氢碱金属和碱土金属

1、第十章 氢、碱金属和碱土金属Chapter 10 Hydrogen、Alkali and Alkali-earth Metals§0-1氢及其化合物Hydrogen and its Compounds氢在周期表中既能排IA，又能排四A，这是由于第一周期的稀有气体电子构型为1s2。、单质氢 (Simple Substance of Hydrogeh1 .氢的同位素(The isotopes)" isotope 这个词是英国科学家索迪(F.Soddy)于1911年开始使用的，到了 1919年另一位英国科学家阿斯顿(F.W.Aston )制成了质谱仪(massspectrosco

2、py)，该仪器可以用来别离不同质量的粒子并且测定其质量。他用质谱仪先 后从71种元素中陆续找到了202种同位素。最引人关注的是最轻的元素氢有没有同位素，前后用了十几年时间，没有得到肯定的结果。到了 1931年底美国哥伦比亚大学的尤里(Urey )教授和他的助手把五升液氢在三相点(14K)下缓慢蒸发，在最后剩下的二毫升液氢中，发现了质量数为2的重氢，称为氘。后来英、美科学家又发现了质量数为3的氚。氘的发现是科学界在本世纪三十年代初的一件大事。尤里因该成果，获得1934年的Nobel化学奖。(1)pp+np+2nProtiumDeuteriumTritium氕氘氚(2) 存在：丰度： H (99.

3、985%)、D ( 0.015%)、T (10%)原子个数比 H : D = 6800 : 1 H : T = 1010 : 1(3) preparation :Tritium是半衰期(half-life )为12.6年的B放射性衰变体。3T；He-通常只有核反响才能获得 31T例如：；Li +0 n、；He + ；T17 N + 0n、+ 31T2D可由重水(D2O)获得，重水的制备可利用：执八'、H2S + D2O 冷D2S + H2O的原理来制备重水H2OHDOHDEh 2 /hd圧H 2。/HDO工厂每生产一吨重水，必须加工四万五千吨水，循环使用十五万吨H2S。浓或纯的D2O不

4、能维持动植物生命，重水对一般动植物的致死浓度为60%。这种别离的原理是轻的同位素的化学键比重的同位素的化学键更容易断。例如：HD(g) + H 2O(g)勺 H2(g) + HDO(g)(4) 氢同位素形成的单质H2、。2、T2，在化学性质上完全相同，但物理性质上有差异。女口 H2 b.p. = 20.4K , D2 b.p. = 23.5K，因为氘原子的质量比氢原子大一倍，H2O与D2O沸点(1014C)上的差异反映了重水中的氢键比普通水中的氢键更强些。2. Properties:(1) physical properties :H2极难溶于水和有机溶剂，可以贮存在金属( Pt、Pd)和合金

5、(LaNi5)中。 固态氢又称为金属氢： 在晶格质点上为质子， 而电子为整个晶体共享， 所以这样的 晶体具有导电性。固态氢是六方分子晶格(hexagonal molecular lattice )。(2) chemical properties :a.成键特点：电子构型为1s1,可以放在IA类，但第-电离势咼于碱金属的第一电离势；也可放在四A类，即H er H 一。b.化合反响：与金属：2Na + H22NaHCa + H2=CaH2与非金属: H2 + F22HFc.复原反响：CuO + H 2Cu + H2OWO3 + 3H2W + 3H 2O3. Preparation(1) 实验室：Z

6、n + 2H =Zn + H(2) 工业上：阴极 2H?O +2e$ H2 +2OH 一a.电解(在 OH 一中)：阳极 4OH 一4es O2 +2H 2Ob .水煤气法：C + H2OH2(g) + CO(g)c.烃裂解：CH4 C H2(3) 在野外工作时，利用硅的两性与碱反响Si + 2NaOH + H 2ONazSiOs + 2H2f用含硅百分比高的硅铁粉末与枯燥的Ca(OH) 2和NaOH的混和物点火焖烧能剧烈反响，放出 H2。优点：携带方便，比酸法耗金属少，且所需碱液浓度不高。.、氢化物(Hydride)放在以后各章元素的氢化物中讲解§0-2碱金属元素及其化合物Alka

7、li Metals and their CompoundsLithium (Li)Sodium (Na)Potassium (K)Rubidium (Rb)Cesium (Cs)Fran cium (Fr)它们之所以有碱金属元素之称，是由于它们的氢氧化物都易溶于水(除了 LiOH的溶解度较小之外)的强碱。一、General Properties1. Vale nee electr on of alkali metals:(1) 其氧化数为+1，不会有其它正氧化态。因为碱金属的第二电离势特别大，有可能 出现-1氧化态。即M> M 一。在无水、无氧条件下，可以制得低氧化态的非 寻常化合物，如

8、钠化物。钠在乙二胺和甲胺中所形成的溶液具有导电性，可以观 察到Na的光谱带，说明主要的导电体应是钠电离出的Na+和Na，即2Naen CH3NH2 , Na Na_2Na(s) + C 20H36O6Na(C 20H36O6)+ Na 一(2) 由于价电子数少，所以碱金属原子之间的作用力比绝大多数其他金属原子之间的 作用力要小，因此碱金属很软，低熔、沸点，且半径大、密度小。Li的密度是所有金属中最小的，它的密度比煤油还小，所以只能放在石蜡中保存。2 在形成化合物时，碱金属元素以离子键结合为特征，也呈现一定程度的共价性。即使最典型的离子化合物CsF也有共价性。(1) 气态双原子分子 Na2(g)

9、、Cs2(g)以共价键结合，其半径称为共价半径，比其金属半径小。(2) Li的一些化合物中共价成份最大，从Li t Cs的化合物，共价倾向减小。(3) 某些碱金属的有机物，有共价特征。例如Li 4(CH 3)4甲基锂3 LiNaKRbCsM + e t m (sol)-3.05*-2.71-2.92-2.93-2.92+M + e t M (met)-2.1-2.43-2.61-2.74-2.91*这是由于Li+离子的水合焓高(enthalpy of hydration),使得嘴+Li(soi)='.。5V Born-Haber 循环：_ +M(s)p » M (aq) +

10、esHmAn Hmp = AsH m + Ii + Ah H mI 1+M(g) M M (g) + e、Lithium and its Compounds1 General properties : Li的性质与碱金属有很大区别，但与碱土金属，特别是 Mg的化学 性质相似，这种关系称为对角线关系(diagonal relationship )。Li与碱金属元素(Na、K、Rb、Cs)的区别：(1) 锂的硬度比其它碱金属都大，但与碱土金属相似。(2) 锂形成正常氧化物，而不形成。2一、0的化合物。(3) 锂与氮气形成氮化物，其他碱金属不能与N2直接化合，而碱土金属与N2能直接化合。(4) 只有

11、锂与碳反响生成Li2C2 (乙炔锂)，碱土金属都能形成 MC2。(5) 三种锂盐(Li 2CO3' Li 3PO4和LiF )溶解度小，碱土金属这三种盐的溶解度也小。(6) 锂的有机金属化合物与镁的有机金属化合物相似。6已2ether 2Li(s) + C 4H9CI LQ4H9 + LiCl(s) ,C2H5Br+ Mg、C2H 5BrMg(7) 许多锂的盐有高度的共价性，与镁相似。红执八、(8) 锂的氢氧化物、碳酸盐加热(与 Mg相似)分解：2LiOHLi 20 + H2O,Li2CO3亍Li 2O + C0 2，其他碱金属的氢氧化物、碳酸盐加热难分解；而氢化锂加热不分解，氢化钠加

12、热分解：2NaHNa2(g) + H2 t2. The simple substanee_3(1) Lithium is a soft, silvery white metal, m.p.171°C , b.p.1350 °C ,density 0.534g cm the lightest of all metals.电解一、(2) preparation : LiCl - KCl (m.p.350 C)Li 贮存在 vaselineor paraffin wax.(3) 与非金属反响加热时，它直接与 S、C、H2反响(4) 在空气中被氧化，生成Li2O和Li 3N ;在C

13、O2中加强热，可以燃烧。(5) 与金属(Mg、Zn、Al等)反响，生成金属互化物(in termetallie eompou nds )，生 成固溶体(solid solution )：某些成份相互溶解到达某一程度。(6) 与H2O、日+剧烈反响，但在水中反响会减慢，这是由于LiOH溶解度小，生成的LiOH阻碍金属锂与 H2O或H+进一步反响。(7) 它是Tritium的来源：3口+0nTHe。因为它能捕获中子，所以可以作为反响 堆的冷却剂(coolant)。3. The eompounds(1) Li的二元化合物的化学性质、溶解度和水解性与相应的Mg、Ca化合物相似(2) LiF、U2CO3

14、、Li3PO4溶解度小(3) LiOH的Kb = 6.75 10 , LiOH Li?。+ H 2O 这与其它碱不同，LiOH可以作 为蓄电池的电解质。(4) 锂盐与相类似的其他碱金属盐形成a.低共熔混合物(eutectic mixtures)LiON 3- KNO3 ( m.p. 132C) LiNO 3-NaNOs KNO3 ( m.p. 120C)b .复盐(complex salts) M+LiSO4、Na3Li(SO 4)2 6H2O(5) 过氧化物(peroxide)不是 Li 的特征,仅有 Li2O2、Li 2S2(persulfide) > Li 2C2(percarbi

15、de)(6) Li 的某些矿物：锂辉石(spodumene)： LiAl(SiO 3)2、磷铝石(amblygonite) : LiAl(PO 4)F、 红云母(lepidolite) : Li 2Al 2(SiO3)3(F,OH) 2和人造化合物可用来制备珐琅，可以制备 特殊玻璃，透过紫外光。、Sodium and its Compounds1. Existenee: Na+在人体血液中占 0.32%，在骨头中占 0.6%，在肌肉中占 0.6%到1.5%。 在自然界中，Na 存在岩盐(rock salt) : NaCl，芒硝(mirabilite )： Na2SO4 1OH2O、 冰晶石(c

16、ryolite ) : Na3AlF 6 等矿物(mi nerals )中存在。2. The simple substanee(1) 与O2反响：一般 2Na + O2Na2O2要得到 NazO 需要 Na2O2 + 2Na= 2Na2O(2) 熔融的钠与S反响，生成多硫化钠2Na(l) + xS(s)Na2Sxx = 2 宀 5(3) 钠与熔融中的NaOH(l)反响，生成氧化钠和氢化钠2Na + NaOH(l)Na2O + NaH(4) 金属钠在低温下能溶于液氨，生成蓝色溶液Na(s) + (x + y)NH3(l) = Na(NH3)x e(NH3)e(NH3)e*(NH3)(蓝色)该溶液

17、有顺磁性、导电性和强复原性。对于浓的钠氨溶液，由于氨合电子的增加,形成电子对，表现出顺磁性降低。当钠氨溶液蒸发时，溶液变成赤褐色，表现为液态金属。长时间放置或有过渡金属催化剂存在，溶液分解成：+2Na (NH 3)x + 2NH 3(1) + 2e2NaNH 2(NH 3)x + H2(g)3. The compounds(1) NaHCO 3的溶解度小于 Na2CO3的溶解度，可以用氨一氯法(ammonia-chloride process) 来制备：NaCI + NH 4HCO3= NaHCO3 + NH4CINaSb(OH)6的溶解度小，NaZn(UO 2)3(Ac) 9 6H2O (醋

18、酸铀酰锌钠)也难溶于水(2) Na2CO3 的制备：Na2SO4(s) + 2C 石墨 + CaCO3(s)CaS(s) + Na2CO3(s) + 2CO2(g)煮沸(3) Na2S可溶解单质 S形成NazSx，溶液呈现黄色NazS + (x - 1)SNazSx(4) orga no metallic compo unds3C5H6 + 2Na=2NaC5H5 + C5H8, 2Na + phzC = Cph2ph?Cph2Na Na四、钾族元素(Potassium Subgroup1. K、Rb、Cs是最典型的金属，形成化合物时离子键特征最显著，而配合物、晶体水合 物不是钾族元素的特征，

19、例如：KAlSO4 12H2O, Al3+配位了六个水分子，Al(H 2O)63+,其余六个水分子是结晶水。重要的矿物：光卤石(Carnallite): KCl -MgCl 2 6H2O,钾盐镁矶(Kainite) : KCl MgSO4 3H2O 铷和铯存在于钾矿中，钫(Fr) 1939年发现，有放射性，不稳定。2. The simple substances密度低，K(1) 除了 Cs是 golden yellow 夕卜，其它都是 lustrous, silvery white，软, 比水轻，存放在煤油中。(2) 与非金属反响Rb、S与碱金属硫化物煮沸或熔融的硫化物与S反响,Cs形成MzS

20、n =Na(稳定性K t Cs增强)Lib .与氧反响(i)与O2反响：在液氨中MO2是红色晶体M2O、M2O2只能用间接方法获得：M +。2M + O2MO 2 (superoxide) (M = K、Rb、Cs)MO 2MO2 + 3M2M2Oa.与S反响：用过量的(ii) 与 O3反响：MO3 4KOH + 4O4KO3 + O2 + H2O(iii) 它们都不稳定2KO2 + 2H+2K+ + H2O2 + O22KO3 2KO2 + O2KO3在水中迅速分解4KO3 + 2H 2O4K + 4OH + 5O2c.与Br2反响发生爆炸(3) 与金属反响，主要生成金属互化物(interm

21、etallic compounds )(4) 与 出0反响：Ru、Cs与水反响发生爆炸(5) 制备：K KCl(l) + NaNaCI + K 由于K的沸点小于 Na，使反响向右进行；在液氨中2KCl + Ca=CaCbJ + 2K 由于CaCS不溶于液氨，使反响向右进行。3. Their compounds(1) 溶解性：与Li+、Na+相似的化合物相反MClO 4、MzPtCb、M3Co(NO 2)6溶解度小(barely soluble )(2) 硝酸盐热分解性：4LiNO 3 2Li 2O + 2N 2O4 + O2 f2NaNO32NaNO2 + O2 f2KNO3 2KNO2 +

22、O2fMn(NO 3)2 _ = MnO 2 + 2NO2NH4NO3= N2O + 2H2O§10-3碱土金属及其化合物Alkali-earth Metals and their CompoundsBeryllium (Be)Mag nesium (Mg)Calcium (Ca)Stro ntium (Sr)Barium (Ba)Radium (Ra)、通性(General Properties)1 .碱土金属显示+2氧化态2 性质递变规律与碱金属一致、Beryllium and its Compounds1 .性质与 Al相似(diagonal resemblanee),是典型的

23、两性金属 (amphoteric metal),在通常情 况下，不形成简单离子，而形成正、负配离子。在自然界中，以绿柱石 (beryl): Be3Al2(SiO3)6，硅铍石(phenacite): Be2SiO4存在。 某些透明(tran spare nt)、有颜色的掺合物(admixture )称为宝石(gem st one)。 绿宝石： green emeralds 海蓝宝石： bluish aguamarines2. The simple substanee(1) 铍密集的六方金属晶体，外表易形成氧化层，减小了金属本身的活性(2) 与非金属反响2BeO + O2= 2BeO , Be

24、+ S BeS, 3Be +Be3N2(3) 两性Be + 2H3O + 2H 2。 Be(H 2。)4 + H2 fBe + 2OH 一 + 2H2OBe(OH) 42 + H2 fBe对冷的浓HNO3和浓H2SO4起钝化作用(passivation)。(4) 与金属反响：Be与d区元素反响生成 MBe12、MBen，也可作为合金添加剂(alloyingadditive)，使合金耐腐蚀，增加强度和硬度。(5) Be与C反响，生成碳化物 Be2C (与Al 4C3同类)，而其它碱土金属的碳化物都是 MC2型。前者与H2O反响，生成CH4；后者与H2O反响，生成C2H2。(6) preparat

25、ion :热复原法BeCl2 + Mg MgCI 2 + Be3. The compounds Be(II)(1) BeO、BeS都具有两性，Be(OH)2、Be(hal)2也有两性，例如：BeO + SiO2= BeSiO3BeO + Na2O= Na2BeO2BeS + Na2Na2BeS3BeS + SiS2 = BeSiS3+2+BeO + 2H3O + H2O= Be(H 2O)4- 2BeO + H2O + 2OHBe(OH) 4-2+ OHOH2+Be .二 Be(OH) 2+ Be(OH) 4h3oh3o2KF + BeF2= ©BeFRBeF2 + SiF= BeS

26、iF6(2) BeS彻底水解BeS + 2H2OBe(OH) 2 + tSfBesN?也彻底水解(3) BeCl 2 呈纤维状结构(fibrous structure)为什么熔融态的 BeCl2导电能力低于CaCl2?因为 2BeCb(l) . BeCl 厂 BeCl , CaCl2(l) .' Ca2+ + 2Cl -即两性元素不形成单个离子，而形成配离子。(4) BeCO3、Be3(PO4)2难溶于水，但形成复盐后，难溶盐变得可溶，也可溶解在IA或碳酸铵饱和溶液中。(NH 4)2CO3 + BeCO3 = (NH 4)2Be(CO 3)2 Beryllium compo unds

27、are pois ono us!、Magnesium and its Compounds1 镁的性质明显不同于铍，原子、离子半径差异大，rMg2 = 0.078nm . rBe-0.034nm ,即镁的金属性比铍、铝强。在自然界中以硅酸盐和碳酸盐矿存在。橄榄石(Olivine) : Mg 2SiO4白云石(dolomite) : CaMg(CO 3)22. The simple substanee(1) 白色金属，软，比 Be有弹性，在空气中被氧化呈暗色。MgX 2MgS(2) 镁与非金属反响Mg不能直接与H2反响, MgH 2只能间接获得。(3) 镁主要用于合金：electron metal

28、 :含 Al 3 10% , Zn 0.2 3%。Mg由于其强度大，密度 D = 1.8g cm一3,作为aerospace的材料(4) 制备：a. 白云石CaMg(CO 3)2CaOMgO + 2CO 22(CaO MgO) + SiCa2SiO4 + 2Mg电炉2100Cb. MgO + CMg + CO真空升华Mg(粗)Mg(纯)99.999%3. The compounds:> 800KMgCl 2 6H2O 脱水会发生水解：MgCI 2 6H2O= MgO + 2HCl + 5H 2。为制得无水MgCI 2可在HCI(g)的气氛中加热 MgCI 2 6H2O脱水HCI (g)M

29、gCI 2 6H2O v 773厂 MgCI 2 + 6H2O也可以参加氯化亚砜(SOCI2)脱水剂+6SOCI2人MgCI 2 6H2O MgCI 2 + 6SO2 f + 12HCI还可用干法制备：MgO + CI 2 + C = MgCI 2 + CO四、Calcium Subgroup Ca、Sr、Ba1. 钙分族在化合物中以m2+存在，其配合物不稳定。其在自然界的主要存在形式为：方解石(caIcite)、白云石(dolomite)、它们的混合物为大理石(marbIe)，它们的主要成份是 CaCO3。萤石(fIuorite) : CaF2，重晶石(barite or heavy spa

30、r): BaSO4，石膏(gypsam): CaSO4 2H2O,天青石(celertine) : SrSO4。2. The simpIe substanee(1) 银白色金属，在空气中覆盖上一层淡黄色膜，Ca非常硬，Sr、Ba软。(2) 与非金属反响：M与2、出、C、Si反响(3) 与金属反响：生成金属互化物(4) 与H2O反响M + 2H 2O M(OH) 2 + H2M(OH) 2从Ca t Ba的溶解度增加，活泼性增强(5) preparation :CaCI2(I) SrCI2(I) 电解CaCI2T3BaO 2AI =3Ba AI2O3SrCa、Sr、Ba也可贮存在煤油中，Ca有时

31、存放在密封的罐子里。3. The compounds(1) 氧化物：CaCO3CaO + CO 2 , 2Ba(NO 3) _ 2BaO + 4NO 2 + O2过氧化物，可用间接方法制得：Ba(NO 3)2 + 3H2O2 + 2NH 3 H2OBaO2 2H2O2 + 2NH 4NO3 +2H2O(2) 碳酸盐：M(OH) 2 + CO2MCO 3 + H2O从CaCO3 t BaCO3热稳定性增加。这是由于离子反极化(contrapoIarization)造成的。(3) M(HaI) 2 :MCI 2、MBr?、Ml 2 溶于水(4) 水解性:MH 2 + 2H 20M(OH) 2 +

32、2H 2M 3N2 + 6H 203M(0H) 2 + 2NH 3(5) 枯燥剂：CaCb(无水)一巴0 CaCb 6H2OUsual hydrati on nu mber of com mon alkali ne earth metal saltsEleme ntCompoundMgCaSrBaMCI 26662M(NO 3)26440MSO47200(6)过氧化物、碳化物、多硫化物：MO2、MC2、MSn (n = 25)也有超氧化物：M(O2)2专题讨论'、金属氢氧化物的酸碱性1 .以MOH为代表的氢氧化物，可以存在两种离解方式：M OH勺 M + OH碱式离解MO H MO +

33、 H+酸式离解2. MOH酸碱性的判据Z / r称为离子势，=Z / r。(1)以Z / r作为依据，Z为离子电荷数，r为离子半径,显然值越大，静电引力越大，M吸引氧原子的电子云能力越强，O H被削弱,越易酸式电离；反之，越易碱式电离。假设r以1 10°m为单位，那么：:2.2时，MOH为碱性；2.2：:3.2时，MOH为两性；、3.2时，MOH为酸性。/JLiOH1.2Be(OH) 22.54NaOH1.0性Mg(OH) 21.76KOH0.87Ca(OH)21.42RbOH0.82増Sr(OH) 21.33CsOH0.77過Ba(OH) 21.22碱性增强(3)同一主族元素的金属

34、氢氧化物，由于离子的电荷数和构型均相同，故其 要取决于离子半径的大小。例如、值主性増_3Charge densities for the alkali meals and alkaline earth metal ions (C mm )Ion+Li+Na+K+Rb+CsCharge den sity98241186Ionc 2+ Be2+Mg小2+Cac 2+ Src 2+ BaCharge den sity1100120523323、离子晶体盐类的溶解性1 经验规律：“相似相溶2 盐类溶解涉及许多微观和宏观问题，所以只讨论典型的离子型盐类问题。(1) 正离子的半径越大、电荷越小的盐，往往易

35、溶。MF的溶解度MF2的溶解度(2) 阴离子的半径较大时，其盐的溶解度常随金属原子序数的增大而减小。如SO4- I - Cro4-的半径大，从)Cs , Be )Ba2的相应的盐溶解度减小。(3) 阴离子半径较小时，其盐的溶解度常随金属原子序数的增大而增大。如F、OH的半径小，从Li Cs ' , Be"； Ba2 的相应化合物的溶解度增大。3. 讨论：根据热力学原理：AsGm = AsHm-TAsSm (S solution )由于 sSm在溶解过程中一般很小(因为破坏离子盐的晶格使ASm升高，溶剂分子在M+周围成规那么取向使 ASm降低)，所以AsHm是离子型盐类溶解的主

36、要依赖因素。溶解过程的热效应主要由晶格能(U)和水合热(AhHm)决定，即AsHm = U + AhHm ,半径小，电荷大的离子对U和AhHm都有利，区别在于 U和AhHm随正负离子大小变化存在不同的变化规律：1 1 1U 二 f")AhHm 二 f2() f3()5+X Enthalpy and entropy factors in the solution process for magnesium chloride and sodium chlorideCompo undLattice en ergy(kJ moL)Hydrati on en thalpy (kJ moL)Ne

37、t en thalpy charge (kJ mol )Lattice en tropy(J Kmol)Hydrati on en tropy (J KmoL)Net en tropy (J K-1 mol)MgCl 2+2526-2659-133+109143-34NaCl+788784+4+68-55+13通过计算，MgCl2和NaCl溶解过程的 AGm分别为-99kJ mol，和- 11kJ moL。从 溶解的全过程来看，MgCa的熵变因素对溶解过程不利，而NaCl的熵变因素对溶解过程有利。当rM ：、rX T寸，对U有利，即正负离子大小相近时，有利于 U增大。当rM I： rX_时，对

38、AhHm有利，即正负离子差异较大时，有利于AhHm增大。如果正负离子差异较大时，以水合能大小来判断溶解性大小。例如M+与ClOT组成的盐，由于ClO 4离子半径大，从Li r Cs 离子的水合能减小，所以 LiClO 4溶解度较大， NaCIO4在水中的溶解度比 LiClO 4约小3 - 12倍，而KClO 4, RbCIOq和CSCIO4的溶解 度仅是LiClO 4的10；倍。如果正负离子差异不大时，以晶格能大小来判断溶解性大小。例如：皿+与F离子组成的盐，由于离子半径相近，而LiF的晶格能最大，所以LiF是碱金属氟化物溶解度最小的。一般来说大的阳离子需要大的阴离子作为沉淀剂，因为大的阳离与

39、大的阴离子形成的离子型的盐溶解度小。 例如 NaSb(OH) 6卜 NaZn(UO 2)3(CH3COO) 9 6H2O、K3Co(No 2)6卜 K2PtCl6、KB(C6H5)4等都是难溶的钠盐、钾盐。铷、铯比相应的钾盐还要难溶。Element Reaction flowchartThe three most important eJements of this group are lithium, sndiurn1 and potdwiiiim； flowelurrs arc shtnvti fbr fhej threv cknients onh' Re member, only

40、 interrelated reactions are shown on these flowcharts, not all of the im- portdiH TUdLtLCjns.NjCO' -NaHCOi LHQLhCOiGO.MtCI:Nil、'山 NmM甘2Nr 即Tl6N：C HMgBrJ卜Ci 出 BeMgCl2 t：k Mg “何QN.TLithium and Mental HealthThe !sjj of the use of Lithium ion to treai a menial disorder is an example 仆Fhcw j disc

41、overy Tnjtk through a ccHiibiiuiion of accident (scrcndipit>j) and observAtian. In 1938 an Australian psychiatrist, J. CadcT was studying the effects of a lrgt organic inion on aninhik一 To increase the dosageT he needed a more eolubk sdlt. For large dniansT the Nolubilities ot'ihe Akji tncul

42、ions increase as (heir radius decreases; hence he chos<? ihu lithium salt. Eiawevur、when lie administered this compound, the animus ttarred k> show behavioral changes. He realized th ar the lithium inn ir?ic|f must have had an t fie er on the workings of (he braiii. Further studies shovd rhar

43、the lithincn inn hjd j pniicmud effect oil manic depressive patients. To this day, lithium ion is the safest md »>st cl'iuci ivt? trtatniciH for rtunk depressionh aktiaugh <archil dosiiyc and rnonitcjrin耳 arc crucial because too much lithium ion can cause cardiac arrest (a blood level

44、 of 1 X 10 3 molL J i$ optimal). The lithium ion ,ippc；irs tnhy hkxkui nn enzyme pjtlnvay thatLtscs the nigrcsiuni ion. I'hus die diagonal rchtion*hip seems to cure nd even to bkKhcmical roles.IronLLAllv the dijscoverv oi rhe hcatth cflccts of lirhium could have btcEi malic Eiiuch cjrticr, bcciu

45、?iu it had been xcll kiHjui'i in Iblk medi ci ik tli.n u.ifcr ho in ccrt.nci lirtiLLiin-rkh Bririli spriits helped dlkvLJLu the disorder- More recently, a Study illshenveti tli.ir l<xjtic>iis hj. -ing lower Icvds < if hospital j<1 missions with m,ink deprtion torrehircd with higher l

46、evels of lithium ion in the local drinking water.Isotopes in ChemistryIn our discussions of rhe chemistry of dements, we rarely mcininn the effects of isoropcs on chemical reactions, yet such effects arc of considerable importanvc, particularly for hydrogen where isotopic mass dififer- cnccs are so

47、large. The dittcrcnce in isotope masses can atlect reaction rates and in the position “f equilibria- We hive d bcucr understanding of the role of isotopes as a result of the Bigeleiscn-Mcycr tbrmuLition (co-discovered by rhe same! Maria Goeppert-Maycr» who we mentioned in C'haptcr 2). This

48、re h don ship shcrd hat bonds to light isotopes ,irc easier to break than to those of heavier isotopes. Thus the heavyr isotope uf an element uill favor chemical species in which it is lx hi nd more strongly. We find, for example, that in the tnironment, the heavier iso tupe of sulfurT Miltiir-34, is slightly more abundant as sukate (where sul