化学实验基本方法知识点总结

1、.化学实验根本方法知识点总结1.1. 化学实验根本方法1.1.1 化学实验平安A. 常见危险化学品爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃气体:H2 CH4 CO易燃液体:酒精 乙醚 苯 汽油等 自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:Na Na2O2 氧化剂:KMnO4 KClO3剧毒品:KCN 砷的化合物 腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO31.1.2 混合物的别离和提纯A.过滤和蒸发例如:粗盐的提纯过滤时本卷须知:一贴滤纸与漏斗内壁紧贴 ,二低滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘,三靠上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁蒸发操作步骤:1.放置酒精灯 2

2、.固定铁圈位置 3.加上蒸发皿4.加热搅拌 5.停顿加热,余热蒸干检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl在滤液中参加NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+除掉Mg2+化学方程式:MgCl2+2NaOH=MgOH2+2NaCl在滤液中参加Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Ca2+除掉Ca2+化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反响生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶

3、于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,参加盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反响生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,参加盐酸可消除Ag+ 离子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的.问题讨论:能否将NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?写出实验步骤和操作.解答:实验步骤,试剂与反响如下: 参加过量BaCl2溶液,过滤除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 向滤液中参加过量NaOH溶液,过滤除去镁离子.但有引入一种新的

4、杂质NaOH MgCl2+2NaOH=MgOH2+2NaCl 向滤液中参加Na2CO3,过滤除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新的杂质Na2CO3 向滤液中参加稍过量的盐酸除去OH-和CO32-离子 蒸发结晶.发散思维:上述实验步骤和试剂的参加次序能否变换?但要注意什么?结论:能,如参加试剂的先后顺序改为: NaOHBaCl2Na2CO3HCl可以; 参加试剂的先后顺序改为: BaCl2Na2CO3 NaOHHCl也可以.但要注意, BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前参加,且盐酸必须放在最后.在进展粗盐别离和提纯时,三次用到Na2CO3玻璃棒,作用分别是:第一次,溶解时用来加速

5、食盐的溶解;第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌，防止因部分过热液滴或晶体飞溅.B.蒸馏和萃取蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶蒸馏操作的本卷须知:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;2.在蒸馏烧瓶中参加沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水，上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏完毕后,先撤灯后关水萃取:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来别离液态混合物萃取需要的仪器:分液漏斗,烧杯分液漏斗的使用:1.在使用分液漏斗前必须仔细检查：

6、玻璃塞和活塞是否严密配套。然后在活塞孔两边轻轻地抹上一层凡士林，插上活塞旋转一下，再看是否漏水。2、将漏斗放于固定在铁架上的铁圈中，关好活塞，将要萃取的水溶液和萃取剂一般为溶液体积的13依次从上口倒入漏斗中，塞紧塞子。3、取下分液漏斗，用右手撑顶住漏斗顶塞并握漏斗，左手握住漏斗活塞处，大拇指压紧活塞，把漏斗放平，旋转振摇，振摇几次后，将漏斗的上口向下倾斜，下部的支管指向斜上方朝无人处，左手仍握在活塞支管处，用拇指和食指旋开活塞放气释放漏斗内的压力，如此重复几次，将漏斗放回铁圈中静置，待两层液体完全分开后，翻开上面的玻璃塞，再将活塞缓缓旋开，下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出切记！将水溶液倒回分液漏斗，再用新的萃取剂萃取。如此重复35次。别离出碘水中的碘,可以用苯或者四氯化碳CCl4:1l4的作用是什么?答:由于碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以,参加四氯化碳后,大部分的