案 A5题选题意图：强化对氧化复原根本概念的认识5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反响：

4、 14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7X+5FeSO4+12H2SO4，以下说法正确的选项是A.X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是复原产物B.5 mol FeS2发生反响，有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作复原剂参考答案 C6题选题意图：加强对根本反响的考察，要求学生纯熟掌握物质间的互相关系6.以下各组物质之间不可能实现如下图转化的是选项 X Y Z MA C CO CO2 O2B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2C AlCl3 AlOH3 NaAlO2 NaOHD NH3 NO NO2 O2参考答案 B7题选题意图：训练学生纯

5、熟掌握有机物官能团性质7.贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其构造简式如下：以下说法正确的选项是A.贝诺酯可与水任意比互溶B.贝诺酯可发生取代反响、消去反响和聚合反响C.1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反响D.贝诺酯完全水解后能得到3种物质参考答案 D8题选题意图：训练学生对探究型实验题的适应才能8.削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变。某学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。I.?化学教学?：苹果中Fe2+ 被空气中的O2氧化成Fe3+而变色。II. ?中学化学教学参考?：苹果中的酚类物质在苹果中氧化酶催化下被空气氧化生成有色物质。酚类物质遇Fe

6、Cl3溶液常发生显色反响而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。1为探究苹果“褐变是否为I的原因，该小组同学设计了如下实验： 刚削皮的苹果立即滴上23滴A溶液，继而再滴上几滴氯水。 在“褐变后的苹果上滴上23滴A溶液。答复以下问题：A溶液是 溶液填化学式。假设I的解释正确，写出 中有关的离子方程式： 、;上述、的实验现象分别应该为：实际检验的结果是，、均无明显现象，说明观点I的解释是错误的。2为探究苹果“褐变是否为II的原因，该小组同学又设计了如下实验。请帮他们在表中完善实验、探究目的和结论。序号 实 验 步 骤 现 象 探究目的和结论 将刚削皮的苹果立即放入隔绝空气的环

7、境中。 相当长一段时间内，无明显变化。探究目的：_。结论：_。 将刚削皮的苹果立即放入9095的水中2 min，再放在空气中。再将另一块刚削皮的苹果立即放入稀盐酸中浸泡2 min后取出洗净，再放在空气中。将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进展一样实验。 相当长一段时间内，均无明显变化。 探究目的：_。结论：_。 在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液。 苹果由白色变为绿色。 探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质。结论：苹果中含有酚类物质。参考答案1 KSCN 1分;2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ; Fe3+3SCN- FeSCN3 各1分;滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色2分;变红

8、色 1分;2探究目的：探究空气中的O2对苹果“褐变的影响。2分结论：“褐变是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反响，生成有色物质。或：没有空气中O2的参与，苹果不发生“褐变。 2分探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变的影响。2分结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化才能，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变。或：苹果发生“褐变，必须在氧化酶的催化下才能发生。 2分9题选题意图：高考题常考的一种形式，以工业流程图为载体，对化学原理进展综合考察9.使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其消费流程如以下图：1此流程的第I步反响为：CH4g + H2Og COg + 3H2g，一定条件下CH4的

9、平衡转化率与温度、压强的关系如图a。那么P1_P2。填“、“或“=100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，到达平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反响的平衡常数K=_。2此流程的第II步反响的平衡常数随温度的变化如下表：温度/ 400 500 830平衡常数K 10 9 1从上表可以推断：该反响是 反响填“吸热或“放热，假设在500时进展，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反响到达平衡时，CO的转化率为 。以下图表示该反响在t1时刻到达平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是

10、写出一种。3工业上常利用反响产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。COg、CH3OHl的燃烧热分别为283.0 kJmol-1和726.5 kJmol-1，那么CH3OHl不完全燃烧生成COg和H2Ol的热化学方程式为 。合成甲醇的方程式为：COg+2H2g CH3OHg H 0。在230°C270最为有利。为研究合成气最适宜的起始组成比nH2:nCO，分别在230、250和270进展实验，结果如右图所示。其中270的实验结果所对应的曲线是_填字母;当曲线X、Y、Z对应的投料比到达一样的CO平衡转化率时，对应的反响温度与投较比的关系是 。当投料比为11，温度为230，平衡混合气体中，C

11、H3OH的物质的量分数为 保存1位小数。参考答案1 2.25×10-42放热 75% 降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量。3CH3OH l + O2g = COg + 2H2Ol H=-443.5 kJmol-1 Z 投料比越高，对应的反响温度越高 33.3%10题选题意图：加强元素化合物知识及相关实验的综合考察10.A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：B能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,A、C、D不能使潮湿的石蕊试纸变色，E、F、G均可使潮湿的蓝色石蕊试纸变红;F呈红棕色;G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产

12、生苍白色火焰;C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反响焊接或切割金属;请答复以下问题：1写出实验室制取B的化学方程式 。2假设从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是 。反响的离子方程式为 。3：Eg+3Ag CH3OHl + H2Ol H=-53.66kJ/mol2CH3OHl CH3OCH3g + H2Ol H=-23.4kJ/mol写出E有催化剂时与A合成二甲醚CH3OCH3的热化学方程式 。4气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反响的化学方程式为 。参考答案12NH4Cl+CaOH2 2NH3+2H2O+Ca

13、Cl22产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅棕色 H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4+NO+2H+32CO2g+6H2g CH3OCH3g + 3H2Ol H= -130.72kJ/mol4C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4=2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O11题选题意图：加强对化学反响原理综合题的训练11.科学家设计出光伏燃料电池发电系统，其工作流程示意图为：a b c d四个电极均为惰性电极，请根据题意填写以下空白：1甲装置中b为 极, 乙中c电池为 极。2 有以下四种电解质溶液，你认为甲中可以放置： 填写字母。A. NaCl溶液 B. KOH溶液 C. H

14、Cl溶液 D. H2SO4 溶液3 根据实际需要，乙装置中可以使用不同的电解质。 假设使用熔融碳酸盐钠、锂 650-700，写出c电极上反响的电极反响式： 。 假设使用固体氧化物Y2O3氧化钇、ZrO2氧化锆，高温下可直接传导O2-，写出c电极上的电极反响式： 。4氢气的燃烧热为：285.8 kJ/mol，请写出水电解的热化学方程式：参考答案1 阴极 负极2 B D3 H2-2e-+CO32- = CO2+H2O 2O2-+2H2-4e- = 2H2O4 H2Ol = H2 g+ 1/2 O2g H = + 285.8 kJ/mol12题选题意图：训练学生实验探究才能，加强元素化合物与化学实验

15、及化学反响原理内容的综合考察12.：H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸。某研究小组为研究H2S的性质进展了如下实验FeS为黑色难溶于水的固体。1制取H2S：编号 操作 现象I反响剧烈，试管中的黑色固体逐渐溶解，产生大量的无色具有臭鸡蛋气味的气体。II只有少量的无色臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有一定量的淡黄色沉淀产生。1写出实验I中反响的离子方程式 。并用沉淀溶解平衡原理解释FeS溶解于盐酸的过程_。该小组同学对实验II中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀的成分。实验和现象：将实验II产生的沉淀进展 、洗涤、枯燥。将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧。燃

16、烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡。品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色。可以推知该淡黄色沉淀为 ，写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式 。2探究生成沉淀的原因。提出假设： H2S不稳定，分解生成沉淀;实验验证：编号 操作 现象III将H2S通入蒸馏水中到达饱和，将该溶液分为两等份。一份静置，另一份在空气中不断振荡。 两份溶液在短时间内均未出现明显的浑浊现象。3重新假设并实验验证。查阅资料：在Na2S溶液中经常含有多硫化钠Na2Sx，多硫化钠稳定，但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫。即：Sx2-+2H+=H2Sx H2Sx= H2S+x-1S设计实验验证：编号

17、 操作 现象IV先通入一定量O2，几乎看不到明显变化;参加足量的盐酸，产生无色具有臭鸡蛋气味的气体，溶液中有大量的淡黄色沉淀产生。写出Na2S溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式 。参考答案1FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S FeS在水中存在如下溶解平衡：FeSs Fe2+aq+ S2-aq，加酸时，S2- + 2H+ = H2S，导致S2- 浓度减小，溶解平衡正向挪动，FeS溶解。 过滤 S S+ O2点燃 SO22H2S 被空气中O2氧化3xNa2S + O2 + H2O = Na2Sx + x-2NaOH13题选题意图：以课本知识为切入点，考察实验设计、实验探究才能。13.

18、某课外小组同学做了如下探究实验：将蘸有饱和氯化铁溶液的粉笔，用坩埚钳夹持置于酒精灯火焰上灼烧，一分钟内可观察到如下颜色变化：黄色氯化铁溶液红褐色A铁锈红色B黑色C。1 关于粉笔由黄色变红褐色，请你结合化学用语给出简要解释_。2 写出AB变化的化学方程式_。对于黑色产生的原因，讨论时形成了2种不同的观点，甲组同学认为是粉笔吸收了酒精未完全燃烧产生的碳粒所致，而乙组同学那么认为可能是灼烧过程中铁元素价态发生了变化。他们仍只用粉笔和酒精灯解决了上述争议，直接证明了乙组观点的合理性。其实验方案可能是_。为进一步确认乙组的结论，他们进展了进一步的探究：如下图加热氧化铁，观察到红色粉末逐渐变黑。之后，挪动

19、酒精灯只微热试管底部，使黑色固体在乙醇气雾中渐渐冷却。停顿实验，取下新制的氢氧化铜试管加热，试管中有红色沉淀生成。3 写出加热盛有碱性氢氧化铜浊液试管时反响的化学方程式_。对黑色物质的成分，大家进展了分析讨论。之后取出黑色粉末进展如下实验探究：a.取黑色粉末参加足量稀硫酸，微热，全部溶解，未观察到任何气泡产生;b.取a步骤所得溶液少量，参加到酸性 KMnO4溶液中，观察到紫色褪去;c.另取a步骤所得溶液少量，参加硫氰化钾溶液，出现血红色。4 实验a说明黑色粉末中不含有_;5 根据上述实验结果判断，黑色粉末的化学成分可能是_;为进一步确认黑色粉末的成分，以下实验方案可行的是选填序号_;A. 准确

20、称量一定质量的黑色粉末，用 H2 充分复原，并用枯燥剂搜集所得水，获得水的准确质量，进展计算。B. 准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进展计算。C. 准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，配成一定体积的溶液，设法测定其中 Fe3+ 浓度，进展计算。D. 准确称量一定质量的黑色粉末，用 CO 充分复原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算。E. 准确称量一定质量的黑色粉末，与一定质量铝粉混合后点燃，充分反响后冷却，准确称量剩余固体质量，进展计算。6 假设铁的氧化物用FeaOb表示，请你写出上述酒精复原氧化铁反响的化

21、学方程式_。参考答案1FeCl3 + 3H2O FeOH3 + 3HCl，加热过程中HCl挥发，水解平衡不断右移，黄色的FeCl3转化为红褐色的FeOH3。22FeOH3 Fe2O3 + 3H2O 将粉笔直接放到酒精灯火焰上灼烧，未发现粉笔变黑的现象。3CH3CHO + 2CuOH2+ NaOH CH3COONa+ Cu2O + 3H2O4Fe 或“铁单质“铁5Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物 ABCD63a-2bCH3CH2OH + aFe2O3 2FeaOb + 3a-2bCH3CHO + 3a-2bH2O14题选题意图：对实验考点的补充，以有机实验为载体，考察学生的实验探究才能。14.某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反响进展探究。1实验室制取乙烯的化学方程式为： ;浓硫酸在反响中的作用是 。实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体。